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新疆石河子第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份新疆石河子第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含新疆石河子第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题原卷版docx、新疆石河子第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
一、单项选择题(22*2=44分)
1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B. 制造阻燃或防火线缆的氯丁橡胶由缩聚反应合成
C. 四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一、制作其材质的熔点比铜的低
D. 《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于非金属材料，A正确；
B．制造阻燃或防火线缆的是天然橡胶，其单体是异戊二烯，通过加聚反应制得橡胶，B错误；
C．传世国宝四羊方尊的制作材质为青铜器，合金的熔点低于纯金属的熔点，C正确；
D．“假玉”和“琉璃”含大量硅酸盐，D正确；
故选B。
2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A. 纯净物：水玻璃、干冰、液氯B. 电解质：BaSO4、NaCl、NH3·H2O、盐酸
C. 胶体：烟、淀粉溶液、果冻D. 酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A不符合题意；
B．盐酸属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C．烟、淀粉溶液、果冻都是胶体，物质分类正确，C符合题意；
D．NO2不属于酸性氧化物，D不符合题意；
故选C。
3. 空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是
A. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
B. 可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物
C. 汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应
D. PM 2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围
【答案】D
【解析】
【详解】A．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，A正确；
B．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物，利用的是胶体的电泳，B正确；
C．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象是空气中的气溶胶对光线发生的散射作用，属于胶体的丁达尔效应，C正确；
D．胶粒直径在1 ~ 100 nm之间，PM2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒（1微米=1000纳米），不属于胶体粒子的直径范围，D错误；
故选D。
4. 在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.若A为NaOH溶液，D为CO2，则NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，故A正确；
B.若A为Fe，D为Cl2，则Fe 与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，故B错误；
C.若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，故C正确；
D.若A为H2S，D为O2，则H2S可与O2反应生成S，S可与O2生成SO2，H2S可与SO2生成S，故D正确；
故选：B。
5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 在氨水中：
B. 在氯化钠溶液中：
C. 在醋酸溶液中：
D. 在硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2 +H2O=2HClO+CO
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4H+=5SO+2Mn2++2H2O
C. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2： ，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，B错误；
C．明矾溶液与过量氨水混合： ，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O，D正确；
答案选D。
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓+2H2O+
B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：++2OH－NH3↑+2H2O+
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打过量，计算时应以不足量的澄清石灰水为主。假设澄清石灰水溶质的物质的量为，含，消耗，反应的离子方程式为：，A正确；
B．草酸是弱电解质，其化学式不可拆，因此该反应的离子方程式为：，B错误；
C．是强电解质，在水溶液中完全电离出、，C正确；
D．反应以不足量的为主，假设其物质的量为，则、均消耗，D正确。
答案为：B。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml中含σ键数目11
B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5
C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1
D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1ml中含σ键数目为11，A正确；
B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误；
C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误；
D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误；
故选A。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B. 标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2 NA
C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5 NA
D. 常温下，1 L0.1 ml·L-1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项有文字陷阱，溶液中极性键，那就包括溶剂水分子中所含极性键，故数目肯定不是NA，描述错误，不符题意；
B．O2反应生成Na2O2，氧元素由0价变为-1价，转移电子数目不是选项对应计算数据，描述错误，不符题意；
C．一氯甲烷常压下沸点-23.7℃，标况下为气态，所以Cl原子的物质的量是，描述正确，符合题意；
D．是弱电解质H2C2O4对应阴离子，在水溶液中会发生水解，故其离子数量无法简单计算，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
10. 是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和为原料制备，反应原理如下：。下列判断正确的是
A. 是还原产物B. HCl发生氧化反应
C. n(氧化剂)：n(还原剂)=5：4D. 生成10mlNaCl，转移8ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应方程式，NaClO2→ClO2：Cl元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，因此ClO2为氧化产物，故A错误；
B．同种元素不同价态参与氧化还原反应，向中价价态靠拢，不能出现交叉，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，HCl只表现酸性，故B错误；
C．根据元素守恒可知，氧化反应：4NaClO2→4ClO2，还原反应：NaClO2→Cl-，氧化剂、还原剂物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．根据分析，生成5mlNaCl时转移电子物质的量为4ml，因此生成10mlNaCl时转移电子物质的量为8ml，故D正确；
答案为D。
11. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
12. 工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲，涉及反应：
①，
②。
以下说法正确的是
A. 中元素的化合价是价
B. 反应①中氧化剂是，氧化产物是
C. 每制备理论上共转移
D. 氧化性强弱顺序为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2Te中Cu为+1，A错误；
B．反应①中O2得电子为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均失去电子，则CuSO4也是氧化产物，B错误；
C．反应②中每生成1mlTe，转移4ml电子，反应①中每生成1mlTeO2，转移8ml电子，则每制备1mlTe，理论上共转移12ml电子，C正确；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应无法比较O2和SO2的氧化性强弱，且无法证明SO2氧化性强于TeO2，只能证明O2氧化性强于TeO2，D错误；
故答案选C。
13. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A. 是氧化剂，具有氧化性B. 氧化性：MnO＞
C. 氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
【答案】B
【解析】
【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。
【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误；
C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确；
D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确；
故答案选B。
14. 已知反应：①；
②(未配平)
下列有关说法正确的是
A. 方程式①中为
B. 还原性强弱：
C. ，
D. 反应不能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2+2Fe3++2H2O=SO +2Fe2++4H+，W为4H+，A错误；
B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；
C．反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3，Fe元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒可得，Cr2O 和Cr3+对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，C错误；
D．Cr2O具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O> SO，则Cr2O能将SO2氧化为SO，即反应Cr2O+3SO2+2H+=2Cr3++3 SO+H2O能发生，D错误；
故选B。
15. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1 ml Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A. 3.0 mlB. 1.5 mlC. 1.0 mlD. 0.75 ml
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由题意可知在PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3中，PbO2为氧化剂，Cr3＋为还原剂，则有关系式，则，解得n=1.5ml，综上所述B符合题意，故选B。
16. 向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A. 温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式ρ=，质量相同，则体积：H2>Ne>O2，B错误；
C．根据PM=ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：H2故选C。
17. 3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为
A. 1 ml•L﹣1B. 1.5 ml•L﹣1C. 2 ml•L﹣1D. 2.5 ml•L﹣1
【答案】B
【解析】
【分析】反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。
【详解】设镁的物质的量为xml，铝的物质的量为yml，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为x ml，生成的硫酸铝的物质的量为0.5y ml，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15ml，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5ml/L。故选B。
18. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 ml·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是
A. ②⑥③⑦⑤B. ④③⑤⑦⑥C. ①③⑦⑤⑥D. ②⑤⑦⑥
【答案】A
【解析】
【详解】根据c=1000ρωM可知，浓硫酸的浓度=1000×1.84×98%98=18.4ml/L，根据溶液稀释过程中溶质的量不变可知，用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制1 ml·L－1的稀H2SO4100 mL，则需要浓硫酸的体积为0.1×1×981.84×98%=5.4mL，所以需要10mL量筒，量取时还需要胶头滴管；稀释在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌，转移到100mL容量瓶中时还需要胶头滴管定容，答案选A。
19. 某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A. 原溶液中肯定存在
B. 原溶液中一定不含
C. 原溶液中可能存在 Na⁺、
D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
【答案】C
【解析】
【分析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含，由于有则无Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02ml，但由于溶液中一定含，故生成的0.02mlBaSO4中的可能全部来自于被氧化的，也可能溶液中原来含有；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含，在标准状况下体积为1120mL，故的物质的量为0.05ml，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02ml或者0.02ml和混合液，0.05ml，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na⁺、，C正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在，但不能确定是否含有Na+，即也无法确定离子组成，D错误；
故答案为：C。
20. 4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·ml－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是
A. 溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%
B. 溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) ml·L－1
C. 该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g
D. 1 mL该溶液中n(Cl－)＝ ml
【答案】D
【解析】
【分析】A.溶质的质量分数ω＝×100%；
B.结合c=计算；
C.饱和溶液中S=×100g；
D. 结合n=cV及分子构成计算。
【详解】A.溶质的质量分数ω＝×100%=×100%，所以A选项是正确的；
B.物质的物质的量浓度c===1 000ρ A/(MA＋MV) ml·L－1，所以B选项是正确的；
C.饱和溶液中S=×100g=×100g=100A/V g ，所以C选项是正确的；
D. 1 mL该溶液中n(Cl－)=1×10-3×1 000ρ A/(MA＋MV) ml·L－1×n=，故D错误。
故答案选D。
21. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积 水的烧杯中，观察现象，故A错误；
B．与都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别与，故B错误；
C．用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明与反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；
D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；
选C。
22. 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为
A. 36gB. 40gC. 80gD. 160g
【答案】B
【解析】
【详解】28g铁粉的物质的量是0.5ml，溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤得到氢氧化铁，将滤渣加强热，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的质量为0.25ml×160g/ml＝40g，答案选B。
二、非选择题
23. 探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体)。
（1）Na2O2固体呈___________色。
（2）试管A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）D处观察到的实验现象是___________，故推测Na2O2可用于___________。
（4）某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为___________。
（5）9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl－，则此氯化物的摩尔质量为___________。
【答案】（1）淡黄 （2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3） ①. 点燃的蚊香燃烧更剧烈 ②. 制氧剂
（4）24 L·ml-1
（5）95 g·ml-1
【解析】
【分析】NaHCO3受热发生分解反应产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产
生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na2O，则只发生反应CO2+Na2O=Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。
【小问1详解】
Na2O2固体是淡黄色固体。
【小问2详解】
试管A中NaHCO3受热发生分解反应产生CO2、Na2CO3和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【小问3详解】
由分析可知，CO2与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，由于O2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；故推测Na2O2可用于制氧剂。
【小问4详解】
某条件下，8 g氧气的物质的量为=0.25ml，所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为=24 L·ml-1。
【小问5详解】
9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1ml，摩尔质量为=95 g·ml-1。
24. 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
Ⅰ．配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL 0.020 ml·L－1酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有___________(填序号)。
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是___________(填名称)。
（3）在其他操作均正确的情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将___________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ．测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=___________。
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___________mg·cm－3。
Ⅲ．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。
请回答下列问题：
（6）该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________ml·L－1。
（7）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________ml·L－1。
（8）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________ml·L－1。
②需用浓硫酸的体积为___________mL。
【答案】（1）⑤ （2）50 mL容量瓶
（3）偏小 （4）2
（5）1.2 （6）4.0
（7）004 （8） ①. 4.6 ②. 250
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据正确的实验操作进行判断，根据CaC2O4、H2C2O4、之间的物质的量关系计算。
【小问1详解】
由图可知⑤不正确，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：⑤；
【小问2详解】
应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积；
故答案为：50mL容量瓶；
【小问3详解】
用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；
故答案为：偏小；
【小问4详解】
根据离子反应中应该遵循电荷守恒可知：2×(-1)+6×(+1)=2×(+x)，解得x=2；
故答案为：2；
【小问5详解】
血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020ml·L－1×0.012L=2.4×10-4ml，根据反应方程式，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2＋)=n(H2C2O4)=n()=2.5×2.4×10-4ml=6×10-4ml，Ca2＋的质量为：40g·ml－1×6×10-4ml=0.024g，钙离子的浓度为： ；
故答案为：1.2；
【小问6详解】
；
故答案为：4.0；
【小问7详解】
；
故答案为：0.04；
【小问8详解】
① 2.3 ml·L－1的稀硫酸中的H+的物质的量浓度为4.6ml·L－1；
故答案：4.6；
②，；
故答案为：250。
25. Ⅰ．现有物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
Ⅱ．有一包白色固体它可能是中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：
（2）白色固体一定含有的成分是___________，一定不含有的成分是___________，可能含有的成分是___________。(以上各种物质均写化学式)
（3）请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：___________。
Ⅲ．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和请回答下列问题：
（4）请写出上述反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。
【答案】（1） ①. ②④⑥⑨ ②. ①③⑦⑨⑩
（2） ①. NaCl和K2CO3 ②. CuSO4 ③. NaNO3
（3）Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓
（4）
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠固体不导电，属于电解质；②铜丝可以导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢气体不导电，属于电解质；④稀硫酸导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体不导电，属于非电解质；⑥氨水导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸钠粉末不导电，属于电解质；⑧蔗糖晶体不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠导电，属于电解质；⑩胆矾晶体不导电，属于电解质；
上述状态下可导电的是②④⑥⑨；属于电解质的是①③⑦⑨⑩；
【小问2详解】
试样溶于水，得到无色澄清溶液，因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，所以固体粉末中一定没有硫酸铜；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含NaCl、K2CO3两者中的至少一种；滴加稀硝酸，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有NaCl，无法判断NaNO3是否存在；
由以上分析可知，白色固体一定含有的成分是NaCl和K2CO3，一定不含有的成分是CuSO4，可能含有的成分是NaNO3；
【小问3详解】
上述实验②中有关反应的离子方程式有Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓；
【小问4详解】
该反应中CO的C由+2价升高到+4价，失电子，NO的N由+2价降低到0价，得电子，故双线桥为。
26. 氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
（1）取300mL0.2ml·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是_____ml。
（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100ml·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：_____。
_____MnO+_____S2O+_____H+=_____Mn2++_____SO+_____H2O
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____ml。
II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
（4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_____。
（5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为_____。
【答案】（1）0.16
（2） ①. 8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O ②. 1.92×10-3
（3）1:1 （4）>Cl->VO2+
（5） ①. V2O5+5C+N22VN+5CO ②. 2NA
【解析】
【小问1详解】
n(KI)=0.3L×0.2ml·L-1=0.06ml，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02ml，共失去电子的物质的量为2×0.02ml+0.02ml×[5-(-1)]=0.16ml。
【小问2详解】
Na2S2O3和KMnO4溶液发生氧化还原反应生成Na2SO4、MnSO4和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O；滴定至终点时消耗n(Na2S2O3)=0.012L×0.1ml/L=0.0012ml，则该样品中KMnO4的物质的量是 n(KMnO4)= 0.0012ml×=1.92×10-3 ml。
【小问3详解】
V2O5转化为VO2+被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比1:1。
【小问4详解】
根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+。
【小问5详解】
根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO，生成标况下22.4L CO的物质的量为1ml，该反应中C元素由0价上升到+2价，则反应转电子数为2NA。
27. 完成下列填空
（1）磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)。
②磷的一种组成为Ba(H2PO2)2的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关Ba(H2PO2)2、H3PO2的分析中正确的是_______(填字母)。
A. Ba(H2PO2)2是酸式盐 B. Ba(H2PO2)2是正盐
C.均具有较强的还原性 D. H3PO2是三元弱酸
（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl—、中的4种离子，且均为1ml，向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)，则溶液中存在的阳离子是_______、阴离子是_______
（3）碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3、C3O2已知C3O2+2H2O=CH2(COOH)2，写出将0.1mlC3O2缓慢通入到100mL1.0ml·L-1NaOH溶液中反应的化学方程式为_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则1mlC3O2最多还原_______ml CuO。
（4）自然界中Cr主要以价和价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O还原，其离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. BC
（2） ①. Na+、Fe2+ ②. NO、SO
（3） ①. C3O2+NaOH+H2O =HOOCCH2COONa ②. 4
（4）3SO+ Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O
【解析】
【小问1详解】
①红磷、白磷、黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
②由Ba(H2PO2)2能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应，说明Ba(H2PO2)2为正盐、H3PO2为一元酸，由化合价代数和为0可知，Ba(H2PO2)2、H3PO2中磷元素为+1价，由磷元素的常见化合价为+3价、+5价可知，Ba(H2PO2)2、H3PO2均具有强还原性，故选BC；
【小问2详解】
向溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液中一定含有亚铁离子、硝酸根离子和硫酸根离子，则溶液中不含有钡离子；四种离子的物质的量均为1ml，则由电荷守恒可知，溶液中含有钠离子，不含有铝离子，所以溶液中含有的阳离子为钠离子、亚铁离子，阴离子为硝酸根离子、硫酸根离子，故答案为：Na+、Fe2+；NO、SO；
【小问3详解】
由题意可知，等物质的量的三氧化二碳和氢氧化钠溶液反应生成HOOCCH2COONa，反应的化学方程式为C3O2+NaOH+H2O =HOOCCH2COONa；氧化铜具有氧化性，能与三氧化二碳发生氧化还原反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C3O2+4CuO4Cu+3CO2，则1ml三氧化二碳最多还原4ml氧化铜，故答案为：C3O2+NaOH+H2O =HOOCCH2COONa；4；
【小问4详解】
由题意可知，酸性条件下溶液中重铬酸根离子与亚硫酸根离子反应生成铬离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为3SO+ Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，故答案为：3SO+ Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O。选项
A物质
B物质
C物质
D物质
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3溶液
Al(OH)3
NaAlO2溶液
NaOH溶液
D
H2S
S
SO2
O2
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
“84”消毒液
净含量：1000 mL
密度：1.19 g·cm－3
有效成分：25%NaClO
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
一、单项选择题(22*2=44分)
1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B. 制造阻燃或防火线缆的氯丁橡胶由缩聚反应合成
C. 四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一、制作其材质的熔点比铜的低
D. 《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于非金属材料，A正确；
B．制造阻燃或防火线缆的是天然橡胶，其单体是异戊二烯，通过加聚反应制得橡胶，B错误；
C．传世国宝四羊方尊的制作材质为青铜器，合金的熔点低于纯金属的熔点，C正确；
D．“假玉”和“琉璃”含大量硅酸盐，D正确；
故选B。
2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A. 纯净物：水玻璃、干冰、液氯B. 电解质：BaSO4、NaCl、NH3·H2O、盐酸
C. 胶体：烟、淀粉溶液、果冻D. 酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A不符合题意；
B．盐酸属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C．烟、淀粉溶液、果冻都是胶体，物质分类正确，C符合题意；
D．NO2不属于酸性氧化物，D不符合题意；
故选C。
3. 空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是
A. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
B. 可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物
C. 汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应
D. PM 2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围
【答案】D
【解析】
【详解】A．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，A正确；
B．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物，利用的是胶体的电泳，B正确；
C．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象是空气中的气溶胶对光线发生的散射作用，属于胶体的丁达尔效应，C正确；
D．胶粒直径在1 ~ 100 nm之间，PM2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒（1微米=1000纳米），不属于胶体粒子的直径范围，D错误；
故选D。
4. 在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.若A为NaOH溶液，D为CO2，则NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，故A正确；
B.若A为Fe，D为Cl2，则Fe 与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，故B错误；
C.若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，故C正确；
D.若A为H2S，D为O2，则H2S可与O2反应生成S，S可与O2生成SO2，H2S可与SO2生成S，故D正确；
故选：B。
5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 在氨水中：
B. 在氯化钠溶液中：
C. 在醋酸溶液中：
D. 在硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2 +H2O=2HClO+CO
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4H+=5SO+2Mn2++2H2O
C. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2： ，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，B错误；
C．明矾溶液与过量氨水混合： ，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O，D正确；
答案选D。
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓+2H2O+
B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：++2OH－NH3↑+2H2O+
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打过量，计算时应以不足量的澄清石灰水为主。假设澄清石灰水溶质的物质的量为，含，消耗，反应的离子方程式为：，A正确；
B．草酸是弱电解质，其化学式不可拆，因此该反应的离子方程式为：，B错误；
C．是强电解质，在水溶液中完全电离出、，C正确；
D．反应以不足量的为主，假设其物质的量为，则、均消耗，D正确。
答案为：B。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml中含σ键数目11
B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5
C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1
D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1ml中含σ键数目为11，A正确；
B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误；
C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误；
D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误；
故选A。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B. 标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2 NA
C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5 NA
D. 常温下，1 L0.1 ml·L-1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项有文字陷阱，溶液中极性键，那就包括溶剂水分子中所含极性键，故数目肯定不是NA，描述错误，不符题意；
B．O2反应生成Na2O2，氧元素由0价变为-1价，转移电子数目不是选项对应计算数据，描述错误，不符题意；
C．一氯甲烷常压下沸点-23.7℃，标况下为气态，所以Cl原子的物质的量是，描述正确，符合题意；
D．是弱电解质H2C2O4对应阴离子，在水溶液中会发生水解，故其离子数量无法简单计算，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
10. 是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和为原料制备，反应原理如下：。下列判断正确的是
A. 是还原产物B. HCl发生氧化反应
C. n(氧化剂)：n(还原剂)=5：4D. 生成10mlNaCl，转移8ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应方程式，NaClO2→ClO2：Cl元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，因此ClO2为氧化产物，故A错误；
B．同种元素不同价态参与氧化还原反应，向中价价态靠拢，不能出现交叉，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，HCl只表现酸性，故B错误；
C．根据元素守恒可知，氧化反应：4NaClO2→4ClO2，还原反应：NaClO2→Cl-，氧化剂、还原剂物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．根据分析，生成5mlNaCl时转移电子物质的量为4ml，因此生成10mlNaCl时转移电子物质的量为8ml，故D正确；
答案为D。
11. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
12. 工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲，涉及反应：
①，
②。
以下说法正确的是
A. 中元素的化合价是价
B. 反应①中氧化剂是，氧化产物是
C. 每制备理论上共转移
D. 氧化性强弱顺序为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2Te中Cu为+1，A错误；
B．反应①中O2得电子为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均失去电子，则CuSO4也是氧化产物，B错误；
C．反应②中每生成1mlTe，转移4ml电子，反应①中每生成1mlTeO2，转移8ml电子，则每制备1mlTe，理论上共转移12ml电子，C正确；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应无法比较O2和SO2的氧化性强弱，且无法证明SO2氧化性强于TeO2，只能证明O2氧化性强于TeO2，D错误；
故答案选C。
13. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A. 是氧化剂，具有氧化性B. 氧化性：MnO＞
C. 氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
【答案】B
【解析】
【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。
【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误；
C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确；
D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确；
故答案选B。
14. 已知反应：①；
②(未配平)
下列有关说法正确的是
A. 方程式①中为
B. 还原性强弱：
C. ，
D. 反应不能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2+2Fe3++2H2O=SO +2Fe2++4H+，W为4H+，A错误；
B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；
C．反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3，Fe元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒可得，Cr2O 和Cr3+对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，C错误；
D．Cr2O具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O> SO，则Cr2O能将SO2氧化为SO，即反应Cr2O+3SO2+2H+=2Cr3++3 SO+H2O能发生，D错误；
故选B。
15. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1 ml Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A. 3.0 mlB. 1.5 mlC. 1.0 mlD. 0.75 ml
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由题意可知在PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3中，PbO2为氧化剂，Cr3＋为还原剂，则有关系式，则，解得n=1.5ml，综上所述B符合题意，故选B。
16. 向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A. 温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式ρ=，质量相同，则体积：H2>Ne>O2，B错误；
C．根据PM=ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：H2
17. 3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为
A. 1 ml•L﹣1B. 1.5 ml•L﹣1C. 2 ml•L﹣1D. 2.5 ml•L﹣1
【答案】B
【解析】
【分析】反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。
【详解】设镁的物质的量为xml，铝的物质的量为yml，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为x ml，生成的硫酸铝的物质的量为0.5y ml，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15ml，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5ml/L。故选B。
18. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 ml·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是
A. ②⑥③⑦⑤B. ④③⑤⑦⑥C. ①③⑦⑤⑥D. ②⑤⑦⑥
【答案】A
【解析】
【详解】根据c=1000ρωM可知，浓硫酸的浓度=1000×1.84×98%98=18.4ml/L，根据溶液稀释过程中溶质的量不变可知，用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制1 ml·L－1的稀H2SO4100 mL，则需要浓硫酸的体积为0.1×1×981.84×98%=5.4mL，所以需要10mL量筒，量取时还需要胶头滴管；稀释在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌，转移到100mL容量瓶中时还需要胶头滴管定容，答案选A。
19. 某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A. 原溶液中肯定存在
B. 原溶液中一定不含
C. 原溶液中可能存在 Na⁺、
D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
【答案】C
【解析】
【分析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含，由于有则无Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02ml，但由于溶液中一定含，故生成的0.02mlBaSO4中的可能全部来自于被氧化的，也可能溶液中原来含有；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含，在标准状况下体积为1120mL，故的物质的量为0.05ml，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02ml或者0.02ml和混合液，0.05ml，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na⁺、，C正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在，但不能确定是否含有Na+，即也无法确定离子组成，D错误；
故答案为：C。
20. 4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·ml－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是
A. 溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%
B. 溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) ml·L－1
C. 该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g
D. 1 mL该溶液中n(Cl－)＝ ml
【答案】D
【解析】
【分析】A.溶质的质量分数ω＝×100%；
B.结合c=计算；
C.饱和溶液中S=×100g；
D. 结合n=cV及分子构成计算。
【详解】A.溶质的质量分数ω＝×100%=×100%，所以A选项是正确的；
B.物质的物质的量浓度c===1 000ρ A/(MA＋MV) ml·L－1，所以B选项是正确的；
C.饱和溶液中S=×100g=×100g=100A/V g ，所以C选项是正确的；
D. 1 mL该溶液中n(Cl－)=1×10-3×1 000ρ A/(MA＋MV) ml·L－1×n=，故D错误。
故答案选D。
21. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积 水的烧杯中，观察现象，故A错误；
B．与都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别与，故B错误；
C．用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明与反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；
D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；
选C。
22. 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为
A. 36gB. 40gC. 80gD. 160g
【答案】B
【解析】
【详解】28g铁粉的物质的量是0.5ml，溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤得到氢氧化铁，将滤渣加强热，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的质量为0.25ml×160g/ml＝40g，答案选B。
二、非选择题
23. 探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体)。
（1）Na2O2固体呈___________色。
（2）试管A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）D处观察到的实验现象是___________，故推测Na2O2可用于___________。
（4）某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为___________。
（5）9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl－，则此氯化物的摩尔质量为___________。
【答案】（1）淡黄 （2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3） ①. 点燃的蚊香燃烧更剧烈 ②. 制氧剂
（4）24 L·ml-1
（5）95 g·ml-1
【解析】
【分析】NaHCO3受热发生分解反应产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产
生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na2O，则只发生反应CO2+Na2O=Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。
【小问1详解】
Na2O2固体是淡黄色固体。
【小问2详解】
试管A中NaHCO3受热发生分解反应产生CO2、Na2CO3和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【小问3详解】
由分析可知，CO2与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，由于O2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；故推测Na2O2可用于制氧剂。
【小问4详解】
某条件下，8 g氧气的物质的量为=0.25ml，所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为=24 L·ml-1。
【小问5详解】
9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1ml，摩尔质量为=95 g·ml-1。
24. 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
Ⅰ．配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL 0.020 ml·L－1酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有___________(填序号)。
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是___________(填名称)。
（3）在其他操作均正确的情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将___________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ．测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=___________。
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___________mg·cm－3。
Ⅲ．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。
请回答下列问题：
（6）该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________ml·L－1。
（7）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________ml·L－1。
（8）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________ml·L－1。
②需用浓硫酸的体积为___________mL。
【答案】（1）⑤ （2）50 mL容量瓶
（3）偏小 （4）2
（5）1.2 （6）4.0
（7）004 （8） ①. 4.6 ②. 250
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据正确的实验操作进行判断，根据CaC2O4、H2C2O4、之间的物质的量关系计算。
【小问1详解】
由图可知⑤不正确，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：⑤；
【小问2详解】
应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积；
故答案为：50mL容量瓶；
【小问3详解】
用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；
故答案为：偏小；
【小问4详解】
根据离子反应中应该遵循电荷守恒可知：2×(-1)+6×(+1)=2×(+x)，解得x=2；
故答案为：2；
【小问5详解】
血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020ml·L－1×0.012L=2.4×10-4ml，根据反应方程式，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2＋)=n(H2C2O4)=n()=2.5×2.4×10-4ml=6×10-4ml，Ca2＋的质量为：40g·ml－1×6×10-4ml=0.024g，钙离子的浓度为： ；
故答案为：1.2；
【小问6详解】
；
故答案为：4.0；
【小问7详解】
；
故答案为：0.04；
【小问8详解】
① 2.3 ml·L－1的稀硫酸中的H+的物质的量浓度为4.6ml·L－1；
故答案：4.6；
②，；
故答案为：250。
25. Ⅰ．现有物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
Ⅱ．有一包白色固体它可能是中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：
（2）白色固体一定含有的成分是___________，一定不含有的成分是___________，可能含有的成分是___________。(以上各种物质均写化学式)
（3）请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：___________。
Ⅲ．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和请回答下列问题：
（4）请写出上述反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。
【答案】（1） ①. ②④⑥⑨ ②. ①③⑦⑨⑩
（2） ①. NaCl和K2CO3 ②. CuSO4 ③. NaNO3
（3）Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓
（4）
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠固体不导电，属于电解质；②铜丝可以导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢气体不导电，属于电解质；④稀硫酸导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体不导电，属于非电解质；⑥氨水导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸钠粉末不导电，属于电解质；⑧蔗糖晶体不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠导电，属于电解质；⑩胆矾晶体不导电，属于电解质；
上述状态下可导电的是②④⑥⑨；属于电解质的是①③⑦⑨⑩；
【小问2详解】
试样溶于水，得到无色澄清溶液，因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，所以固体粉末中一定没有硫酸铜；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含NaCl、K2CO3两者中的至少一种；滴加稀硝酸，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有NaCl，无法判断NaNO3是否存在；
由以上分析可知，白色固体一定含有的成分是NaCl和K2CO3，一定不含有的成分是CuSO4，可能含有的成分是NaNO3；
【小问3详解】
上述实验②中有关反应的离子方程式有Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓；
【小问4详解】
该反应中CO的C由+2价升高到+4价，失电子，NO的N由+2价降低到0价，得电子，故双线桥为。
26. 氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
（1）取300mL0.2ml·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是_____ml。
（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100ml·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：_____。
_____MnO+_____S2O+_____H+=_____Mn2++_____SO+_____H2O
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____ml。
II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
（4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_____。
（5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为_____。
【答案】（1）0.16
（2） ①. 8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O ②. 1.92×10-3
（3）1:1 （4）>Cl->VO2+
（5） ①. V2O5+5C+N22VN+5CO ②. 2NA
【解析】
【小问1详解】
n(KI)=0.3L×0.2ml·L-1=0.06ml，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02ml，共失去电子的物质的量为2×0.02ml+0.02ml×[5-(-1)]=0.16ml。
【小问2详解】
Na2S2O3和KMnO4溶液发生氧化还原反应生成Na2SO4、MnSO4和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O；滴定至终点时消耗n(Na2S2O3)=0.012L×0.1ml/L=0.0012ml，则该样品中KMnO4的物质的量是 n(KMnO4)= 0.0012ml×=1.92×10-3 ml。
【小问3详解】
V2O5转化为VO2+被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比1:1。
【小问4详解】
根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+。
【小问5详解】
根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO，生成标况下22.4L CO的物质的量为1ml，该反应中C元素由0价上升到+2价，则反应转电子数为2NA。
27. 完成下列填空
（1）磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)。
②磷的一种组成为Ba(H2PO2)2的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关Ba(H2PO2)2、H3PO2的分析中正确的是_______(填字母)。
A. Ba(H2PO2)2是酸式盐 B. Ba(H2PO2)2是正盐
C.均具有较强的还原性 D. H3PO2是三元弱酸
（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl—、中的4种离子，且均为1ml，向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)，则溶液中存在的阳离子是_______、阴离子是_______
（3）碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3、C3O2已知C3O2+2H2O=CH2(COOH)2，写出将0.1mlC3O2缓慢通入到100mL1.0ml·L-1NaOH溶液中反应的化学方程式为_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则1mlC3O2最多还原_______ml CuO。
（4）自然界中Cr主要以价和价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O还原，其离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. BC
（2） ①. Na+、Fe2+ ②. NO、SO
（3） ①. C3O2+NaOH+H2O =HOOCCH2COONa ②. 4
（4）3SO+ Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O
【解析】
【小问1详解】
①红磷、白磷、黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
②由Ba(H2PO2)2能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应，说明Ba(H2PO2)2为正盐、H3PO2为一元酸，由化合价代数和为0可知，Ba(H2PO2)2、H3PO2中磷元素为+1价，由磷元素的常见化合价为+3价、+5价可知，Ba(H2PO2)2、H3PO2均具有强还原性，故选BC；
【小问2详解】
向溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液中一定含有亚铁离子、硝酸根离子和硫酸根离子，则溶液中不含有钡离子；四种离子的物质的量均为1ml，则由电荷守恒可知，溶液中含有钠离子，不含有铝离子，所以溶液中含有的阳离子为钠离子、亚铁离子，阴离子为硝酸根离子、硫酸根离子，故答案为：Na+、Fe2+；NO、SO；
【小问3详解】
由题意可知，等物质的量的三氧化二碳和氢氧化钠溶液反应生成HOOCCH2COONa，反应的化学方程式为C3O2+NaOH+H2O =HOOCCH2COONa；氧化铜具有氧化性，能与三氧化二碳发生氧化还原反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C3O2+4CuO4Cu+3CO2，则1ml三氧化二碳最多还原4ml氧化铜，故答案为：C3O2+NaOH+H2O =HOOCCH2COONa；4；
【小问4详解】
由题意可知，酸性条件下溶液中重铬酸根离子与亚硫酸根离子反应生成铬离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为3SO+ Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，故答案为：3SO+ Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O。选项
A物质
B物质
C物质
D物质
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3溶液
Al(OH)3
NaAlO2溶液
NaOH溶液
D
H2S
S
SO2
O2
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
“84”消毒液
净含量：1000 mL
密度：1.19 g·cm－3
有效成分：25%NaClO
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
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