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新高考化学一轮复习讲练测专题五 能力提升检测卷（测）（解析版）
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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素eq \\al(144, 62)Sm与
eq \\al(150, 62)Sm的说法正确的是( )
A.eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm互为同位素
B.eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm的质量数相同
C.eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm是同一种核素
D.eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm的核外电子数和中子数均为62
【答案】A
【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm互为同位素，A正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm的质量数不同，B不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm是两种核素，C不正确；因为质子数和中子数之和是质量数，所以eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。
2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
【答案】B
【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
3.下列叙述不正确的是( )
A．Ca原子核外有4层电子，Ca位于第四周期
B．元素周期表中只有短周期与长周期
C．每个短周期都既有金属元素又有非金属元素
D．短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)
【答案】C
【解析】Ca原子核外电子排布为2、8、8、2，有4层电子，所以钙元素位于第四周期，A项正确；元素周期表中第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，B项正确；第一周期只有H、He两种元素，均为非金属元素，C项错误；短周期中，同周期元素(稀有气体元素除外)随着原子序数的递增，原子核对核外电子的吸引力增强，从而导致原子半径逐渐减小，D项正确。
4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
【答案】C
【解析】在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。
5.下列说法中正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
【答案】D
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，含有极性共价键和非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，因此区分是离子化合物还是共价化合物，看熔融状态下是否导电，故D正确。
6.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C
B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
【答案】A
【解析】盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；单质与H2越易化合，元素的非金属性越强，B正确；单质与水越易反应生成碱和H2，其金属性越强，C正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D正确。
7.下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键
【答案】A
【解析】只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如氯化铵，故A错误；根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合物一定含有共价键，故B正确；含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，故C正确；由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确。
8.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的 eq \f(1,2) 。下列说法不正确的是( )
A．Z元素位于周期表的第三周期第ⅤA族
B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D．X和Y都只能形成一种氧化物
【答案】D
【解析】根据题意可知，X为C元素，Y为N元素，Z为P元素，W为S元素。Z为P元素，原子序数为15，位于周期表中第三周期第ⅤA族，故A正确；非金属性CX(C)，故B正确；非金属性N>P，则简单氢化物的稳定性：Y>Z，故C正确；C的氧化物有CO、CO2，N的氧化物有NO、NO2等，故D错误。
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．含有Y元素的离子水解一定显酸性
B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动
C．简单离子半径：Z>Y>X
D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”，可推出Y为Al，R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z为Cl。A项，KAlO2溶液因AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 水解而显碱性，错误；B项，电解熔融R(Al2O3)时，X的离子(O2－)向阳极移动，正确；C项，电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，错误；D项，因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。
10.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZC．R为氧元素
D．X与Y可以形成离子化合物
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，位于ⅠA族；Z最外层有4个电子，位于ⅣA族，W最外层有5个电子，位于ⅤA族，R最外层有6个电子，位于ⅥA族；Y原子半径最大，Y为Na元素，X原子半径最小，X为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C元素、W是N元素、R为S元素。故简单离子半径：Y二、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下，由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 ml·L－1水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用于除油污。下列说法一定正确的是( )
A.W和Q形成的化合物只含有离子键
B．Y和Z的氢化物沸点：YC．离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)
D．Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q>Y
【答案】A
【解析】常温下，0.1 ml·L－1甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1 ml·L－1丁溶液pH为1，且丁为二元化合物，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1 ml·L－1水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，且丙为二元化合物，则丙为AlCl3；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用于除油污，可能为Na2CO3溶液。根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl，丙为AlCl3，乙为Na2CO3溶液，6种元素，则X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Al，Q为Cl。W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，A正确；Y为C，Z为O，C的氢化物有很多种，其氢化物沸点可能高于水也可能低于水，B错误；离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q)>r(Z)>r(R)，C错误；Y和Q的氧化物对应的水化物可能分别为碳酸和次氯酸，此时酸性：H2CO3>HClO，D错误。
12．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L－1)的pH和原子半径的关系如图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是( )
A．X是硫元素
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物溶液的pH和原子序数的关系图可知，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，且原子半径Z>Y>X，Y为C，则可知Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na。X为N元素，A错误；Y为C元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为，B错误；W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，C错误；Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，D正确。
13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：WB．氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X
C．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离
D．最高价氧化物的熔点：Y>R
【答案】D
【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知R含有2个电子层，最外层含有4个电子，则R为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，结合原子序数关系知该单质为臭氧，W为O元素；又已知W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X的最外层电子数为4＋6－7＝3，已知X的原子序数大于O，则X为Al元素。离子的电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：WCO2，D项正确。
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D．工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
【答案】C
【解析】NH3遇HNO3会生成白色固体，产生“白烟”，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀，且通入过量的CO2，沉淀不溶解，向NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且通入过量的CO2，硅酸、氢氧化铝不溶解，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素。S2－、N3－、Na＋、Al3＋的离子半径依次减小，A错误；硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，B错误；含Al3＋和AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀，C正确；工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原法制备钠、铝，D错误。
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：XB．简单离子的半径：ZC．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来
D．X与Z形成的化合物为共价化合物
【答案】C
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中的最高正化合价与其主族序数相同，最低负价＝主族序数－8，根据表中数据知，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，V为P元素。金属性：Mg>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y，A错误；对于简单离子而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：Y16.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
【答案】C
【解析】由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO417．短周期元素x、y、d、f的最高正化合价或最低负化合价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 ml·L－1)的pH与原子序数的关系如图2所示。
下列有关说法正确的是( )
A．离子半径大小顺序：e>f>g>h
B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约 eq \f(2,3)
【答案】D
【解析】由题意可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，e是Na元素，g是S元素，h是Cl元素。离子半径：g>h>e>f，故A错误；H、N、O形成的硝酸铵中含有离子键，故B错误；y、d、g的简单气态氢化物中，沸点最高的是d(O)的氢化物，故C错误；zd2气体为NO2，根据反应的化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，反应后试管中液面上升约 eq \f(2,3) ，故D正确。
18．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YD．X与Y元素不能存在于同一离子化合物中
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。A项，H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，故单质的沸点：WZ，正确；C项，元素的非金属性：P19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
【答案】C
【解析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳；z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。A项，①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。
20．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是( )
A.Nh(OH)3具有两性
B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于Ts
C．Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族
D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4
【答案】C
【解析】Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误；Mc是115号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误；Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确；Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误。
第II卷 （非选择题共30分）
三、非选择题：本题共2个小题，共30分。
21．（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。
(1)根据上述条件不能确定的元素是__________(填代号)，A的电子式为________________，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：___________________________________(写出一个即可)。
(2)W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是________________(填字母)。
A．H3WO2是三元酸
B．H3WO2是一元弱酸
C．NaH2WO2是酸式盐
D．NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准(残留MX2的浓度不高于0.1 mg·L－1)，已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
Ⅰ.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。
Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10－4 ml·L－1 Na2S2O3的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2 ===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－)。
①则该水样中残留的MX2的浓度为________mg·L－1。
②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3，溶液又会呈蓝色，其原因是________________________(用离子方程式表示)。
【答案】(1) Z 钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z) (2)B (3)① 0.675 ②ClOeq \\al(－,2)＋4I－＋4H＋ === Cl－ ＋2I2＋2H2O
【解析】Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，则推出X为O元素，两者形成的化合物B为Na2O、A为Na2O2；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，则W和M的最高价化合价分别为＋5和＋7，又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。(2)NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH反应，说明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2为正盐，C项错误；H3PO2分子中只能电离出一个H＋，为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2中P的化合价为＋1，具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误。(3)①由图知，中性条件下ClO2被I－还原为ClOeq \\al(－,2)，I－被氧化为I2；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2ClO2～I2～2Na2S2O3，因此可知，水中残留的ClO2的浓度为2.0×10－4 ml·L－1×5×10－3L×67.5 g·ml－1×1 000 mg·g－1÷0.1 L＝0.675 mg·L－1。②由图知，水样pH调至1～3时，ClOeq \\al(－,2)被还原成Cl－，该操作中I－被ClOeq \\al(－,2)氧化为I2，故离子方程式为：ClOeq \\al(－,2)＋4I－＋4H＋=== Cl－ ＋2I2＋2H2O。
22．（15分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为__________________________________________________。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是__________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的立体构型为________，离子中键角为______________________________________；
X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：______________________________________。
(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_____________________________________。
【答案】(1)第三周期ⅥA族 (2)N (3)> C
(4)正四面体 109°28′ H—S—S—H
(5)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
【解析】Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的原子序数大于J，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，Q为S元素；Y的原子序数小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y为N元素；X的原子序数小于Y，X能与J形成离子化合物且J＋的半径大于X－的半径，X为H元素。
X
Y
Z
W
0.1 ml·L－1水溶液
甲
乙
丙
丁
pH
13
11
5
1
元素代号
X
Y
Z
W
V
原子半径/pm
160
143
70
66
110
主要化合价
＋2
＋3
＋5、－3
－2
＋5、＋3、－3
R
X
Y
Z
A
原子序数
英文名称
中文名称
符号
汉语拼音
113
Nihnium
Nh
nǐ
115
Mscvium
镆
Mc
mò
117
Tennessee
Ts
tián
118
Oganessn
Og
à
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素eq \\al(144, 62)Sm与
eq \\al(150, 62)Sm的说法正确的是( )
A.eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm互为同位素
B.eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm的质量数相同
C.eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm是同一种核素
D.eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm的核外电子数和中子数均为62
【答案】A
【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm互为同位素，A正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm的质量数不同，B不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm是两种核素，C不正确；因为质子数和中子数之和是质量数，所以eq \\al(144, 62)Sm与eq \\al(150, 62)Sm的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。
2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
【答案】B
【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
3.下列叙述不正确的是( )
A．Ca原子核外有4层电子，Ca位于第四周期
B．元素周期表中只有短周期与长周期
C．每个短周期都既有金属元素又有非金属元素
D．短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)
【答案】C
【解析】Ca原子核外电子排布为2、8、8、2，有4层电子，所以钙元素位于第四周期，A项正确；元素周期表中第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，B项正确；第一周期只有H、He两种元素，均为非金属元素，C项错误；短周期中，同周期元素(稀有气体元素除外)随着原子序数的递增，原子核对核外电子的吸引力增强，从而导致原子半径逐渐减小，D项正确。
4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
【答案】C
【解析】在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。
5.下列说法中正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
【答案】D
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，含有极性共价键和非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，因此区分是离子化合物还是共价化合物，看熔融状态下是否导电，故D正确。
6.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C
B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
【答案】A
【解析】盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；单质与H2越易化合，元素的非金属性越强，B正确；单质与水越易反应生成碱和H2，其金属性越强，C正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D正确。
7.下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键
【答案】A
【解析】只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如氯化铵，故A错误；根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合物一定含有共价键，故B正确；含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，故C正确；由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确。
8.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的 eq \f(1,2) 。下列说法不正确的是( )
A．Z元素位于周期表的第三周期第ⅤA族
B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D．X和Y都只能形成一种氧化物
【答案】D
【解析】根据题意可知，X为C元素，Y为N元素，Z为P元素，W为S元素。Z为P元素，原子序数为15，位于周期表中第三周期第ⅤA族，故A正确；非金属性C
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．含有Y元素的离子水解一定显酸性
B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动
C．简单离子半径：Z>Y>X
D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”，可推出Y为Al，R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z为Cl。A项，KAlO2溶液因AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 水解而显碱性，错误；B项，电解熔融R(Al2O3)时，X的离子(O2－)向阳极移动，正确；C项，电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，错误；D项，因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。
10.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：Y
D．X与Y可以形成离子化合物
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，位于ⅠA族；Z最外层有4个电子，位于ⅣA族，W最外层有5个电子，位于ⅤA族，R最外层有6个电子，位于ⅥA族；Y原子半径最大，Y为Na元素，X原子半径最小，X为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C元素、W是N元素、R为S元素。故简单离子半径：Y
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下，由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 ml·L－1水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用于除油污。下列说法一定正确的是( )
A.W和Q形成的化合物只含有离子键
B．Y和Z的氢化物沸点：Y
D．Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q>Y
【答案】A
【解析】常温下，0.1 ml·L－1甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1 ml·L－1丁溶液pH为1，且丁为二元化合物，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1 ml·L－1水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，且丙为二元化合物，则丙为AlCl3；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用于除油污，可能为Na2CO3溶液。根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl，丙为AlCl3，乙为Na2CO3溶液，6种元素，则X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Al，Q为Cl。W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，A正确；Y为C，Z为O，C的氢化物有很多种，其氢化物沸点可能高于水也可能低于水，B错误；离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q)>r(Z)>r(R)，C错误；Y和Q的氧化物对应的水化物可能分别为碳酸和次氯酸，此时酸性：H2CO3>HClO，D错误。
12．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L－1)的pH和原子半径的关系如图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是( )
A．X是硫元素
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物溶液的pH和原子序数的关系图可知，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，且原子半径Z>Y>X，Y为C，则可知Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na。X为N元素，A错误；Y为C元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为，B错误；W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，C错误；Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，D正确。
13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：W
C．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离
D．最高价氧化物的熔点：Y>R
【答案】D
【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知R含有2个电子层，最外层含有4个电子，则R为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，结合原子序数关系知该单质为臭氧，W为O元素；又已知W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X的最外层电子数为4＋6－7＝3，已知X的原子序数大于O，则X为Al元素。离子的电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D．工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
【答案】C
【解析】NH3遇HNO3会生成白色固体，产生“白烟”，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀，且通入过量的CO2，沉淀不溶解，向NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且通入过量的CO2，硅酸、氢氧化铝不溶解，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素。S2－、N3－、Na＋、Al3＋的离子半径依次减小，A错误；硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，B错误；含Al3＋和AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀，C正确；工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原法制备钠、铝，D错误。
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X
D．X与Z形成的化合物为共价化合物
【答案】C
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中的最高正化合价与其主族序数相同，最低负价＝主族序数－8，根据表中数据知，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，V为P元素。金属性：Mg>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y，A错误；对于简单离子而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：Y
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为Z
【答案】C
【解析】由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3
下列有关说法正确的是( )
A．离子半径大小顺序：e>f>g>h
B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约 eq \f(2,3)
【答案】D
【解析】由题意可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，e是Na元素，g是S元素，h是Cl元素。离子半径：g>h>e>f，故A错误；H、N、O形成的硝酸铵中含有离子键，故B错误；y、d、g的简单气态氢化物中，沸点最高的是d(O)的氢化物，故C错误；zd2气体为NO2，根据反应的化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，反应后试管中液面上升约 eq \f(2,3) ，故D正确。
18．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。A项，H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，故单质的沸点：W
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
【答案】C
【解析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳；z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。A项，①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。
20．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是( )
A.Nh(OH)3具有两性
B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于Ts
C．Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族
D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4
【答案】C
【解析】Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误；Mc是115号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误；Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确；Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误。
第II卷 （非选择题共30分）
三、非选择题：本题共2个小题，共30分。
21．（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。
(1)根据上述条件不能确定的元素是__________(填代号)，A的电子式为________________，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：___________________________________(写出一个即可)。
(2)W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是________________(填字母)。
A．H3WO2是三元酸
B．H3WO2是一元弱酸
C．NaH2WO2是酸式盐
D．NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准(残留MX2的浓度不高于0.1 mg·L－1)，已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
Ⅰ.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。
Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10－4 ml·L－1 Na2S2O3的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2 ===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－)。
①则该水样中残留的MX2的浓度为________mg·L－1。
②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3，溶液又会呈蓝色，其原因是________________________(用离子方程式表示)。
【答案】(1) Z 钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z) (2)B (3)① 0.675 ②ClOeq \\al(－,2)＋4I－＋4H＋ === Cl－ ＋2I2＋2H2O
【解析】Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，则推出X为O元素，两者形成的化合物B为Na2O、A为Na2O2；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，则W和M的最高价化合价分别为＋5和＋7，又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。(2)NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH反应，说明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2为正盐，C项错误；H3PO2分子中只能电离出一个H＋，为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2中P的化合价为＋1，具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误。(3)①由图知，中性条件下ClO2被I－还原为ClOeq \\al(－,2)，I－被氧化为I2；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2ClO2～I2～2Na2S2O3，因此可知，水中残留的ClO2的浓度为2.0×10－4 ml·L－1×5×10－3L×67.5 g·ml－1×1 000 mg·g－1÷0.1 L＝0.675 mg·L－1。②由图知，水样pH调至1～3时，ClOeq \\al(－,2)被还原成Cl－，该操作中I－被ClOeq \\al(－,2)氧化为I2，故离子方程式为：ClOeq \\al(－,2)＋4I－＋4H＋=== Cl－ ＋2I2＋2H2O。
22．（15分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为__________________________________________________。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是__________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的立体构型为________，离子中键角为______________________________________；
X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：______________________________________。
(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_____________________________________。
【答案】(1)第三周期ⅥA族 (2)N (3)> C
(4)正四面体 109°28′ H—S—S—H
(5)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
【解析】Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的原子序数大于J，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，Q为S元素；Y的原子序数小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y为N元素；X的原子序数小于Y，X能与J形成离子化合物且J＋的半径大于X－的半径，X为H元素。
X
Y
Z
W
0.1 ml·L－1水溶液
甲
乙
丙
丁
pH
13
11
5
1
元素代号
X
Y
Z
W
V
原子半径/pm
160
143
70
66
110
主要化合价
＋2
＋3
＋5、－3
－2
＋5、＋3、－3
R
X
Y
Z
A
原子序数
英文名称
中文名称
符号
汉语拼音
113
Nihnium
Nh
nǐ
115
Mscvium
镆
Mc
mò
117
Tennessee
Ts
tián
118
Oganessn
Og
à
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