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新高考化学一轮复习讲练测专题二 能力提升检测卷（测）（解析版）
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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A．H2S B．HCl
C．NH3 D．Cl2
【答案】A
【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·ml－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·ml－1，各选项中只有H2S符合，故选A。
2．同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是( )
A．2∶1 B．1∶5
C．2∶3 D．5∶1
【答案】A
【解析】假设二者物质的量分别为x ml和y ml，则H2含2x ml原子，NH3含4y ml原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为2∶1。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B．将1 ml NH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3·H2O)＋N(NHeq \\al(＋,4))＝NA
C．1 L 0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．将1 ml CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
【答案】D
【解析】1 L 0.1 ml·L－1 NaClO溶液中，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1NA，故A错误；氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中N(NH3)＋N(NH3·H2O)＋N(NHeq \\al(＋,4))＝NA，故B错误；1 L 0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液中，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目大于0.1NA，故C错误；将1 ml CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－数目为NA，故D正确。
4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．15.6 g Na2O2中离子总数为0.6NA
B．2.8 L臭氧含有的质子数为3NA
C．一定条件下，1 ml N2与4 ml H2 反应生成的NH3分子数为2NA
D．1 L 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中H＋数为0.1NA
【答案】A
【解析】Na2O2由Na＋和Oeq \\al(2－,2)构成，15.6 g Na2O2的物质的量为eq \f(15.6 g,78 g·ml－1)＝0.2 ml，离子总数为0.6NA，A正确；根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，B错误；氮气和氢气合成氨为可逆反应，因此1 ml N2与4 ml H2 反应生成的NH3分子数小于2NA，C错误；CH3COOH为一元弱酸，部分电离，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中H＋数小于0.1NA，D错误。
5．中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级期刊《Science》上，并获得重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是( )
A．1 ml硼原子核外电子数为3NA
B．1 ml BF3分子中共价键的数目为3NA
C．1 ml NaBH4与水反应转移的电子数为4NA
D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料
【答案】A
【解析】硼原子核外有5个电子，1 ml硼原子核外电子数为5NA，A错误；BF3的结构式为,1 ml BF3分子中共价键的数目为3NA，B正确；NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由－1价升高为0价，1 ml NaBH4反应转移的电子数为4NA，C正确；硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料，D正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L溶液中含有K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA
C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1
D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L－1
【答案】B
【解析】0.3 ml·L－1 K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.3 ml·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是每升溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 ml·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 ml·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。
7．下列溶液中，跟100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液
【答案】D
【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 ml·L－1、0.75 ml·L－1、1 ml·L－1、0.5 ml·L－1，故D项正确。
8．铍、铝化学性质相似，常温常压下，m g铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1 L和V2 L。下列说法正确的是( )
A.eq \f(V1,V2)＝eq \f(2,3)
B．m＝eq \f(V1,22.4)×9＝eq \f(V2,22.4)×18
C．铍、铝消耗硫酸的物质的量相等
D．若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，则产生的气体体积不变
【答案】D
【解析】根据Be＋2H＋===Be2＋＋H2↑、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，知eq \f(V1,V2)＝eq \f(\f(m,9),\f(m,27)×\f(3,2))＝eq \f(2,1)，A项错误；V1 L、V2 L是常温常压下H2的体积，不能用22.4 L·ml－1计算其物质的量，B项错误；铍、铝消耗的硫酸的物质的量分别为eq \f(m,9) ml、eq \f(m,27)×eq \f(3,2) ml，C项错误；根据Be＋2OH－===BeOeq \\al(2－,2)＋H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑知，若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，产生的氢气体积不变，D项正确。
9．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生的反应为2NH4ClO4eq \(=====,\s\up7(210 ℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml NH4ClO4溶于水，含NHeq \\al(＋,4)和ClOeq \\al(－,4)的数目均为NA
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D．0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
【答案】B
【解析】NHeq \\al(＋,4)为弱碱阳离子，在水溶液中要水解，因此1 ml NH4ClO4溶于水，含NHeq \\al(＋,4)的数目少于NA，故A错误；2NH4ClO4eq \(=====,\s\up7(210 ℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑反应中，还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；6.4 g O2的物质的量为eq \f(6.4 g,32 g·ml－1)＝0.2 ml，根据反应可知，产生6.4 g O2转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。
10．下列关于实验操作的描述正确的是
A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液
B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干
C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出
D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
【答案】A
【解析】重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A正确；从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B错误；苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故D错误；故选A。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是25.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 ml·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
【答案】AC
【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为eq \f(120,24)×4.8%＝24.0%，其浓度c＝eq \f(1 000 cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0%,120 g·ml－1)＝2.4 ml·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为eq \f(24,120)∶eq \f(76,18)≈1∶21，SOeq \\al(2－,4)的质量分数为eq \f(96,24)×4.8%＝19.2%。
12．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( )
eq \x(\a\al(硫酸 化学纯 CP,500 mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84 g·cm－3,质量分数：98%)) eq \x(\a\al(氨水 化学纯 CP,500 mL,品名：氨水,化学式：NH3,相对分子质量：17,密度：0.88 g·cm－3,质量分数：25%))
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 ml·L－1和12.9 ml·L－1
B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 ml·L－1，c(NH3)>6.45 ml·L－1
C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%
D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
【答案】D
【解析】利用c＝eq \f(1 000ρw,M)计算：c(H2SO4)＝eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，c(NH3)＝eq \f(1 000×0.88×25%,17) ml·L－1≈12.9 ml·L－1，A正确；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 ml·L－1，c(NH3)>6.45 ml·L－1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%，C正确；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D错误。
13．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是
【答案】CD
【解析】配制1ml⋅L−1CuSO4溶液，需称取250gCuSO4⋅5H2O，同时溶液的体积为1000mL，A不正确；NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B不正确；比较两种难溶物的溶度积时，应确保一种沉淀转化为另一种沉淀，MgCl2溶液中加入几滴NaOH溶液，再加入同浓度的CuCl2溶液，生成的Cu(OH)2沉淀一定是Mg(OH)2转化的，C正确；做K+的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃，以排除Na+的干扰，D不正确；故选C。
14．以含钴废渣(主要成分CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备C2O3需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲配制“酸浸”所需的1ml/L H2SO4溶液
B．用装置乙制备“还原”所需的SO2气体
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CCO3固体制C2O3
【答案】C
【解析】不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；浓硫酸和铜反应需要加热，B错误；过滤可以用来分离出不溶性物质，C正确；灼烧固体时应该用坩埚，不用蒸发皿，D错误；故选C。
15.下列装置能达到实验目的的是
A．配制0.1ml·L－1NaCl溶液
B．检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D．用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体
【答案】B
【解析】配制0.1ml·L－1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。故选B。
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
eq \x(\a\al(“84”消毒液,有效成分 NaClO,规格 1 000 mL,质量分数 25%,密度 1.19 g·cm－3))
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________ml·L－1(结果保留1位小数)。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ ml·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
【解析】(1)由c＝eq \f(1 000ρw,M)得，c(NaClO)＝eq \f(1 000×1.19×25%,74.5) ml·L－1≈4.0 ml·L－1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 ml·L－1＝100 mL×10－3 L·mL－1×c(NaClO)×100，得稀释后c(NaClO)＝0.04 ml·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 ml·L－1。
(3)选项A，需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示仪器中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g· ml－1＝149.0 g。
(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 ml·L－1。②2 L 2.3 ml·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 ml·L－1＝4.6 ml，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有eq \f(V mL×1.84 g·cm－3×98%,98 g· ml－1)＝4.6 ml，解得V＝250.0。
【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250.0
17．（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒
C．25 mL量筒 D．50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【解析】(2)c(HCl)＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.16×36.5%,36.5) ml·L－1＝11.6 ml·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 ml·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 ml·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
【答案】(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低
18．（15分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______ml/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2ml/L稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4ml/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是_______ml/L。
【答案】 18.4 BD 5.4 BCAFED ADE 0.35
【解析】
(1)c(H2SO4)=1000ρ×wM=1000×1.84×98%98ml/L=18.4ml/L。答案为：18.4；
(2)溶液中硫酸的物质的量=c∙V，与溶液的体积有关，A不符合题意；溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体积无关，B符合题意；溶液中硫酸根的数目=n∙NA=cVNA，与溶液的体积有关，C不符合题意；溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。故选BD；
(3)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可得如下等式：c1V1=c2V2，则V1=0.5L×0.2ml/L18.4ml/L=0.0054L≈5.4mL。
②配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED。
③量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D符合题意；定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F不符合题意；综合以上分析，ADE符合题意。答案为：5.4；BCAFED；ADE；
(4)100mL0.2ml/L H2SO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.1L×0.2ml/L=0.02ml，
300mL 0.4ml/LCuSO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L×0.4ml/L=0.12ml，
混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02mL+0.12ml=0.14ml，溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为： =0.35ml/L。
19．（15分）实验室配制480mL0.2ml/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_____；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。
(2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
(4)请将操作C中缺少的文字补充完整___________。
(5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有___________。(填序号)
A．药品久置发生变质
B．原容量瓶配制溶液前未干燥
C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶
D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
(6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
【答案】(1)ABDCE
(2)4.0
(3)500mL容量瓶、胶头滴管
(4)凹液面与刻度线相切
(5)CE
(6)BC
【解析】
(1)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，因此答案为ABDCE；
(2)没有480mL的容量瓶，实际上配制的为500mL 0.2ml/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为：40g/ml×0.2ml/L×0.5L=4.0g；
(3)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶；
(4)定容时需要用到胶头滴管，则C处操作为：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
(5)A．药品久置发生变质，溶质的质量减少，浓度偏低；B．原容量瓶配制溶液前未干燥，不影响配制结果；
C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的质量减少，浓度偏低；E．定容时，俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高；答案选CE；
(6)容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，A不选；容量瓶不能贮存溶液，B选；容量瓶上只有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C选；容量瓶可用来准确稀释某一浓度的溶液，D不选；答案选BC。
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
配制1ml⋅L−1CuSO4溶液
将160gCuSO4⋅5H2O溶解在1000mL水中
烧杯、容量瓶、玻璃棒
B
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定0.1ml⋅L−1NaClO溶液和0.1ml⋅L−1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
比较KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的大小
向MgCl2溶液中先滴加几滴NaOH溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与MgCl2溶液浓度相同的CuCl2溶液
试管、胶头滴管
D
检验K+
用铂丝蘸取少量KCl溶液于酒精灯火焰上，观察焰色
蓝色钴玻璃
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A．H2S B．HCl
C．NH3 D．Cl2
【答案】A
【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·ml－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·ml－1，各选项中只有H2S符合，故选A。
2．同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是( )
A．2∶1 B．1∶5
C．2∶3 D．5∶1
【答案】A
【解析】假设二者物质的量分别为x ml和y ml，则H2含2x ml原子，NH3含4y ml原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为2∶1。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B．将1 ml NH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3·H2O)＋N(NHeq \\al(＋,4))＝NA
C．1 L 0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．将1 ml CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
【答案】D
【解析】1 L 0.1 ml·L－1 NaClO溶液中，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1NA，故A错误；氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中N(NH3)＋N(NH3·H2O)＋N(NHeq \\al(＋,4))＝NA，故B错误；1 L 0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液中，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目大于0.1NA，故C错误；将1 ml CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－数目为NA，故D正确。
4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．15.6 g Na2O2中离子总数为0.6NA
B．2.8 L臭氧含有的质子数为3NA
C．一定条件下，1 ml N2与4 ml H2 反应生成的NH3分子数为2NA
D．1 L 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中H＋数为0.1NA
【答案】A
【解析】Na2O2由Na＋和Oeq \\al(2－,2)构成，15.6 g Na2O2的物质的量为eq \f(15.6 g,78 g·ml－1)＝0.2 ml，离子总数为0.6NA，A正确；根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，B错误；氮气和氢气合成氨为可逆反应，因此1 ml N2与4 ml H2 反应生成的NH3分子数小于2NA，C错误；CH3COOH为一元弱酸，部分电离，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中H＋数小于0.1NA，D错误。
5．中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级期刊《Science》上，并获得重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是( )
A．1 ml硼原子核外电子数为3NA
B．1 ml BF3分子中共价键的数目为3NA
C．1 ml NaBH4与水反应转移的电子数为4NA
D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料
【答案】A
【解析】硼原子核外有5个电子，1 ml硼原子核外电子数为5NA，A错误；BF3的结构式为,1 ml BF3分子中共价键的数目为3NA，B正确；NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由－1价升高为0价，1 ml NaBH4反应转移的电子数为4NA，C正确；硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料，D正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L溶液中含有K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA
C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1
D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L－1
【答案】B
【解析】0.3 ml·L－1 K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.3 ml·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是每升溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 ml·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 ml·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。
7．下列溶液中，跟100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液
【答案】D
【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 ml·L－1、0.75 ml·L－1、1 ml·L－1、0.5 ml·L－1，故D项正确。
8．铍、铝化学性质相似，常温常压下，m g铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1 L和V2 L。下列说法正确的是( )
A.eq \f(V1,V2)＝eq \f(2,3)
B．m＝eq \f(V1,22.4)×9＝eq \f(V2,22.4)×18
C．铍、铝消耗硫酸的物质的量相等
D．若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，则产生的气体体积不变
【答案】D
【解析】根据Be＋2H＋===Be2＋＋H2↑、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，知eq \f(V1,V2)＝eq \f(\f(m,9),\f(m,27)×\f(3,2))＝eq \f(2,1)，A项错误；V1 L、V2 L是常温常压下H2的体积，不能用22.4 L·ml－1计算其物质的量，B项错误；铍、铝消耗的硫酸的物质的量分别为eq \f(m,9) ml、eq \f(m,27)×eq \f(3,2) ml，C项错误；根据Be＋2OH－===BeOeq \\al(2－,2)＋H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑知，若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，产生的氢气体积不变，D项正确。
9．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生的反应为2NH4ClO4eq \(=====,\s\up7(210 ℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml NH4ClO4溶于水，含NHeq \\al(＋,4)和ClOeq \\al(－,4)的数目均为NA
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D．0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
【答案】B
【解析】NHeq \\al(＋,4)为弱碱阳离子，在水溶液中要水解，因此1 ml NH4ClO4溶于水，含NHeq \\al(＋,4)的数目少于NA，故A错误；2NH4ClO4eq \(=====,\s\up7(210 ℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑反应中，还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；6.4 g O2的物质的量为eq \f(6.4 g,32 g·ml－1)＝0.2 ml，根据反应可知，产生6.4 g O2转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。
10．下列关于实验操作的描述正确的是
A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液
B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干
C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出
D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
【答案】A
【解析】重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A正确；从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B错误；苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故D错误；故选A。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是25.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 ml·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
【答案】AC
【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为eq \f(120,24)×4.8%＝24.0%，其浓度c＝eq \f(1 000 cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0%,120 g·ml－1)＝2.4 ml·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为eq \f(24,120)∶eq \f(76,18)≈1∶21，SOeq \\al(2－,4)的质量分数为eq \f(96,24)×4.8%＝19.2%。
12．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( )
eq \x(\a\al(硫酸 化学纯 CP,500 mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84 g·cm－3,质量分数：98%)) eq \x(\a\al(氨水 化学纯 CP,500 mL,品名：氨水,化学式：NH3,相对分子质量：17,密度：0.88 g·cm－3,质量分数：25%))
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 ml·L－1和12.9 ml·L－1
B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 ml·L－1，c(NH3)>6.45 ml·L－1
C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%
D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
【答案】D
【解析】利用c＝eq \f(1 000ρw,M)计算：c(H2SO4)＝eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，c(NH3)＝eq \f(1 000×0.88×25%,17) ml·L－1≈12.9 ml·L－1，A正确；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 ml·L－1，c(NH3)>6.45 ml·L－1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%，C正确；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D错误。
13．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是
【答案】CD
【解析】配制1ml⋅L−1CuSO4溶液，需称取250gCuSO4⋅5H2O，同时溶液的体积为1000mL，A不正确；NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B不正确；比较两种难溶物的溶度积时，应确保一种沉淀转化为另一种沉淀，MgCl2溶液中加入几滴NaOH溶液，再加入同浓度的CuCl2溶液，生成的Cu(OH)2沉淀一定是Mg(OH)2转化的，C正确；做K+的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃，以排除Na+的干扰，D不正确；故选C。
14．以含钴废渣(主要成分CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备C2O3需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲配制“酸浸”所需的1ml/L H2SO4溶液
B．用装置乙制备“还原”所需的SO2气体
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CCO3固体制C2O3
【答案】C
【解析】不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；浓硫酸和铜反应需要加热，B错误；过滤可以用来分离出不溶性物质，C正确；灼烧固体时应该用坩埚，不用蒸发皿，D错误；故选C。
15.下列装置能达到实验目的的是
A．配制0.1ml·L－1NaCl溶液
B．检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D．用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体
【答案】B
【解析】配制0.1ml·L－1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。故选B。
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
eq \x(\a\al(“84”消毒液,有效成分 NaClO,规格 1 000 mL,质量分数 25%,密度 1.19 g·cm－3))
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________ml·L－1(结果保留1位小数)。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ ml·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
【解析】(1)由c＝eq \f(1 000ρw,M)得，c(NaClO)＝eq \f(1 000×1.19×25%,74.5) ml·L－1≈4.0 ml·L－1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 ml·L－1＝100 mL×10－3 L·mL－1×c(NaClO)×100，得稀释后c(NaClO)＝0.04 ml·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 ml·L－1。
(3)选项A，需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示仪器中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g· ml－1＝149.0 g。
(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 ml·L－1。②2 L 2.3 ml·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 ml·L－1＝4.6 ml，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有eq \f(V mL×1.84 g·cm－3×98%,98 g· ml－1)＝4.6 ml，解得V＝250.0。
【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250.0
17．（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒
C．25 mL量筒 D．50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【解析】(2)c(HCl)＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.16×36.5%,36.5) ml·L－1＝11.6 ml·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 ml·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 ml·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
【答案】(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低
18．（15分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______ml/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2ml/L稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4ml/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是_______ml/L。
【答案】 18.4 BD 5.4 BCAFED ADE 0.35
【解析】
(1)c(H2SO4)=1000ρ×wM=1000×1.84×98%98ml/L=18.4ml/L。答案为：18.4；
(2)溶液中硫酸的物质的量=c∙V，与溶液的体积有关，A不符合题意；溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体积无关，B符合题意；溶液中硫酸根的数目=n∙NA=cVNA，与溶液的体积有关，C不符合题意；溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。故选BD；
(3)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可得如下等式：c1V1=c2V2，则V1=0.5L×0.2ml/L18.4ml/L=0.0054L≈5.4mL。
②配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED。
③量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D符合题意；定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F不符合题意；综合以上分析，ADE符合题意。答案为：5.4；BCAFED；ADE；
(4)100mL0.2ml/L H2SO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.1L×0.2ml/L=0.02ml，
300mL 0.4ml/LCuSO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L×0.4ml/L=0.12ml，
混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02mL+0.12ml=0.14ml，溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为： =0.35ml/L。
19．（15分）实验室配制480mL0.2ml/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_____；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。
(2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
(4)请将操作C中缺少的文字补充完整___________。
(5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有___________。(填序号)
A．药品久置发生变质
B．原容量瓶配制溶液前未干燥
C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶
D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
(6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
【答案】(1)ABDCE
(2)4.0
(3)500mL容量瓶、胶头滴管
(4)凹液面与刻度线相切
(5)CE
(6)BC
【解析】
(1)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，因此答案为ABDCE；
(2)没有480mL的容量瓶，实际上配制的为500mL 0.2ml/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为：40g/ml×0.2ml/L×0.5L=4.0g；
(3)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶；
(4)定容时需要用到胶头滴管，则C处操作为：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
(5)A．药品久置发生变质，溶质的质量减少，浓度偏低；B．原容量瓶配制溶液前未干燥，不影响配制结果；
C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的质量减少，浓度偏低；E．定容时，俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高；答案选CE；
(6)容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，A不选；容量瓶不能贮存溶液，B选；容量瓶上只有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C选；容量瓶可用来准确稀释某一浓度的溶液，D不选；答案选BC。
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
配制1ml⋅L−1CuSO4溶液
将160gCuSO4⋅5H2O溶解在1000mL水中
烧杯、容量瓶、玻璃棒
B
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定0.1ml⋅L−1NaClO溶液和0.1ml⋅L−1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
比较KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的大小
向MgCl2溶液中先滴加几滴NaOH溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与MgCl2溶液浓度相同的CuCl2溶液
试管、胶头滴管
D
检验K+
用铂丝蘸取少量KCl溶液于酒精灯火焰上，观察焰色
蓝色钴玻璃
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