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广西南宁市第八中学2024-2025学年高二上学期9月开学测试+化学试卷
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这是一份广西南宁市第八中学2024-2025学年高二上学期9月开学测试+化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
命题人：李力 审题人：陈建文 负责人：覃宏
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．共建绿色家园，坚持节能降碳，贯彻“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念。下列有关做法违背这一发展理念的是（ ）
A．将废旧塑料制品制成再生制品，减少白色污染
B．将煤干馏、气化和液化后使用，实现综合高效利用
C．将大量含氮、磷元素的污水直接排放，降低处理能耗
D．用太阳能、氢能等部分代替化石燃料，减少有害气体排放
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．四氯化碳分子的球棍模型：
B．Al3+的离子结构示意图：
C．乙醇分子所含官能团的电子式：
D．乙酸的分子式：C2H4O2
3．化学与生产、生活、科技息息相关，近年来我国在诸多领域的材料研究和应用中取得新突破。下列主要由有机高分子材料制造的是（ ）
A．国产新能源汽车使用的高性能硫化橡胶轮胎
B．传统龙舟赛使用的新型碳纤维划桨
C．“微创腔镜手术机器臂”使用的形状记忆镍钛合金
D．“嫦娥六号”探测器在月背“挖土”使用的铝基碳化硅钻杆
4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列各组物质的分类不正确的是（ ）
A．同系物：CH4、C2H6、C5H12B．同素异形体：金刚石、石墨、C60
C．酸性氧化物：SiO2、NO、SO3D．电解质：NaCl、、H2CO3
5．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备、探究镁与不同浓度盐酸的反应速率两组实验所用试剂、设备和实验结果如下，下列说法不正确的是（ ）
A．表格中a=2.00
B．镁与盐酸的反应属于放热反应
C．X曲线表示的是镁与0.50 ml/L盐酸反应
D．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率都会降低
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.0 ml/L FeCl3溶液中氯离子数目为3
B．28 g C2H4中含有的极性共价键数目为4
C．0.4 ml浓硫酸与足量的铜充分反应，转移电子数为0.4
D．0.1 ml CH4与Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为0.1
7．X、Y、Z、O、W为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，X的主族序数是其周期序数的2倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，Q为前三周期金属性最强的元素，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Q>ZB．简单氢化物的稳定性：Y>X
C．最高正化合价：W>Z>YD．Q与Z形成的化合物中只含离子键
8．下列有关实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．在给定条件下，下列所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物（如柠檬、柑橘、菠萝等）的果实和动物的骨骼肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．柠檬酸的分子式为：C6H8O7B．柠檬酸中含有两种含氧官能团
C．1 ml柠檬酸最多可消耗3 ml NaD．柠檬酸可作为“酸味剂”适量添加到食物中
11．锂-空气电池直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2。如图是某种锂空气电池的示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．多孔碳电极为电池的正极
B．锂电极的电极反应式为：
C．溶液中Li+的流动方向为锂电极→碳电极
D．图中的有机电解质非水溶液可以换成水溶液
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用氯气氧化海水中的溴离子：
B．向海水中加入石灰乳沉淀镁离子：
C．用稀硝酸溶解铜：
D．用醋酸除水垢（主要成分CaCO3）：
13下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，工业上合成氨的反应为：，这是一个正反应为放热的可逆反应。合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示（其中、、、分别表示N2、H2、NH3和催化剂）。下列说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．通过调控反应条件，可使N2 100%地转化为NH3
C．②③过程是N2、H2在催化剂上断键形成N原子和H原子
D．反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．自然界中含硫物质在一定条件下是可以相互转化的。某兴趣小组利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，探究含硫物质在实验室里的转化，装置如下图。
回答下列问题：
（1）图中盛装硫酸的仪器名称为______，装置A中发生化学反应的方程式为______。
（2）装置C和E中的试剂作用相同。下列可选用的是______（填字母）。
A．NaOH溶液B．水C．氨水D．稀盐酸
（3）关闭旋塞1，打开旋塞2，SO2进入装置D，可观察到的现象为______，该现象可说明SO2具有______性（选填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”）。
（4）关闭旋塞2，打开旋塞1，将足量的SO2通入装置B中，有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。推测产生沉淀的原因可能是（不考虑空气的影响）：
原因一：______；
原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化。
若原因二成立，请写出生成白色沉淀的离子方程式______
16．生物质清洁燃料B，常被添加在汽油中作为汽车燃料。同时，B还可以作为工业原料生产化工产品，部分转化关系如图：
回答下列问题：
（1）有机物E的名称为______。
（2）上图中B生成C的化学方程式为______。
（3）F可催熟果实，则上图中由F生成C2H6的反应类型为______，C2H6的二溴取代物的结构简式可能为______。
（4）丙烯酸中含有官能团的名称为______。
（5）丙烯酸乙酯在一定条件下自身会发生聚合反应，所得聚合物（聚丙烯酸乙酯）有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理，请用化学方程式表示聚合过程：______。
（6）下列有关说法不正确的是______（填字母）。
A．有机化合物D和E均难溶于水B．丙烯酸乙酯可以使Br2的CCl2溶液褪色
C．有机化合物A可以发生银镜反应D．B可被酸性重铬酸钾溶液直接氧化为D
17．海水中蕴含着丰富的化学物质，从海水中获得的NaCl除了可供食用，还是一种重要的化工原料，部分应用方向如下图所示。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有______（写一种即可）。
（2）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的Ca2+、Mg2+和。将粗盐溶于水后，依次加入足量的除杂试剂为______（填字母）。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液D．KOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（3）在实验室完成操作a和操作b，都需要用到的玻璃仪器是______，工业冶炼钠的化学方程式为______。
（4）通过氯碱工业制备3.36 L Cl2（标准状况下），理论上需要转移的电子数为______
（5）侯氏制碱第一步中通入CO2和NH3的顺序为______（选填“先通CO2”，“先通NH3”或“同时通入”）。
（6）下列有关说法不正确的是______（填字母）。
A．在水中的溶解度NaHCO3大于NaCl
B．母液（苦卤）可以用于提炼获得工业溴和镁
C．上述应用方向所涉及的反应均为氧化还原反应
D．氯碱工业制得的Cl2和H2必须分开收集、分开保存
18．2024年中国空间站“天宫号”取得诸多重大突破。空间站一种处理CO2的重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气，部分技术路线如下图。
回答下列问题：
（1）电解水的反应属于______（选填“吸热”或“放热”）反应，下列措施可提高电解生成O2速率的是______（填字母）。
A．充入惰性气体ArB．将电极材料换成Na
C．适当提高电解液的温度D．提高电解时的电源电压
（2）在空间站舱内可用下图所示的原电池装置窝集CO2，其中电极a是______（选填“正极”或“负极”），电极反应式为______。
（3）萨巴蒂尔反应方程式为：，将2 ml CO2和8 ml H2充入体积为2 L的恒温密闭刚性容器中发生此反应，H2的物质的量随时间的变化如图所示。
①该反应在0～2 min内CH4的平均反应速率为______，平衡时生成H2O的质量为______g；
②其他条件不变，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。
A．体系的总压强不再改变
B．体系中H2的含量不再改变
C．
D．体系内每消耗4 ml H2的同时消耗1 ml CO2
高二化学开学考参考答案
1．C 2．D 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B
8．A 9．D 10．C 11．D 12．A 13．D 14．B
15、（1）①．分液漏斗 ②．
（2）AC （3）①．黄色沉淀 ②．氧化性
（4）①．BaSO4 ②．SO2在酸性条件下被氧化
③．
16、（1）乙酸乙酯 （2）
（3）①．加成反应 ②．BrCH2CH2Br、
（4）碳碳双键和羧基
（5）
17、（1）蒸馏法、电渗析法和离子交换法 （2）CD
（3）①．玻璃棒 ②． （4）0.3 ml （5）先通NH3 （6）BD
18、（1）①．吸热 ②．CD
（2）①．负极 ②．
（3）①． ②．54 ③．ABC
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/（ml/L）
体积/mL
1
0.01
1.00
2.00
2
0.01
0.50
a
装置
目的
A．制取氨气
B．将化学能转化为电能
装置
目的
C．制备乙酸乙酯
D．除去甲烷中乙烯
选项
操作
现象
结论
A
取少量待测液于试管中，先加足量HNO3酸化，再加入少量BaCl2溶液
生成白色沉淀
该待测液中含有
B
将湿润的蓝色石蕊试纸置于用来收集NH3的试管口附近
蓝色石磊试纸变红
NH3已收集满且NH3的水溶液呈碱性
C
向淀粉水解液中加入新制，并加热
生成砖红色沉淀
淀粉已完全水解
D
纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液
产生气泡速率加快
铜与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率
命题人：李力 审题人：陈建文 负责人：覃宏
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．共建绿色家园，坚持节能降碳，贯彻“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念。下列有关做法违背这一发展理念的是（ ）
A．将废旧塑料制品制成再生制品，减少白色污染
B．将煤干馏、气化和液化后使用，实现综合高效利用
C．将大量含氮、磷元素的污水直接排放，降低处理能耗
D．用太阳能、氢能等部分代替化石燃料，减少有害气体排放
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．四氯化碳分子的球棍模型：
B．Al3+的离子结构示意图：
C．乙醇分子所含官能团的电子式：
D．乙酸的分子式：C2H4O2
3．化学与生产、生活、科技息息相关，近年来我国在诸多领域的材料研究和应用中取得新突破。下列主要由有机高分子材料制造的是（ ）
A．国产新能源汽车使用的高性能硫化橡胶轮胎
B．传统龙舟赛使用的新型碳纤维划桨
C．“微创腔镜手术机器臂”使用的形状记忆镍钛合金
D．“嫦娥六号”探测器在月背“挖土”使用的铝基碳化硅钻杆
4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列各组物质的分类不正确的是（ ）
A．同系物：CH4、C2H6、C5H12B．同素异形体：金刚石、石墨、C60
C．酸性氧化物：SiO2、NO、SO3D．电解质：NaCl、、H2CO3
5．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备、探究镁与不同浓度盐酸的反应速率两组实验所用试剂、设备和实验结果如下，下列说法不正确的是（ ）
A．表格中a=2.00
B．镁与盐酸的反应属于放热反应
C．X曲线表示的是镁与0.50 ml/L盐酸反应
D．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率都会降低
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.0 ml/L FeCl3溶液中氯离子数目为3
B．28 g C2H4中含有的极性共价键数目为4
C．0.4 ml浓硫酸与足量的铜充分反应，转移电子数为0.4
D．0.1 ml CH4与Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为0.1
7．X、Y、Z、O、W为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，X的主族序数是其周期序数的2倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，Q为前三周期金属性最强的元素，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Q>ZB．简单氢化物的稳定性：Y>X
C．最高正化合价：W>Z>YD．Q与Z形成的化合物中只含离子键
8．下列有关实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．在给定条件下，下列所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物（如柠檬、柑橘、菠萝等）的果实和动物的骨骼肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．柠檬酸的分子式为：C6H8O7B．柠檬酸中含有两种含氧官能团
C．1 ml柠檬酸最多可消耗3 ml NaD．柠檬酸可作为“酸味剂”适量添加到食物中
11．锂-空气电池直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2。如图是某种锂空气电池的示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．多孔碳电极为电池的正极
B．锂电极的电极反应式为：
C．溶液中Li+的流动方向为锂电极→碳电极
D．图中的有机电解质非水溶液可以换成水溶液
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用氯气氧化海水中的溴离子：
B．向海水中加入石灰乳沉淀镁离子：
C．用稀硝酸溶解铜：
D．用醋酸除水垢（主要成分CaCO3）：
13下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，工业上合成氨的反应为：，这是一个正反应为放热的可逆反应。合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示（其中、、、分别表示N2、H2、NH3和催化剂）。下列说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．通过调控反应条件，可使N2 100%地转化为NH3
C．②③过程是N2、H2在催化剂上断键形成N原子和H原子
D．反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．自然界中含硫物质在一定条件下是可以相互转化的。某兴趣小组利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，探究含硫物质在实验室里的转化，装置如下图。
回答下列问题：
（1）图中盛装硫酸的仪器名称为______，装置A中发生化学反应的方程式为______。
（2）装置C和E中的试剂作用相同。下列可选用的是______（填字母）。
A．NaOH溶液B．水C．氨水D．稀盐酸
（3）关闭旋塞1，打开旋塞2，SO2进入装置D，可观察到的现象为______，该现象可说明SO2具有______性（选填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”）。
（4）关闭旋塞2，打开旋塞1，将足量的SO2通入装置B中，有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。推测产生沉淀的原因可能是（不考虑空气的影响）：
原因一：______；
原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化。
若原因二成立，请写出生成白色沉淀的离子方程式______
16．生物质清洁燃料B，常被添加在汽油中作为汽车燃料。同时，B还可以作为工业原料生产化工产品，部分转化关系如图：
回答下列问题：
（1）有机物E的名称为______。
（2）上图中B生成C的化学方程式为______。
（3）F可催熟果实，则上图中由F生成C2H6的反应类型为______，C2H6的二溴取代物的结构简式可能为______。
（4）丙烯酸中含有官能团的名称为______。
（5）丙烯酸乙酯在一定条件下自身会发生聚合反应，所得聚合物（聚丙烯酸乙酯）有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理，请用化学方程式表示聚合过程：______。
（6）下列有关说法不正确的是______（填字母）。
A．有机化合物D和E均难溶于水B．丙烯酸乙酯可以使Br2的CCl2溶液褪色
C．有机化合物A可以发生银镜反应D．B可被酸性重铬酸钾溶液直接氧化为D
17．海水中蕴含着丰富的化学物质，从海水中获得的NaCl除了可供食用，还是一种重要的化工原料，部分应用方向如下图所示。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有______（写一种即可）。
（2）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的Ca2+、Mg2+和。将粗盐溶于水后，依次加入足量的除杂试剂为______（填字母）。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液D．KOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（3）在实验室完成操作a和操作b，都需要用到的玻璃仪器是______，工业冶炼钠的化学方程式为______。
（4）通过氯碱工业制备3.36 L Cl2（标准状况下），理论上需要转移的电子数为______
（5）侯氏制碱第一步中通入CO2和NH3的顺序为______（选填“先通CO2”，“先通NH3”或“同时通入”）。
（6）下列有关说法不正确的是______（填字母）。
A．在水中的溶解度NaHCO3大于NaCl
B．母液（苦卤）可以用于提炼获得工业溴和镁
C．上述应用方向所涉及的反应均为氧化还原反应
D．氯碱工业制得的Cl2和H2必须分开收集、分开保存
18．2024年中国空间站“天宫号”取得诸多重大突破。空间站一种处理CO2的重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气，部分技术路线如下图。
回答下列问题：
（1）电解水的反应属于______（选填“吸热”或“放热”）反应，下列措施可提高电解生成O2速率的是______（填字母）。
A．充入惰性气体ArB．将电极材料换成Na
C．适当提高电解液的温度D．提高电解时的电源电压
（2）在空间站舱内可用下图所示的原电池装置窝集CO2，其中电极a是______（选填“正极”或“负极”），电极反应式为______。
（3）萨巴蒂尔反应方程式为：，将2 ml CO2和8 ml H2充入体积为2 L的恒温密闭刚性容器中发生此反应，H2的物质的量随时间的变化如图所示。
①该反应在0～2 min内CH4的平均反应速率为______，平衡时生成H2O的质量为______g；
②其他条件不变，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。
A．体系的总压强不再改变
B．体系中H2的含量不再改变
C．
D．体系内每消耗4 ml H2的同时消耗1 ml CO2
高二化学开学考参考答案
1．C 2．D 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B
8．A 9．D 10．C 11．D 12．A 13．D 14．B
15、（1）①．分液漏斗 ②．
（2）AC （3）①．黄色沉淀 ②．氧化性
（4）①．BaSO4 ②．SO2在酸性条件下被氧化
③．
16、（1）乙酸乙酯 （2）
（3）①．加成反应 ②．BrCH2CH2Br、
（4）碳碳双键和羧基
（5）
17、（1）蒸馏法、电渗析法和离子交换法 （2）CD
（3）①．玻璃棒 ②． （4）0.3 ml （5）先通NH3 （6）BD
18、（1）①．吸热 ②．CD
（2）①．负极 ②．
（3）①． ②．54 ③．ABC
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/（ml/L）
体积/mL
1
0.01
1.00
2.00
2
0.01
0.50
a
装置
目的
A．制取氨气
B．将化学能转化为电能
装置
目的
C．制备乙酸乙酯
D．除去甲烷中乙烯
选项
操作
现象
结论
A
取少量待测液于试管中，先加足量HNO3酸化，再加入少量BaCl2溶液
生成白色沉淀
该待测液中含有
B
将湿润的蓝色石蕊试纸置于用来收集NH3的试管口附近
蓝色石磊试纸变红
NH3已收集满且NH3的水溶液呈碱性
C
向淀粉水解液中加入新制，并加热
生成砖红色沉淀
淀粉已完全水解
D
纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液
产生气泡速率加快
铜与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率
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