辽宁省名校联盟2022-2023学年高二上学期9月联合考试化学试题含解析

这是一份辽宁省名校联盟2022-2023学年高二上学期9月联合考试化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省名校联盟2022-2023学年高二上学期9月联合考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年，北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船成功返回地球都彰显了我国科技强国的实力。下列有关说法正确的是
A．冬奥会上的颁奖礼仪服中含有石墨烯，是一种化合物
B．冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为
C．神舟十三号返回舱返回地球进入大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，而在其外表装了保护层。该保护层的材料可能为新型陶瓷
D．宇航员的宇航服材料含有羊毛、蚕丝和棉织品，这些物质的主要成分都是蛋白质
【答案】C
【详解】A．石墨烯中只含碳元素，不属于化合物，A错误；
B．太阳能电池的主要成分为单质硅，B错误；
C．该保护层能够防止返回舱与空气剧烈摩擦而被烧毁，具有熔点高等特性，该保护层的材料可能为新型陶瓷，C正确；
D．羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，棉织品的主要成分为纤维素，D错误；
答案选C。
2．下列有关说法中，正确的个数是
①阿司匹林是以水杨酸为原料生产的
②汽油、柴油和甲苯完全燃烧只生成和
③石油的裂化、裂解和催化重整，煤的气化和液化都是化学变化
④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖
⑤硫酸锌可用作食品添加剂，但亚硝酸钠不可以
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【详解】①水杨酸和乙酸酐发生酯化反应生成阿司匹林，①正确；
②汽油、柴油和甲苯均是碳氢化合物，完全燃烧生成和，②正确；
③石油的裂化、裂解和催化重整是化学变化，煤的气化是用煤生产CO和氢气，煤的液化是用煤生产甲醇，是化学变化，③正确；
④淀粉为多糖，水解的最终产物为葡萄糖，蔗糖是二糖，水解的最终产物是葡萄糖和果糖，④错误；
⑤硫酸锌可用作食品锌强化剂的原料，而亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，⑤错误；
综上分析，①②③正确，答案选C。
3．对于一个放热反应：，下列条件的改变一定能使该化学反应的速率加快的是
A．升高温度 B．增加X的物质的量 C．增大压强 D．减少Z的物质的量
【答案】A
【详解】A．升高体系的温度，化学反应速率一定加快，A正确；
B．如果Y、Z均是气体，而X是固体，则增加X的物质的量不会引起速率的变化，B错误；
C．未给出X、Y、Z的状态，对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，C错误；
D．如果X、Y均是气体，而Z是固体，则减少Z的物质的量不会引起速率的变化，D错误；
答案选A。
4．某有机物的结构如图(图中线段的端点和拐角都表示碳原子)，下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为
B．该有机物发生催化氧化时，消耗
C．少量该有机物与反应生成
D．该有机物与足量的钠反应生成氢气
【答案】B
【详解】A．由有机物的结构简式可知，其分子式为，A错误；
B．该有机物结构中左侧的两个羟基可以发生催化氧化，1mol羟基发生催化氧化消耗0.5molO2，则1mol该有机物发生催化氧化时，消耗，B正确；
C．该有机物中含羧基，能和碳酸钠反应，但少量该有机物与反应生成，不生成，C错误；
D．该有机物与足量的钠反应生成2molH2，但温度、压强未知，无法计算氢气的体积，D错误；
答案选B。
5．分子式为属于羧酸的同分异构体数目和分子式为的同分异构体数目分别为
A．4种，11种 B．3种，10种 C．4种，9种 D．3种，11种
【答案】C
【详解】分子式为属于羧酸的同分异构体，一定含-COOH，而-C4H9有四种结构，则符合条件的羧酸有4种，可以看成是中的两个氯原子被两个氢原子取代，采取定义移一法，其同分异构体的碳骨架有：、、，共9种，答案选C。
6．一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，可能没有沉淀产生的是
选项
A
B
C
D
甲气体




乙气体




丙溶液
溶液
溶液
溶液
溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．NO2溶于水生成硝酸，硝酸把SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故不选A；
B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故不选B；
C．NH3、SO2溶于水生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故不选C；
D．二氧化硫和氧气在常温下不反应，SO2、O2都不能与BaCl2溶液反应，没有沉淀现象出现，故选D；
故选D。
7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫的分子数小于2
B．羟基含有的电子数为7
C．含的溶液最多消耗分子的个数为0.5
D．标准状况下，和混合，在光照下反应后的分子总数为1.5
【答案】D
【详解】A．的物质的量为=2mol，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，则2mol铜与足量的浓硫酸在加热条件下反应生成2molSO2，二氧化硫的分子数为2，A错误；
B．羟基的物质的量为=1mol，含有9mol电子，电子数为9，B错误；
C．当硫化氢过量时，氢氧化钾和硫化氢反应的化学方程式为： KOH+H2S=KHS+H2O，则含的溶液最多消耗1mol，分子数为，C错误；
D．标准状况下，的物质的量为=0.5mol，的物质的量为=1mol，由于甲烷和氯气反应，反应前后分子数不变，因此反应后分子的总物质的量为0.5mol+1mol=1.5mol，分子数为1.5，D正确；
答案选D。
8．下列变化属于吸热反应的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．冰融化成水
C．甲烷在氧气中燃烧 D．铝片与稀硫酸反应
【答案】A
【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为吸热反应，A正确；
B．冰融化成水吸收热量，但为物理变化，B错误；
C．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，C错误；
D．铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，为放热反应，D错误；
答案选A。
9．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．转化为的反应为
B．电流从电极b流出，经外电路流向电极a
C．有机物在硫酸盐还原菌的作用下与反应，有机物被氧化
D．若外电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜
【答案】D
【分析】由图示可知，硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是：，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式是：4H++O2+4e-=2H2O。
【详解】A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是：，A正确；
B．b是电池的正极，a是负极，所以电流从电极b流出，经外电路流向电极a，B正确；
C．有机物在硫酸盐还原菌的作用下与反应生产HS-，硫元素化合价降低，有机物被氧化，C正确；
D．根据电子守恒，若该电池有0.8mol电子转移，有0.8molH+通过质子交换膜，D错误；
答案选D。
10．在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是
A．在内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
B．在时，容器内D的浓度为
C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D． 时，容器内气体总的物质的量为
【答案】D
【详解】A．v(B)===0.04，反应速率之比等于化学计量数之比，则内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为v(C)=v(B)= 0.02=，A正确；
B．由化学方程式知，相同时间内B的浓度减少值等于D的浓度增加值，则在5s时，容器内D的浓度为，B正确；
C．该反应正方向是气体分子数目增加的反应，则该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内气体的物质的量逐步增加，则压强逐渐增大，C正确；
D．经5s后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，可知转化的B的物质的量为0.2mol/L×5L=1mol，平衡时B的物质的量为2mol-1mol=1mol，C的物质的量为0.5mol，D的物质的量为1mol，A为固体，则时，容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，D错误；
答案选D。
11．下列说法正确的是
A．富勒烯是一种碳纳米材料，富勒烯属于烯烃
B．丙烯可以在一定条件下和溴蒸气发生取代反应
C．芳香烃的官能团为苯环
D．聚丙烯可以使溴水褪色
【答案】B
【详解】A．富勒烯即C60，是碳的一种单质，不属于烯烃，A错误；
B．在光照条件下，丙烯中甲基上的氢原子可以被溴蒸气中的溴原子所取代，B正确；
C．苯环不属于官能团，C错误；
D．聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误；
答案选B。
12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。

下列有关说法正确的是
A．除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→盐酸，然后过滤，最后蒸发结晶得到精盐
B．电解熔融状态的来制备镁，也可以电解熔融状态的来制备铝
C．工业上母液过程中选择加入沉淀
D．在过程③⑤中溴元素均被氧化
【答案】D
【分析】海水资源综合利用时，若粗盐中混有杂质离子，注意加入药品顺序，碳酸钠应该在氯化钡之后，因为碳酸钠可以除去钡离子、钙离子杂质；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸得到氯化镁晶体，灼烧得到氧化镁；溴化钠通入氯气得到溴，吹出后使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化为溴单质；
【详解】A．若粗盐中含，应该氯化钡溶液先于碳酸钠溶液，才能使过量的氯化钡易于除去，但是应该首先过滤除去沉淀后再加稀盐酸调节pH，A错误；
B．电解熔融状态的来制备镁，但氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电不能电解制取铝，B错误；
C．镁离子转化为氢氧化镁沉淀时，应该用更便宜易得的氢氧化钙，C错误；
D．过程③⑤中溴元素均由负一价转化为零价，化合价升高被氧化，D正确；
故选D。
13．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程，如图所示。已知：①环氧乙烷的分子式为，②的结构式为，③在化学反应中，催化剂参与化学反应，反应前后质量和化学性质不变。下列说法错误的是

A．是反应的催化剂 B．反应过程存在极性键的断裂和形成
C．反应过程中有4种中间体 D．总反应属于加成反应
【答案】C
【详解】A．由图示转化关系可知，是反应的催化剂，A正确；
B．由图示转化关系可知，反应过程存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，即存在极性键的断裂和形成，B正确；
C．由图示可知，反应过程中只有3种中间体，C错误；
D．由反应历程可知，总反应为环氧乙烷衍生物与二氧化碳发生加成反应生成环状碳酸酯，D正确；
答案选C。
14．对下列各项叙述的判断及理由正确的是
选项
叙述
判断及理由
A
浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变成白色粉末
正确，浓硫酸具有吸水性
B
一定条件下乙酸、甲烷均能发生取代反应
错误，乙酸不能发生取代反应
C
淀粉和纤维素互为同分异构体
正确，淀粉和纤维素的化学式均为
D
向鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀
正确，蛋白质发生了盐析

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的胆矾晶体失去结晶水变成白色粉末，A正确；
B．一定条件下，乙酸能与乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，B错误；
C．淀粉和纤维素的分子式均为，n值可以不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，C错误；
D．为重金属盐，向鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀，蛋白质发生变性，D错误；
答案选A。
15．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．时，和条件下，R的降解百分率不相等
B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大
C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大
D．在内，条件下，R的平均降解速率为
【答案】B
【详解】A．50min时，pH=2和pH=7条件下，反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A项错误；
B．由图可知，其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大，B项正确；
C．其他条件相同时，浓度越小反应速率越慢，R的起始浓度越小，R的降解速率越小，C项错误；
D．由图中数据计算可知，在0～5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为=，D项错误；
答案选B。

二、填空题
16．回答下列问题：
(1)下列各组物质中，互为同位素的是_______(填序号，下同)，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。
①红磷与白磷  ②与  ③CH3COOCH3与  ④与 ⑤与 ⑥与
(2)四种物质皆为烃类有机物，分子球棍模型分别如图所示，请回答下列问题：

①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗最多的是_______(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_______。
②在，下，A,B,C分别与足量混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是_______(填字母代号)。
③B的某种同系物W，分子式为，且所有碳原子一定在同一平面上，则W的结构简式为_______，W与发生加成反应得到_______种产物。
④分子式为的饱和一元醇有多种，官能团相连的碳原子上连有两个甲基的醇分子结构简式：_______。
【答案】(1)     ②     ③     ⑥
(2)     D     A     A和B     （CH3）2C=C（CH3）2     1     (CH3)2COHCH2CH3

【解析】（1）
同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；
①红磷与白磷为磷元素组成单质，属于同素异形体；②35Cl和37Cl中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，③CH3COOCH3与符合同系物的概念；④甲烷为四面体结构，与是同一种物质；⑤与中2个两个氯原子处于邻位是同一种物质；⑥与两者是同分异构体。
故互为同位素的是②，互为同系物的是③，互为同分异构体的是⑥；
（2）
由图可知四种烃分别为CH4、C2H4、C3H8、C6H6；
①1mol烃CxHy的耗氧量为mol；等物质的量的上述烃，结合化学式可知，C6H6耗氧量越大，选D；等质量的上述烃完全燃烧时，则氢元素质量分数越大，耗氧量越大，4种物质中CH4的含氢质量最大，等质量时，故甲烷耗氧量最大，选A；
②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+=x＋，故y=4，即A和B完全燃烧后体积不变；
③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；W中碳碳双键两端基团相同，则与发生加成反应得到1种产物。
④分子式为的饱和一元醇有多种，官能团相连的碳原子上连有两个甲基的醇分子，则羟基位于2号碳原子上，且该碳原子连接2个甲基，结构简式为(CH3)2COHCH2CH3。

三、原理综合题
17．回答下列问题：
(1)化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：，已知断开键，键分别需要吸收的能量是和，形成键需要放出的能量是。
①和完全反应共_______(填“放出”或“吸收”)能量_______。
②如图，能够反映该反应能量变化的图像是_______(填“A”或“B”)。

(2)①如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌电极上发生的是_______ (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。银片上观察到的现象是_______。

②将设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得向B电极定向移动，则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。
(3)在密闭容器中，X，Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
E.生成的同时消耗
③内Y的转化率为_______。
【答案】(1)     放出     11     B
(2)     氧化          生成一层红色固体物质     B     CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O
(3)     3X+Y2Z     AC     60%

【解析】（1）
①反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和；反应的焓变为+-2×=-11kJ/mol；则和完全反应共放出能量11。
②该反应为放热反应，生成物能量低于反应物的能量，能够反映该反应能量变化的图像是B；
（2）
①在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌较为活泼，为负极，锌电极上发生的是氧化反应，电极反应式为。银片为正极，铜离子放电生成铜单质，观察到的现象是生成一层红色固体物质；
②将设计成燃料电池，甲烷发生氧化反应为负极，氧气发生还原反应为正极，反应中阴离子向负极运动；实验测得向B电极定向移动，则B处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O；
（3）
①由图可知，反应达到平衡时，反应的YXZ的物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，则三者的系数比为1:3:2，该反应的化学方程式是3X+Y2Z；
②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡，A正确；
B．化学反应速率之比=计量数之比，，此时正逆反应速率不相等，没有达到平衡，B错误；
C．反应为气体分子数改变的反应，容器内气体压强保持不变，达到平衡，C正确；
D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；D错误；
E．生成的同时消耗，描述的都是逆反应，不能确定是否达到平衡，E错误；
故选AC；
③由图可知，内Y反应的物质的量为0.6mol，转化率为。

四、实验题
18．某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有_______性，写出相应的化学方程式：_______。
(3)E装置中浓硫酸的作用是_______。
(4)U形管中碱石灰_______换成氯化钙(填“可以”或“不可以”)。
(5)实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______(用含m、n的代数式表示)。
(6)在实验室中用图中A装置也可制取气体：
①选用的药品可以是_______。
A．溶液与     B．固体与浓
C．碳与浓     D．铜与浓
②将制得的通入淀粉碘化钾溶液，现象为_______，表明的氧化性比_______(填“强”或“弱”)。
【答案】(1)分液漏斗
(2)     还原     3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
(3)吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入干燥管D
(4)不可以
(5)
(6)     B     无明显现象     弱

【分析】装置A中浓氨水在氧化钙或氢氧化钠、碱石灰的作用下放出大量氨气，装置B中的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氧化铜和氨气在加热条件下发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，装置D中碱石灰用于吸收水蒸气，装置E中浓硫酸用于吸收过量氨气并防止F中水蒸气进入D，装置F用于测量生成氮气的体积。
（1）
由仪器构造可知，仪器a为分液漏斗。
（2）
实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氮元素化合价升高，氨气具有还原性，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
（3）
由分析可知，E中浓硫酸用于吸收过量氨气，同时防止F中水蒸气进入D中。
（4）
U形管中碱石灰用于干燥氨气，而氨气能和氯化钙反应，因此不能将U形管中碱石灰换成氯化钙。
（5）
干燥管D增重mg为水的质量，水的物质的量为mol，装置F测得气体的体积为nL是氮气的体积，氮气的物质的量为mol，依据元素守恒可知，氮原子和氢原子的物质的量之比为(mol):(mol2)=。
（6）
①装置A为固-液不加热型发生装置，所以制取二氧化硫应选择亚硫酸钠固体和浓硫酸，A中浓硝酸有强氧化性，能将二氧化硫氧化，错误，C、D需要加热才能发生，错误，答案选B。
②二氧化硫和碘化钾不反应，因此将制得的二氧化硫通入淀粉碘化钾溶液中，无明显现象，二氧化硫不能将碘离子氧化成碘单质，说明二氧化硫的氧化性比碘单质弱。

五、有机推断题
19．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)B的化学名称是_______，除去B中少量的A需要的试剂名称为_______。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为_______，C中含氧官能团的名称为_______。
(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是_______。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为_______。
(6)绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，下列反应中原子利用率最高的是_______。
A．乙醇生成F B．乙醇生成C C．D生成E D．C生成D
【答案】(1)CH3COOH
(2)     乙酸乙酯     饱和碳酸钠溶液
(3)     取代反应     羟基
(4)聚氯乙烯
(5)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
(6)C

【分析】乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成F为CH2=CH2，乙醇发生催化氧化生成A为CH3COOH，CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成B为CH3COOCH2CH3，乙醇与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为CH3CHClOH或CH2ClCH2OH，C在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D为CH2=CHCl，D发生加聚反应生成E为聚氯乙烯。
（1）
结合A的分子式可知，乙醇发生催化氧化生成A为CH3COOH。
（2）
由分析可知，B为CH3COOCH2CH3，名称为乙酸乙酯，乙酸能和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不能和碳酸钠溶液反应，因此除去乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液。
（3）
比较乙醇和C的分子式可知，乙醇分子中的1个氢原子被氯原子取代，则由乙醇生产C的化学反应类型为取代反应，C为CH3CHClOH或CH2ClCH2OH，含氧官能团的名称为羟基。
（4）
由分析可知，D为CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成E为聚氯乙烯，聚氯乙烯是一种常见的塑料。
（5）
结合F的分子式可知，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成F为CH2=CH2，反应的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。
（6）
A．乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成F为CH2=CH2，产物还有水，原子利用率不到100%；
B．乙醇与氯气发生取代反应生成C为CH3CHClOH或CH2ClCH2OH，产物还有HCl，原子利用率不到100%；
C．CH2=CHCl发生加聚反应生成E为聚氯乙烯，产物只有聚氯乙烯，原子利用率为100%；
D．C在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D为CH2=CHCl，产物还有水，原子利用率不到100%；
综上分析，D生成E原子利用率最高，答案选C。