浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期9月联考化学试题 Word版含解析

这是一份浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期9月联考化学试题 Word版含解析，共25页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷；，可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷；
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Si28 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 W184
6.2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，不属于配合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质中，铝离子提供空轨道，氟元素提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；
B．属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故B选；
C．以形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，故C不选；
D．该物质中，银离子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选；
答案选B。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为20的氯原子：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 的简化电子排布式：
D. 2-甲基-1-丁烯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为，A错误；
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B错误；
C．为47号元素，故简化电子排布式为，C正确；
D．2-甲基-1-丁烯的结构简式为，D错误；
答案选C。
3. 1，2，3-丙三醇是一种简单的多元醇化合物，下列说法不正确的是
A. 1，2，3-丙三醇易溶于水
B. 1，2，3-丙三醇的俗名为甘油
C. 可检验1，2，3-丙三醇中的羟基
D. 油脂的碱性水解可生成1，2，3-丙三醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙三醇中含有3个羟基，为亲水基团，故1，2，3-丙三醇易溶于水，A正确；
B．1，2，3-丙三醇的俗名为甘油，B正确；
C．羟基不与溶液反应，故不能检验1，2，3-丙三醇中的羟基，C错误；
D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下可水解生成碱性水解可生成高级脂肪酸盐和1，2，3-丙三醇，D正确；
故选C。
4. 下列过程中属于化学变化的是
A. 氯化铁固体溶解于蒸馏水，使用pH试纸检测显酸性
B. 氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿
C. 氯化钠与碘单质的混合物，可采用加热法将两者分离
D. 蘸取含的溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铁固体溶解于蒸馏水，，使溶液显酸性，属于化学变化，A正确；
B．氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿，属于潮解，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．氯化钠与碘单质的混合物，，由于碘单质易升华，可采用加热法将两者分离，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．蘸取含Ca2+溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色，属于焰色试验，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故选A。
5. 下列说法正确的是
A. 氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料
B. 次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中
C. 硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成
D. 玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土(含水的铝硅酸盐)制成
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铁是红棕色粉末，常用作油墨和油漆的红色颜料，故A错误；
B．由于次氯酸见光容易分解，一般情况下只能存在于水溶液中，故B正确；
C．金属铜和硫单质加热生成硫化亚铜，不能得到硫化铜，故C错误；
D．生产玻璃的主要原料是石英砂、石灰石和纯碱，故D错误；
答案选B。
6. 利用高锰酸钾溶液可以测定空气中的含量，其发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 含硫物质键角大小：
B. 在该测定过程中被高锰酸钾氧化
C. 每反应，转移电子的数目为
D. 基态的核外电子共有23种空间运动状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．中S原子的价电子对数为，含有一个孤电子对，为V形结构，键角为119.5度，中S原子的价电子对数为，没有孤电子对，为正四面体结构，键角为109度28分，故大小：，A正确；
B．在反应中，SO2中S的化合价由+4升高到+6价，故过程中被高锰酸钾氧化，B正确；
C．在反应中，SO2中S的化合价由+4升高到+6价，故每反应，转移电子的数目为，C正确；
D．的电子排布式为，故核外电子共有1+1+3+1+3+5=14种空间运动状态，D错误；
故选D。
7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B. 硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：
C. 钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：
D. 用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀：3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，A错误；
B．电石与水反应产物中的杂质之一为H2S，用硫酸铜除杂，生成黑色CuS沉淀，选项所给方程式正确，B正确；
C．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀是电化学过程，铁只能被氧化为+2价，故选项所给方程式正确，C正确；
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极不是惰性电极，电极金属本身失电子，溶液中有氯离子，与银失电子后产生的银离子生成氯化银沉淀，故选项所给阳极电极反应式正确，D正确
本题选A。
8. 下列说法正确的是
A. 直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
B. 与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子
C. 聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得
D. 胸腺嘧啶核糖核苷酸是基本组成单位之一
【答案】B
【解析】
【详解】A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴水发生加成反应，所以不能用来萃取溴水，A错误；
B．在稀土催化剂作用下，CO2和环氧丙烷可生产可降解高分子，B正确；
C．聚丙烯酸甲酯可通过加聚反应制得，聚乳酸是通过缩聚反应制得，C错误；
D．胸腺嘧啶是DNA特有的，胸腺嘧啶脱氧核糖核苷酸是DNA基本组成单位之一，D错误；
答案选B。
9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L HCl气体中，的数目为
B. 2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为
C. 4.6g Na与稀硫酸充分反应，转移的电子数为
D. 已知为正盐，则含羟基数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；
B．2.4g石墨物质的量为0.2ml，根据石墨的结构，1mlC含共价键1.5ml，故0.2ml石墨含C-C键数目为0.3NA，B错误；
C．4.6g Na物质的量为0.2ml，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1ml，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1ml H3PO2含羟基数为NA，D错误；
本题选C。
10. 三聚氰胺(已知分子内所有C、N原子共平面)结构如图所示，下列关于三聚氰胺的说法，不正确的是
A. 分子中的为杂化
B. 分子中的原子均能与形成分子间氢键
C. 该物质可由尿素在一定条件下制得
D. 三聚氰胺是非极性分子，不溶于水
【答案】AD
【解析】
【详解】A．分子中六元环上的为杂化，氨基中的N原子sp3杂化，故A错误
B．N原子电负性大，分子中的原子均能与形成分子间氢键，故B正确；
C．尿素发生缩合反应可生成三聚氰胺，故C正确；
D．三聚氰胺能与水分子形成氢键，所以三聚氰胺易溶于水，故D错误；
选AD。
11. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是
A. A、B两种元素可以形成成千上万种化合物
B. C的单质可用于自来水消毒
C. 电负性大小：C>B>A>D
D. 工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质
【答案】D
【解析】
【分析】A是宇宙中含量最高的元素，故A为H，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，故B为C，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，故C为Cl，D元素的焰色试验呈砖红色，故D为Ca，基态E+的轨道全部充满，故E为Cu。
【详解】A．H、C两种元素可以形成成千上万种烃类化合物，故A正确；
B．C为Cl，氯气单质可用于自来水消毒，故B正确；
C．电负性大小：Cl>C>H>Cu，故C正确；
D．工业上制备Cu，常用火法炼铜或者湿法炼铜，故D错误；
故答案为D。
12. 某兴趣小组用铬铁矿()制备，流程如下：
已知：①；
②不溶于乙醚。
下列说法不正确的是
A. 步骤I应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率
B. 步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法
C. 步骤III应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节
D. 步骤V可用乙醚洗涤
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，铬铁矿加入碳酸钠，通入氧气发生高温氧化反应：，加入盐酸酸化将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，加入甲醇还原Na2Cr2O7为+3价Cr，调节pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3，加入浓盐酸溶解Cr(OH)3，得到CrCl3溶液，再结晶、过滤、洗涤得到；
【详解】A．步骤I应该将铬铁矿粉碎，可增大固体的接触面积，以加快反应速率，A正确；
B．根据物质的沸点不同，步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法，B正确；
C．步骤III滴加盐酸应过量，形成酸性条件，促进甲醇还原Na2Cr2O7为+3价Cr，C错误；
D．已知不溶于乙醚，步骤V可用乙醚洗涤，D正确；
故选C。
13. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 充电时，需连接，，且B极为阴极
B. 放电时，A极发生的反应为：
C. 放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极
D. 外电路每通过时，通过隔膜的质量为
【答案】D
【解析】
【分析】连接K2、K3时，装置为原电池，A为负极，电极反应为：，B极正极，电极反应为；连接K1、K2时，装置为电解池，A极为阴极，B极力阳极，电极反应与原电池相反。
【详解】A．充电时，需连接，，且B极阳极，故A错误；
B．放电时，为原电池，A极发生的反应为： ，故B错误；
C．放电时为原电池，电子不经过电解液，流向为A极→用电器→B极，故C错误；
D．当外电路通过1 ml 电子时，通过隔膜的Li+的物质的量1 ml，其质量为1 ml x7g•ml-1 =7g，故D正确；
故选D。
14. 现以掺氮碳(NC)、氯化镍为原料在恒温条件下合成超高密度单原子催化剂(UHD-SAC)，常温常压下，其机理如图所示。已知基元反应Ⅰ需在高压环境下进行，基元反应Ⅱ在任何条件下均可自发进行。下列说法中正确的是
A. 基元反应Ⅰ需在高压环境下进行的原因可能是高压环境对其做功，使，从而使反应可以进行
B. 基元反应Ⅱ的过程中反应体系的熵呈减少趋势
C. 从总反应来看，决定该过程反应快慢的是基元反应Ⅰ
D. 由于总反应，故在工业生产中，反应温度越低越好
【答案】C
【解析】
【详解】A．，与压强无关，故A错误；
B．基元反应Ⅱ在任何条件下均可自发进行，所以基元反应Ⅱ的过程中反应体系的熵呈增大趋势，故B错误；
C．活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，从总反应来看，决定该过程反应快慢的是基元反应Ⅰ，故C正确；
D．温度降低反应速率减慢，所以在工业生产中，不是反应温度越低越好，故D错误；
选C。
15. 氢硫酸()是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：
实验I：向溶液中滴加溶液
实验II：向溶液中滴加溶液
实验III：向溶液中滴加溶液
已知：的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。
下列说法不正确的是
A. 实验I中溶液体积为时，溶液中
B. 实验I中溶液体积小于时，会发生反应
C. 实验II不可以选用甲基橙作为指示剂
D. 实验III中溶液体积时，溶液等于1
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入溶液体积为时，，，A正确；
B．由于开始滴加的量较少而NaHS过量，因此该反应在初始阶段发生的是，B正确；
C．实验II发生的反应：，若恰好完全反应溶液中溶质是氯化钠，若盐酸过量时，因甲基橙变色范围是3.1（红）~4.4（黄），可以选用甲基橙作为指示剂，C错误；
D．实验III中向溶液中滴加溶液，溶液体积为时，，，，溶液等于1，D正确；
故选C。
16. 下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置，仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，说明苯环可使甲基活化，使得甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；
B．稀硫酸铵溶液能增大蛋白质的溶解度，不能析出蛋白质，所以在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀硫酸铵溶液，振荡，未观察到溶液变浑浊，不能说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析，故B错误；
C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g氢氧化钠和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中，观察到酸性高锰酸钾褪色，不能说明产生的气体为1-丁烯，故C错误；
D．由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中含有的酚酯基在稀硫酸中能发生水解反应生成含有酚羟基的水杨酸，向反应液中滴入氯化铁溶液，溶液会变为紫色，故D错误；
故选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。
（1）同周期第一电离能比N大的元素有___________(用元素符号表示)；的大π键可表示为___________。
（2）三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 分子的极性比的大
B. 碱性：
C. 的熔点为2200℃，硬度高，推测它为共价晶体
D. 中存在配位键，提供空轨道的是B
（4）已知，的空间结构均为正四面体形，的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，请画出的结构式(要求画出配位键)___________。
（5）与N形成某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. Π34
（2）三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解 （3）AB
（4） （5）
【解析】
【小问1详解】
根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne；是“V”形结构，的大π键中参与原子数为3，氮原子剩余电子数5+1−2=4，O原子剩余电子数6-1=5，根据“单出1，偶除2”，则大π键可表示为Π34；故答案为：、；Π34。
【小问2详解】
三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解；故答案为：三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解。
【小问3详解】
A. 氮的电负性比P的电负性大，N与Cl的电负性差值小于P与Cl的电负性差值，因此分子的极性比的大，故A错误；
B. 氮的碱性是氮孤对电子起作用，电负性O>N>H>C，为氨基取代，为羟基取代，NH2CH3为甲基取代，甲基是供电子基团，而吸引电子能力是羟基＞氨基，则碱性：NH2OH