新高考化学二轮复习培优练习重难点05 物质的转化（2份打包，原卷版+解析版）

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物质的转化是江苏高考的高频考点，这类试题以同一背景知识，多个角度设问，可考查物质的工业生产及实验室制备、实验原理与操作、物质的相互转化等相关元素与化合物知识；预测2024江苏高考物质的转化考查的角度有：判断多种物质间反应能否发生、、判断物质转化能否一步实现、依据同一转化关系，多假设判断是否成立等，以选择题的形式出现，对知识点从了解、理解、掌握和分析到综合运用进行了全面考查。
一、多种物质分别转化判断一步能否实现
对于判断物质转化能否一步实现要结合元素与化合物知识注意总结归纳：常见的不能一步转化的物质；特殊物质的制备与检验的条件；注意一些有机物之间的转化与检验。
1.常见不能一步转化如下
2.制备MgCl2、CuCl2、AlCl3、FeCl3等水解产生挥发性酸的盐不可通过直接加热蒸干得到其晶体，而要在HCl（抑制水解）氛围中干燥脱水。
3.常见有机物的检验
（1）检验淀粉水解产物葡萄糖→调节溶液呈碱性→滴加新制Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液）→产生砖红色沉淀；
（2）检验卤代烃的卤元素→水解或者消去→HNO3酸化调节溶液呈酸性→滴加AgNO3→产生沉淀。
二、依据同一背景知识，多角度设问
1.以海水、海洋资源的开发利用为背景，涉及海水中提溴、制镁、海带提碘、粗盐提纯、原料的选取等知识点的考查。这类试题以同一背景知识，多个角度设问，可考查物质的工业生产及实验室制备、实验原理与操作、物质的相互转化等相关元素与化合物知识；对知识点从了解、理解、掌握和分析到综合运用进行了全面考查。
2.活泼金属的制取是熔融电解其化合物而不是其溶液，如电解熔融NaCl制Na而非NaCl溶液；电解熔融MgCl2制Mg而非MgO（熔点很高）；电解熔融Al2O3制Al而非AlCl3（共价化合物）；
3. Mg(OH)2、Cu (OH)2、Al (OH)3、Fe(OH)3等氢氧化物可通过加热制取其金属氧化物，而NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe (OH)2则不可以；
注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）；候氏制碱法先制得是NaHCO3然后再受热分解得纯碱Na2CO3。
三、依据同一转化关系，多假设判断
对于依据同一转化关系，多假设判断是否成立，首先要熟练掌握常见元素与化合物的相互转化，特别注意对一些物质可以发生相互转化、交叉转化、连续氧化等反应进行总结归纳。
1. 常见的连续反应：
（1）当X是氧化剂时，符合上述连续反应的如下
当X是Cl2时：P Cl2
PCl3Cl2
PCl5 ， I一Cl2
I2 Cl2
IO3一
当X是H2O时： C H2O
COH2O
CO2
当X是O2时如下：
（2）当X是还原剂时，符合上述连续反应的如下
当X是C时： O2 C
CO2C
CO当X是Fe时： Cl2Fe
FeCl3Fe
FeCl2
（3）当X是酸或酸性气体时，符合上述连续反应的如下：
CO32-（SO32-）H+
HCO3- （HSO3-） H+
CO2 （SO2），
AlO2 - H+
Al(OH)3 H+
Al3+ Ca(OH)2 CO2
CaCO3 CO2
Ca(HCO3)2
（4）当X是碱或碱性气体时，符合上述连续反应的如下：
Al3+ OH-
Al(OH)3 OH-
AlO2-， Ag+ NH3
AgOH NH3
Ag(NH3)2+，
2. 常见的相互转化：
CO O2
C
CO2 Na2CO3 CO2(H2O)
△
NaHCO3 FeCl3 Fe
Cl2
FeCl2
RCHO H2
O2
RCH2OH AlO2- H+
OH
Al(OH)3 NO2 H2O
△
HNO3
3. 常见的交叉转化：
FeCl3 Al2O3 NO CH2=CH2 SiF4
Fe Al N2 C2H2 SiO2
FeCl2 NaAlO2 NH3 CH3CH3 Na2SiO3
四、多种物质相互反应，判断反应能否发生
对于判断多种物质间反应能否发生要注意总结归纳：常见既能与酸反应又可与碱反应的物质；随反应条件如温度、浓度等改变而产物不同的物质；随反应条件如温度、浓度等改变而反应不能发生的物质，另外还有一些特殊物质的性质如SiO2、Mg等。
1.Al、Al2O3、 Al(OH)3、 NaHCO3、NH4HCO3（酸式铵盐）(NH4)2CO3、(NH4)2SO3既能与酸反应又可与碱反应；
2.Mg能与N2、O2、Cl2、CO2等气体反应；NH3与O2生成NO；过量或少量的Fe与Cl2反应只生成FeCl3与量无关；Fe与H2O(g)高温加热 、与O2点燃都生成Fe3O4；SiO2与HCl、H2O不反应，只与唯一的酸HF反应，属于酸性氧化物。
3.MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸加热反应，与稀硫酸不反应；Al(OH)3与强碱反应，与弱碱NH3·H2O不反应；SO2与Ba(OH)2反应生成BaSO3而与BaCl2不反应；N2和O2在高温高压（闪电）条件下反应，而常温下不反应； Na与O2常温生成Na2O，点燃则生成Na2O2。
1. （2023江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量的原理：
【答案】B
【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确；
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。
故选B。
2. （2021江苏卷）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·ml-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g)
C NO(g)N2(g) D. NO(aq)N2(g)
【答案】C
【解析】A．NO不溶于水也不与水反应，A错误；
B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；
C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；
D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误；
答案选C。
（建议用时：20分钟）
1．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．家用消毒剂生产：
B．制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和
C．制备漂白粉发生的反应：
D．实验室制备少量氯气的原理：
【答案】A
【解析】A．电解NaCl溶液生成NaOH和氯气，氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠得到家用消毒剂，A错误；
B．饱和食盐水吸收氨气再吸收二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠受热生成纯碱碳酸钠，B正确；
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，制备漂白粉发生的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙和水，C正确；
D．实验室制备少量氯气的原理为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，D正确；
故选A。
2．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉
B．工业制取镁：溶液无水Mg
C．工业制取硫酸：
D．工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体
【答案】D
【解析】A．工业制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，A不合题意；
B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B不合题意；
C．硫与过量的O2燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能制得SO3，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO2，C不合题意；
D．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，可以制得NaHCO3固体此为侯氏制碱法，然后NaHCO3受热分解得到纯碱，D符合题意；
故答案为：D。
3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室检验的存在：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．铁与足量的稀硝酸反应：
D．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
【答案】C
【解析】A．铵根离子和氢氧化钠加热生成氨气，可以检验铵根离子存在，A正确；
B．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁和NO、水，C错误；
D．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应为氮氧化合物和一氧化碳发生氧化还原反应生成无毒的氮气和二氧化碳，D正确；
故选C。
4．下列转化在给定条件下不能实现的是
A．饱和
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．饱和NaCl溶液与CO2不反应，A符合题意；
B．MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2MgO+H2O，B不合题意；
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2，C不合题意；
D．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，D不合题意；
故答案为：A。
5．物质的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：(稀)
B．漂白粉在空气中露置时间过长失效：
C．侯氏制碱法的制备工艺：
D．试管壁上沾有单质硫用热溶液洗涤：
【答案】A
【解析】A．稀HNO3与Cu反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮与氧气继续反应生成二氧化氮：2NO+O2═2NO2，故A正确；
B．次氯酸见光分解生成HCl和O2，不会得到Cl2，故B错误；
C．侯氏制碱法先生成碳酸氢钠晶体，制备原理为：，故C错误；
D．试管壁上沾有单质硫用热溶液洗涤：；故D错误。
答案选A。
6．B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。下列化学反应表示不正确的是
A．制备：
B．和NaOH溶液反应：
C．高温下、焦炭在氯气中反应：
D．电解(熔融)制备Al的阳极反应：
【答案】B
【解析】A．根据硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，则制备：，故A正确；
B．为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，则和NaOH溶液反应：，故B错误；
C．高温下和焦炭在氯气的氛围中获得，则高温下、焦炭在氯气中反应：，故C正确；
D．电解(熔融)制备Al的阳极反应：，故C正确。
综上所述，答案为B。
7．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：
B．工业尾气中的处理：
C．通入少量氨水中的离子方程式为：
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
【答案】C
【解析】A．工业制硫酸，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故A错误；
B．工业尾气中的处理，二氧化硫和石灰乳反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，故B错误；
C．通入少量氨水，反应生成亚硫酸氢铵，其反应的离子方程式为：，故C正确；
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．S与O2反应只生成SO2，A错误；
B．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，B正确；
C．FeCl3在加热的条件下发生水解反应得不到无水FeCl3，C错误；
D．MgCl2·6H2O直接加热会发生水解反应，要在HCl气流中加热抑制Mg2+的水解，D错误。
答案选B。
9．下列物质间的转化能实现的是
A．Al2O3NaAlO2Al(OH)3
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3
C．饱和NaClNaHCO3Na2CO3
D．FeFe2O3FeCl3Fe(OH)3胶体
【答案】A
【解析】A．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和水，NaAlO2和碳酸氢钠溶液反应生成Al(OH)3沉淀、碳酸钠，故A符合题意；
B．SiO2不与盐酸反应，H2SiO3和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，故B不符合题意；
C．饱和NaCl与二氧化碳不反应，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，故C不符合题意；
D．Fe和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、FeCl3和水，氯化铁滴加在沸水中生成Fe(OH)3胶体，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cl2HClOO2
B．Fe FeCl2 Fe(OH)2
C．Cu Cu(OH)2Cu2O
D．CCO2CaCO3
【答案】A
【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，故选A；
B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故不选B；
C．铜和氢氧化钠不反应，故不选C；
D．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故不选D；
选A。
11．氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，，可用于生产N2H4。NO2有较强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3是工业制备硝酸的重要原料。下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A．氮气和氧气在闪电作用下只能生成NO，故A错误；
B．NO2中氮元素处于中间价态，能发生歧化反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，反应方程式为2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2↑，故B正确；
C．硝酸具有强氧化性，与少量铁粉生成硝酸铁即Fe(NO3)3，故C错误；
D．NO难溶于水且与水不反应，则NO不能与SO2反应，故D错误；
故选B。
12．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收含的尾气：
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
C．侯氏制碱法：
D．工业制硝酸过程中的物质转化：
【答案】B
【解析】A．用氢氧化钠溶液吸收含的尾气生成NaNO3和NaNO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NO2+2OH-=NO +NO+H2O，故A错误；
B．Ag和稀硝酸反应生成NO和硝酸银，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故B正确；
C．侯氏制碱法的原理是：向饱和食盐水溶液中先通入过量NH3，再通入CO2得到NaHCO3晶体，过滤得到晶体、再加热NaHCO3得到Na2CO3，故C错误；
D．工业制硝酸过程中的物质转化：，故D错误；
故选B。
13．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。在题给条件下，下列选项所示的物质间转化不可以实现的是
A．NO2(g)HNO3(aq)B．NH3(g)NO2(g)
C．N2(g) NO(g)D．Cu(OH)2(s)[Cu(NH3)4]2+(aq)
【答案】B
【解析】A．常温下，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即NO2(g)HNO3(aq)可以实现，A不合题意；
B．常温下，NH3与O2不反应，即NH3(g)NO2(g)不可实现，B符合题意；
C．N2和O2在放电情况下反应生成NO，即N2(g) NO(g)能够实现，C不合题意；
D．Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，结合OH-促进上述溶解平衡，且Cu2+能与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，故Cu(OH)2(s)[Cu(NH3)4]2+(aq)能够实现，D不合题意；
故答案为：B。
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．电解饱和食盐水可得到Cl2，Cl2与Fe在加热条件下反应生成FeCl3，而不是FeCl2，A项错误；
B．N2(g)和H2(g)在高温、高压、催化剂条件下生成NH3(g)，而NH3与CO2、饱和NaCl溶液反应得到的是NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3分解才能得到Na2CO3， B项错误；
C．S与氧气点燃下反应生成SO2，而不是SO3，C项错误；
D．MgCl2与石灰乳反应得到Mg(OH)2和CaCl2，在高温下煅烧Mg(OH)2得到MgO和水，符合题意，D项正确；
故答案选D。
15．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 )
A．实验室制取少量的原理：(浓)
B．实验室检验既具有氧化性也具有还原性：
C．工业上接触法制硫酸过程中物质转化：
D．工业上用脱除天然气中的：
【答案】D
【解析】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，A正确；
B．，体现SO2的氧化性，，SO2体现还原性，B正确；
C．FeS2与O2在高温下发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，C正确；
D．工业上用 Fe2O3⋅H2O 脱除天然气中的 H2S，，D错误；
故答案为：D。
16．下列含氯物质的转化正确的是
A．漂白粉
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，不能生成Cl2，故A错误；
B．加热MgCl2溶液时，MgCl2水解生成Mg(OH)2，应该在HCl气流中加热MgCl2溶液得到MgCl2，故B错误；
C．电解NaCl溶液生成NaOH和氯气，氯气具有强氧化性，与铁单质在点燃条件下反应生成FeCl3，故C正确；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，NaCl溶液和CO2不反应，故D错误；
故选：C。
17．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．浓硫酸与铜反应：
D．向工业废液中通入足量H2S以除去Cu2+：
【答案】C
【解析】A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：开始时，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，，选项A错误；
B．工业制硫酸过程中的物质转化：，选项B错误；
C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，选项C正确；
D．向工业废液中通入足量H2S以除去Cu2+，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
18．铁及其化合物转化具有重要应用，铁及其化合物应用广泛。纳米铁粉可用于处理水中污染物，一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li+嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+发生反应生成深蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}；常用于检验Fe2+。下列表述不正确的是
A．制备纳米铁粉的离子反应：
B．FeS2制硫酸过程中物质转化：
C．Fe3O4晶体中嵌入Li+形成LiFe3O4时，部分Fe3+转化为Fe2+
D．铁氰化钾检验Fe2+的离子反应：
【答案】B
【解析】A．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和，对应的离子方程式为：，故A正确；
B．FeS2制硫酸过程，即FeS2与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂且加热的条件下被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应得硫酸，故B错误；
C．Fe3O4晶体中嵌入Li+形成LiFe3O4时，锂离子带正电荷，因此部分Fe3+转化为Fe2+，故C正确；
D．铁氰化钾检验Fe2+是利用了亚铁离子与能生成蓝色沉淀，对应的离子反应方程式为：，故D正确；
故选：B。
19．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室检验既具有氧化性也具有还原性：
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．用脱除天然气中的：
D．实验室制备少量的原理：
【答案】B
【解析】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性，和Na2S反应生成S体现其氧化性，故A正确；
B．工业制硫酸过程中的物质转化为：FeS2和O2反应生成SO2，SO2发生催化氧化反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B错误；
C．具有氧化性，具有还原性，二者发生反应可以用于脱除天然气中的，故C正确；
D．Cu和浓硫酸在加热的条件下发生反应生成SO2，可以制备少量，方程式为：，故D正确；
故选B。
20．海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．电解氯化钠溶液产生氢氧化钠溶液，氢气和氧气，不能产生钠单质，A项错误；
B．次氯酸钠具有强氧化性，会将硫元素从+4价氧化成+6价，最终产物应该是硫酸钠，B项错误；
C．苯酚酸性比碳酸弱，和碳酸钠反应不会产生二氧化碳，C项错误；
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液可发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，D项正确；
故选D。
常见错误举例
原因分析
N2→NO2
N2与O2反应一步只能转化为NO
S→SO3
S与O2反应一步只能转化为SO2
SiO2→H2SiO3
SiO2与H2O不反应，先碱反应转化硅酸盐（Na2SiO3） 再与酸反应，但H2SiO3可以受热分解生成SiO2
NaOH→Na2O
NaOH不同于Al(OH)3，受热难分解
CuO→Cu(OH)2
金属氧化物往往难于水反应生成氢氧化物（碱金属除外）
C2H5OH →CH2ClCH2Cl
要先发生消去反应形成碳碳双键，然后再与卤素单质加成
A
B
C
C
CO
CO2
N2(NH3)
NO
NO2
S(H2S)
SO2
SO3
RCH2OH
RCHO
RCOOH
Na
Na2O
Na2O2