湖南省益阳市2025届高三上学期9月第一次教学质量检测 化学试题（原卷版）

这是一份湖南省益阳市2025届高三上学期9月第一次教学质量检测 化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了 下列有关化学方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
3.回答选择题时，请用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应的横线上。写在试题卷上的答案无效。
4.考试结束时，本试题卷自行留存，考生只需交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 Cs~133 Pb~207
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 中华民族为人类文明进步作出了巨大的贡献。下列有关说法错误的是
A. 湖南出土的四羊方尊是商代晚期的青铜礼器，青铜属于合金，其熔点比纯铜低
B. 四千多年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程没有发生化学变化
C. 华为手机mate60搭载的是自研的麒麟9000S芯片，其主要成分是单质硅
D. 马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，蚕丝属于天然纤维
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 醛基的结构简式：
B. 乙烯的空间填充模型为
C. 氯化铵的电子式为：
D. 用电子云轮廓图示意键的形成：
3. 下列关于实验室突发事件或废弃物处理方法不合理的是
A. 手指被玻璃割伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷
B. 中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
C. 碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上10%的醋酸
D. 有回收利用价值的有机废液可通过蒸馏，回收特定馏分
4. 下列有关说法错误的是
A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
B. 焰色反应是元素原子电子能级跃迁的结果，属于元素的物理性质
C. 洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
D. “杯酚”能分离和，体现了超分子的“分子识别”特性
5. 阿斯巴甜属于人工甜味剂的一种，常用于无糖饮料、口香糖、酸奶等食品中，其结构简式如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法错误的是
A. 化学式为
B. 属于糖类物质
C. 分子中含有4种官能团
D. 在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应
6. 下列有关化学方程式中正确的是
A. 铁与水蒸气的反应：
B. 硝酸应保存在棕色试剂瓶中的原因：
C. 碱性锌锰电池总反应：
D. 制备涤纶聚对苯二甲酸乙二酯：
7. 连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质(尾气吸收装置略)，下列表述正确的是
A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物
B. Ⅲ中溶液褪色说明有漂白性
C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，持续通入，沉淀不消失
D. 为保证结果的准确性，必须在Ⅰ和Ⅱ装置间连接一个饱和溶液的洗气瓶
8. 下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 中国科学院化学研究所万立骏院士课题组通过扫描隧道显微镜获得酞菁钴分子的图像。酞菁钴是一种重要的有机金属配合物，下图为酞菁钴分子的平面结构图。下列说法错误的是
A. 电负性：
B. 分子中钴原子的化合价为
C. 基态C原子价层电子的轨道表示式
D. 分子中C与N原子间形成的化学键均为配位键
10. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极a与电源正极相连，气体X为，Z为
B. 电极b的电极反应式为
C. 加入Y目的是补充NaBr，维持NaBr溶液为一定浓度
D. 催化阶段反应产物物质的量之比
11. 锌是一种应用广泛的金属。以内锌矿(主要成分为，还含有和少量、、杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：
常温下，有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全的pH范围如下，：，：，：，当离子浓度小于时认为沉淀完全。下列有关说法错误的是
A. 滤渣1的主要成份为、
B. “氧化除杂”中调节溶液的pH范围为
C. “还原除杂”中加入的X为锌粉，其目的是除去
D. 滤液电解时的化学方程式可表示为
12. 三元催化转换器可除去汽车尾气中以上污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 该反应
C. a、b、c对应平衡常数
D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化
13. 向混合溶液(浓度为)中滴加溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A. HCOOH电离方程式为
B. 由a点数据可推出电离能力：
C. b点溶液中的主要来自水解
D. c点溶液中
14. 氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说法错误是
A. 保存时应密封，远离火源和易燃物
B. 晶体中，与紧邻且等距的有8个
C. 与之间的最短距离为
D. 晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数的值)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 实验室制备一种钙钛矿型复合物[]的方法如下：
实验用品：氯化锌(ZnCl2)、溴化铅(PbBr2)、碳酸铯()、十八烯()、油酸()、油胺()。
实验步骤：
①将适量ZnCl2、0.2gPbBr2、20mL十八烯加入仪器A中，抽气后通入N2，重复3次；
②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，5s后停止反应；
③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；
④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_______。
（2）抽气后通入N2的目的是_______，重复3次的原因是_______。
（3）铯前体是由碳酸铯与过量的油酸加热时反应得到的产物，生成铯前体的化学方程式为____。
（4）在下列物质中的溶解性最差的是_______。
A．正己烷 B．正庚烷 C．乙酸甲酯
（5）步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。
（6）可用电感耦合等离子体质谱(ICP—MS)来确定产品[]中各元素的含量。取0.6g产品溶于稀硝酸，测得锌的含量为、铅为，则x的值是_______。
16. V(钒)有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时有生成。
②“萃取”时离子萃取率的大小顺序为。
回答下列问题：
（1）V属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______
（2）“滤渣1”除掉的主要杂质元素的名称是_______。
（3）作用是将转化为，转化的目的是_______，发生的离子反应方程式为_______。
（4）“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”的目的是_______
（5）全钒液流电池是一种新型酸性硫酸盐电池，也是一种新型的绿色环保储能系统，其工作原理如图。放电时右槽溶液颜色由紫色逐渐变为绿色，则电极A发生的电极反应式为_______。
17. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：
（1）芳香烃A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰。
（2）化合物E中官能团名称为_______、_______。
（3）反应③的反应类型为_______，所需反应试剂和反应条件是_______。
（4）写出反应⑤的化学方程式_____；吡啶是一种有机碱，其在反应⑤中的作用是_______。
（5）关于氟他胺的说法中，正确的有_______。(填字母)
A. 分子间可形成氢键B. 所有碳原子一定共平面
C. 碳原子均为杂化D. 分子中存在手性碳原子
（6）对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体，诸写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线_______ (其他试剂任选)。
18. 利用干重整反应不仅可以实现对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其反应原理为：。
（1）关于干重整反应的自发性判断正确的是_______。
A．始终自发 B．仅在高温下自发 C．仅在低温下自发
（2）在体积为2L的容器中发生干重整反应，当投料比时，的平衡转化率(a)与温度(T)、初始气体总物质的量(n)的关系如图所示。
①下列叙述能说明干重整反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内的压强不再变化
B．正、逆反应都还在继续进行
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．混合气体中与的浓度之比不再变化
②由如图可知，初始气体总物质的量_______(填“”“”或“”)。
③M点对应平衡常数的值为_______(精确至0.01)。
④保持初始气体总物质的量仍为3ml，若改变一个条件，的平衡转化率由M点变为N点，则改变的条件可能是_______。
A．降低温度 B．加入高效催化剂 C．减小容器体积 D．减小投料比
（3）干重整反应过程中，除了上述主反应外，可能会发生如下副反应：
副反应(积碳反应)：；
副反应(消碳反应)：。
其中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。两种倠化剂X、Y对积碳与消碳反应的影响如下图所示：
①积碳反应的焓变_______。
②从消除催化剂表面积碳角度考虑，选用哪种催化剂更适合？并说明理由_______。
③研究发现，通入水蒸气也能有效清除积碳，反应的化学方程式可能为_______。选项
探究方案
探究目的
A
室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH
比较和结合的能力大小
B
向两支试管中各加入的溶液，再分别滴入3滴浓度均为的和溶液，观察产生气体的速率
比较和的催化效率
C
向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀
D
向浓度均为的和溶液中分别滴加浓氨水至过量
比较Mg和Al的金属性强弱