福建省龙岩市新罗区博雅高级中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题

这是一份福建省龙岩市新罗区博雅高级中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列叙述正确的是，下列说法正确的是，下列物质的保存方法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
考试范围：第一章 第3节 化学中常用的物理量 摩尔质量；
考试时间：75分钟；命题人：雷铭海 审核人：陈红霞
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1．下列说法错误的是（ ）
A．可用作呼吸面具中氧气的来源
B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
C．金属钠投入水中，生成，同时放出
D．少量的钠可保存在煤油中，实验剩余的钠需放回原试剂瓶
2．下列行为符合安全要求的是（ ）
A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处撤离
B．金属钠着火时，立即用湿毛巾扑灭
C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水扑灭
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
3．下列有关的叙述中不正确的是（ ）
A．氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在和漂白性物质
B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯
D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
4．下列说法中正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
5．下列叙述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体
C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含
D．与中阳、阴离子的个数比均为
6．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．钠由原子变成离子时，失去的电子数为
B．个分子与含有相同的氧原子数
C．氮气所含的原子数为
D．个与个的质量比为
7．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之
B．既可以表示2个氢原子又可以表示氢原子
C．铁原子的摩尔质量以为单位时，在数值上等于它的相对原子质量
D．阿伏加德罗常数就等于
8．下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处 B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉可以露置于空气中
9．下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象
B．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
C．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸
D．将气体通入硝酸银溶液可检验中是否混有气体
10．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在中剧烈燃烧生成
C．新制氯水能使有色布条褪色是因为有漂白性
D．氯水放置数天后酸性增强
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥
12．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是。（ ）
A． B． C． D．
13．科学家新发现的某种元素的原子，其质量为，的原子质量为，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量为 B．该原子的物质的量为
C．该原子的相对原子质量为 D．
14．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①浓硫酸 ②溶液 ③ ④饱和氯化钠溶液
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
15．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）
A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热
C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本大题共2小题，共24.0分）
16．现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C_______________，H_______________。
（2）写出下列化学反应方程式：
③______________________________。
（3）由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：________________，________________。
17．利用相关知识填空。
（1）中含________个氨分子，含________氢原子．
（2）等质量的和物质的量之比是________；所含的氧原子个数之比是________。
（3）中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等．
（4）含，则的摩尔质量为________。
（5）一定量的与所含电子的物质的量相等，则的质量是________。
三、实验题（本大题共3小题，共31.0分）
18．某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证①钠的物理性质：②钠和水反应的产物．请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________。
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：________（填写代号）
A．钠在水层中反应熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
C．钠在煤油和水层间反应熔成小球并四处游动
D．钠不断地减小至消失
E．钠停留在煤油层中不反应
F．煤油中有气泡产生
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________
19．兴趣是最好的老师。过氧化钠与水反应的“滴水生火”实验引起同学们的兴趣，大家主动探究着火原因。
【猜想】（1）根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（）与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会________（填“吸收”或“放出”）很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是________。
【实验与探究】设计装置如图所示。
（2）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近导管口P处，看到木条复燃，推测此气体是________。
（3）实验中还观察到，M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是________________，由此证明上述猜想是正确的。
【拓展与交流】
（4）根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量要适量，不能太多，也不能太少，则必须做到________。
20．某兴趣小组用下图所示实验装置（部分夹持仪器已略去）制取并探究的性质，装置（I）中发生反应的化学方程式为：。
（I） （II） （III）
（1）装置（I）中仪器a的名称是________________。
（2）装置（Ⅱ）中浓硫酸的作用是________________。
（3）实验进行一段时间后，装置（Ⅲ）中的实验现象与分析：
①对甲（干燥的红纸花）、乙（湿润的红纸花），两处红纸花颜色变化的描述正确的是________（填标号）。
A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是________。
③丙处湿润的淀粉试纸变为________。
（4）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是________________。
（5）[知识应用]
常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。己知时，氯水中（溶于水的氯气分子）、、三种微粒所占百分数与的关系图。则用处理饮用水时，溶液的最佳控制范围是________（填标号）。
A．0~3.0 B．3~5.5 C．5.5~7.5 D．7.5~10.0
博雅高中2023-2024学年上学期高中化学9月月考卷
答案和解析
【答案】
1．C 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C
10．D 11．C 12．C 13．D 14．B 15．A
16．（1）；
（2）③
（3）
17．（1）；1.5 （2）
（3）10.8 （4） （5）
18．（1）按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中；
（2）BDF；
（3）熔点低，密度比水小；
19．放出 达到着火点 氧气 过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大 必须控制反应物的用量
20．（1）分液漏斗 （2）干燥或除去水蒸气 （3）①A ② ③蓝色 （4）缺少尾气处理装置
（5）B【解析】
1．解：A．可以和水和二氧化碳反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中氧气的来源，故A正确；
B．金属钠与氧气在常温下反应生成，在点燃下生成，所以条件不同，产物不同，故B正确；
C．金属钠与水反应的方程式为，放出的气体是，不是氧气，故C错误；
D．钠的密度小于煤油，少量的钠保存在煤油中，因为钠较活泼，在空气中会很快被氧化，所以实验剩余的钠需要放回原试剂瓶中保存，故D正确；
故选：C。
A．可以和水和二氧化碳反应生成氧气；
B．金属钠与氧气在常温下反应生成，在点燃下生成；
C．金属钠与水反应的方程式为；
D．钠较活泼，在空气中会很快被氧化，所以实验剩余的钠需要放回原试剂瓶中保存，钠的密度小于煤油。
本题考查钠及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
2．【分析】
本题考查化学实验安全知识，较为容易，掌握各种物质的性质是解答的关键。
【解答】
A因氯气密度比空气大，所以向高处撤离，并远离氯气，故A正确；
B．钠会与水反应，且燃烧生成的过氧化钠与水反应产生氧气，燃烧更旺，故B错误；
C．水是不能扑灭酒精着火的，应当用湿布，故C错误；
D．浓硫酸遇水会放出大量的热，引起液体飞溅，所以应当将浓硫酸缓慢加入水中，边加入边搅拌，故D错误。故选A。
3．【分析】
本题主要考查氯气的性质，难度不大，熟悉氯气的性质、用途是解题关键。
【解答】
A．与反应生成和，前者电离出，使石蕊溶液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；
B．氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C错误；
D．的用途广泛，可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。
故选C。
4．【分析】
本题综合考查钠、过氧化钠以及氯水的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；
②钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为，有蓝色沉淀生成，错误；
3过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可在呼吸面具中作供氧剂，正确；
4铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的，正确；
⑤氢气在氯气中燃烧不会产生白烟，错误，故选C。
5．【分析】
本题考查钠的化学性质，钠的氧化物的性质以及常见离子检验，难度不大，理解并掌握基础知识是解题关键。
【解析】
A钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；
B．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属，故B错误；
C．滴入盐酸酸化的溶液时会引入氯离子，不能根据白色沉淀说明待测液中含有氯离子，应该用硝酸酸化的溶液检测待测液中是否含有氯离子，故C错误；
D．中存在和，中存在和，阳、阴离子的个数比均为，故D正确。
故选D。
6．【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是物质的量计算，题目难度不大。
【解答】
A、依据计算物质的量，结合钠原子最外层电子数为1，钠由原子变成离子时，失去的电子数为，故A错误；
B、氧原子数=物质的量×一个分子中氧原子数计算分析，个分子中含有氧原子数为，含有的氧原子数为，含有相同的氧原子数，故B正确；
C、依据计算物质的量，结合氮气分子式计算氮气所含的原子数为，故C错误；
D、依据计算，个与个的质量比为，故D错误；
故选B。
7．【分析】
本题考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等知识，难度不大，注意基础知识的积累。
【解答】
A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；
B．只能表示2个氢原子，故B错误；
C．任何原子的摩尔质量在以为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故C正确；
D．阿伏加德罗常数为，故D错误。
8．【分析】
本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，难度不大。
【解答】
A新制氯水中含有的次氯酸不稳定，见光易分解而导致水变质，所以新制氯水应于棕色试剂瓶避光保存，并放置于阴凉处，A正确；
B．金属钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，应用钠的密度比煤油大，且和煤油不反应的性质，所以可用煤油保存，B正确；
C过氧化钠易与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应导致变质，因此应密封保存，C正确；
D．漂白粉的有效成分与空气中的二氧化碳和水反应产生碳酸钙、次氯酸，次氯酸分解，导致变质，因此要密封保存，且不可以露置于空气中，D错误；
故合理选项是D。
9．【分析】
本题主要考查氯及其化合物的性质，注意结合相关物质的性质进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A．久置的氯水相当于与稀盐酸溶液，不具有漂白性，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红的现象，故A错误；
B．新制的氯水能使有色布条褪色，是因为有漂白性，故B错误；
C．向漂白粉中滴加少量的稀盐酸，可以增大的浓度，提高漂白效果，但是不能滴加过多的稀盐酸，否则次氯酸钙会与盐酸发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，故C正确；
D．和气体均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故D错误。
故选C。
10．【分析】
本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确的性质是解答本题的关键，注意具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，题目难度不大
【解答】
A氯气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，故A错误；
B．氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物，红热的铁丝在中剧烈燃烧生成，故B错误；
C新制氯水能使有色布条褪色是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能漂白，不是氯气的作用，故C错误； D．氯水中的次氯酸见光分解生成和氧气，溶液中氢离子浓度增大酸性增强，故D正确。
故选D。
11．【分析】
本题考查了氯气、氯水以及氯的化合物的性质，培养学生的知识迁移能力与逻辑推理能力，难度不大。
【解答】①氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故①错误；
②液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故②错误；
③新制氯水中含有和，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；
④氯气的酒精溶液中存在氯气，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故④错误；
⑤盐酸具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；
6盐酸酸化的漂白粉溶液中含有和，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确。
故选C。
12．略
13．【分析】
本题考查物质的量的计算，题目难度不大，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
A．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，单位是，一个原子的质量是，则即个原子的质量为，所以摩尔质量应为，故A正确；
B．该原子的物质的量为：，故B正确；
C．一个原子的质量是，阿伏加德罗常数为中所含碳原子数，则，该原子的质量为：，则该原子的摩尔质量为：，其相对原子质量为，故C正确；
D．由C中分析可知，，故D错误。
故选D。
14．【分析】
本题考查氯气的性质，明确装置中D的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大，A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，
C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答。
【解答】
A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，
①浓硫酸具有吸水性，符合题意，故正确；
②溶液与氯气反应，符合题意，故正确；
③水不能吸收水蒸气，所以不符合题意，故错误；
④饱和溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故错误。
故选B。
15．【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A．加热固体，为防止生成的水倒流引起试管炸裂，试管口应向下倾斜，故A错误；
B．可观察到脱脂棉燃烧，可说明过氧化钠与水反应生成氧气，且放出大量的热，故B正确；
C．氯气与反应，锥形瓶中气压减小，则气球变大，可验证氯气与的反应，故C正确；
D．钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，故D正确。
故选A。
16．【分析】
本题考查了中学化学常见的物质的推断，难度较易。
【解答】
A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液体化合物，并结合网络图，可知：A为、B为、C为、D为、E为、F为、G为、H为，由此可知：
（1）物质C的化学式为；物质H的化学式为，
故答案为：；；
（2）反应①的化学反应方程式为；反应③的化学反应方程式为，
故答案为：①；③
（3）由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，这两个反应方程式为：；；
故答案为：；。
17．【分析】
本题考查物质的量的综合计算，为高频考点，题目难度不大，试题侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用。
（1）根据计算氨气的物质的量，结合分子数；
（2）根据结合分子构成计算；
（3）根据计算；
（4）为，则为，根据计算摩尔质量；
（5）氮气和分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，根据计算．
【解答】
（1），含有个氨气分子，含有的氢原子为，故答案为：；1.5；
（2）设质量都为，则等质量的和物质的量之比是，所含的氧原子个数之比是，故答案为：；；
（3），则水的物质的量为，质量为，故答案为：10.8；
（4）为，则为，摩尔质量，
故答案为：
（5）的物质的量为，和分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则的物质的量为，其质量为：，故答案为：．
18．解：（1）接下来的操作是让钠与水接触开始反应，并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气，应该按住橡皮塞，将大头针向上提，使钠块从针头脱落并落入水中，故答案为：按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中；
（2）A钠密度小于水大于煤油，钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动，故A错误；
B．钠密度小于水大于煤油，钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动，故B正确；
C钠密度小于水大于煤油，钠在煤油和水层间反应熔成小球并上下跳动，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，不断地减小至消失，故D正确；
E．钠在煤油和水层间反应熔成小球并上下跳动，故E错误；
F钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，煤油中有气泡产生，故F正确；
故答案为：B、D、F；
（3）熔小球、浮水面说明本实验钠的物理性质有钠熔点低，密度比水小，
故答案为：熔点低，密度比水小；
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应的操作是让钠与水接触开始反应，并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气；
（2）钠密度小于水大于煤油；
（3）熔小球、浮水面说明本实验钠的物理性质有钠熔点低，密度比水小；
本题考查钠与水反应的知识，主要是反应现象和原因，产物的实验验证，掌握基础是解题关键，题目较简单．
19．解：【猜想】
（1）物质燃烧的条件是：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（）与水反应生成了可以支持燃烧的物质，棉花要燃烧还需达到其着火点，反应放出热量，进而满足了燃烧的另一个条件是：达到物质燃烧的着火点，故答案为：放出；达到着火点；
【实验与探究】
（2）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性为氧气，故答案为：氧气；
（3）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过上述分析可知，没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大，故答案为：过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大；
【拓展与交流】
（4）水不能太多，因为水能灭火．水太少，放出的热量不足，不能燃烧，所以要使魔术成功必须控制反应物用量，故答案为：必须控制反应物的用量。
本题考查了学生对燃烧条件的掌握，通过解答能很好地考查出学生分析信息、应用知识解决实际问题的能力，题目难度不大。
20．【分析】
本题考查实验室制氯气并探究氯气的性质，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握反应中元素的化合价变化以及物质的主要性质是解答关键，注重基础知识的积累，题目难度中等。
【解答】
（1）a是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥）；
故答案为：干燥或除去水蒸气；
（3）①干燥的氯气没有漂白性，湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的具有漂白性，使湿润的红纸花褪色，故甲、乙两处红纸花颜色的变化是甲不褪色，乙褪色；
故答案为：A；
2湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的具有漂白性，故答案为：；
③氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液发生反应生成，遇淀粉变蓝，故答案为：蓝色；
（4）氯气有毒不能直接排放在空气中，故该实验存在的一个明显缺陷是未做尾气处理；
故答案为：缺少尾气处理装置；
（5）起杀菌作用的是，由图象可知，时浓度较大，浓度越大，杀菌效果好，故B正确：故答案为：B。