压轴题09微型化学实验设计与评价（5大题型方法总结压轴题速练）-2025年高考化学压轴题专项训

这是一份压轴题09微型化学实验设计与评价（5大题型方法总结压轴题速练）-2025年高考化学压轴题专项训，共27页。试卷主要包含了方法技巧，常考的实验设计方案等内容，欢迎下载使用。


一、方法技巧
明确实验目的(制备物质、检验物质、提纯物质、验证性质、验证原理)→分析操作细节(试剂过量与少量、添加试剂顺序、反应条件控制、仪器使用的注意事项、方案是否具有可操作性、方案能否达到实验目的)→判断现象正误(注意干扰条件对实验现象的影响)→判断结论正误(是否严谨、是否由实验操作和现象得出)。
二、常考的实验设计方案
01 考查实验装置或操作与实验目的
(2024·山东淄博·一模)
1．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．图1，关闭a、打开b，检查装置气密性B．图2，制备氯气
C．图3，蒸干溶液制D．图4，铁件镀铜
02 考查实验操作、现象、解释或结论
(2024·天津·一模)
2．下列关于实验现象的解释或结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
03 考查探究方案与探究目的
(2024·重庆·模拟预测)
3．下列探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
04 考查方案设计、现象与结论
(2024·浙江宁波·二模)
4．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
05 考查除杂试剂和分离方法
(2024·河南信阳·二模)
5．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·山东菏泽·一模)
6．用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·四川成都·二模)
7．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·四川南充·二模)
8．下列实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·陕西宝鸡·二模)
9．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·安徽安庆·二模)
10．下列实验设计方案和操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·湖南·一模)
11．用下列装置(夹持与加热装置已略去)进行实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·山西太原·一模)
13．根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·河南·一模)
14．完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·山东潍坊·一模)
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·山东菏泽·一模)
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·黑龙江吉林·一模)
17．高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、现象以及得出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·河北邯郸·一模)
18．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·河北保定·一模)
19．根据实验操作和现象，下列结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·山西·一模)
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·重庆·一模)
21．下列实验操作与对应的现象以及得出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·江西南昌·一模)
22．下列实验方案合理，且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·辽宁·一模)
23．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·黑龙江·二模)
24．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·湖南·二模)
25．下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
命题预测
本专题内容是历年高考的必考内容，在选择题中主要以表格形式呈现微型实验设计与评价题呈现。对于微型实验方案的设计与评价，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。预计2024年命题仍会以表格形式考查对实验设计、方案的评价分析等实验能力。注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。
高频考法
(1)化学实验原理的设计与评价(2)试剂与仪器选用的设计与评价
(3)物质的分离与提纯的设计与评价
(4)化学实验方案的设计与评价
实验目的
实验设计方案
(1)证明SO2中含有CO2
先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2
(2)证明CO2中含有CO
先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性)
(3)证明SO中含有SO
向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SO
(4)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋
加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋
(5)证明氯气的氧化性强于单质硫
把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化性规律：氧化剂>氧化产物)
(6)证明草酸的酸性强于碳酸
向1 ml·L-1 NaHCO3溶液中加入1 ml·L-1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸
(7)证明碳酸的酸性强于硅酸
把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸)
(8)证明H2C2O4是弱酸
测Na2C2O4溶液的pH，pH>7说明H2C2O4是弱酸；或将pH=1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH<2说明H2C2O4是弱酸(利用电离平衡或水解平衡)
(9)证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHSO3、NaHCO3为例)
①常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH<7，则说明HSO的电离程度大于水解程度②常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH>7，则说明HCO的水解程度大于电离程度
(10)Ksp大小的比较(以AgCl、AgBr为例)
①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KBr溶液产生淡黄色沉淀②向浓度均为0.1 ml·L-1的NaCl、NaBr混合溶液中，滴加0.1 ml·L-1 AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀(Ksp小的先产生沉淀)
实验操作
现象
解释或结论
A
将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
B
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭具有还原性，能还原
C
室温下，向含有和的溶液中滴入几滴溶液
先产生黄色沉淀
室温下固体在水中的溶解性：
D
将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性：碳酸苯酚
选项
探究方案
探究目的
A
取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+
B
向溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化
探究H2O2具有氧化性
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu（OH）2悬浊液
验证蔗糖发生水解
D
用pH试纸测定浓度均为0.lml·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小
比较酸性：CH3COOH>HClO
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究金属Na、Ca的金属性强弱
将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中
金属Na与水反应更加剧烈
Na的金属性强于Ca
B
判断AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
C
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
D
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
溶液()
四氯化碳
萃取、分液
B
(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
溶液()
过量铜粉
过滤
D
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
A
B
检验溴丙烷消去反应的产物
检验氯化铵受热分解的产物
C
D
验证
制取
选项
A
B
实验
实验目的
模拟工业制备并检验
该装置可实现随关随停的操作
选项
C
D
实验
实验目的
用量气管准确测量气体体积
用手捂热试管检查该装置的气密性
A
B
分离和的混合物
制取少量气体
C
D
证明混合溶液中有少量
除去气体中的少量
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓硫酸
品红溶液
验证具有漂白性
B
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
制备纯净的
C
稀盐酸
溶液
验证元素非金属性强弱：
D
浴液
饱和硼酸溶液
澄清石灰水
验证酸性强弱：



A．验证铁电极是否受到保护
B．分离苯酚和水的混合物
C．析出晶体
D．测定KI溶液的浓度
A
B
C
D
制取SO2，并验证其还原性
从茶叶中提取咖啡因
制备Cl2
制备苯甲酸乙酯
选项
A
B
D
实验操作与装置
实验目的
除去HCl气体中的Cl2
苯萃取溴水中溴并从下口放出溴的苯溶液
实验室纯化工业乙酸乙酯
用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量
选项
实验操作及现象
结论
A
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
分子中氢氧键的极性：水>乙醇
B
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象
中心离子与以离子键结合后，不易与反应
C
在一支盛有水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴溶液，溶液变为棕黄色；然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液出现蓝色
具有氧化性，与的反应为可逆反应
D
向一支试管中加入混有少量泥土的水，然后向其中加入硫酸铝溶液，振荡，静置，泥水变澄清
水解生成的胶体可杀菌消毒，起到净水的作用
选项
实验
试剂和操作
现象和结论
A
探究HCO与[Al(OH)4]-的反应
等体积等浓度的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合
有气体和沉淀生成，HCO与[Al(OH)4]-发生双水解反应，生成A1(OH)3和CO2
B
检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质
将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中
溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质
C
比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度积
向浓度均为0.1ml·L-1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01ml·L-1的NaOH溶液
先看到有蓝色沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2]D
检验苯中是否含有苯酚
向苯中滴加少量浓溴水、振荡
无白色沉淀，苯中无苯酚
选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中为黄色，为橙红色)
增大氢离子浓度可使转化为
D
向溶液中加入少量溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀
新制可检验葡萄糖
选项
实验操作
现象
结论
A
分别测等物质的量浓度的和溶液的
溶液使试纸呈现更深的颜色
非金属性
B
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
C
向KI溶液中持续滴加氯水
溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色
氯水具有氧化性和漂白性
D
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中可能有醇羟基或羧基
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合
溶液紫红色变浅
甲醇被氧化成甲酸
B
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中
溶液不变色
空气中不含二氧化硫
C
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
试管中的溶液紫红色褪去
溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
D
两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快
其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
选项
实验操作及现象
结论
A
将适量铜粉投入FeCl3溶液中，振荡，铜粉消失
FeCl3溶液显酸性
B
向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
原溶液中一定含有
C
将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色
HClO具有漂白性
D
将乙醇和浓硫酸混合加热，并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
反应中有乙烯生成
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向溶液中通入，无明显现象；再通入X气体，出现沉淀
气体X一定具有强氧化性或溶于水显碱性
C
向两支分别盛有少量等物质的量的白色固体和黑色固体的试管中，同时加入等体积、等浓度的氨水，振荡，白色固体溶解，黑色固体不溶解
D
向盛有甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色
苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取出少量铁附近的溶液，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
出现蓝色沉淀
铁被腐蚀
C
向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
D
分别用计测定浓度均为的和溶液的
前者小于后者
水解常数
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性：
B
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
结合的能力：
C
常温下用计测定溶液和溶液的
为8.3，为8.9
水解平衡常数：
D
取一支试管加入溶液，先滴加溶液，再滴几滴溶液
先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色
选项
实验方案
实验目的
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化
验证乙醇发生了消去反应
B
将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中
除去杂质HCl气体
C
分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH
比较溶液和的酸性
D
向2mL0.1ml/L溶液中滴入几滴0.1ml/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1ml/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
选项
实验操作
现象
结论
A
将样品溶于稀，滴加KSCN溶液
观察到溶液变红
样品已氧化变质
B
将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
有乙烯生成
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
D
向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液
产生白色沉淀
结合氢离子的能力比强
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
将KCl固体溶于水进行导电性实验，溶液可导电
KCl中含有离子键
C
向试管中加入0.5g淀粉和硫酸溶液，加热一段时间，再加入银氨溶液，振荡后水浴加热，无银镜产生
淀粉没有发生水解反应
D
向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴CuSO4溶液，生成蓝色沉淀
证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
选项
实验操作及事实
实验结论
A
在两支试管中各加入2mL5％溶液，再分别滴入3滴、和溶液，摇匀，两支试管中都有气泡产生，滴入溶液产生的气泡更快些
对分解的催化效果强于
B
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热、加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
D
往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体，溶液先变成红色后无明显变化
与的反应不可逆
参考答案：
1．D
【详解】A．由于漏斗和烧瓶连通始终压强一致，液体可顺利滴下，因此无法检查气密性，A错误；
B．实验室用二氧化锰与浓盐酸混合加热制备氯气，不可以达到目的，B错误；
C．图3，蒸干Cu (NO3)2 溶液，会促进Cu(NO3)2溶液水解生成氢氧化铜和硝酸，得到氢氧化铜固体，不能得到Cu(NO3)2，C错误；
D．铁件镀铜，铁接负极作阴极，铜接正极作阳极，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．升高温度促进亚硫酸根离子的水解，溶液的碱性增强，pH增大，A错误；
B．硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体，不能说明木炭具有还原性，能还原，B错误；
C．不确定溶液中氯离子、碘离子浓度关系，先产生黄色沉淀，不能说明碘化银更难溶，C错误；
D．溶液变浑浊，说明二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，则证明酸性：碳酸苯酚，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．用K3[Fe(CN)6] 溶液能检验Fe2+，K3[Fe(CN)6] 溶液遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，A正确；
B．KMnO4溶液可以探究H2O2的还原性，而非氧化性，B错误；
C．蔗糖水解后的溶液需加入NaOH溶液调节pH后，再加入新制Cu(OH)2检验，C错误；
D．NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定其pH，D错误；
故选：A。
4．D
【详解】A．将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中，分别发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，由于NaOH易溶于水，会迅速扩散到溶于中，反应继续进行；而Ca(OH)2微溶水，反应产生Ca(OH)2覆盖在金属表面，阻止反应的进行，导致Ca与水的反应速率比Na与H2O反应的缓慢，因此不能比较金属Na、Ca的金属性强弱，A不符合题意；
B．AlCl3固体溶于水，AlCl3电离产生Al3+、Cl-，由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质中含有离子键，B不符合题意；
C．浓硝酸具有不稳定性，在加热时会发生分解反应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，反应产生的NO2也会产生红棕色气体，而不能证明C与浓硝酸反应产生NO2，C不符合题意；
D．分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化，说明氰基活化双键，使其更易发生加聚反应，产生高聚物，可以用于探究有机物中官能团之间的影响，D符合题意；
故合理选项是D。
5．A
【详解】A．易溶于四氯化碳，难溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取分液可除溶液中的，故A正确；
B．、碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能用蒸馏水除中的小苏打，故B错误；
C．和Cu反应生成和CuCl2，若用铜粉除溶液中的会引入新杂质CuCl2，故C错误；
D．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，若用酸性高锰酸钾除乙烷中的乙烯会引入新杂质二氧化碳，故D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，A错误；
B．氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收，氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色，氯化氢溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验氯化铵受热分解的产物，B错误；
C．悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能验证Ksp (Ag2SO4) > Ksp (Ag2S)，故C错误；
D．饱和食盐水中先通氨气，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠晶体，过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨气溶解时需防倒吸，故D正确；
故选：D。
7．A
【详解】A．N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B． MnO2是黑色粉末，该装置不能实现随关随停的操作，故B错误；，
C．要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故C错误；
D．装置通过长颈漏斗连接外接，用手捂热试管并不能使试管内压强增大，检查装置气密性，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．碘溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离四氯化碳和碘的混合物，应用蒸馏的方法，故A错误；
B．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下与浓硫酸不反应，无法制得二氧化硫气体，故B错误；
C．氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液检验混合溶液中的亚铁离子，故C错误；
D．亚硫酸的酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，则用饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．常温下，浓硫酸和铜不反应，故不选A；
B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．稀盐酸是无氧酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，不能证明非金属性Cl>C；锥形瓶b中生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，c中出现白色沉淀不能证明非金属性C>Si，故不选C；
D．碳酸钠溶液和饱和硼酸溶液混合，不能放出二氧化碳气体，证明酸性强弱：，故D正确；
选D。
10．C
【详解】A．在酸化的氯化钠溶液中，可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子，所以不能用此装置来验证铁电极是否受到保护，故A错误；
B．苯酚和水形成的是乳浊液，不能用过滤的方法分离，故B错误；
C．在乙醇中的溶解度比在水中的要小，因此向其中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，故C正确；
D．溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，故D错误；
故答案为：C。
11．A
【详解】A．Cu与稀硫酸在加热条件下也不能发生反应，此装置无法制取二氧化硫，也就不能验证SO2的还原性，A符合题意；
B．索氏提取器能够对固体物质中的成分进行连续萃取，提取出有机物，B不符合题意；
C．利用MnO2与浓盐酸加热条件下可制备氯气，C不符合题意；
D．利用分水器可使生成酯的平衡向产物移动，提高酯的产率，D不符合题意；
故合理选项是A。
12．A
【详解】A．氯气能溶于四氯化碳，氯化氢不溶于四氯化碳，所以能用四氯化碳除去氯化氢中混有的氯气，故A正确；
B．苯的密度小于水，则苯萃取溴水中溴并从上口倒出溴的苯溶液，故B错误；
C．实验室纯化工业乙酸乙酯时用蒸馏的方法，蒸馏时应选用直形冷凝管，不能选用球形冷凝管，否则不利于馏出物顺利流下，故C错误；
D．盐酸能与高锰酸钾溶液反应生成氯化钾、氯气和水，所以用标准高锰酸钾溶液无法测定盐酸酸化的氯化亚铁溶液中亚铁离子的含量，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，说明水中氢氧键更容易断裂，则分子中氢氧键的极性：水>乙醇，A正确；
B．中与以配位键结合，而不是以离子键结合，B错误；
C．溶液出现蓝色说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，但是不确定该反应为可逆反应，C错误；
D．水解生成的胶体可吸附悬浮杂质，起到净水的作用，但是不可杀菌消毒，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．碳酸氢根离子和四羟基合铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不是双水解生成二氧化碳，A错误；
B．将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，过氧化钠具有强氧化性，会观察到溶液先变红后褪色，B错误；
C．向浓度均为0.1ml·L-1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01ml·L-1的NaOH溶液，先看到有蓝色沉淀生成，说明氢氧化铜更难溶，溶度积更小，C正确；
D．三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法判断苯中是否含有苯酚，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．苯是甲苯的同系物，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液紫色褪去，故A错误；
B．溶液中铵根离子与氢氧根离子共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，则向含有铵根离子的溶液中加入氢氧化钠溶液，在不加热条件下是不可能有氨气生成的，故B错误；
C．向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明增大溶液中氢离子浓度可使溶液中的黄色的铬酸根离子转化为橙红色的重铬酸根离子，故C正确；
D．硫酸铜溶液与少量的氢氧化溶液反应生成不能与葡萄糖反应的碱式硫酸铜，所以向硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，不可能产生氧化亚铜砖红色沉淀，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．比较S、C非金属性强弱，应通过比较两者最高价氧化物水化物的酸性强弱判断，不是最高价氧化物对应的盐，不能作为判断依据，故A错误；
B．检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，应将反应后溶液缓慢倒入适量水的烧杯中而不能像浓硫酸中加水，故B错误；
C．向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将KI氧化生成碘单质，生成的碘单质能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，并未体现氯水的漂白性，故C错误；
D．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基将CuO还原为Cu，也能存在羧基将表面氧化铜溶解，故D正确；
故选：D。
17．B
【详解】A．将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液紫红色变浅，可知甲醇被氧化，不能判断氧化产物为甲酸，故A错误；
B．用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中，溶液不变色，说明空气中不含还原性物质，则可知不含二氧化硫，故B正确；
C．将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，该气体中含有乙醇，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，试管中的溶液紫红色褪去，不能证明溴乙烷发生了消去反应生成了乙烯气体，故C错误；
D．两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液，草酸不足，两试管内高锰酸钾溶液均不能消失，故D错误；
选B。
18．B
【详解】A．将适量铜粉投入FeCl3溶液中，振荡，铜粉消失，发生的反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，体现FeCl3的氧化性，没有体现出酸性，A不合题意；
B．向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明生成气体为氨气，则该盐溶液中含有，B符合题意；
C．将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，可能是Cl2具有漂白性，也可能是Cl2与鲜花中的水反应的产物HClO其漂白作用，故不能说明HClO具有漂白性，C不合题意；
D．挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明产物中一定含乙烯，D不合题意；
故答案为：B。
19．C
【详解】A．常温下，铝片插入浓硝酸中，铝的表面迅速被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属铝的进一步反应，即铝被浓硝酸钝化，所以无明显现象，但稀硝酸与铝能发生反应，产生无色气体，所以不能简单地根据该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；
B．气体X可以是、等强氧化性气体，也可以是溶于水显碱性的，还可以是具有强还原性、溶于水显酸性的气体（发生的反应为或），B错误；
C．加入等体积、等浓度的氨水，白色固体溶解，黑色固体不溶解，可知的溶度积更小，C正确；
D．向盛有甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，高锰酸钾将甲苯分子中的甲基氧化成了羧基，是甲基受苯环影响，D错误；
答案选C。
20．C
【详解】A．未用碱中和硫酸，醛基的检验应该在碱性环境下，错误；
B．因为是破损的镀锌铁片，所以是锌作负极，不会出现蓝色沉淀，错误；
C．向含有相同浓度溶液中逐滴加入溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，溶解度小的先沉淀，由于构型相同，则证明物质的溶度积常数：，C正确；
D．中水解，会消耗水解生成的，测定相同浓度的和溶液的，后者大于前者，不能说明，D错误。
故选C。
21．B
【详解】A．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故A错误；
B．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明结合的能力：，故B正确；
C．溶液中同时存在的电离和水解，不能通过直接比较和的水解平衡常数，故C错误；
D．溶液与反应后，过量，再滴加溶液生成蓝色沉淀，不能说明是转化成，故D错误；
故选B。
22．A
【详解】A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生乙烯，将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液颜色变浅，故A正确；
B．将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中，CO2也会溶解消耗，应当通入饱和NaHCO3溶液中，故B错误；
C．CH3COONH4中铵根离子也会水解，影响溶液的酸碱性，而NaHCO3中钠离子不水解，故无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性，故C错误；
D．向2mL0.1ml/LAgNO3溶液中滴入几滴0.1ml/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1ml/LKI溶液，会出现黄色沉淀，但是由于银离子过量，可能是过量的银离子直接和碘离子反应生成碘化银黄色沉淀，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；
故答案选A。
23．D
【详解】A．酸性条件下 能把Fe2+氧化为Fe3+，将样品溶于稀，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红，可能是把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明样品已氧化变质，故A错误；
B．将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，产生的气体中可能有SO2，SO2、乙烯都能使溴水褪色，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，不能证明有乙烯生成，故B错误；
C．取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，碘能与碱反应，溶液未变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，故C错误；
D．向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，发生反应++H2O=Al(OH)3↓+，证明结合氢离子的能力比强，故D正确；
选D。
24．D
【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；
B．能溶于水的电解质，其水溶液可以导电，能溶于水的电解质可能为离子化合物，也可能为共价化合物，因此，KCl溶液能导电不能证明KCl中存在离子键，B错误；
C．由于淀粉水解时要加入稀酸，检验其水解情况时，应先加入碱溶液使溶液呈碱性，再加入银氨溶液进行实验，不然即使水解出了葡萄糖也不会出现银镜，C错误；
D．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴CuSO4溶液，生成蓝色沉淀，Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2，证明，D正确；
故选D。
25．A
【详解】A．在两支试管中各加入2mL5％溶液，再分别滴入和溶液，摇匀，两支试管中都有气泡产生，滴入溶液产生的气泡更快些，由于两种溶液中，阴离子种类相同，阳离子种类不同，所以可以得出对分解的催化效果强于的结论，A正确；
B．向淡水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，B错误；
C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，C错误；
D．溶液变成红色的原因，，与和无关，D错误；
答案选A。