[化学][期中]山东省泰安市肥城市2023-2024学年九年级下期中试题(解析版)

这是一份[化学][期中]山东省泰安市肥城市2023-2024学年九年级下期中试题(解析版)，共23页。试卷主要包含了本试卷共8页，考试时间60分钟，考试结束只交答题纸等内容，欢迎下载使用。

1.答题前请将答题纸上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)在答题纸的规定位置，否则作废。
2.本试卷共8页，考试时间60分钟。
3.考试结束只交答题纸。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有-一个选项符合题意。)
1. 6月5日是新修订的《中华人民共和国环境保护法》规定的环境日。2024年“六五”环境日主题是：“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不符合该主题的是（ ）
A. 使用无磷洗衣粉预防水体富营养化B. 防止雾霾，禁止使用化石燃料
C. 绿色出行，积极践行“低碳生活”D. 布袋购物，努力减少“白色污染”
【答案】B
【解析】
【详解】A、磷是植物肥料，使用无磷洗衣粉预防水体富营养化，防止水污染，推动美丽中国建设，不符合题意；
B、防治雾霾，要合理使用化石燃料，但是不能禁止使用化石燃料，不能推动美丽中国建设，符合题意；
C、绿色出行，积极践行“低碳生活”，能改善环境质量，推动美丽中国建设，不符合题意；
D、布袋购物，努力减少“白色污染”，能节约资源，防止污染，改善环境质量，推动美丽中国建设，不符合题意；
故选B。
2. “变形金刚”玩具的主要制作材质为PVC，即聚氯乙烯，该材料属于（ ）
A. 金属材料B. 复合材料
C. 无机非金属材料D. 有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】聚氯乙烯为塑料，属于有机高分子合成材料；
故选D。
3. 物质结构决定性质，物质性质决定用途。下列物质的性质与用途对应正确的是（ ）
A. 氧气具有助燃性，可作燃料
B. 一氧化碳具有氧化性。可用于冶炼金属
C. “洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精"洗涤餐具上的油污
D. 氩气能做保护气，可用于制造多种用途的电光源
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，选项错误；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，选项错误；
C、“洗洁精”有乳化功能，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用“洗洁精"洗涤餐具上的油污，选项正确；
D、氩气通电时能发光，可用于制造多种用途的电光源，选项错误；
故选C。
4. 从宏观、微观相结合的视角探究物质是认识化学的科学思维方式之一，下列事实的微观解释不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL，说明分子之间有间隔，微观解释正确，不符合题意；
B、注射器中的气体通过压缩体积会变小，说明加压时气体分子间间隔变小，分子大小不变，微观解释不正确，符合题意；
C、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，说明溶液中都含有氢离子，微观解释正确，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，微观解释正确，不符合题意；
故选：B。
5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 气密性检查B. 加热固体
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
B、加热试管中的固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，瓶塞倒放，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确；
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C。
6. 密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应一定是复分解反应
B. a=8%
C. 参加反应的甲和乙的质量比为44：14
D. 该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3
【答案】C
【解析】
【分析】a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-42%-4%-26%=28%，根据图示可知，甲的质量分数由70%变成26%，在反应前后的质量减少，是反应物；乙的质量分数由14%变成28%，在反应前后的质量增加，是生成物；丙质量分数由6%变成42%，在反应前后的质量增加，是生成物；丁的质量分数由10%变成4%，在反应前后的质量减少，是反应物，因此该反应是甲+丁→乙+丙。
【详解】A、根据分析可知，该反应是甲+丁→乙+丙，但不能确定四种物质是否都是化合物，也不能确定在化学反应过程中是否通过相互成分进行，因此不能确定该反应一定是复分解反应，错误；
B、根据分析可知，a=10%，错误；
C、该反应中，参加反应的甲和乙的质量比为（70%-26%）：（28%-14%）=44：14，正确；
D、根据反应物的质量减少，生成物的质量增加，可判定该反应中甲、丁为反应物，乙、丙为生成物，反应物、生成物均为两种，故该反应不可能是N2+3H22NH3，错误。
故选C。
7. 奥司他韦(Oseltamivir)能抑制流感病毒在人体内的传播以起到治疗流行性感冒的作用，其化学式为C16H28N2O4.下列有关C16H28N2O4的说法正确的是（ ）
A. 奥司他韦属于有机物
B. 一个奥司他韦分子中含一个N2分子
C. 奥司他韦是由50个原子构成的
D. 奥司他韦中氢元素质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、奥司他韦是含碳元素的化合物，属于有机物，正确；
B、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，分子是由原子构成，奥司他韦分子中不含N2分子，错误；
C、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，1个奥司他韦分子由16+28+2+4=50个原子构成，错误；
D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，则奥司他韦中碳元素的质量分数最高，错误。
故选A。
8. 如图为甲、乙物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲物质中混有少量乙物质，可以采用蒸发结晶的方法得到甲物质
C. 甲、乙两种物质的溶液，从t2℃降温至t1℃时，甲中一定有固体析出
D. t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，说法错误；
B、如图所示，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙物质，可以采用降温结晶的方法得到甲物质，说法错误；
C、甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，甲、乙两种物质的溶液，从t2℃降温至t1℃时，乙一定没有固体析出，甲中不一定有固体析出，因为不知道甲溶液是否饱和，说法错误；
D、t1℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质达到饱和状态，所以将25g甲物质加入50g水中，能够溶解12.5g甲，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为12.5g：50g=1：4，说法正确；
故选D。
9. 下列物质间的转化关系，不能实现的是（ ）
A. C→CO2→H2CO3B. NaOH→Na2CO3→NaCl
C. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2D. KCl→KNO3→K2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳在氧气中燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳和水反应可以生成碳酸，可以实现，不符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应可以生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应可以生成氯化钠，可以实现，不符合题意；
C、氢氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应可以生成氯化铜，可以实现，不符合题意；
D、氯化钾和硝酸银反应可以生成硝酸钾，硝酸钾与其他化合物相互交换成分时，分别生成硝酸（或硝酸盐）和钾盐，没有沉淀、气体和水生成，即硝酸钾不能与其他物质发生分解反应，不能转化为硫酸钾，不能实现，符合题意。
故选D。
10. 建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此获得的信息不正确的是（ ）

A. 钒属于金属元素B. 钒原子容易失去2个电子
C. 钒的中子数为50.94D. 图中x=23
【答案】C
【解析】
【详解】A、钒是金字旁，属于金属元素，该选项信息正确；
B、钒原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，该选项信息正确；
C、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，而不是中子数，圆圈内的数字表示原子的质子数，故钒原子的质子数为23，相对原子质量约等于质子数+中子数51，故中子数=51-23=28，该选项信息不正确；
D、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则x=23，该选项信息正确；
故选C。
11. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2 和 HCl 气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、铜粉和碳粉在空气中灼烧，分别生成氧化铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 错误；
C、氯化铁溶液是黄色的，氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，故能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是硝酸钠，正确；
D、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法用无色酚酞鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，错误。
故选C。
12. 下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、Na2CO3
B. CaCl2、KOH、NaNO3
C. CaCl2、Na2SO4、CuSO4
D. NaNO3、HCl、KCl
【答案】D
【解析】
【分析】pH=3，说明溶液呈酸性，酸性溶液可以电离出氢离子。
【详解】A、氯化钡与碳酸钠发言生成碳酸钡沉淀与氯化钠，不能共存，不符合题意；
B、氢氧化钾中的氢氧根与溶液中的氢离子结合生成水，不能共存，不符合题意；
C、硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
D、三种物质的各离子之间相互不会发生反应，在酸性溶液中可以共存，且不存在带色的离子，符合题意；
故选D。
13. 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1g/cm3)，下列说法正确的是（ ）
A. 实验中应选用量程为100mL的量筒
B. 图示中正确的操作顺序为③①②⑤④
C. 若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
D. 把配制好的溶液装入试剂瓶，标签上只写溶液的溶质质量分数即可
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g（合84mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，正确；
B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为③①⑤②④，错误。
C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，可能导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，错误；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、16%，错误。
故选A。
14. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图所示，下列概念间的关系分析正确的是（ ）

A. 酸与碱属于交叉关系
B. 化合反应和氧化反应属于交叉关系
C. 化合物与氧化物属于并列关系
D. 饱和溶液与浓溶液属于包含关系
【答案】B
【解析】
【详解】A、水溶液中解离出阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，酸与碱属于并列关系，分析错误；
B、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质，氧化反应指的是物质与氧气发生的反应，氧化反应可能也是化合反应，比如硫在氧气中燃烧，也可能不是化合反应，比如甲烷燃烧生成二氧化碳与水，两者属于交叉关系，分析正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故化合物包含氧化物，两者属于包含关系，分析错误；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，分析错误；
故选B。
15. 下列图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，将一定量的的饱和的20℃KNO3饱和溶液升高温度，溶解度增大，没有溶质析出，溶液中的溶质质量不变，图像正确，不符合题意；
B、根据化学方程式Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，铁生成的氢气质量更多；锌的金属活动性比铁强，反应速率快，相同时间内，产生氢气的质量锌比铁多，图像正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气、氧气的体积比为2：1，质量比为1:8，图像错误，符合题意；
D、向pH=3的稀盐酸中不断滴入NaOH溶液，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当NaOH和稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，氢氧化钠溶液过量时，溶液显碱性，图像正确，不符合题意。
故选C。
16. 根据下列实验设计方案，能够达成相应实验目的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、比较Mg、Fe的金属活动性顺序时，应将两种金属放在浓度相同的硫酸中，该方案不能达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，装置中的压强几乎不变，则无法测定空气中氧气的含量，该方案不能达到实验目的；
C、将黄铜片和铜片互相刻画，可比较金属和合金的硬度大小，该方案能达到实验目的；
D、滴加稀盐酸时，氢氧化钠固体会溶解，而氢氧化钠溶解放热，则无法得出中和反应为放热反应，该方案不能达到实验目的。
故选C。
17. 推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8
B. 过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂
C. 某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H、O元素
D. 镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，但离子的最外层电子数不一定都为8，如锂离子的最外层电子数是2，故选项推理不正确；
B、过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，催化剂可以改变反应速率，但自身质量与化学性质不变，若要证明MnO2是催化剂，还要证明二氧化锰的质量与化学性质不变，故选项推理不正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，氧气中只含有氧元素，说明该物质中一定含有C、H元素，故选项推理不正确；
D、化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，故选项推理正确；
故选D。
18. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
B. 上述流程涉及到三种基本反应类型
C. 流程Ⅳ、Ⅴ是通过物理方法富集氯化镤
D. 流程Ⅰ中先依次向粗盐水中加入过量Na2CO3、Ca(OH)2溶液，过滤后再加适量稀盐酸去除杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A、氨气溶于水形成氨水，流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，利用酸碱中和原理，有利于吸收二氧化碳，正确；
B、粗盐经过溶解得到粗盐水，Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，可以除去氯化镁、氯化钙以及过量的氢氧化钙和碳酸钠，得到精盐水，再通过吸氨、碳酸化生成碳酸氢钠，此过程为复分解反应；Ⅲ是加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水、二氧化碳，属于分解反应；步骤Ⅳ是镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和水，属于复分解反应；步骤Ⅴ是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是中和反应，属于复分解反应；最后氯化镁通电分解生成了镁，属于分解反应；上述流程中涉及到复分解反应和分解反应，是两种基本反应类型，错误；
C、根据流程图可知，流程Ⅳ发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，流程Ⅴ发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，是通过化学方法富集氯化镁，错误；
D、流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，可以除去氯化镁、氯化钙以及过量的氢氧化钙和碳酸钠，若依次向粗盐水中加入过量Na2CO3、Ca(OH)2溶液，则不能除去过量的Ca(OH)2，过滤后再加适量稀盐酸，所得的溶液存在氯化钙，不能除去所有杂质，错误；
故选A。
19. 向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量镁粉和银粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有镁、铜、银
B. 滤液中一定含有Mg(NO3)2，可能含有AgNO3
C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大
D. 滤液有可能呈蓝色
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，向盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉和银粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明镁粉过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，镁粉过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含镁、铜、银，正确；
B、由分析可知，镁粉过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，镁和硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸镁，则滤液中只含硝酸镁，错误；
C、由分析可知，镁粉过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，镁和硝酸银反应：Mg+ 2AgNO3 ＝Mg(NO3)2 + 2Ag，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，镁和硝酸铜反应：Mg + Cu(NO3)2 ＝ Mg(NO3)2 +Cu，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故滤液的质量一定比原溶液的质量小，错误；
D、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤液中只含硝酸镁，故滤液为无色，错误。
故选A。
20. 总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、①六大基本营养素中，蛋白质、糖类、维生素、油脂均含碳元素，属于有机物，水和无机盐属于无机物，正确；②糖类是人体生命活动的主要供能物质，不是油脂，错误；总结不完全正确，不符合题意；
B、①可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前要验纯，正确；②电线着火可以不能用水扑灭，会导致触电，错误；总结不完全正确，不符合题意；
C、①将煤加工成蜂窝煤，可增大煤与空气的接触面积，反应更充分，正确；②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可作冰箱除味剂，正确；总结完全正确，符合题意；
D、①熟石灰是氢氧化钙，不是所有氮肥都能与熟石灰发生化学反应，只有铵态氮肥可与熟石灰发生反应生成氨气，使肥效降低，错误；②波尔多液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，不可用铁制容器存放，正确；总结不完全正确，不符合题意；
故选C。
二、(本题包括3小题)
21. 化学与人类生活、生产息息相关，请按要求填空。
（1）使用手机的过程中，是_____能转变为电能。
（2）现在中国新能源汽车保有量突破2000万辆，新能源汽车的使用有利于改善环境。制造汽车车体的主要材料是硬铝，硬铝属于_____材料。用硬铝制造汽车车体，主要利用其具有_____(填字母序号，下同)等物理性质。
A．熔点高、密度大 B．抗腐蚀性好 C．硬度大、强度高
（3）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是_____。
A. HB. O2C. NeD. NO2
（4）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化学肥料属于复合肥料的是_____。
A. KNO3B. K2CO3C. CO(NH2)2D. NH4Cl
（5）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。铁是生活生产中经常用到的金属。如图为铁的价类图。写出一个由A转化为E的化学方程式_____。
【答案】（1）化学 （2）①. 金属 ②. C （3）C （4）A
（5）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
【解析】（1）使用手机的过程中，电池内发生化学变化，是化学能转变为电能；
（2）硬铝是一种合金，属于金属材料；用硬铝制造汽车车体，主要利用其具有硬度大、强度高等物理性质。故填：C。
（3）A、H 可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；
B、O2 是氧气的化学式，不是元素符号，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，不符合题意；
C、Ne 属于稀有气体元素，可表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一物质，符合题意；
D、NO2 是二氧化氮的化学式，不是元素符号，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，不符合题意。
故选C；
（4）复合肥指含氮、磷、钾中的两种或两种以上的元素化肥；
A、KNO3含氮、钾元素，属于复合肥，符合题意；
B、K2CO3含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、NH4Cl含氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选A。
（5）由价类图可知，A 是铁的单质，E 是铁的+2 价的盐，如硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的任务吸盘方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 。
22. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应原理的微观模型如图1所示，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。回答下列问题：
（1）加热过程中有N2生成，其化学方程式为4NH3+3O22N2+6X，其中X的化学式为_____。
（2）Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO的化学反应方程式为_____。
（3）为了提高NO的产率，适宜的温度为_____℃。
（4）NH3中氮元素的化合价为_____。
（5）下列关于该转化过程的说法正确的是
A. 温度为400℃时，生成的产物只有N2和NO
B. 温度为800℃，反应后分子总数增加。
C. 反应过程中，氮、氢、氧原子的个数保持不变
D. 温度过高，氮元素的利用率可能下降
【答案】（1）H2O （2）
（3）800 （4）-3 （5）BCD
【解析】（1）根据化学反应前后原子总数不变可知，生成物中还缺6个O，12个H，X的化学计量数为6，因此X的化学式为H2O；
（2）根据图可知，化学方程式为；
（3）由图像可知，温度为800℃时，NO的产率最高，所以为了提高NO的产率，适宜的温度为800℃
（4）NH3中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价为0可知，设氮元素化合价为x，x+(+1)×3=0,得x=-3,故氮元素的化合价为-3；
（5）A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由图可知，当温度为400°C时，生成物有N2、NO和H2O，说法错误，不符合题意；
B、温度为800℃时，NO的产率为100%，发生的化学方程式为，反应前分子总数为9，反应后分子总数为10，反应后分子总数增加，说法正确，符合题意；
C、化学反应前后原子个数不变，所以反应过程中，氮、氢、氧原子的个数保持不变，说法正确，符合题意；
D、根据图像信息可知，温度过高，氮元素的利用率可能下降，说法正确，符合题意；
故选BCD。
23. 某化学兴趣小组开展了下列探究中和反应的活动。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
（1）烧瓶中能说明盐酸和氢氧化钠发生反应的现象是_____。
（2）烧瓶内发生反应的微观实质是_____。
（3）图中c点所示溶液中所含溶质是_____(填化学式)。
（4）下列试剂能验证反应到达c点的是_____(填字母序号)。
A. 镁条B. 硝酸银溶液C. 碳酸钠溶液D. 氧化铜
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）氢离子和氢氧根结合生成水
（3）NaCl、HCl
（4）ACD
【解析】（1）无色酚酞遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成中性的氯化钠与水，碱性物质逐渐减少，溶液红色逐渐变淡，当恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为无色，故当溶液由红色变为无色时，说明两者发生了反应；
（2）烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根结合生成水；
（3）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl；
（4）A、镁会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，符合题意；
B、硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀与硝酸钠，也会与生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能验证，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡产生，可以验证，符合题意；
D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，可以验证，符合题意；
故选ACD。
三、(本题包括2小题)
24. 如图所示为初中化学常用的实验装置，根据图示回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：_____。
（2）实验室制氧气的化学方程式为_____。从上图中选择最佳发生装置为_____。
（3）实验室制取的CO2中常含有_____(填化学式)等杂质，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接的顺序正确的是_____。
A．F(→)→G(c→d) B．F(a→b)→G(d→c)
C．G(c→d)→F(a→b) D．G(d→c)→F(a→b)
（4）实验室里，常用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，可以选择的发生装置为_____。
（5）某同学采用如图所示的装置分离H2和CO2气体，当关闭活塞b并打开活塞a则能收集到纯净的H2，关闭活塞a并打开活塞b则能收集到纯净的CO2，据此判断，X溶液可能是_____溶液。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. ②. B
（3）①. HCl ②. D
（4）A
（5）氢氧化钠（合理即可）
【解析】（1）标号①的仪器为分液漏斗；
（2）实验室可利用过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气与水，该反应的化学方程式为：；
该实验应选用固液常温型发生装置，装置B中分液漏斗可以控制液体滴下的速率，故可以控制反应速率，故最佳发生装置为B；
（3）实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，稀盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中常混有氯化氢，其化学式为HCl;
碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用G装置除去氯化氢杂质，又由于浓硫酸具有吸水性，则可用F装置干燥二氧化碳，应先除杂后干燥，且除杂、干燥应长进短出，故导管连接顺序为dcab；
故选D；
（4）用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，反应物为固态，条件为加热，故选用固固加热型发生装置，故选A；
（5）若关闭活塞b并打开活塞a，则能收集到纯净的氢气，则说明X能除去二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，关闭活塞a并打开活塞b，生成的碳酸钠与稀硫酸反应又可以生成氯化钠、水、二氧化碳，则可以收集到纯净的二氧化碳气体，则X溶液可能为氢氧化钠溶液。
25. 市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】
（1）同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有___________。
（2）【实验验证】
反思评价】
（3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为___________。
【拓展应用】
（4）若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分为___。
（5）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要___________保存。
【答案】（1） 碳酸钙##CaCO3
（2）①. CaO ②. 二氧化碳 ##CO2 ③. 固体全部溶解，有气泡产生
（3）
（4）氢氧化钙和碳酸钙
（5）密封
【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以白色块状固体的成分还可能是碳酸钙，故填：CaCO3。
（2）氧化钙水反应生成氢氧化钙会放出大量的热，所以试管外壁发热，说明样品中一定含有CaO，故①填：CaO。
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以通入的气体是二氧化碳，故②填：二氧化碳。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则固体全部溶解，有气泡产生，故③填：固体全部溶解，有气泡产生。
（3）样品中若含氧化钙，不含氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有同样的现象，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）实验2中，将实验1中液体过滤，向滤渣中加入稀盐酸，由图像知，开始加入稀盐酸时没有生成二氧化碳，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，说明滤渣中含有氢氧化钙，随着稀盐酸的加入，盐酸与碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳气体，说明滤渣中含有碳酸钙，则滤渣中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填：氢氧化钙和碳酸钙。
（5）氧化钙易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质，所以易与空气中某些物质反应的药品要密封保存，故填：密封。
四、(本题包括2小题)
26. 如图是超市销售的食盐标签上的部分文字说明。回答下列问题：
（1）氯化钠中氯元素的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。
（2）已知该袋食盐中碘酸钾的质量为21.4mg，则该袋食盐中碘元素的质量为_____mg。
【答案】（1）60.7%
（2）12.7
【解析】（1）氯化钠中氯元素的质量分数=
（2）该袋食盐中碘元素的质量=。
27. 为测定实验室中某硫酸铜样品中硫酸铜的质量分数(所含杂质溶于水，但不参与反应)，进行了如图所示的实验。请计算：
（1）a=_____。
（2）该样品中硫酸铜的质量分数_____。
【答案】（1）10g
（2）设参加反应的硫酸铜质量为x，
x=8.0g；
样品中硫酸铜的质量分数为；
答：样品中硫酸铜的质量分数为80%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，则有:a+90g+100g=195.1g+4.9g，解得a=10g
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由题意知，硫酸铜样品中所含杂质溶于水，但不参与反应，所以滤渣的质量为氢氧化铜的质量，见答案。
选项
事实
解释
A
10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL
分子之间有间隔
B
注射器中的气体通过压缩体积会变小
加压时气体分子变小
C
稀盐酸和稀硫酸化学性质相似
溶液中都含有氢离子
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中的HCl气体
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
B
除去铜粉中的碳粉
在空气中灼烧
C
鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液
只用组内试剂可以鉴别
D
鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
滴加酚酞溶液
A．将一定量的20℃的KNO3饱和溶液升高温度
B．向足量稀盐酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉
C．将水通电一段时间后氢气和氧气的质量比
D．向pH=3的稀盐酸中不断加氢氧化钠




A．比较的金属活动性
B．测定空气中氧气的含量
C．比较合金与纯金属的硬度大小
D．验证中和反应是放热反应
A．化学与健康
B．化学与安全
C．化学与生活
D．化学与农业
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物②脂肪是人体生命活动的主要供能物质
①可燃性气体点燃前要验纯
②电线着火可以用水扑灭
①将煤加工成峰窝煤可增大与空气的接触面积，反应更充分
②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂
①所有氮肥都能与熟石灰发生化学反应，使肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁
试管外壁发热，试管底部有白色固体
样品中一定含有___________
实验2
将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入___________气体
滤液变浑浊
样品中一定含有Ca(OH)2
实验3
取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸
___________
样品中含有你猜想的物质