[化学][期末]河北省承德市2023-2024学年高二下学期期末考试(解析版)

这是一份[化学][期末]河北省承德市2023-2024学年高二下学期期末考试(解析版)，共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 物质性质决定用途， 北京高压科学研究中心， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 F 19 K 39 V 51 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 普宁寺位于河北省承德市，是始建于清朝乾隆时期的一座汉藏结合寺庙，该寺庙的部分是由含铜合金打造。下列有关叙述正确的是
A. 青铜、黄铜都是铜的合金
B. 含铜合金的硬度和熔点都低于纯铜
C. 含铜合金在空气中主要发生析氢腐蚀
D. 定期用硝酸浸泡和清洗含铜合金雕像
【答案】A
【解析】
A．青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，都是铜的合金，A正确；
B．合金的熔点低于纯金属，但是硬度更大，B错误；
C．含铜合金腐蚀的类型主要有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，在不同的环境下，铜合金的腐蚀机理和类型都是不同的，C错误；
D．硝酸可以与铜反应，不能用硝酸浸泡清洗含铜合金的雕像，否则会损坏雕像，D错误；
本题选A。
2. 下列化学用语错误的是
A. HClO的电离方程式：
B. 基态Se原子的价层电子排布式：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态Na原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状：球形
【答案】B
【解析】
A．HClO电离出氢离子和次氯酸根离子，A正确；
B．Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，其价层电子排布式为4s24p4，B错误；
C．SnCl2中Sn有一对孤对电子，价层电子对数为3，故其VSEPR模型为：，C正确；
D． 基态Na原子核外电子占据的最高能级是3s1，故其电子云轮廓图的形状是球形，D正确；
故选B。
3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在加入铝粉产生的溶液中：、、、
B. 在透明溶液中：、、、
C. 在氨水中：、、、
D. 在能使甲基橙变红的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
A．加入铝粉产生氢气，该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，不能大量存在，A项不符合题意；
B．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，B项符合题意；
C．氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，C项不符合题意；
D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中，和都不能大量存在，D项不符合题意；
故选：B。
4. 实验是研究化学的主要手段，是化学学科的特征之一、下列实验操作或仪器使用正确的是
A. 水质检验员测定水样中化学需氧量时用酸式滴定管盛装重铬酸钾溶液
B. 兴趣小组测定雨水的pH时，将pH试纸放入盛有雨水的烧杯中
C. “小小科学家"利用家中的食用油和食醋制取肥皂
D. 实验员用钠粒除去乙醇中的水并将未用完的钠粒放回试剂瓶中
【答案】A
【解析】
A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管盛装重铬酸钾溶液，故A正确；
B．测定溶液pH时应用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，故B错误；
C．制肥皂的原理为油脂和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故C错误；
D．钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用Na除去乙醇中的水，故D错误；
选A。
5. 下列说法正确的是
A. VSEPR模型相同：和
B. 晶体类型相同：石英和干冰
C. 中心原子杂化类型相同：和
D. 基态原子价层轨道上的电子数相同：Cr和Cu
【答案】D
【解析】
A． VSEPR模型不相同：中O原子价层电子对数为3+=4，中心原子为sp3杂化，和中B原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，故A错误；
B． 晶体类型不相同：石英为共价晶体和干冰为分子晶体，故B错误；
C． 中心原子杂化类型不相同：中N原子价层电子对数3+=4，中心原子为sp3杂化，和中C原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，故C错误；
D． 基态原子价层轨道上的电子数相同：Cr和Cu，价层电子排布式3d54s1和3d104s1，故D正确；
故选D。
6. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。下列关于甲醇的叙述错误的是
A. 甲醇分子是极性分子
B. 甲醇分子之间能形成氢键
C. 甲醇的空间结构为正四面体形
D. 甲醇分子中只含极性共价键
【答案】C
【解析】
A．甲醇的结构是碳原子上连接三个氢原子和一个羟基，不是对称结构，分子的正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；
B．甲醇中有羟基，分子间能形成氢键，B正确；
C．甲醇中sp3杂化的碳原子连接的四个原子或基团不同，不是正四面体形，C错误；
D．甲醇分子中有碳氢键，碳氧键，氢氧键，都是极性共价键，D正确；
本题选C。
7. 甲为碳单质的一种晶体，其二维结构图如图，乙为C、K原子构成的一种晶体，其二维结构图如图。下列叙述错误的是
A. 甲、乙的二维材料都具有良好的导电性
B. 甲、乙中碳原子都是杂化
C. 乙的化学式为
D. 甲中碳原子数与键数之比为2：3
【答案】C
【解析】
A．甲是石墨烯，存在大π键；乙二维材料为石墨烯中镶嵌K原子，石墨烯、钾都能导电，所以甲、乙的二维材料都具有良好的导电性，故A正确；
B．甲、乙中碳原子都形成3个σ键，都是杂化，故B正确；
C．根据均摊原则，每个K原子构成的正六边形中含有K原子数为、C原子数为，乙的化学式为，故C错误；
D．甲中碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，碳原子数与键数之比2：3，故D正确；
选C。
8. 物质性质决定用途。下列物质的性质和用途均正确且具有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A．石墨和石墨烯都可以用于制造电极，是因为石墨和石墨烯具有良好的导电性，A正确；
B．干冰易升华吸热，用于人工降雨，升华是物理变化，不涉及极性共价键的断裂，B错误；
C．可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水，对环境无污染，故为清洁能源，与它是分子晶体、熔点较低无关，C错误；
D．甲苯、氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂与其可燃性无关，D错误；
本题选A。
9. 北京高压科学研究中心（HPSTAR）发现了关于氢键对称化的统一规律：不同体系中氢键的对称都发生在氢原子流动最快的临界点，并且都对应于几乎相同的氧原子（距离氢原子最近）间距（如图）。下列有关叙述错误的是
A. 图中a代表氢原子，b代表氧原子
B. b原子能与形成配位键
C. 氢键会影响物质的熔、沸点和溶解度等
D. 氢键是一种较弱的共价键
【答案】D
【解析】
A．根据氢键的形成和结构可知，图中a代表氢原子，b代表氧原子，A正确；
B．O原子上有孤对电子，可以与Cr3+形成配位键，B正确；
C．形成氢键会使物质的分子间作用力大大增强，会影响物质的熔、沸点和溶解度等，C正确；
D．氢键是一种较强的分子间作用力，不是共价键，D错误；
本题选D。
10. 下列离子方程式正确的是
A. 在铜粉中加入稀硫酸：
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量的：
C. 在氨水中加入铝粉，产生气泡：
D. 在硝酸铁溶液中滴加溶液产生红褐色沉淀：
【答案】D
【解析】
A．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．铝能与强酸溶液、强碱溶液反应生成氢气，但通常不与弱碱氨水反应，且弱碱也不能拆写化学式，故C错误；
D．硝酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
故D正确。
11. 一种常见脱氧剂的主要成分是铁粉、活性炭和食品级硅胶，其脱氧原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 脱氧过程中活性炭表现还原性
B. 中价电子数目为
C. 生成时转移的电子数为
D. 溶液中数目为
【答案】C
【解析】
A．由反应方程式可知，脱氧过程中铁表现还原性，故A错误；
B．基态铁原子价电子排布式为，则，即0.1mlFe中价电子数目为，故B错误；
C．由反应方程式可知每生成2ml，转移12ml电子，则生成，即0.1ml时，转移0.6ml电子，故C正确；
D．溶液，是弱酸的阴离子，要发生水解反应，溶液中数目小于，故D错误；
故选C。
12. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A．向NaHSO4溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，H+与[Al(OH)4]-反应生成无色的Al3+，反应无明显现象，A错误；
B．向溴水中滴加邻甲基苯甲醛，溴水褪色，是因为醛基有还原性，溴水有氧化性，发生氧化还原反应溴水褪色，B错误；
C．向KI溶液中通入氯气，溶液变浑浊，是氯气将碘离子氧化为I2，故氧化性： Cl2>I2，C正确；
D．向品红溶液中通入氯气，溶液褪色，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，不是氯气具有漂白性，D错误；
本题选C。
13. 钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列叙述正确的是
已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长均为，晶体密度为。
A. 基态V原子的核外电子占据6个能级
B. 该晶体化学式为
C. V与O的p轨道电子数之差为8
D.
【答案】CD
【解析】
A. 基态V原子的核外电子排布式为，核外电子一共占据了7个能级，故A错误；
B．由均摊法可知，8个V位于顶点，一个V位于体心，V原子个数为，4个O原子位于面心，2个O原子位于体内，则O原子个数为，该晶体化学式为，故B错误；
C．V原子的核外电子排布式为，其p能级轨道上电子总数为6+6=12，O原子核外电子排布式为，其p能级轨道上电子总数4，则V与O的p轨道电子数之差为8，故C正确；
D．晶胞质量为g，根据密度公式计算晶胞参数，，故D正确；
故选CD。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一种金属元素。Y原子的原子序数等于其最外层电子数与电子层数之积，Z原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，W的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸，基态X简单阳离子的最外层电子的电子云轮廓图为球形。这四种元素组成的一种化合物常用作电池的固体电解质。下列叙述错误的是
A. 原子半径：Y>Z>WB. X在中燃烧生成
C. 简单氢化物的键角：Y>ZD. 分子的VSEPR模型为四面体形
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一种金属元素。Y原子的原子序数等于其最外层电子数与电子层数之积，Y为P元素，Z原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，Z为S元素，W的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸，W为氯元素，基态X简单阳离子的最外层电子的电子云轮廓图为球形。这四种元素组成的一种化合物常用作电池的固体电解质，由化合价代数和为0，X为Li元素。
A． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，P、S、Cl三种元素同周期从左到右，原子半径：Y>Z>W，故A正确；
B． X在中燃烧生成，故B错误；
C． PH3、H2S 的VSEPR模型都是正四面体形，排斥力：孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，所以键角：PH3>H2S，故C正确；
D．PCl3中P原子价层电子对数为3+=4，中心原子为sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体形，故D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题：
（1）h是________（填化学式，下同），c是________。
（2）f转化为e和g的离子方程式为________
（3）a和f在一定条件下反应的反应类型是________。
（4）下列一步转化中，发生的反应可能为非氧化还原反应的是________（填标号）。
A. b→dB. a→cC. g→eD. e→d
（5）f和c溶液发生反应的离子方程式为________，反应中氧化剂、还原剂的质量之比为________。
（6）d和e溶液反应产生气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。d的化学式为________________。
（7）向紫色石蕊溶液中持续通入f至过量，溶液中出现的现象是________。
【答案】（1）①. ClO2 ②. NaOH （2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO
（3）化合反应 （4）AD （5）①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 1∶1
（6）NaHCO3或Na2CO3 （7）紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色
【解析】价类图分析可知a为Na，,b为Na2O，c为NaOH，d为钠盐，e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为ClO2。
【小问1详解】
h是ClO2，c是NaOH。故答案为：ClO2；NaOH；
【小问2详解】
f转化为e和g是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
【小问3详解】
a在充满f的集气瓶中燃烧，反应的化学方程式：2Na+Cl2 2NaCl，产物只有一种，反应类型是化合反应。故答案为：化合反应；
【小问4详解】
A．b→d是Na2O和酸反应生成盐的过程，属于非氧化还原反应，故A正确；
B．a→c是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为氧化还原反应，故B错误；
C．g→e的反应是次氯酸分解生成盐酸和氧气，反应为氧化还原反应，故C错误；
D．e→d的反应，酸碱中和等生成盐的过程，属于非氧化还原反应，故D正确；
故答案为：AD；
【小问5详解】
氯气和NaOH溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应中氧化剂、还原剂的质量之比为1∶1。故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1∶1；
【小问6详解】
d和e溶液反应产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，证明d是NaHCO3或Na2CO3，故答案为：NaHCO3或Na2CO3；
【小问7详解】
向紫色石蕊溶液中持续通入f至过量，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸呈酸性，使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性，将石蕊漂白，溶液中出现的现象是紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色。
故答案为：紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色。
16. 是一种环境友好型氧化剂。某小组拟制备并探究其性质。回答下列问题：
实验（一）制备（装置如图1）。
（1）仪器M是________，乙装置的作用是________。
（2）甲装置中生成的离子方程式为________。
（3）已知20°C时在水中的溶解度：KCl为37.4g，为11.1g。实验完毕后，将甲装置中混合液蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥。
实验（二）探究性质。
已知部分信息如下：
①电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强弱的重要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。
pH=5时，几种常见氧化剂的电位（）如表所示。
②在强酸性条件下不稳定，迅速转化成铁盐并放出氧气；在碱性条件下较稳定。溶液呈紫红色。
（4）在pH相同的溶液中，下列消毒剂消毒（或氧化）能力最强的是________（填标号）。
A. B. C. D.
（5）其他条件相同时，只改变一个外界条件，测得消毒效率如图2甲和乙所示。
①在相同条件下，作消毒剂的最佳条件是________、________。
②pH低于5时，pH越低，消毒效率越低的主要原因可能是________________。
（6）探究和的电位相对大小：
方案1：在酸化的溶液中加过量的粉末，溶液不变浑浊，且呈紫红色。
方案2：关闭K时，观察到图3中电流计指针偏转，铂电极上产生红褐色物质，石墨电极附近无色溶液变紫红色。
实验方案________（填“1”或“2”）能证明。
（7）养殖户在使用过程中发现：等量干洒效果明显好于溶于水后泼洒，其原因可能是与水反应放出热量，促进分解；与水反应生成铁离子，铁离子催化了分解。为了抑制分解，下列措施宜采用的是________（填标号）。
A.用热水配制溶液
B.在配制溶液过程中加适量酸
C.在配制溶液时加入碱并调节在10之上
【答案】（1）①. 三颈烧瓶 ②. 吸收多余的氯气
（2）
（3）冷却结晶 （4）C
（5）①. pH为5 ②. 温度为35℃ ③. 当pH越小时，越不稳定，且在强酸性条件下，迅速转化成铁盐并放出氧气，导致消毒效率下降；
（6）2 （7）C
【解析】实验（一）制备，在混有氢氧化铁的氢氧化钾溶液中通入氯气发生反应，制备，乙装置用于吸收多余的氯气；实验（二）探究的性质，通过探究和的电位相对大小，最后得出结论，的氧化性强于。
【小问1详解】
由仪器构造可知M为三颈烧瓶，乙装置的作用是吸收多余的氯气，故答案为：三颈烧瓶；吸收多余的氯气；
【小问2详解】
由分析可知，甲装置中生成的离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
20℃时，KCl溶解度大于，可以用冷却结晶法得到晶体，故答案为：冷却结晶；
【小问4详解】
由表中数据可以看出，相同pH值的电位（）最高，则其氧化性最强，故答案为：C；
【小问5详解】
①由图可以看出，pH大约等于5时，温度大约为35℃时消毒效率最高，故答案为：pH为5；温度为35℃；②当pH越小时，越不稳定，且在强酸性条件下，迅速转化成铁盐并放出氧气，导致消毒效率下降，故答案为：当pH越小时，越不稳定，且在强酸性条件下，迅速转化成铁盐并放出氧气，导致消毒效率下降；
【小问6详解】
在酸化的溶液中加过量的粉末，溶液不变浑浊，且呈紫红色，过量的（紫红色）会干扰高锰酸钾（紫红色）的判断，不能确定是否有高锰酸钾生成，所以方案1不合理；铂电极产生红褐色物质，说明铂电极有生成，发生还原反应，则铂电极沟正极；石墨电极附近溶液由无色变沩紫红色，说明Mn2+转化为，发生氧化反应，则石墨电极为负极，根据原电池中正极电势高于负极电势可知，，故答案为：2；
【小问7详解】
A．用热水配制溶液，会导致加速分解，故A不选；
B．配制溶液过程中加适量酸，在酸性条件下不稳定，迅速转化成铁盐并放出氧气，铁盐会催化分解，故B不选；
C．在碱性条件下较稳定，在配制溶液时加入碱并调节在10之上，可以保证稳定存在，故C选；
故选C。
17. (简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有、、和等)为原料制备的工艺流程如图。
注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含、、等。
（1）中Fe的化合价为___________价。
（2）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。
已知：
最多与___________mL溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________。
（3）“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。
（4）“蒸发分解”的化学方程式为___________。
（5）已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得后需要洗涤，具体操作为___________。
（6）用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________。
【答案】（1）+2 （2）①. 40 ②. 冷却 ③. 降低硼酸溶解度，析出硼酸
（3）增大接触面，加快反应速率(或其他合理答案)
（4）
（5）①. 90℃ ②. 向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复3次至洗净固体为止
（6）12：1
【解析】盐湖水转化浓缩卤水，加入盐酸脱硼，生成H3BO3沉淀过滤除去，滤液经日晒蒸发喷雾干燥得到NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等，混合固体经高温煅烧得到NaCl、LiCl、氧化镁和HCl，其中HCl可循环使用，水浸时氧化镁不溶于水，过滤除去，滤液中加入过量NaOH溶液富集，加入CO2碳化，将锂转化为碳酸氢锂，蒸发分解得到高纯度碳酸锂，碳酸锂与反应生成，据此分析解答。
【小问1详解】
中Li为+1，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知Fe的化合价为+2；
【小问2详解】
硼酸为0.1ml且硼酸为一元酸，0.1mlH3BO3与0.1mlNaOH反应需要40mL2.5ml·L-1NaOH溶液。观察图2所示，硼酸溶解度随温度降低而减小，冷却可降低硼酸溶解度，析出硼酸。
【小问3详解】
搅拌可增大接触面积，提高反应速率。
【小问4详解】
碳酸氢锂分解生成碳酸锂、二氧化碳和水，反应方程式为：；
【小问5详解】
由图3可知，产率最高时温度为90℃。降低温度，碳酸锂溶解度增大，故用热水洗涤碳酸锂，具体操作：向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复操作至洗净固体为止；
【小问6详解】
化学方程式为，则Li2CO3、C6H12O6的物质的量之比为12：1。
18. 的化合物在电化学和光电子器件中常作为氧化还原活性物种或空穴传输材料的掺杂剂。请根据所学知识回答下列问题。
I.的某种配合物结构如图。
（1）基态的价层电子轨道表示式为____________。
（2）该配合物中的配位数为____________，提供孤电子对的元素为____________（填元素符号）。
（3）中H元素的化合价为____________，中心原子的杂化方式为___________，的立体构型为__________形。
（4）该配合物中C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
Ⅱ.的某种氧化物晶体为六方晶系，结构如图所示（○、不表示大小，仅表示原子所在位置）。晶胞参数：底边为，高为，，，。设为阿伏加德罗常数的值。
（5）_______________。
（6）该晶体的密度为____________（列出计算式即可）。
【答案】（1） （2）①. 6 ②. N
（3）①. ②. ③. 四面体 （4）
（5） （6）
【解析】
【小问1详解】
基态的价层电子的排布式为3d7，其价层电子轨道表示式为；
【小问2详解】
该配合物中距离最近的氮原子有6个，故其配位数为6；氮原子有孤电子对，有空轨道，故提供孤电子对的元素为N；
【小问3详解】
B的电负性小于氢元素，B显+3价，故氢显-1价；中心原子B原子形成了四个键，孤电子对为0，故其杂化方式为sp3，立体构型为四面体形；
【小问4详解】
同一周期的元素，元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但VA元素由于半充满导致其第一电离能大于相邻元素，故该配合物中C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为；
【小问5详解】
此晶胞内3个C原子位于体内，故C原子的个数是3；O原子有12个位于顶点，2个位于面心，故氧原子的数目为：，故1:1；
【小问6详解】
该晶体的密度为1ml晶胞的质量除以1ml晶胞的体积，1ml晶胞的质量为，1ml晶胞的体积为cm3， 故晶胞的密度为：。
选项
用途
性质
A
石墨和石墨烯都可以用于制造电极
石墨和石墨烯具有良好的导电性
B
干冰可用于人工降雨
断裂中的极性键需吸收热量
C
可燃冰用作清洁能源
可燃冰是分子晶体，熔点较低
D
甲苯、氯仿（）常用作有机溶剂
它们均具有可燃性
选项
操作及现象
结论
A
向溶液中滴加溶液，无明显现象
和不反应
B
向溴水中滴加邻甲基苯甲醛，溴水褪色
邻甲基苯甲醛和发生了加成反应
C
向KI溶液中通入氯气，溶液变浑浊
氧化性：
D
向品红溶液中通入氯气，溶液褪色
氯气具有漂白性
氧化剂/还原产物
2.20
1.358
0.954
2.076