河北省承德市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份河北省承德市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列有关说法正确的是， 下列物质的转化能一步完成的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册，选择性必修1第一章、第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证了中华文明。下列文物的主要材料为合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．邢窑白釉双鱼穿带壶主要材料为硅酸盐，A项错误；
B．玉的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，B项错误；
C．犀牛角主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，C项错误；
D．青铜是一种合金，属于金属材料，D项正确；
选D。
2. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列物质可用作冷敷袋中试剂的是
A. 生石灰和水B. 烧碱和水C. 硝酸铵和水D. 浓硫酸和水更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰和水反应放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，A错误；
B．烧碱溶于水放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，B错误；
C．硝酸铵溶于水吸收热量，能用作冷敷袋中试剂，C正确；
D．浓硫酸溶于水放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，D错误；
故选C。
3. 国家的育人目标是德、智、体、美、劳全面发展。下列对劳动措施的解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
4. 下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．电池使化学能转化为电能，故A正确；
B．太阳能电池使太阳能转化为电能，故B错误；
C．燃气灶将化学能转化为热能，故C错误
D．水电站涉及的能量转化：势能→动能→电能，故D错误；
答案选A。
5. 下列物质不需要保存在棕色试剂瓶里的是
A. 氨水B. 硝酸C. 硫酸铵D. 次氯酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水易挥发且不稳定，需要低温避光保存，故需存放在棕色试剂瓶，故A错误；
B．硝酸见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶，故B错误；
C．硫酸铵见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶，故C正确；
D．次氯酸见光会分解，需要保存在棕色试剂瓶，故D错误；
答案选C。
6. 下列有关说法正确的是
A. 氨气催化氧化制硝酸属于氮的固定
B. 将食品放入冰箱保存，降低了体系的活化分子百分数
C. 铝热反应需要在高温下进行，故该反应为吸热反应
D. 测量中和反应反应热时，盐酸与氢氧化钠溶液应分多次加入量热计中
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，氨气催化氧化制硝酸不属于氮的固定，A错误；
B． 将食品放入冰箱保存，降低了反应温度，降低了体系的活化分子百分数，减慢了反应速率，B正确；
C． 铝热反应需要在高温下进行，但该反应为放热反应，C错误；
D． 测量中和反应反应热时，了避免热量散失，盐酸与氢氧化钠溶液应分一次性迅速加入量热计中，D错误；
答案选B。
7. 下列物质的转化能一步完成的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2不溶于水，不能与H2O直接反应转化成H2SiO3，A不符合题意；
B．NH3具有还原性，能够与O2在催化剂存在条件下氧化产生NO，不能直接转化成NO2，B不符合题意；
C．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3能够与Ca(OH)2反应产生NaOH，因此物质转化能够一步实现，C符合题意；
D．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，但Fe3O4不溶于水，不能直接与水反应转化成Fe(OH)3，D不符合题意；
故合理选项是C。
8. 利用下列装置进行的实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁阳极、失去电子被氧化，故不能保护金属铁，A错误；
B．氨气极易溶于水且密度小于空气，应选用向下排空气法收集氨气，则应从短管通入气体、长管通过导管连接倒置的漏斗， B错误；
C．铁屑与稀硫酸反应产生的氢气可以排除试管内空气，避免氢氧化亚铁被氧化，当气泡稳定时，关闭止水夹，A试管反应产生的FeSO4被压入B试管，与NaOH发生复分解反应制取得到Fe(OH)2白色沉淀，C正确；
D．应测定一定时间内生成的二氧化碳气体的体积、或生成一定体积的二氧化碳时所消耗的时间，没有测时间的仪器，D错误；
选C。
9. 和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是

A. 吸收塔中发生的反应有
B. 增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为
C. 可用溶液处理尾气中的氮氧化物
D. 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】“合成塔”中发生N2+3H22NH3，“氨分离器”中得到氨气，“氧化炉”中氨气与氧气发生4NH3+5O24NO+6H2O，“吸收塔”中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，“吸收塔”中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故A说法正确；
B．“合成塔”中发生N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，增大压强，虽然平衡向正反应方向进行，但不能完全转化为氨气，故B说法错误；
C．碳酸钠与氮氧化物之间的反应为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故C说法正确；
D．常温下，浓硝酸具有强氧化性，将铁的表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应进行，因此常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，故D说法正确；
答案为B。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 常温常压下，含有分子的数目为
B. 的溶液含有的数目为
C. 与在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为
D. 和足量铁粉反应，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，为2ml，由于存在反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，则含有分子的数目为，A错误；
B．的溶液体积不知，不能计算含有的数目，B错误；
C．与在密闭容器中发生可逆反应，生成HI分子的数目小于，C错误；
D．一定条件下，氯气和足量铁粉反应生成氯化铁，按电子数守恒知，和足量铁粉反应，转移2ml电子、数目为，D正确；
答案选D。
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，浓硝酸使铝钝化，不是不发生反应，故A错误；
B．粗锌中含有杂质，会形成原电池，加快化学反应速率，故B正确；
C．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中含或Ag+，故C错误；
D．向某溶液中滴入几滴(少量)溶液产生的白色沉淀可以为氢氧化亚铁、氢氧化锌、氢氧化镁、氢氧化铝等，不能说明该溶液中含有，故D错误；
选B。
12. 天津大学某团队通过Ba掺杂，缩短C—C键长，促进OH吸附，引发O—O偶联的OPM路径，提升酸性体系中的水氧化性能。其历程如图所示。下列叙述错误的是

A. 历程1中，(a)反应断裂了极性键B. 历程1中，(b)发生了氧化反应
C. 历程2中的基元反应比历程1中多D. 历程2中，析氧后溶液pH升高
【答案】D
【解析】
【详解】A． 历程1中，(a)反应中CO和H2O发生反应，故断裂了极性键，A正确；
B． 历程1中，(b)中C-OOH参与反应生成了氧气，O元素化合价升高，发生了氧化反应，B正确；
C． 历程2中的基元反应有5步、历程1中的基元反应有4步，则历程2中的基元反应比历程1中多，C正确；
D． 历程2中，析氧后溶液中生成氢离子，则溶液pH降低，D不正确；
答案选D。
13. 某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是

A. 在金表面的分解反应是可逆反应B. 的半衰期与起始浓度成正比
C. 在金表面，分解速率先快后慢D. ab段的平均生成速率为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，在金表面可完全分解，其分解反应不是可逆反应，A项错误；
B．由图可知， 的起始浓度越高，反应物消耗一半所用的时间越长，半衰期越长，的半衰期与起始浓度成正比，故B正确；
C．由图可知，单位时间内在金表面分解时的浓度变化量不变，C项错误；
D．ab段的平均消耗速率为，根据方程式可知，段的平均生成速率为=0.0005，D项错误；
故选B。
14. 常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A. 溶于稀硝酸的离子方程式为
B. 反应后的溶液中
C. 反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g
D. 起氧化作用的硝酸占全部硝酸的
【答案】C
【解析】
【分析】溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。
【详解】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误；
B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6ml，则反应后的溶液中，B错误；
C．总物质的量为，由知，生成0.2mlNO消耗1.4ml，剩余0.6ml。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6ml可溶解0.225mlFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6mlCu2+消耗0.6mlFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确；
D．起氧化作用的物质的量为0.2ml，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。
（2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
（3）C中试剂是___________(填名称)。
（4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。
（5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：___________。
（6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
由此推知，具有的性质有___________、___________、___________。
（7）测定样品纯度
取样品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液。样品纯度为___________%。
【答案】（1）除去装置中的，防止生成杂质
（2） ①. ②.
（3）浓硫酸 （4）淡黄色粉末全部变为白色粉末
（5）
（6） ①. 还原性 ②. 氧化性 ③. 溶于水，溶液显碱性
（7）
【解析】
【分析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气。
【小问1详解】
滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质。
【小问2详解】
结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为：；。
【小问3详解】
C中试剂是浓硫酸，干燥NO。
【小问4详解】
实验过程中，当D中淡黄色粉末全部变为白色粉末，说明过氧化钠已经反应完全，此时表明D中反应已完成。
【小问5详解】
F中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是Mn2+，F中发生反应的离子方程式：。
【小问6详解】
溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，不褪色，说明NaNO2溶于水，显碱性；
在酸性高锰酸钾溶液中滴加NaNO2溶液，溶液褪色，说明具有还原性；
KI-淀粉溶液中滴加NaNO2溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明NaNO2具有氧化性。
答案为：溶于水，溶液显碱性；还原性；氧化性。
【小问7详解】
根据关系式，样品纯度为%。
16. 某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸碱的杂质)制备，其流程如图：

已知：Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是___________、___________。(用离子方程式表示)
（2）用稀硫酸酸浸“滤渣1”时，金属Ni溶于稀硫酸的化学方程式为___________。
（3）“滤液2”中加入溶液的目的是将氧化成，写出反应的离子方程式：___________。___________(填“能”或“不能”)将溶液替换成氯水，原因是___________。
（4）简述检验“滤液3”中是否含有的方法：___________。
（5）“一系列操作”主要包括___________、过滤、洗涤、干燥等。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②. 不能 ③. 会引入新的杂质
（4）取少许滤液于试管中，加入几滴溶液，若溶液不变红，则滤液中不含，反之，则含有
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
【分析】含镍废催化剂先通过碱浸，可将铝和氧化铝溶解后过滤，将铝元素除去；对滤渣进行酸溶后，Ni和Fe均被酸溶解，其他不溶于酸碱的杂质过滤除去；利用过氧化氢将滤液中的亚铁离子氧化为铁离子，通过调节pH将铁离子沉淀，过滤除去；对滤液进行系列处理得到硫酸镍晶体；
【小问1详解】
碱浸的目的是为了将铝和氧化铝溶解除去，离子方程式：、；
【小问2详解】
Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间，可与稀硫酸发生置换反应，反应方程式：；
【小问3详解】
在酸性环境下，加入溶液可将氧化成，离子方程式：；若用氯酸代替过氧化氢，则会引入新杂质，所以不能代替；
【小问4详解】
检验“滤液3”中是否含有的方法：取少许滤液于试管中，加入几滴溶液，若溶液不变红，则滤液中不含，反之，则含有；
【小问5详解】
硫酸镍溶液结晶的系列操作：蒸发浓缩可将不饱和溶液变为饱和溶液、温度降低溶解度降低，可进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；
17. 在“双碳”目标的推动下，回收利用成为研究热点，如利用合成甲醛。
（1）已知：① ；
②常温常压下，、的燃烧热[在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，称为该物质的燃烧热。碳元素变为，氢元素变为]如表：
则制取甲醛的热化学方程式为 ___________。若该反应有转移，则需要___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。
（2）甲醛是纺织品业、木材加工业等重要的化工原料。居室中某些材料会向空气中散发甲醛，而利用光触媒可以解决这一问题。其原理如图。

①用反应式表示在光触媒表面的变化：___________。
②写出与反应化学方程式：___________。
（3）我国某科研团队开发出以铜纳米片阵列电极为高活性阳极，实现甲醛燃料电池直接在发电的同时产生甲酸盐(原理如图)。已知双极板是燃料电池的重要部件之一、其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过；收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。

①a极为电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。
②电池工作时，向___________(填“a”或“b”)极移动。
③若以该电池为电源实现在铁器上镀铜，则纯铜应连接___________(填“a”或“b”)极。
【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 21.2
（2） ①. ②.
（3） ①. 负 ②. ③. a ④. b
【解析】
【分析】（3）根据如图装置可知，左端发生的氧化反应，为负极，右端氧气发生得电子的还原反应，为正极；
【小问1详解】
假设氢气燃烧热化学方程式为反应I：，甲醛燃烧热化学方程式为反应II：，反应III，制取甲醛的热化学方程式为可由I×2-II-III得到，则；当有2ml氢气参与反应，转移，吸收42.4kJ能量，若该反应有转移，则吸收；
【小问2详解】
在光触媒表面得到电子变为氧离子，反应式：；结合反应过程图可知与反应生成二氧化碳和水，化学方程式：；
【小问3详解】
①据分析，左端发生的氧化反应，为负极，电极反应式：；
②电池工作时，为阴离子，向负极移动，故移向a极；
③若以该电池为电源实现在铁器上镀铜，则纯铜作为应作阳极，连接原电池正极，即连接b极；
18. 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：
（1）某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成气体所放出的能量)数据如下表：
完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
（2）一定条件下，通过加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示：
①内，___________，___________。
②平衡时，的转化率为___________%。
③T℃下，若达到平衡时的压强为，则T℃下该反应的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a． b．容器内气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．与的浓度相等
【答案】（1） ①. 806 ②. >
（2） ①. 0.35 ②. 1.4 ③. 80 ④. ⑤. ac
【解析】
【小问1详解】
完全燃烧生成和气态水放出的能量：生成物总键能-反应物总键能，；反应放热，说明反应物的总能量＞生成物的总能量；
【小问2详解】
①内，二氧化碳浓度变化，则，根据速率比等于化学计量数之比，则，；
②列三段式：，则平衡时，的转化率；
③T℃下，若达到平衡时的压强为，则，，，，则T℃下该反应的压强平衡常数；
④
a．，表明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到化学平衡状态，故a正确；
b．根据，反应前后都为气体，则气体总质量不变，在恒容条件下反应，则气体总体积不变，则反应过程中，密度始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故b错误；
c．根据，反应前后都为气体，则气体总质量不变，反应前后气体分子数不同，说明物质的量不断变化，当容器中气体的平均摩尔质量不变，可以说明反应达到化学平衡状态，故c正确；
d．反应过程中的某时刻，与的浓度可能恰好相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故d错误；
答案选ac；



A．邢窑白釉双鱼穿带壶
B．龙纹人字形玉佩
C．犀角杯
D．蟠螭纹青铜鼎
选项
劳动措施
解读
A
用石灰乳给墙璧造白
石灰乳与反应生成坚硬的
B
帮农民伯伯将铵态氮肥深埋土中
铵态氮肥受热易分解
C
将废旧电池送到专业机构回收处理
电池中含有重金属，随意丢弃会污染环境
D
经常用双氧水、75%的酒精擦拭家具
它们具有强氧化性，能杀菌消毒
A．干电池
B．硅太阳能电池
C．燃气灶
D．水电站




A．保护金属铁
B．收集氨气并进行尾气处理
C．制备并观察氢氧化亚铁沉淀
D．测量盐酸与大理石反应的速率
实验操作
现象
结论
A
常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸
没有明显现象
铝不和浓硝酸反应
B
分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入稀硫酸中
前者反应较快
原电池能加快反应速率
C
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有
D
向某溶液中滴入几滴溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有
实验
操作
现象
Ⅰ
在第一份溶液中滴加酚酞溶液
溶液呈红色，不褪色
Ⅱ
在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液
溶液褪色
Ⅲ
在KI-淀粉溶液中滴加第三份溶液
溶液变蓝
物质
化学键
C—H
C=O
O—H
O=O
键能
414
803
463
498
0
1
2
3
4
5
6
1
0.5
0.3
0.25
0.2
0.2
0.2