福建省三明第一中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

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(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64
Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分共48分)
1. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C. 它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
【答案】B
【解析】
【分析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，根据同主族元素性质的递变规律，
【详解】A．根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，在碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A正确；
B．根据同主族元素性质的递变规律，根据同主族元素性质的递变规律，不只生成Fr2O，还可生成更复杂氧化物，B错误；
C．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，C正确；
D．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D正确；
故选B。
。
2. 下列关于焰色试验的说法正确的是
A. 焰色试验是金属化合物的性质B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验是金属元素的性质；故A错误；
B．NaCl与Na2CO3都含有Na元素，灼烧时火焰都呈黄色，故B正确；
C．只有观察K的火焰颜色时才要透过蓝色钴玻璃；故C错误；
D．不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色，如铂、铁等，故D错误；
答案选B。
3. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A. 合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B. 灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法
C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D. 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如合金的硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；
B．灼烧时孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；
C．金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；
D．工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误；
故答案选D。
4. 下列过程涉及的离子方程式正确的是
A. 向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：
B. 用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的：
C. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：
D. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：，A正确；
B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的：，B错误；
C．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：，C错误；
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：，D错误；
故选A。
5. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
【答案】B
【解析】
【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；
B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；
C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；
D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；
故选B。
6. 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是
A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2
D. 用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相
【答案】C
【解析】
【详解】A．过滤分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；
B．蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2S会生成SO2，污染环境，同时生成的Ag会被氧化成Ag2O，B不正确；
C．KMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成Cl2，C正确；
D．分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；
故选C。
7. 用镁还原可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是

A. 工业上电解熔融可制备金属Mg
B. “高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C. 用金属镁还原过程中需通入或Ar作保护气
D. “真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离
【答案】C
【解析】
【分析】工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，所得Mg通过“高温还原” 、发生反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。
【详解】A．由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法，A项正确；
B．还原时，发生反应的化学方程式为，B项正确；
C．点燃下金属镁和能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar作保护气， C项错误；
D．真空蒸馏时，需要将金属Mg、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和的沸点，使Mg、气化，实现与Ti的分离，D项正确；
答案选C。
8. 下表中除杂试剂和方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，A正确；
B．Mg与氧气、氮气均反应，不能除杂，B错误；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，D错误；
故答案选A。
9. 利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B. ②中发生的反应有：
C. ③中稀酸化的目的是将转化成
D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
【答案】C
【解析】
【分析】废铝箔（主要成分为，含少量等）与稀硫酸反应，生成Al3+、Mg2+、Fe2+，过滤除去不溶于酸的杂质，再用NaOH溶液调节pH值，将Mg2+、Fe2+转化为沉淀析出，Al3+转化为，过滤固体，继续向滤液中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
【详解】A．由于不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作a（过滤）即可得到溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸碱的浪费更少，可节约生产成本，故A正确；
B．②中Al3+转化为，发生的反应方程式为：，，故B正确；
C．③中稀酸化的目的是将转化为Al3+，故C错误；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，故D正确；
故选C。
10. 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是
A. ①说明的溶液不与铜粉反应
B. ②证明氧化性还原性
C. ③中的生成速率一定小于被还原的速率
D. 在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
【答案】D
【解析】
【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据此作答。
【详解】A．实验①可能因为的溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错误。
B．②中发生反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化性，还原性，B错误；
C．③中发生反应a．，反应b．、反应c．，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c，即的生成速率大于或等于被还原的速率，C错误；
D．在①中加入少量绿矾，根据C项，先发生反应b产生，再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确；
故答案选D。
11. 某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量用脱脂棉包裹，放入充满的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 段发生的反应有：
B. 取少量点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化
C. 点时，三颈瓶内气体中含有和
D. 相同条件下，若将三颈瓶中换为，重复操作，充分反应后的含量不低于点对应的含量
【答案】B
【解析】
【分析】向盛有少量Na2O2粉末的密闭容器中通入二氧化硫气体，图象分析可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，②2Na2SO3+O2═2Na2SO4，③Na2O2+SO2═Na2SO4，据此分析判断。
【详解】A．ab段氧气含量增大故存在反应2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A正确；
B．c点固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，可能会褪色，也可能无明显变化，故B错误；
C．c点时，固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，三颈瓶内气体中可能含有SO2和O2，故C正确；
D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，300秒时O2含量高于c点，故D正确；
故选：B。
12. 某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是
A. ①中：B. ②中：
C. ③中：D. ④中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备，离子方程式为，A正确；
B．②中用饱和溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为，B正确；
C．③中侯氏制碱制备，往饱和NaCl溶液中依次通入和足量的，从而析出溶解度相对较小的，离子方程式为，C错误；
D．④中用浓溶液和NaOH固体制备，离子方程式为，D正确；
故选C。
Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、解答题
13. Ⅰ．Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。
（1）高铁酸钠()是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，___________，_____________________。当消耗标准状况下时，转移的电子数目为___________。
Ⅱ．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀等试剂制备氢氧化亚铁。
（2）仪器a的名称是___________。
（3）关闭，打开和，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭，写出装置c中发生反应的离子方程式___________。同时c中有气体产生，该气体的作用是___________。
（4）当仪器b中产生均匀气泡后的操作是___________。写出仪器c、d中可能出现的实验现象___________。
（5）已知。向2支试管中各加入溶液，若直接通入至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是___________。
【答案】（1） ①. 2Fe(NO3)3+16NaOH +3Cl2 =2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl +8H2O ②.
（2）分液漏斗 （3） ①. ②. Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的空气，能减少制得白色沉淀与氧气接触
（4） ①. 关闭活塞，打开活塞 ②. c中溶液被压入d中，d中有白色沉淀生成
（5）增大溶液的酸性
【解析】
【分析】氢氧化亚铁具有还原性，很容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，为了制得Fe(OH)2沉淀，在制取过程中要避免和空气接触，该实验中：在仪器c中实施铁和硫酸反应，利用反应中生成的氢气赶走空气，在还原性氛围中，将c中生成的硫酸亚铁溶液排入d中，和氢氧化钠溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀。
【小问1详解】
反应中，Fe(NO3)3 是还原剂，铁元素化合价从+3升高到+6，升3，Cl2是氧化剂，氯元素化合价从0降低到-1，降低了1，按得失电子数守恒、元素质量守恒得配平的化学方程式为：2Fe(NO3)3+16NaOH +3Cl2 =2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl +8H2O，当消耗标准状况下Cl211.2L时，即消耗0.5mlCl2时，转移1ml电子，即转移的电子数目为NA；
【小问2详解】
由构造知，仪器a的名称是分液漏斗；
【小问3详解】
装置c中铁屑与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，发生反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑。氢氧化亚铁能够被空气中氧气氧化为氢氧化铁，为了制得Fe(OH)2沉淀，在制取过程中要避免和空气接触，故反应中生成的氢气的作用是：赶走空气，提供还原性氛围，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的空气，能减少制得白色Fe(OH)2沉淀与氧气接触；
【小问4详解】
为了制得Fe(OH)2沉淀，在仪器b中产生均匀气泡后，需要利用生成氢气的压强将c中生成的硫酸亚铁溶液排入d，和氢氧化钠溶液中反应制备白色的Fe(OH)2沉淀，故操作是关闭K1，打开K3，则c、d中可能出现的实验现象是：c中液体进入d中，d产生白色沉淀；
【小问5详解】
由实验可知，其余条件均相同时，溶液中氢离子浓度大、酸性强则反应速率快，由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是增大溶液的酸性。
14. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下：
（1）菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是___________。
（2）步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为___________。分离溶液A和沉淀的操作的名称是___________。
（3）步骤(Ⅱ)中发生的反应为___________，其中还原剂是___________。
（4）溶液B中含有的主要阴离子是___________。
（5）为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是___________。
（6）步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为___________。
（7）步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为___________。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2） ①. ②. 过滤
（3） ①. ②.
（4）
（5）KSCN溶液 （6）
（7）
【解析】
【分析】菱镁矿加入稀硫酸溶解，二氧化硅不反应成为沉淀，溶液A含有硫酸镁、硫酸亚铁等，加入过氧化氢将二价铁盐转化为三价铁盐，加入氨水调节溶液pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，硫酸镁与氢氧化钠生成氢氧化镁，加热转化为氧化镁。
【小问1详解】
菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末目的是：增大接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为，即稀硫酸与碳酸盐生成；分离溶液A和沉淀的操作的名称是过滤；
【小问3详解】
步骤(Ⅱ)中加入过氧化氢将二价铁盐转化为三价铁盐，发生的反应为，其中还原剂是；
【小问4详解】
溶液B中主要含有硫酸铁、硫酸镁，即含有的主要阴离子是；
【小问5详解】
与KSCN溶液变红，因此使用的试剂是KSCN溶液；
【小问6详解】
步骤(Ⅳ)中发生硫酸镁与氢氧化钠的反应，离子方程式为：；
【小问7详解】
步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为：。
15. 氮化镁是一种无机化合物，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，易与水反应产生氨气，常用作催化剂、工业添加剂、发泡剂等。请回答下列问题：
（1）实验室制备，上述装置正确的连接顺序是：A→______→______→______→B______→______(必要时可重复使用) _______________。写出A中发生反应的化学方程式______________________。
（2）硫酸亚铁饱和溶液作用________________________。开始实验时，先点燃A装置酒精灯还是B装置酒精喷灯__________________(填“A”或“B”) 。
（3）利用如图装置可以检验产物中是否含有未反应镁粉，可用____________(填仪器名称)代替仪器a发挥相同的作用。仪器a中盛装的溶液是____________(填化学式) 。
（4）向锥形瓶加入mg产物样品，开始实验。最后通过读取量气管的数据换算为标准大气压的气体体积为VmL。试计算未反应的镁粉占样品的质量分数__________．
（5）用上述(4)中装置，下列情况会导致上述结果偏高的是__________。
A. 称量样品时，样品少量水解
B. 滴入锥形瓶中的液体过多，占用大量瓶内空间
C. 两次读取量气管数据，先仰视后俯视
D. 第二次读数时，水准管和量气管液面左低右高
【答案】（1） ①. DECDC ②.
（2） ①. 除去氧气(及氮氧化物) ②. A
（3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 或
（4）或 （5）C
【解析】
【小问1详解】
实验室制备，需要镁粉与干燥纯净的反应。A装置制氮气，发生的反应为。D防倒吸，E中硫酸亚铁饱和溶液具有还原性，可以除去装置中的氧气及A生成的气体中可能含有的氮氧化物，C干燥氮气．B为反应装置，为防止空气中的水分进入B，再连接装置，D仍为防倒吸．最后的E可连可不连，装置C可预防外界空气中水蒸气进入装置，干扰实验，故答案为：DECDC；；
【小问2详解】
因为镁粉在加热条件下可与空气中的氧气、二氧化碳等其他物质发生反应，硫酸亚铁具有还原性，可与空气中氧气和氮氧化物等发生氧化还原反应，所以硫酸亚铁饱和溶液的作用是：除去氧气(及氮氧化物)；应先用干燥纯净的排出装置中的空气，再点燃B装置酒精喷灯，防止生成杂质，故答案为：除去氧气(及氮氧化物)；A；
【小问3详解】
仪器a可平衡气压，使液体顺利留下，所以发挥相同的作用的是恒压滴液漏斗，仪器a中盛装的溶液是或，可与反应生成可溶性镁盐和铵盐，同时可与镁反应生成，故答案为：恒压滴液漏斗；或；
【小问4详解】
的体积为，根据关系式Mg可计算未反应的镁粉占样品的质量分数为，故答案为：或。
【小问5详解】
A．若有1ml水解会生成3ml，则原样品质量不足，导致结果偏低，A不符合题意；
B．装置的导气管，已消除滴入溶液的体积对所测气体体积影响，B不符合题意；
C．两次读数先仰视后俯视，导致所读数据比实际体积偏大，使计算结果偏高，C符合题意；
D．第二次读数时液面左低右高，说明左侧气体压强大，体积小，最后所测的体积偏小，使计算结果偏低，D不符合题意；
答案选C。
16. 钛白粉学名二氧化钛()是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿()中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：
已知：①酸解后，钠主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸，高温下分解生成。
③完全沉淀pH约为3.7。
（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式___________。
（2）滤渣①的主要成分是___________。
（3）酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
（4）还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)()含量随pH变化如图，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。
（5）水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。
【答案】（1）
（2）、、
（3）
（4）pH介于4~6之间时，铁离子水解完全，Fe(Ⅲ)主要以形式存在
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】由题给流程可知，钛铁矿经磨矿后，加热条件下加入稀硫酸酸解，将FeTiO3转化为硫酸亚铁和TiOSO4，金属氧化物转化为硫酸盐，其中硫酸钙微溶于水，二氧化硅不能与稀硫酸反应，向酸解后的溶液中加入足量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，过滤得到含有铁、二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液1；滤液1经结晶、过滤得到含有硫酸亚铁晶体的滤渣2和滤液2；一定条件下，使滤液2中的TiOSO4发生水解反应转化为钛酸沉淀，过滤得到滤液3和钛酸；钛酸经煅烧分解制得钛白粉，据此回答。
【小问1详解】
钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分为、、；
【小问3详解】
由分析可知，酸解过程中FeTiO3发生的反应为FeTiO3与稀硫酸共热反应生成硫酸亚铁、TiOSO4和水，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
由图可知，溶液pH增大，体系中Fe(Ⅲ)含量增大，说明溶液pH增大，铁离子在溶液中的水解程度增大，则在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变说明体系中铁离子水解完全，Fe(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在；
【小问5详解】
①由分析可知，水解过程中得到沉淀的反应为一定条件下，滤液2中的TiOSO4发生水解反应生成钛酸沉淀和硫酸，反应的离子方程式为；②用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液中亚铁离子的反应为酸性条件下，溶液中高锰酸根离子与亚铁离子反应生成锰离子、铁离子和水，反应的离子方程式为。选项
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
B
N2(O2)
镁粉
加热
C
CO2(SO2)
饱和Na2CO3(aq)
洗气
D
Al2O3(Fe2O3)
NaOH(aq)
过滤