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2025年高考化学精品教案第十章化学实验基础第1讲常见的化学仪器及使用方法
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这是一份2025年高考化学精品教案第十章化学实验基础第1讲常见的化学仪器及使用方法，共29页。
考点1 实验仪器的选择与使用
1.常见的可加热仪器
2.常见的计量仪器
注意 选择量器，一般按“大而近”的原则来选。如量取10 mL以下且接近10 mL 的液体时，选择规格为10 mL的量筒。精量液体体积可用滴定管（小数点后保留2位数字）。粗量固体的质量用托盘天平（小数点后保留1位数字）；精量固体质量用分析天平（小数点后保留4位数字）。
3.常用的分离、提纯和干燥仪器
注意
4.其他常见仪器
命题点1 化学实验仪器的识别与选择
1.[仪器的识别]下面列出了7个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
（1）图1中仪器①的名称是 （球形）分液漏斗 ，作用是 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的速率 。
仪器②的名称是 锥形瓶 ，仪器③的作用是 收集气体 。
（2）图2中仪器④的名称是 长颈漏斗 ，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是 防止气体逸出 。
仪器⑤的名称是 U形干燥管 ，仪器⑥的名称是 球形干燥管 。
（3）图3中仪器⑦的名称是 漏斗 ，其作用是 充分吸收氨气，防倒吸 。
（4）图4中仪器⑧的名称是 坩埚 ，仪器⑨的名称是 泥三角 ，图5中仪器⑩的名称是 蒸发皿 ，仪器⑩ 不可以 （填“可以”或“不可以”）用于高温灼烧固体。
（5）图6中仪器⑪的名称是 直形冷凝管 ，图7中仪器⑫的名称是 球形冷凝管 。图6中碎瓷片的作用是 防暴沸 。
命题拓展
（1）图1中棉花的作用是 减少收集气体与空气的对流，使收集到的气体较纯 。
（2）仪器⑪不能换成仪器⑫的原因是 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 。
（3）图6、图7中的温度计的作用有何不同？ 图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温度 。
（4）图7中使用A的优点是 平衡压强，使液体顺利滴下 。
（5）若仪器⑧的材质为陶瓷，是否可以用于灼烧Na2CO3固体？ 否 （填“是”或“否”）。
2.[仪器的选择][2023湖南]下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（ A ）
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
解析 ①为漏斗，②为球形冷凝管，③为温度计，④为酸式滴定管，⑤为蒸馏烧瓶，⑥为锥形瓶。重结晶法提纯苯甲酸时不用仪器②，A项错误；蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4时，用到仪器③⑤⑥，B项正确；浓硫酸催化乙醇制备乙烯实验中，需迅速升温至 170 ℃，用到仪器③⑤，C项正确；酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度，用到仪器④⑥，D项正确。
命题点2 化学实验仪器的使用
3.[2021湖北]某兴趣小组为制备1－氯－2－甲基丙烷（沸点69 ℃），将2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流（伴有HCl气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）（ B ）
解析 将2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流（反应装置中的球形冷凝管用于回流），制备产物，A项正确。产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误。分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确。蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确。
考点2 化学实验基本操作
1.化学实验基本操作
（1）药品的取用
根据药品的状态和取用量选择取用方法。
拓展 几种特殊药品的取用方法
（2）向容器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
示例1 [4]判断下列说法正误。
（1）把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。（ ✕ ）
（2）取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面。（ ✕ ）
（3）将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。（ ✕ ）
2.物质的溶解
（1）固体物质的溶解
一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用粉碎、搅拌、振荡或加热等措施，FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的固体物质要先溶解在较浓的盐酸中，再稀释为指定浓度的溶液。
（2）气体物质的溶解
①对于在水中溶解度较小的气体（如Cl2等），为了增大气体与水的接触面积，应将导管插入水中（图甲）。
②对于极易溶于水的气体（如HCl、NH3等），导管口要靠近液面而不能插入水中以防倒吸（图乙），或在导管口连接一个倒置的漏斗，并使漏斗的边缘恰好与液面接触（图丙），这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出且可防止倒吸。
（3）液体物质的稀释或混合
一般把密度[5] 大 的液体加入密度[6] 小 的液体中进行稀释，若放热明显时，还需要边注入边搅拌以防液体飞溅。如稀释浓硫酸时，把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸与乙醇混合时，把浓硫酸注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌。
3.仪器的洗涤
（1）方法：使用毛刷刷洗并用特殊试剂、自来水、蒸馏水等冲洗。
（2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成水滴，也不成股流下。
（3）常见残留物的洗涤
4.物质的加热
（1）固体的加热（用试管盛装时）
①加热一般固体（熔点较高）时，试管口要略[7] 向下 倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
（2）液体的加热（用试管盛装时）
加热前，先把试管外壁的水擦干，以免试管炸裂；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜且不得对着人，以防液体沸腾时溅出伤人。
（3）加热方式及其适用范围
5.试纸的使用
示例2 [12]判断下列说法正误。
（1）用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿。（ ✕ ）
（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2。（ ✕ ）
6.装置气密性的检查
示例3 为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。
[13]甲同学认为用微热法便可检查装置气密性是否良好。经检验他的方案可行，则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是 将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处止水夹，微热d，若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又形成一段稳定的水柱，证明气密性良好 。
[14]乙同学认为只需关闭a处止水夹，打开b的活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？ 不可行 （填“可行”或“不可行”），并解释原因： 无论装置气密性是否良好，b中的液体均能顺利滴下 。
命题点1 叙述型基本操作的判断
1.[全国Ⅲ高考]下列实验操作不当的是（ B ）
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
解析 加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2＜pH＜10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；Na＋的焰色为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的23，D项不符合题意。
命题拓展
[变式拓展]（1）标准HCl溶液应装在 酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，酸式滴定管不能装 碱性溶液 ，碱式滴定管不能装 酸性溶液和氧化性溶液 。
（2）蒸馏时温度计的液泡应位于 蒸馏烧瓶的支管口处 。
2.[浙江高考]下列说法不正确的是（ D ）
A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
解析 乙醇、苯均属于易挥发、易燃烧的有机物，所以二者需置于阴凉处密封保存，且远离火源，A项正确；由于钠能与水、CO2反应，所以金属钠着火时不能用水、泡沫灭火器等进行灭火，可用细沙覆盖灭火，B项正确；实验中有毒、有害的废液应该分类集中处理，所以须倒入指定的容器，C项正确；容量瓶洗净后不需要进行干燥处理，可直接使用，D项错误。
命题点2 装置图型基本操作的判断
3.[2021河北]下列操作规范且能达到实验目的的是（ A ）
A.测定醋酸浓度B.测定中和热
C.稀释浓硫酸D.萃取分离碘水中的碘
解析 酚酞变色的pH范围为8.2～10.0，滴定终点得到醋酸钠，溶液呈碱性，A项能达到实验目的；小烧杯杯口应与大烧杯杯口平齐，防止热量散失，B项操作不规范；容量瓶不能用于稀释浓硫酸，C项不能达到实验目的；分液漏斗下端尖嘴处需紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，D项操作不规范。
命题拓展
[选项拓展]（1）C项中玻璃棒的作用是 引流 ；溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是 搅拌 ；测定溶液pH时，玻璃棒的作用是 蘸取试液 。
（2）D项所示分液的正确操作为 待液体分层后，分液漏斗下端尖嘴处与烧杯内壁接触，将分液漏斗的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再打开活塞使下层液体从下口放出，最后将上层液体从上口倒出 。
4.[2021江苏]下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ D ）
A.用装置甲除去废铜屑表面的油污
B.用装置乙溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
解析 A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，可以使油脂发生水解反应，从而去除油污，能达到实验目的；B项，发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O，能达到实验目的；C项，过滤除去不溶性杂质，得到CuSO4溶液，能达到实验目的；D项，应蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，蒸干溶液会使CuSO4·5H2O的结晶水失去，不能达到实验目的。
命题点3 “实验目的—实验现象—实验操作”中涉及的实验基本操作
5.[2023新课标卷]根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ C ）
解析 铁遇浓HNO3发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；SO32－会与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，加入浓HNO3，BaSO3会被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是否含有SO42－，B错误；由实验现象可知，该原电池中，Cu作负极，失去电子生成Cu2＋，Ag作正极，溶液中的Ag＋在正极得电子生成Ag，故可得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可以萃取出溴水中的Br2，溴水中的Br2进入苯中，水层颜色变浅，未发生化学变化，D错误。
6.[2021广东]化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ B ）
解析 铜丝插入浓硝酸中生成NO2，可利用铜丝与稀硝酸反应制备NO，A项错误。NO2气体中存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），将密闭烧瓶中的NO2降温，可探究温度对该平衡移动的影响，B项正确。溶液中发生反应Br2＋2KI I2＋2KBr，但乙醇和原溶剂水互溶，因此乙醇不能用作该实验的萃取剂，C项错误。为了不影响化学试剂的纯度，实验后剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，D项错误。
考点3 化学试剂的保存和化学实验安全
1.化学试剂的保存
（1）试剂瓶的选择
根据药品状态固体：用[1] 广口 瓶液体：用[2] 细口 瓶
根据感光性见光易分解：用[3] 棕色 瓶见光不分解：用无色瓶
根据酸碱性玻璃塞：不能盛放[4] 碱性 物质不能盛放[5] 强酸 性、[6] 强氧化 橡胶塞：性物质和有机试剂
（2）常见试剂的存放
拓展 （1）白磷易被氧化而自燃，白磷与水不反应且密度比水大，保存在水中能隔绝空气，防止氧化自燃。（2）液溴具有强挥发性且有毒，液溴的密度大于水且在水中溶解度小，用水封能减少液溴的挥发。
示例 [7]判断下列说法正误。
（1）少量液溴通常保存在棕色细口玻璃瓶中，并加少量水液封。（ √ ）
（2）镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中。（ ✕ ）
（3）碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中。（ √ ）
（4）[2022山东]浓硝酸保存在棕色细口瓶中。（ √ ）
（5）[2022山东]氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中。（ √ ）
（6）[2022山东]四氯化碳保存在广口塑料瓶中。（ ✕ ）
（7）[2022山东]高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中。（ √ ）
[8]AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 AgNO3见光易分解 。
[9]配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是 防止Fe2＋被氧化 。
2.常见实验事故的处理
命题点1 化学实验安全
1.下列说法错误的是（ C ）
A.[2021浙江]实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
B.[浙江高考]乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
C.[山东高考]用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
D.[海南高考改编]硝酸试剂瓶标签上会有腐蚀品和氧化剂的安全标志
解析 实验室中电器着火，可用CO2迅速隔绝空气，达到灭火目的，A项正确。乙醇、苯等有机物易挥发，遇明火易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，B项正确。金属钾燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应并放出O2，O2又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，C项错误。硝酸有强氧化性和腐蚀性，硝酸试剂应同时标注氧化剂和腐蚀品两种安全标志，D项正确。
2.[2023山东]实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（ A ）
A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2％的硼酸溶液冲洗
C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
解析 眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医院诊治，A错误。
命题点2 化学试剂的存放
3.下列说法错误的是（ D ）
A.[山东高考]用冷水贮存白磷
B.[浙江高考]液氯可以储存在钢瓶中
C.KNO3、KClO3、S、C2H5OH不能放在同一药品柜中
D.[海南高考]可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
解析 白磷着火点较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A项正确。常温下铁与Cl2不反应，故液氯可以储存在钢瓶中，B项正确。KNO3、KClO3具有氧化性，S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能会发生爆炸，C项正确。NaOH溶液与SiO2反应生成Na2SiO3，NaOH溶液不能保存在磨口玻璃瓶中，D项错误。
4.下列试剂保存方法的原因解释错误的是（ B ）
解析 NaH、CaC2均易与水反应，所以应密封保存，A正确；硝酸、次氯酸、硝酸银见光易分解，所以浓HNO3、新制氯水、硝酸银溶液应该保存在棕色瓶中，B错误；FeCl2中的Fe2＋易被氧化、易水解，保存时，加入铁屑可防止Fe2＋被氧化，加入稀盐酸可抑制Fe2＋水解，C正确；HF易与玻璃中的SiO2反应，NaF水解可产生HF，所以HF溶液和NaF溶液都应用塑料瓶盛装，D正确。
热点15 仪器的组合与气体体积的测定
命题特点：“一器多用”“多器一用”的创新应用。实验目的→实验原理→气体成分→干扰因素→特殊装置作用→量气（恢复至室温、调节两侧液面相平、平视刻度线）。
一、仪器的组合与创新应用
1.广口瓶的“一器多用”
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
（1）A装置可作集气瓶和洗气瓶
如利用A装置收集或干燥以下三种气体。
①Cl2 ②NH3 ③NO
ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。
ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。
ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。
ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。
（2）A装置可用于监控气体流速
如向装置中通入氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入反应装置，则可从广口瓶中产生气泡的快慢来监控所通氧气的速率（如图所示）。
（3）B装置可用于测量气体的体积
长导管伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“从短导管进入”，将广口瓶中的水排入量筒中，以测量难溶于水的气体的体积。
（4）C装置可作安全瓶。
（5）D装置可指示装置中压强变化。
2.球形干燥管的“一器多用”
（1）干燥管可作干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛干燥剂时，可用于干燥气体。
②干燥管内盛以石棉绒为载体的无水硫酸铜时，可用于水的检验。
③干燥管内盛碱石灰时，可吸收HCl、Cl2、SO2等。在整套装置的最后横放，既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体（如CO2、水蒸气等）进入装置。
④可用于测定气体的质量。
（2）球形干燥管用途的创新
A：防倒吸装置。
B：简易过滤器（如净化天然水）。
C：简易的启普发生器。
3.化学实验安全的创新设计
（1）防倒吸装置的创新（以用水吸收氨气为例）
防倒吸原理
①肚容式：（发散源及Ⅰ和Ⅱ）
由于上部有一较大的空间，当水进入该部分时，烧杯（或试管）中液面显著下降而低于漏斗口（或导管口），由于重力作用，液体又流回烧杯（或试管）中。
②接收式（Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）
使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（如气体收集装置等）。它与肚容式的主要区别是液体不再流回原容器。
③隔离式（Ⅵ、Ⅶ）
导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。
（2）防堵塞安全装置
（3）防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。
②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。
二、气体体积的测定
1.直接测量法
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
A装置测量前可先通过调整左右两管的高度使左管（有刻度）充满液体，且两管液面相平。
C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
D装置用于测量混合气体中被吸收（或不被吸收）的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
E装置直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积（一般适合滴加液体量比较少的气体体积的测量）。
2.间接测量法
如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
1.[2021广东]实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 cdbae 。
解析 浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中可能含有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度比空气大，选择向上排空气法收集，洗气时气体从长管进，短管出，故所需装置的接口连接顺序为cdbae。
2.[2021浙江改编]Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图1所示装置（夹持仪器已省略）制备高纯Cl2O。已知：①HgO＋2Cl2 HgCl2＋Cl2O。②常压下，Cl2沸点－34.0 ℃，熔点－101.0 ℃；Cl2O沸点2.0 ℃，熔点－120.6 ℃。③Cl2O＋H2O⇌2HClO。将图中装置组装完整，虚框D中应选用图2中的 a 。
解析 实验中使用了有毒气体Cl2，结合已知信息③知，装置D的作用是吸收尾气，避免Cl2O与H2O反应，故需在装置C与尾气处理装置间安装盛有无水CaCl2的干燥管，a符合题意。
3.[天津高考改编]为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案。回答下列问题：
实验原理：
Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2
实验步骤：
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（1）步骤②为 检查装置气密性 。
（2）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 b （填序号）。
a.反应热受温度影响
b.气体密度受温度影响
c.反应速率受温度影响
（3）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ（H2）＝d g·L－1，则c（CuSO4）＝ a65－bd×10－3225×10－3 ml·L－1（列出计算表达式）。
（4）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4） 偏高 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： 否 （填“是”或“否”）。
解析 （1）由于实验涉及气体，故装置连接好后应检查装置的气密性。（2）由于气体密度受温度影响，故要想准确测量氢气的体积，必须保证反应前后体系温度相等，故答案为b。（3）消耗的锌的物质的量为a65 ml，生成的n（H2）＝bd×10－32 ml，因此与CuSO4反应的Zn的物质的量为（a65－bd×10－32） ml，故c（CuSO4）＝a65－bd×10－3225×10－3 ml·L－1。（4）当E管液面高于D管时，说明C、D中气体压强大于大气压，这样测量出的气体体积偏小，由c（CuSO4）的计算表达式知测量出的c（CuSO4）偏高。（5）由于MgSO4不能与锌反应，故不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度。
4.[2024浙江湖州模拟]ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2 2ClO2＋2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。
其中F中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中未反应的Cl2）。
回答下列有关仪器名称、连接、装置作用等相关问题：
（1）装置A中导管a的作用是 平衡气压，便于液体顺利滴下 。
（2）装置B可用于暂时储存多余的氯气，实验完毕后，关闭活塞K，B中观察到的现象是 集气瓶中液面下降，长颈漏斗b中液面上升，瓶中气体呈黄绿色 。
（3）装置C中所盛试剂是 饱和食盐水 ，装置C的作用是 除去Cl2中混有的HCl，平衡气压，防止气压过大 。
（4）D、F都是洗气瓶，其中D的作用是 干燥Cl2 。
（5）G为ClO2收集装置，应选用的装置是 ② （填序号），其中与装置F导管相连的导管口是 q （填字母）。
（6）装置H的作用是 防倒吸 。
解析 装置A用于制备氯气，导管a可以平衡气压，使液体顺利流下。因为浓盐酸具有挥发性，且加热时水变为水蒸气，所以装置A中生成的氯气中含有HCl气体和水蒸气，装置C中盛有饱和食盐水，以除去氯气中的HCl，装置C中的长颈漏斗还可以平衡气压，防止气压过大；装置D中盛有浓硫酸，可干燥氯气。装置E用于制备ClO2；装置F中盛有CCl4液体，用于除去ClO2中未反应完的Cl2；装置G用于收集气体，可选用碱液进行尾气处理，所以装置H可做安全瓶，防止倒吸。ClO2是易溶于水的气体，应选用装置②收集，收集气体应长导管进、短导管出，所以与装置F相连的导管口是q。
1.[2023济南针对性训练]古代化学实践常用的操作有炼（干燥物质的加热）、熔（熔化）、蒸（蒸馏）、飞（升华）、淋（用水溶出固体物质的一部分）、熬（水溶液加热）等。下列装置无法完成相关实验的是（ A ）
A.挹其水熬之则成胆矾B.薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
C.凡酸坏之酒，皆可蒸烧D.凡石灰经火焚炼为用
解析 挹其水熬之则成胆矾，是由硫酸铜溶液得到胆矾晶体，涉及蒸发浓缩、冷却结晶，需使用蒸发皿，A项符合题意；令人以灰淋汁，取碱浣衣，涉及过滤或抽滤，B项不符合题意；凡酸坏之酒，皆可蒸烧，涉及蒸馏，C项不符合题意；凡石灰经火焚炼为用，涉及煅烧，D项不符合题意。
2.[2023海南]下列实验操作不能达到实验目的的是（ A ）
解析 检验1－氯丁烷中氯元素，可向1－氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，让其在加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可证明含有氯元素，直接向1－氯丁烷中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无法检验氯元素，A不能达到实验目的；沿烧杯壁向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则说明SO42－已经沉淀完全，B能达到实验目的；向2 mL 10％的氢氧化钠溶液中滴加5滴5％的硫酸铜溶液，可制得氢氧化铜，且氢氧化钠过量，可提供碱性环境，C能达到实验目的；硫酸四氨合铜不溶于乙醇，向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有利于析出硫酸四氨合铜晶体，D能达到实验目的。
3.[模块融合]已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是（ C ）
A.依据实验1推测：HC2O4－的电离程度大于其水解程度
B.依据实验2推测：NaHC2O4溶液具有还原性
C.依据实验3推测：Ksp（BaC2O4）＞2.5×10－3
D.依据实验4推测：反应后溶液中存在c（Na＋）－c（H＋）＝3c（H2C2O4）＋2c（HC2O4－）＋c（C2O42－）－c（OH－）
解析 室温下，0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液的pH约为5.5，溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于其水解程度，A正确。向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液，溶液褪色，可以推测NaHC2O4溶液具有还原性，B正确。向0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中加入等体积0.1 ml·L－1 Ba（OH）2溶液，溶液变浑浊，发生反应HC2O4－＋Ba2＋＋OH－ BaC2O4↓＋H2O，无法判断Ksp（BaC2O4）的大小，C错误。向10 mL 0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中滴加5 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，反应后溶液中溶质为等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4，由物料守恒有2c（Na＋）＝3c（H2C2O4）＋3c（HC2O4－）＋3c（C2O42－），由电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋c（OH－），联立两式得c（Na＋）－c（H＋）＝3c（H2C2O4）＋2c（HC2O4－）＋c（C2O42－）－c（OH－），D正确。
4.溴化苄是一种重要的有机合成工业原料，可以苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。下列有关说法错误的是（ C ）
＋HBr＋H2O
A.实验时，应先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度
B.该实验适宜用水浴加热
C.浓硫酸作催化剂和脱水剂
D.纯碱洗的目的是除去HBr等酸性物质
解析 为防止原料加热蒸发损失，同时达到冷凝回流的效果，应先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度，故A正确；该实验要求温度较准确，且温度低于100 ℃，适宜用水浴加热，以便控制温度，故B正确；从题给反应方程式可以看出浓硫酸作催化剂，又产物中有水，浓硫酸吸水可以促进反应趋于完全，浓硫酸不作脱水剂，故C错误；水洗后的液体中有少量HBr、硫酸，可用纯碱洗，除去得更充分，故D正确。
1.[2021天津]进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（ D ）
解析 提取碘水中的I2，采用萃取、分液的方法，用到的是分液漏斗、烧杯，A项错误；量取KMnO4溶液应使用酸式滴定管，碱式滴定管的橡胶管易被氧化，B项错误；熔化NaOH固体应用坩埚，C项错误；浓缩NaCl溶液用蒸发皿，D项正确。
2.关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是（ D ）
A.①在使用过程中酒精的量过多或过少都会造成危险
B.②③均可用于干燥气体或尾气处理
C.④的名称为坩埚，可用于灼烧固体
D.⑤在蒸发液体过程中需垫陶土网加热
解析 向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的23，因为酒精过多易溢出，引起事故，不能少于酒精灯容积的14，因为酒精过少，灯内酒精蒸气过多，易引起爆炸，A项正确；U形管和球形干燥管均可用于干燥气体或尾气处理，B项正确；④的名称为坩埚，可用于灼烧、煅烧固体，C项正确；蒸发皿在蒸发液体时可以直接用酒精灯加热，D项错误。
3.下列说法正确的是（ C ）
A.[全国Ⅲ高考]泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B.[全国Ⅲ高考改编]排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管
C.[浙江高考]做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.[山东高考]浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
解析 泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水能导电，且水也易损坏电器，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A项错误。应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则液体倒流，引起导管炸裂，B项错误。浓硫酸溅到皮肤上时应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水清洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，D项错误。
4.[2024广东惠州一调]检验黑木耳中铁离子的步骤为灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置（夹持装置已略去）或操作不正确的是（ D ）
解析 用胶头滴管向仪器中加液体时，下方不能伸入仪器中，应在仪器的上方垂直滴加，D项错误。
5.明代宋应星《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料，书中运用不同的词语来表达一些化学实验操作，下列词语的解释不合理的是（ C ）
A.养——较长时间微热，如“养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉”
B.飞——挥发，如“炉甘石（碳酸锌）烟洪飞损”
C.升——蒸发结晶，如“水银再升朱（朱砂HgS）”
D.漉——过滤，如“取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”
解析 汞变成HgS，发生化学反应：Hg＋S △ HgS，所以“升”不是指蒸发结晶，C项符合题意。
6.[2024黑龙江大庆质检]下列实验操作的现象与结论均正确且具有对应关系的是（ C ）
解析 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，A项错误。Cu与稀硫酸不反应，加入少量硝酸钾固体，酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，Cu会溶解，产生气泡，B项错误。白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银等，由实验操作和现象可知待测液中可能含有Ag＋，C项正确。硝酸银溶液过量，能分别与NaBr、KI反应生成沉淀，由操作和现象不能比较Ksp（AgBr）、Ksp（AgI）的大小，D项错误。
7.[山东高考]利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ C ）
A.用甲装置制备并收集CO2
B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C.用丙装置制备无水MgCl2
D.用丁装置在铁上镀铜
解析 NaHCO3受热分解能生成CO2，应用向上排空气法收集CO2，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；MgCl2·6H2O在HCl气氛下加热，能防止MgCl2水解而制得无水MgCl2，HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。
8.[2023全国甲]实验室将粗盐提纯并配制 0.100 0 ml·L－1的 NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ D ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
解析 粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒）。配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→定容（胶头滴管），故本题选D。
9.[2022全国乙]由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ C ）
解析 由于氯水过量，可发生反应Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，A项错误；用新制的Cu（OH）2悬浊液检验蔗糖水解的产物，应在碱性条件下进行，因此向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后需先加入NaOH溶液中和过量的硫酸，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，B项错误；不饱和烃可使溴的四氯化碳溶液褪色，由实验操作和现象可知石蜡油加强热产生的气体中含有不饱和烃，C项正确；加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯会焦化、分解产生HCl气体，HCl能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，D项错误。
10.下列实验装置（夹持装置未画出）正确的是（ B ）
解析 1－溴丁烷在氢氧化钠、乙醇和加热条件下发生消去反应生成1－丁烯，但通入酸性高锰酸钾溶液中的1－丁烯中混有乙醇，1－丁烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；制备Fe（OH）2时，应防止Fe（OH）2被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3，硫酸亚铁溶液上面的苯层可隔绝空气，B项正确；电石与水制备乙炔的反应很剧烈，会大量放热，损坏启普发生器，且生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应器，故不能用启普发生器制取乙炔，C项错误；喷泉实验要利用内外压强差，二氧化碳不与NaHCO3溶液反应，且二氧化碳在NaHCO3溶液中的溶解度较小，不能产生喷泉，D项错误。
11.[半开放设问]利用提供的实验仪器（夹持装置任选）和药品不能完成的实验是（ D ）
A.检验溴乙烷中的溴原子
B.验证元素非金属性：Cl＞C＞Si
C.重结晶法提纯硝酸钾
D.海带提碘实验中灼烧干海带
解析 向溴乙烷中加入过量NaOH溶液加热，待溴乙烷水解完全后加入硝酸中和过量的NaOH，最后加入AgNO3溶液检验溴离子，A能完成。高氯酸和Na2CO3反应生成CO2，将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，可验证酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，从而验证元素非金属性Cl＞C＞Si，B能完成。在盛有一定量粗硝酸钾的烧杯中加水，加热溶解粗硝酸钾，制取热的硝酸钾饱和溶液，冷却结晶，过滤，重复以上操作，可以提纯硝酸钾，C能完成。海带提碘实验中灼烧干海带的操作应该在坩埚中进行，题给实验仪器中缺少坩埚，D不能完成。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
2.初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。
3.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识
实验仪器的选择与使用
2023全国乙，T9；2023湖南，T3；2023北京，T8；2023年6月浙江，T5；2023江苏，T3；2022广东，T8；2022年6月浙江，T3；2022年1月浙江，T3；2022湖北，T6；2021山东，T3、T11；2021广东，T7；2021湖北，T7；2020 天津，T5
1.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计简单的实验方案，完成实验操作。
2.科学态度与社会责任：具有安全意识，逐步养成严谨求实的科学态度，不迷信，能自觉抵制伪科学
化学实验基本操作
2023新课标卷，T11；2023海南，T11；2022全国乙，T10；2022湖南，T4；2022年6月浙江，T11；2021海南，T14；2021湖南，T3；2021辽宁，T9；2021广东，T12；2021河北，T3；2020海南，T2；2019全国Ⅱ，T10
化学试剂的保存和化学实验安全
2023山东，T4；2022山东，T2
命题分析预测
1.近年高考有关化学实验的考查特点：常见仪器的识别及化学实验的基本操作在选择题及综合实验题中出现的概率均很大；在综合实验题中往往将物质的制备原理、仪器的使用、仪器的组装等综合起来进行考查；常见气体（如Cl2、NH3、CO2等）的制备操作、配制一定物质的量浓度的溶液的操作、滴定操作等是考查的热点；以文字叙述的形式考查实验基本操作也是考查的热点。
2.预计2025年高考中以实验装置图或“实验目的－实验操作－实验结论”为载体考查实验基本操作的选择题将继续出现，在综合实验题中结合物质的制备原理、仪器的使用、物质的性质探究等考查仪器的识别、实验基本操作、原因描述等
仪器名称
使用方法或用途
①试管
加热液体时，液体体积不超过其容积的13；加热固体时，试管口一般略向下倾斜
②[1] 坩埚
用于物质的灼烧，将其置于三脚架上的[2] 泥三角 上加热，取放坩埚时应用[3] 坩埚钳 ，加热完应放在陶土网上冷却
③[4] 蒸发皿
用于溶液的蒸发、浓缩、结晶，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，当[5] 出现较多晶体（余少量液体） 时，停止加热，利用余热将水蒸发完
④烧杯
用于固体的溶解或溶液的稀释、称量具有腐蚀性的固体、组装水浴加热装置
⑤A：烧瓶
B：[6] 蒸馏烧瓶
常用作有液体参与反应的反应器，其中[7] B （填“A”或“B”）主要用于蒸馏和分馏，加热液体时，液体体积为其容积的13～23
⑥锥形瓶
用于滴定操作、组装气体发生器、做蒸馏装置的接收器
⑦[8] 三颈烧瓶
常用作有液体参与反应的反应器，可根据需要将导气管、滴液漏斗、温度计、搅拌器、冷凝管等连接到烧瓶上
仪器名称
使用方法或用途
①量筒
用于粗略量取一定体积的液体（一般精确度≥0.1 mL）；无“0”刻度，刻度由下向上逐渐变大；不能加热，不能在量筒内配制溶液，不能用作反应容器；读数时仰视导致读数[9] 偏小 ，俯视导致读数[10] 偏大 ；量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后转移
②[11] 容量瓶
用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。往容量瓶中转移液体时，应用[12] 玻璃棒 引流，转移前液体应冷却到20 ℃，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等；不用润洗
③A：[13] 酸式滴定管
B：[14] 碱式滴定管
用于量取一定量的液体（精确度一般为[15] 0.01 mL ），“0”刻度在[16] 上方 ，A不能装碱性试剂，B不能装酸性试剂和氧化性试剂，使用前需检漏，装液前需润洗
④托盘天平
精确度为[17] 0.1 g ，称量时“左物右码”，易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量
⑤温度计
测量液体的温度时，温度计的液泡全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部或器壁；蒸馏实验中，温度计的液泡位于蒸馏烧瓶[18] 支管口 处
⑥移液管
移取一定体积的液体，精确度为0.01 mL，移液前需要润洗，与洗耳球配合使用
⑦pH计
用于测量溶液的pH，精确度可达0.01
仪器名称
使用方法或用途
①漏斗
组装过滤器，向小口容器中转移液体，组装防倒吸装置
②[19] 长颈漏斗
常用于添加液体，制气时长颈漏斗的下端要插入液面下液封，以防气体逸出
③分液漏斗
球形分液漏斗常用于添加液体，梨形分液漏斗常用于[20] 萃取、分液 。使用前应检查活塞、瓶塞处是否漏液；分液时，下层液体从[21] 下口 放出，上层液体从[22] 上口 倒出
④[23] 恒压滴液漏斗
用于组装气体发生器，可[24] 平衡 气压，使液体顺利滴下，也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响
⑤A：[25] 直形冷凝管
B：[26] 球形冷凝管
C：空气冷凝管
（1）A：一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气，通常斜放，连接蒸馏烧瓶或三颈烧瓶；（2）B：一般用于气态物质的冷凝回流，可提高反应物的转化率，通常竖立于圆底烧瓶或三颈烧瓶上；（3）C：用于高沸点（＞140 ℃）液体的蒸馏和回流，以防止高温气体与冷水温差过大而使冷凝管炸裂；（4）冷却水[27] 下口 进[28] 上口 出
⑥干燥管
内装固体干燥剂或吸收剂时用于干燥或吸收气体。若是球形干燥管，气体由[29] 大口 进[30] 小口 出
⑦洗气瓶
（1）用于气体的除杂时，气体“长进短出”；（2）用于排液法集气或测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，气体由短导管进入
仪器名称
用途或注意事项
①胶头滴管
用于取用或滴加少量液体。吸液后不得倒置或平放，以免药品腐蚀胶头或药品被污染；向容器内滴加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe（OH）2的制备实验时除外]
②玻璃棒
用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸。搅拌时不得触及容器壁和容器底
③酒精灯
用于加热（作热源）。酒精量不超过其容积的23，且不少于其容积的14；用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；用完后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
④启普发生器
用于[31] 块状 固体与液体在[32] 不加热 条件下制备大量气体（如H2、CO2、H2S等）
A
B
C
D
药品状态
或取用量
固体药品
液体药品
粉末状
块状
一定量
少量
较多量
一定量
使用
仪器
[1] 药匙
（或纸槽）
镊子
[2] 托盘天平
[3] 胶头滴管
用试剂
瓶倾倒
量筒、滴定管
（或移液管）
药品
取用方法
钠、钾等
活泼金属
用镊子取出一些钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶
白磷
用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割
液溴
（在通风橱中）先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取（上层为水溶液层）。因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上
残留物
洗涤剂
久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3）
稀盐酸
久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体（Fe2O3）
稀盐酸
容器壁上附着的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
容器壁上附着的碘
酒精或NaOH溶液
容器壁上附着的苯酚
酒精或NaOH溶液或Na2CO3溶液
容器壁上附着的银镜
稀硝酸
容器壁上附着的AgCl
氨水
制氯气时试管中残留的MnO2
热的浓盐酸
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等
隔陶土网加热
较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）
浴热（水浴、油浴等）
①需严格控制温度（如硝基苯的制备）；②需静置反应混合液（如银镜反应）；③水浴适合加热温度低于[8] 100 ℃ 的反应，油浴通常适合加热温度低于260 ℃的反应
种类
应用
使用方法
注意事项
石蕊试纸（有红色和蓝色两种）
检验溶液或气体的酸碱性（定性）
（1）检验液体：取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化；
（2）检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，再黏附在玻璃棒的一端，并使其靠近容器口，观察颜色变化
（1）试纸不可直接用手拿，也不可伸入溶液中，也不能与容器口接触；
（2）测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释；
（3）不可用pH试纸测定H2O2溶液、浓硝酸、氯水、NaClO溶液等具有强氧化性或漂白性的溶液的pH
pH试纸
检验[9] 酸碱性 的强弱（定量）
品红试纸
检验SO2等有[10] 漂白 性的物质
淀粉碘化钾试纸
检验Cl2等有[11] 氧化 性的物质
方法
微热法
液差法
外压法
说明
升高装置中气体的温度，使气体膨胀
缩小装置中气体的体积，增大压强
增大或减小装置中气体的物质的量
示例
操作
和现
象
口诀：封、热、泡、倒。关闭分液漏斗活塞，导管末端伸入盛水的烧杯中（封），用酒精灯（或手或热毛巾）微热圆底烧瓶（热），导管口有气泡产生（泡），撤去热源一会儿，导管内倒吸一段水柱且一段时间内不下降（倒），证明气密性良好
口诀：封、液、差。用止水夹夹住导管上的乳胶管（封），向长颈漏斗中加水（液），当长颈漏斗内的液面高于试管内的液面时，停止加水，一段时间内液面差保持不变（差），证明气密性良好
塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动或拉动注射器。推动注射器之后，导管中出现一段水柱，且一段时间内液面差不变，证明气密性良好；拉动注射器之后，试管中产生气泡，证明气密性良好
选项
实验操作及现象
结论
A.
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B.
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO42－
C.
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D.
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好试剂瓶瓶塞；
②加入还原剂；
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S和KI溶液等用后立即盖好瓶塞；
②向FeSO4溶液中加少量铁屑；
③K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中
防吸水
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体和浓硫酸等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴凉处
浓硝酸、AgNO3溶液、氯水、AgI固体等
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用带玻璃塞或塑料塞的试剂瓶盛放；
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器盛放
①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水等能腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀；
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用带橡胶塞的试剂瓶
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
防挥发
①密封，置于阴凉处；
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
②液溴用水封
防止与
CO2反应
密封保存，减少露置时间
NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等
防止燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，远离火源
苯、汽油、酒精等
防止变质
现用现配
银氨溶液等
防水解
保存于细口瓶中，加入酸（或碱）抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH溶液
防升华
密封于棕色广口瓶中，置于阴凉处
碘、萘等
实验事故
处理方法
液溴、苯酚不慎沾到皮肤上
要用酒精擦洗以防腐蚀皮肤
少量浓酸沾到皮肤上
应立即用大量水冲洗，然后用[10] 3％～5％ NaHCO3溶液 冲洗
少量浓碱沾到皮肤上
应立即用大量水冲洗，然后涂上[11] 1％～2％的硼酸溶液
有少量酸（或碱）滴到实验桌上
应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
钠、钾着火
用[12] 干沙土 盖灭
不慎将酒精灯打翻着火
用[13] 湿抹布 盖灭
选项
试剂
保存方法
原因
A
NaH、CaC2
均密封保存于广口瓶中
防止与空气中
的水蒸气反应
B
浓硝酸、新制氯水、硝酸银溶液
保存在棕色瓶中
防止挥发
C
FeCl2溶液
加入少量铁屑和稀盐酸
防止氧化和水解
D
HF溶液、NaF溶液
均用塑料瓶盛装
防止腐蚀
选项
目的
操作
A
检验1－氯丁烷中氯元素
B
检验SO42－是否沉淀完全
C
制备检验醛基用的Cu（OH）2
D
制备晶体
[Cu（NH3）4]SO4·H2O
实验编号
实验操作和现象
1
测得0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液的pH约为5.5
2
向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液，溶液褪色
3
向0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中加入等体积0.1 ml·L－1 Ba（OH）2溶液，溶液变浑浊
4
向10 mL 0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中滴加5 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，无明显现象
提取碘水中的碘
量取一定体积的KMnO4溶液
熔化NaOH固体
浓缩NaCl溶液
A
B
C
D
A.灼烧黑木耳
B.加酸后搅拌溶解
C.过滤得滤液
D.检验铁离子
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将SO2通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中
溶液紫红色褪去
SO2有漂白性
B
将铜片投入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体
铜片始终无明显变化
Cu不能与稀硫酸发生置换反应
C
取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液
产生白色沉淀
待测液中可能含有Ag＋
D
向NaBr溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入KI溶液
产生黄色沉淀
Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水， 再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A.制备1－丁烯并检验
B.制备Fe（OH）2
C.制备乙炔
D.验证喷泉实验
实验
仪器
分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、双孔橡胶塞、胶头滴管、导管、陶土网
药品
溴乙烷、粗硝酸钾、硝酸、盐酸、高氯酸、NaOH、AgNO3、Na2CO3、Na2SiO3、蒸馏水
考点1 实验仪器的选择与使用
1.常见的可加热仪器
2.常见的计量仪器
注意 选择量器，一般按“大而近”的原则来选。如量取10 mL以下且接近10 mL 的液体时，选择规格为10 mL的量筒。精量液体体积可用滴定管（小数点后保留2位数字）。粗量固体的质量用托盘天平（小数点后保留1位数字）；精量固体质量用分析天平（小数点后保留4位数字）。
3.常用的分离、提纯和干燥仪器
注意
4.其他常见仪器
命题点1 化学实验仪器的识别与选择
1.[仪器的识别]下面列出了7个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
（1）图1中仪器①的名称是 （球形）分液漏斗 ，作用是 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的速率 。
仪器②的名称是 锥形瓶 ，仪器③的作用是 收集气体 。
（2）图2中仪器④的名称是 长颈漏斗 ，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是 防止气体逸出 。
仪器⑤的名称是 U形干燥管 ，仪器⑥的名称是 球形干燥管 。
（3）图3中仪器⑦的名称是 漏斗 ，其作用是 充分吸收氨气，防倒吸 。
（4）图4中仪器⑧的名称是 坩埚 ，仪器⑨的名称是 泥三角 ，图5中仪器⑩的名称是 蒸发皿 ，仪器⑩ 不可以 （填“可以”或“不可以”）用于高温灼烧固体。
（5）图6中仪器⑪的名称是 直形冷凝管 ，图7中仪器⑫的名称是 球形冷凝管 。图6中碎瓷片的作用是 防暴沸 。
命题拓展
（1）图1中棉花的作用是 减少收集气体与空气的对流，使收集到的气体较纯 。
（2）仪器⑪不能换成仪器⑫的原因是 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 。
（3）图6、图7中的温度计的作用有何不同？ 图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温度 。
（4）图7中使用A的优点是 平衡压强，使液体顺利滴下 。
（5）若仪器⑧的材质为陶瓷，是否可以用于灼烧Na2CO3固体？ 否 （填“是”或“否”）。
2.[仪器的选择][2023湖南]下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（ A ）
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
解析 ①为漏斗，②为球形冷凝管，③为温度计，④为酸式滴定管，⑤为蒸馏烧瓶，⑥为锥形瓶。重结晶法提纯苯甲酸时不用仪器②，A项错误；蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4时，用到仪器③⑤⑥，B项正确；浓硫酸催化乙醇制备乙烯实验中，需迅速升温至 170 ℃，用到仪器③⑤，C项正确；酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度，用到仪器④⑥，D项正确。
命题点2 化学实验仪器的使用
3.[2021湖北]某兴趣小组为制备1－氯－2－甲基丙烷（沸点69 ℃），将2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流（伴有HCl气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）（ B ）
解析 将2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流（反应装置中的球形冷凝管用于回流），制备产物，A项正确。产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误。分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确。蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确。
考点2 化学实验基本操作
1.化学实验基本操作
（1）药品的取用
根据药品的状态和取用量选择取用方法。
拓展 几种特殊药品的取用方法
（2）向容器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
示例1 [4]判断下列说法正误。
（1）把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。（ ✕ ）
（2）取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面。（ ✕ ）
（3）将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。（ ✕ ）
2.物质的溶解
（1）固体物质的溶解
一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用粉碎、搅拌、振荡或加热等措施，FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的固体物质要先溶解在较浓的盐酸中，再稀释为指定浓度的溶液。
（2）气体物质的溶解
①对于在水中溶解度较小的气体（如Cl2等），为了增大气体与水的接触面积，应将导管插入水中（图甲）。
②对于极易溶于水的气体（如HCl、NH3等），导管口要靠近液面而不能插入水中以防倒吸（图乙），或在导管口连接一个倒置的漏斗，并使漏斗的边缘恰好与液面接触（图丙），这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出且可防止倒吸。
（3）液体物质的稀释或混合
一般把密度[5] 大 的液体加入密度[6] 小 的液体中进行稀释，若放热明显时，还需要边注入边搅拌以防液体飞溅。如稀释浓硫酸时，把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸与乙醇混合时，把浓硫酸注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌。
3.仪器的洗涤
（1）方法：使用毛刷刷洗并用特殊试剂、自来水、蒸馏水等冲洗。
（2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成水滴，也不成股流下。
（3）常见残留物的洗涤
4.物质的加热
（1）固体的加热（用试管盛装时）
①加热一般固体（熔点较高）时，试管口要略[7] 向下 倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
（2）液体的加热（用试管盛装时）
加热前，先把试管外壁的水擦干，以免试管炸裂；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜且不得对着人，以防液体沸腾时溅出伤人。
（3）加热方式及其适用范围
5.试纸的使用
示例2 [12]判断下列说法正误。
（1）用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿。（ ✕ ）
（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2。（ ✕ ）
6.装置气密性的检查
示例3 为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。
[13]甲同学认为用微热法便可检查装置气密性是否良好。经检验他的方案可行，则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是 将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处止水夹，微热d，若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又形成一段稳定的水柱，证明气密性良好 。
[14]乙同学认为只需关闭a处止水夹，打开b的活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？ 不可行 （填“可行”或“不可行”），并解释原因： 无论装置气密性是否良好，b中的液体均能顺利滴下 。
命题点1 叙述型基本操作的判断
1.[全国Ⅲ高考]下列实验操作不当的是（ B ）
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
解析 加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2＜pH＜10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；Na＋的焰色为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的23，D项不符合题意。
命题拓展
[变式拓展]（1）标准HCl溶液应装在 酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，酸式滴定管不能装 碱性溶液 ，碱式滴定管不能装 酸性溶液和氧化性溶液 。
（2）蒸馏时温度计的液泡应位于 蒸馏烧瓶的支管口处 。
2.[浙江高考]下列说法不正确的是（ D ）
A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
解析 乙醇、苯均属于易挥发、易燃烧的有机物，所以二者需置于阴凉处密封保存，且远离火源，A项正确；由于钠能与水、CO2反应，所以金属钠着火时不能用水、泡沫灭火器等进行灭火，可用细沙覆盖灭火，B项正确；实验中有毒、有害的废液应该分类集中处理，所以须倒入指定的容器，C项正确；容量瓶洗净后不需要进行干燥处理，可直接使用，D项错误。
命题点2 装置图型基本操作的判断
3.[2021河北]下列操作规范且能达到实验目的的是（ A ）
A.测定醋酸浓度B.测定中和热
C.稀释浓硫酸D.萃取分离碘水中的碘
解析 酚酞变色的pH范围为8.2～10.0，滴定终点得到醋酸钠，溶液呈碱性，A项能达到实验目的；小烧杯杯口应与大烧杯杯口平齐，防止热量散失，B项操作不规范；容量瓶不能用于稀释浓硫酸，C项不能达到实验目的；分液漏斗下端尖嘴处需紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，D项操作不规范。
命题拓展
[选项拓展]（1）C项中玻璃棒的作用是 引流 ；溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是 搅拌 ；测定溶液pH时，玻璃棒的作用是 蘸取试液 。
（2）D项所示分液的正确操作为 待液体分层后，分液漏斗下端尖嘴处与烧杯内壁接触，将分液漏斗的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再打开活塞使下层液体从下口放出，最后将上层液体从上口倒出 。
4.[2021江苏]下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ D ）
A.用装置甲除去废铜屑表面的油污
B.用装置乙溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
解析 A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，可以使油脂发生水解反应，从而去除油污，能达到实验目的；B项，发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O，能达到实验目的；C项，过滤除去不溶性杂质，得到CuSO4溶液，能达到实验目的；D项，应蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，蒸干溶液会使CuSO4·5H2O的结晶水失去，不能达到实验目的。
命题点3 “实验目的—实验现象—实验操作”中涉及的实验基本操作
5.[2023新课标卷]根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ C ）
解析 铁遇浓HNO3发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；SO32－会与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，加入浓HNO3，BaSO3会被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是否含有SO42－，B错误；由实验现象可知，该原电池中，Cu作负极，失去电子生成Cu2＋，Ag作正极，溶液中的Ag＋在正极得电子生成Ag，故可得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可以萃取出溴水中的Br2，溴水中的Br2进入苯中，水层颜色变浅，未发生化学变化，D错误。
6.[2021广东]化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ B ）
解析 铜丝插入浓硝酸中生成NO2，可利用铜丝与稀硝酸反应制备NO，A项错误。NO2气体中存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），将密闭烧瓶中的NO2降温，可探究温度对该平衡移动的影响，B项正确。溶液中发生反应Br2＋2KI I2＋2KBr，但乙醇和原溶剂水互溶，因此乙醇不能用作该实验的萃取剂，C项错误。为了不影响化学试剂的纯度，实验后剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，D项错误。
考点3 化学试剂的保存和化学实验安全
1.化学试剂的保存
（1）试剂瓶的选择
根据药品状态固体：用[1] 广口 瓶液体：用[2] 细口 瓶
根据感光性见光易分解：用[3] 棕色 瓶见光不分解：用无色瓶
根据酸碱性玻璃塞：不能盛放[4] 碱性 物质不能盛放[5] 强酸 性、[6] 强氧化 橡胶塞：性物质和有机试剂
（2）常见试剂的存放
拓展 （1）白磷易被氧化而自燃，白磷与水不反应且密度比水大，保存在水中能隔绝空气，防止氧化自燃。（2）液溴具有强挥发性且有毒，液溴的密度大于水且在水中溶解度小，用水封能减少液溴的挥发。
示例 [7]判断下列说法正误。
（1）少量液溴通常保存在棕色细口玻璃瓶中，并加少量水液封。（ √ ）
（2）镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中。（ ✕ ）
（3）碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中。（ √ ）
（4）[2022山东]浓硝酸保存在棕色细口瓶中。（ √ ）
（5）[2022山东]氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中。（ √ ）
（6）[2022山东]四氯化碳保存在广口塑料瓶中。（ ✕ ）
（7）[2022山东]高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中。（ √ ）
[8]AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 AgNO3见光易分解 。
[9]配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是 防止Fe2＋被氧化 。
2.常见实验事故的处理
命题点1 化学实验安全
1.下列说法错误的是（ C ）
A.[2021浙江]实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
B.[浙江高考]乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
C.[山东高考]用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
D.[海南高考改编]硝酸试剂瓶标签上会有腐蚀品和氧化剂的安全标志
解析 实验室中电器着火，可用CO2迅速隔绝空气，达到灭火目的，A项正确。乙醇、苯等有机物易挥发，遇明火易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，B项正确。金属钾燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应并放出O2，O2又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，C项错误。硝酸有强氧化性和腐蚀性，硝酸试剂应同时标注氧化剂和腐蚀品两种安全标志，D项正确。
2.[2023山东]实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（ A ）
A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2％的硼酸溶液冲洗
C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
解析 眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医院诊治，A错误。
命题点2 化学试剂的存放
3.下列说法错误的是（ D ）
A.[山东高考]用冷水贮存白磷
B.[浙江高考]液氯可以储存在钢瓶中
C.KNO3、KClO3、S、C2H5OH不能放在同一药品柜中
D.[海南高考]可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
解析 白磷着火点较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A项正确。常温下铁与Cl2不反应，故液氯可以储存在钢瓶中，B项正确。KNO3、KClO3具有氧化性，S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能会发生爆炸，C项正确。NaOH溶液与SiO2反应生成Na2SiO3，NaOH溶液不能保存在磨口玻璃瓶中，D项错误。
4.下列试剂保存方法的原因解释错误的是（ B ）
解析 NaH、CaC2均易与水反应，所以应密封保存，A正确；硝酸、次氯酸、硝酸银见光易分解，所以浓HNO3、新制氯水、硝酸银溶液应该保存在棕色瓶中，B错误；FeCl2中的Fe2＋易被氧化、易水解，保存时，加入铁屑可防止Fe2＋被氧化，加入稀盐酸可抑制Fe2＋水解，C正确；HF易与玻璃中的SiO2反应，NaF水解可产生HF，所以HF溶液和NaF溶液都应用塑料瓶盛装，D正确。
热点15 仪器的组合与气体体积的测定
命题特点：“一器多用”“多器一用”的创新应用。实验目的→实验原理→气体成分→干扰因素→特殊装置作用→量气（恢复至室温、调节两侧液面相平、平视刻度线）。
一、仪器的组合与创新应用
1.广口瓶的“一器多用”
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
（1）A装置可作集气瓶和洗气瓶
如利用A装置收集或干燥以下三种气体。
①Cl2 ②NH3 ③NO
ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。
ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。
ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。
ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。
（2）A装置可用于监控气体流速
如向装置中通入氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入反应装置，则可从广口瓶中产生气泡的快慢来监控所通氧气的速率（如图所示）。
（3）B装置可用于测量气体的体积
长导管伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“从短导管进入”，将广口瓶中的水排入量筒中，以测量难溶于水的气体的体积。
（4）C装置可作安全瓶。
（5）D装置可指示装置中压强变化。
2.球形干燥管的“一器多用”
（1）干燥管可作干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛干燥剂时，可用于干燥气体。
②干燥管内盛以石棉绒为载体的无水硫酸铜时，可用于水的检验。
③干燥管内盛碱石灰时，可吸收HCl、Cl2、SO2等。在整套装置的最后横放，既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体（如CO2、水蒸气等）进入装置。
④可用于测定气体的质量。
（2）球形干燥管用途的创新
A：防倒吸装置。
B：简易过滤器（如净化天然水）。
C：简易的启普发生器。
3.化学实验安全的创新设计
（1）防倒吸装置的创新（以用水吸收氨气为例）
防倒吸原理
①肚容式：（发散源及Ⅰ和Ⅱ）
由于上部有一较大的空间，当水进入该部分时，烧杯（或试管）中液面显著下降而低于漏斗口（或导管口），由于重力作用，液体又流回烧杯（或试管）中。
②接收式（Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）
使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（如气体收集装置等）。它与肚容式的主要区别是液体不再流回原容器。
③隔离式（Ⅵ、Ⅶ）
导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。
（2）防堵塞安全装置
（3）防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。
②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。
二、气体体积的测定
1.直接测量法
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
A装置测量前可先通过调整左右两管的高度使左管（有刻度）充满液体，且两管液面相平。
C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
D装置用于测量混合气体中被吸收（或不被吸收）的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
E装置直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积（一般适合滴加液体量比较少的气体体积的测量）。
2.间接测量法
如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
1.[2021广东]实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 cdbae 。
解析 浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中可能含有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度比空气大，选择向上排空气法收集，洗气时气体从长管进，短管出，故所需装置的接口连接顺序为cdbae。
2.[2021浙江改编]Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图1所示装置（夹持仪器已省略）制备高纯Cl2O。已知：①HgO＋2Cl2 HgCl2＋Cl2O。②常压下，Cl2沸点－34.0 ℃，熔点－101.0 ℃；Cl2O沸点2.0 ℃，熔点－120.6 ℃。③Cl2O＋H2O⇌2HClO。将图中装置组装完整，虚框D中应选用图2中的 a 。
解析 实验中使用了有毒气体Cl2，结合已知信息③知，装置D的作用是吸收尾气，避免Cl2O与H2O反应，故需在装置C与尾气处理装置间安装盛有无水CaCl2的干燥管，a符合题意。
3.[天津高考改编]为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案。回答下列问题：
实验原理：
Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2
实验步骤：
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（1）步骤②为 检查装置气密性 。
（2）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 b （填序号）。
a.反应热受温度影响
b.气体密度受温度影响
c.反应速率受温度影响
（3）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ（H2）＝d g·L－1，则c（CuSO4）＝ a65－bd×10－3225×10－3 ml·L－1（列出计算表达式）。
（4）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4） 偏高 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： 否 （填“是”或“否”）。
解析 （1）由于实验涉及气体，故装置连接好后应检查装置的气密性。（2）由于气体密度受温度影响，故要想准确测量氢气的体积，必须保证反应前后体系温度相等，故答案为b。（3）消耗的锌的物质的量为a65 ml，生成的n（H2）＝bd×10－32 ml，因此与CuSO4反应的Zn的物质的量为（a65－bd×10－32） ml，故c（CuSO4）＝a65－bd×10－3225×10－3 ml·L－1。（4）当E管液面高于D管时，说明C、D中气体压强大于大气压，这样测量出的气体体积偏小，由c（CuSO4）的计算表达式知测量出的c（CuSO4）偏高。（5）由于MgSO4不能与锌反应，故不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度。
4.[2024浙江湖州模拟]ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2 2ClO2＋2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。
其中F中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中未反应的Cl2）。
回答下列有关仪器名称、连接、装置作用等相关问题：
（1）装置A中导管a的作用是 平衡气压，便于液体顺利滴下 。
（2）装置B可用于暂时储存多余的氯气，实验完毕后，关闭活塞K，B中观察到的现象是 集气瓶中液面下降，长颈漏斗b中液面上升，瓶中气体呈黄绿色 。
（3）装置C中所盛试剂是 饱和食盐水 ，装置C的作用是 除去Cl2中混有的HCl，平衡气压，防止气压过大 。
（4）D、F都是洗气瓶，其中D的作用是 干燥Cl2 。
（5）G为ClO2收集装置，应选用的装置是 ② （填序号），其中与装置F导管相连的导管口是 q （填字母）。
（6）装置H的作用是 防倒吸 。
解析 装置A用于制备氯气，导管a可以平衡气压，使液体顺利流下。因为浓盐酸具有挥发性，且加热时水变为水蒸气，所以装置A中生成的氯气中含有HCl气体和水蒸气，装置C中盛有饱和食盐水，以除去氯气中的HCl，装置C中的长颈漏斗还可以平衡气压，防止气压过大；装置D中盛有浓硫酸，可干燥氯气。装置E用于制备ClO2；装置F中盛有CCl4液体，用于除去ClO2中未反应完的Cl2；装置G用于收集气体，可选用碱液进行尾气处理，所以装置H可做安全瓶，防止倒吸。ClO2是易溶于水的气体，应选用装置②收集，收集气体应长导管进、短导管出，所以与装置F相连的导管口是q。
1.[2023济南针对性训练]古代化学实践常用的操作有炼（干燥物质的加热）、熔（熔化）、蒸（蒸馏）、飞（升华）、淋（用水溶出固体物质的一部分）、熬（水溶液加热）等。下列装置无法完成相关实验的是（ A ）
A.挹其水熬之则成胆矾B.薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
C.凡酸坏之酒，皆可蒸烧D.凡石灰经火焚炼为用
解析 挹其水熬之则成胆矾，是由硫酸铜溶液得到胆矾晶体，涉及蒸发浓缩、冷却结晶，需使用蒸发皿，A项符合题意；令人以灰淋汁，取碱浣衣，涉及过滤或抽滤，B项不符合题意；凡酸坏之酒，皆可蒸烧，涉及蒸馏，C项不符合题意；凡石灰经火焚炼为用，涉及煅烧，D项不符合题意。
2.[2023海南]下列实验操作不能达到实验目的的是（ A ）
解析 检验1－氯丁烷中氯元素，可向1－氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，让其在加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可证明含有氯元素，直接向1－氯丁烷中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无法检验氯元素，A不能达到实验目的；沿烧杯壁向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则说明SO42－已经沉淀完全，B能达到实验目的；向2 mL 10％的氢氧化钠溶液中滴加5滴5％的硫酸铜溶液，可制得氢氧化铜，且氢氧化钠过量，可提供碱性环境，C能达到实验目的；硫酸四氨合铜不溶于乙醇，向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有利于析出硫酸四氨合铜晶体，D能达到实验目的。
3.[模块融合]已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是（ C ）
A.依据实验1推测：HC2O4－的电离程度大于其水解程度
B.依据实验2推测：NaHC2O4溶液具有还原性
C.依据实验3推测：Ksp（BaC2O4）＞2.5×10－3
D.依据实验4推测：反应后溶液中存在c（Na＋）－c（H＋）＝3c（H2C2O4）＋2c（HC2O4－）＋c（C2O42－）－c（OH－）
解析 室温下，0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液的pH约为5.5，溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于其水解程度，A正确。向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液，溶液褪色，可以推测NaHC2O4溶液具有还原性，B正确。向0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中加入等体积0.1 ml·L－1 Ba（OH）2溶液，溶液变浑浊，发生反应HC2O4－＋Ba2＋＋OH－ BaC2O4↓＋H2O，无法判断Ksp（BaC2O4）的大小，C错误。向10 mL 0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中滴加5 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，反应后溶液中溶质为等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4，由物料守恒有2c（Na＋）＝3c（H2C2O4）＋3c（HC2O4－）＋3c（C2O42－），由电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋c（OH－），联立两式得c（Na＋）－c（H＋）＝3c（H2C2O4）＋2c（HC2O4－）＋c（C2O42－）－c（OH－），D正确。
4.溴化苄是一种重要的有机合成工业原料，可以苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。下列有关说法错误的是（ C ）
＋HBr＋H2O
A.实验时，应先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度
B.该实验适宜用水浴加热
C.浓硫酸作催化剂和脱水剂
D.纯碱洗的目的是除去HBr等酸性物质
解析 为防止原料加热蒸发损失，同时达到冷凝回流的效果，应先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度，故A正确；该实验要求温度较准确，且温度低于100 ℃，适宜用水浴加热，以便控制温度，故B正确；从题给反应方程式可以看出浓硫酸作催化剂，又产物中有水，浓硫酸吸水可以促进反应趋于完全，浓硫酸不作脱水剂，故C错误；水洗后的液体中有少量HBr、硫酸，可用纯碱洗，除去得更充分，故D正确。
1.[2021天津]进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（ D ）
解析 提取碘水中的I2，采用萃取、分液的方法，用到的是分液漏斗、烧杯，A项错误；量取KMnO4溶液应使用酸式滴定管，碱式滴定管的橡胶管易被氧化，B项错误；熔化NaOH固体应用坩埚，C项错误；浓缩NaCl溶液用蒸发皿，D项正确。
2.关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是（ D ）
A.①在使用过程中酒精的量过多或过少都会造成危险
B.②③均可用于干燥气体或尾气处理
C.④的名称为坩埚，可用于灼烧固体
D.⑤在蒸发液体过程中需垫陶土网加热
解析 向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的23，因为酒精过多易溢出，引起事故，不能少于酒精灯容积的14，因为酒精过少，灯内酒精蒸气过多，易引起爆炸，A项正确；U形管和球形干燥管均可用于干燥气体或尾气处理，B项正确；④的名称为坩埚，可用于灼烧、煅烧固体，C项正确；蒸发皿在蒸发液体时可以直接用酒精灯加热，D项错误。
3.下列说法正确的是（ C ）
A.[全国Ⅲ高考]泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B.[全国Ⅲ高考改编]排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管
C.[浙江高考]做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.[山东高考]浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
解析 泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水能导电，且水也易损坏电器，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A项错误。应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则液体倒流，引起导管炸裂，B项错误。浓硫酸溅到皮肤上时应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水清洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，D项错误。
4.[2024广东惠州一调]检验黑木耳中铁离子的步骤为灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置（夹持装置已略去）或操作不正确的是（ D ）
解析 用胶头滴管向仪器中加液体时，下方不能伸入仪器中，应在仪器的上方垂直滴加，D项错误。
5.明代宋应星《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料，书中运用不同的词语来表达一些化学实验操作，下列词语的解释不合理的是（ C ）
A.养——较长时间微热，如“养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉”
B.飞——挥发，如“炉甘石（碳酸锌）烟洪飞损”
C.升——蒸发结晶，如“水银再升朱（朱砂HgS）”
D.漉——过滤，如“取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”
解析 汞变成HgS，发生化学反应：Hg＋S △ HgS，所以“升”不是指蒸发结晶，C项符合题意。
6.[2024黑龙江大庆质检]下列实验操作的现象与结论均正确且具有对应关系的是（ C ）
解析 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，A项错误。Cu与稀硫酸不反应，加入少量硝酸钾固体，酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，Cu会溶解，产生气泡，B项错误。白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银等，由实验操作和现象可知待测液中可能含有Ag＋，C项正确。硝酸银溶液过量，能分别与NaBr、KI反应生成沉淀，由操作和现象不能比较Ksp（AgBr）、Ksp（AgI）的大小，D项错误。
7.[山东高考]利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ C ）
A.用甲装置制备并收集CO2
B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C.用丙装置制备无水MgCl2
D.用丁装置在铁上镀铜
解析 NaHCO3受热分解能生成CO2，应用向上排空气法收集CO2，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；MgCl2·6H2O在HCl气氛下加热，能防止MgCl2水解而制得无水MgCl2，HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。
8.[2023全国甲]实验室将粗盐提纯并配制 0.100 0 ml·L－1的 NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ D ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
解析 粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒）。配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→定容（胶头滴管），故本题选D。
9.[2022全国乙]由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ C ）
解析 由于氯水过量，可发生反应Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，A项错误；用新制的Cu（OH）2悬浊液检验蔗糖水解的产物，应在碱性条件下进行，因此向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后需先加入NaOH溶液中和过量的硫酸，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，B项错误；不饱和烃可使溴的四氯化碳溶液褪色，由实验操作和现象可知石蜡油加强热产生的气体中含有不饱和烃，C项正确；加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯会焦化、分解产生HCl气体，HCl能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，D项错误。
10.下列实验装置（夹持装置未画出）正确的是（ B ）
解析 1－溴丁烷在氢氧化钠、乙醇和加热条件下发生消去反应生成1－丁烯，但通入酸性高锰酸钾溶液中的1－丁烯中混有乙醇，1－丁烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；制备Fe（OH）2时，应防止Fe（OH）2被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3，硫酸亚铁溶液上面的苯层可隔绝空气，B项正确；电石与水制备乙炔的反应很剧烈，会大量放热，损坏启普发生器，且生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应器，故不能用启普发生器制取乙炔，C项错误；喷泉实验要利用内外压强差，二氧化碳不与NaHCO3溶液反应，且二氧化碳在NaHCO3溶液中的溶解度较小，不能产生喷泉，D项错误。
11.[半开放设问]利用提供的实验仪器（夹持装置任选）和药品不能完成的实验是（ D ）
A.检验溴乙烷中的溴原子
B.验证元素非金属性：Cl＞C＞Si
C.重结晶法提纯硝酸钾
D.海带提碘实验中灼烧干海带
解析 向溴乙烷中加入过量NaOH溶液加热，待溴乙烷水解完全后加入硝酸中和过量的NaOH，最后加入AgNO3溶液检验溴离子，A能完成。高氯酸和Na2CO3反应生成CO2，将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，可验证酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，从而验证元素非金属性Cl＞C＞Si，B能完成。在盛有一定量粗硝酸钾的烧杯中加水，加热溶解粗硝酸钾，制取热的硝酸钾饱和溶液，冷却结晶，过滤，重复以上操作，可以提纯硝酸钾，C能完成。海带提碘实验中灼烧干海带的操作应该在坩埚中进行，题给实验仪器中缺少坩埚，D不能完成。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
2.初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。
3.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识
实验仪器的选择与使用
2023全国乙，T9；2023湖南，T3；2023北京，T8；2023年6月浙江，T5；2023江苏，T3；2022广东，T8；2022年6月浙江，T3；2022年1月浙江，T3；2022湖北，T6；2021山东，T3、T11；2021广东，T7；2021湖北，T7；2020 天津，T5
1.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计简单的实验方案，完成实验操作。
2.科学态度与社会责任：具有安全意识，逐步养成严谨求实的科学态度，不迷信，能自觉抵制伪科学
化学实验基本操作
2023新课标卷，T11；2023海南，T11；2022全国乙，T10；2022湖南，T4；2022年6月浙江，T11；2021海南，T14；2021湖南，T3；2021辽宁，T9；2021广东，T12；2021河北，T3；2020海南，T2；2019全国Ⅱ，T10
化学试剂的保存和化学实验安全
2023山东，T4；2022山东，T2
命题分析预测
1.近年高考有关化学实验的考查特点：常见仪器的识别及化学实验的基本操作在选择题及综合实验题中出现的概率均很大；在综合实验题中往往将物质的制备原理、仪器的使用、仪器的组装等综合起来进行考查；常见气体（如Cl2、NH3、CO2等）的制备操作、配制一定物质的量浓度的溶液的操作、滴定操作等是考查的热点；以文字叙述的形式考查实验基本操作也是考查的热点。
2.预计2025年高考中以实验装置图或“实验目的－实验操作－实验结论”为载体考查实验基本操作的选择题将继续出现，在综合实验题中结合物质的制备原理、仪器的使用、物质的性质探究等考查仪器的识别、实验基本操作、原因描述等
仪器名称
使用方法或用途
①试管
加热液体时，液体体积不超过其容积的13；加热固体时，试管口一般略向下倾斜
②[1] 坩埚
用于物质的灼烧，将其置于三脚架上的[2] 泥三角 上加热，取放坩埚时应用[3] 坩埚钳 ，加热完应放在陶土网上冷却
③[4] 蒸发皿
用于溶液的蒸发、浓缩、结晶，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，当[5] 出现较多晶体（余少量液体） 时，停止加热，利用余热将水蒸发完
④烧杯
用于固体的溶解或溶液的稀释、称量具有腐蚀性的固体、组装水浴加热装置
⑤A：烧瓶
B：[6] 蒸馏烧瓶
常用作有液体参与反应的反应器，其中[7] B （填“A”或“B”）主要用于蒸馏和分馏，加热液体时，液体体积为其容积的13～23
⑥锥形瓶
用于滴定操作、组装气体发生器、做蒸馏装置的接收器
⑦[8] 三颈烧瓶
常用作有液体参与反应的反应器，可根据需要将导气管、滴液漏斗、温度计、搅拌器、冷凝管等连接到烧瓶上
仪器名称
使用方法或用途
①量筒
用于粗略量取一定体积的液体（一般精确度≥0.1 mL）；无“0”刻度，刻度由下向上逐渐变大；不能加热，不能在量筒内配制溶液，不能用作反应容器；读数时仰视导致读数[9] 偏小 ，俯视导致读数[10] 偏大 ；量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后转移
②[11] 容量瓶
用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。往容量瓶中转移液体时，应用[12] 玻璃棒 引流，转移前液体应冷却到20 ℃，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等；不用润洗
③A：[13] 酸式滴定管
B：[14] 碱式滴定管
用于量取一定量的液体（精确度一般为[15] 0.01 mL ），“0”刻度在[16] 上方 ，A不能装碱性试剂，B不能装酸性试剂和氧化性试剂，使用前需检漏，装液前需润洗
④托盘天平
精确度为[17] 0.1 g ，称量时“左物右码”，易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量
⑤温度计
测量液体的温度时，温度计的液泡全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部或器壁；蒸馏实验中，温度计的液泡位于蒸馏烧瓶[18] 支管口 处
⑥移液管
移取一定体积的液体，精确度为0.01 mL，移液前需要润洗，与洗耳球配合使用
⑦pH计
用于测量溶液的pH，精确度可达0.01
仪器名称
使用方法或用途
①漏斗
组装过滤器，向小口容器中转移液体，组装防倒吸装置
②[19] 长颈漏斗
常用于添加液体，制气时长颈漏斗的下端要插入液面下液封，以防气体逸出
③分液漏斗
球形分液漏斗常用于添加液体，梨形分液漏斗常用于[20] 萃取、分液 。使用前应检查活塞、瓶塞处是否漏液；分液时，下层液体从[21] 下口 放出，上层液体从[22] 上口 倒出
④[23] 恒压滴液漏斗
用于组装气体发生器，可[24] 平衡 气压，使液体顺利滴下，也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响
⑤A：[25] 直形冷凝管
B：[26] 球形冷凝管
C：空气冷凝管
（1）A：一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气，通常斜放，连接蒸馏烧瓶或三颈烧瓶；（2）B：一般用于气态物质的冷凝回流，可提高反应物的转化率，通常竖立于圆底烧瓶或三颈烧瓶上；（3）C：用于高沸点（＞140 ℃）液体的蒸馏和回流，以防止高温气体与冷水温差过大而使冷凝管炸裂；（4）冷却水[27] 下口 进[28] 上口 出
⑥干燥管
内装固体干燥剂或吸收剂时用于干燥或吸收气体。若是球形干燥管，气体由[29] 大口 进[30] 小口 出
⑦洗气瓶
（1）用于气体的除杂时，气体“长进短出”；（2）用于排液法集气或测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，气体由短导管进入
仪器名称
用途或注意事项
①胶头滴管
用于取用或滴加少量液体。吸液后不得倒置或平放，以免药品腐蚀胶头或药品被污染；向容器内滴加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe（OH）2的制备实验时除外]
②玻璃棒
用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸。搅拌时不得触及容器壁和容器底
③酒精灯
用于加热（作热源）。酒精量不超过其容积的23，且不少于其容积的14；用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；用完后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
④启普发生器
用于[31] 块状 固体与液体在[32] 不加热 条件下制备大量气体（如H2、CO2、H2S等）
A
B
C
D
药品状态
或取用量
固体药品
液体药品
粉末状
块状
一定量
少量
较多量
一定量
使用
仪器
[1] 药匙
（或纸槽）
镊子
[2] 托盘天平
[3] 胶头滴管
用试剂
瓶倾倒
量筒、滴定管
（或移液管）
药品
取用方法
钠、钾等
活泼金属
用镊子取出一些钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶
白磷
用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割
液溴
（在通风橱中）先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取（上层为水溶液层）。因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上
残留物
洗涤剂
久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3）
稀盐酸
久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体（Fe2O3）
稀盐酸
容器壁上附着的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
容器壁上附着的碘
酒精或NaOH溶液
容器壁上附着的苯酚
酒精或NaOH溶液或Na2CO3溶液
容器壁上附着的银镜
稀硝酸
容器壁上附着的AgCl
氨水
制氯气时试管中残留的MnO2
热的浓盐酸
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等
隔陶土网加热
较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）
浴热（水浴、油浴等）
①需严格控制温度（如硝基苯的制备）；②需静置反应混合液（如银镜反应）；③水浴适合加热温度低于[8] 100 ℃ 的反应，油浴通常适合加热温度低于260 ℃的反应
种类
应用
使用方法
注意事项
石蕊试纸（有红色和蓝色两种）
检验溶液或气体的酸碱性（定性）
（1）检验液体：取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化；
（2）检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，再黏附在玻璃棒的一端，并使其靠近容器口，观察颜色变化
（1）试纸不可直接用手拿，也不可伸入溶液中，也不能与容器口接触；
（2）测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释；
（3）不可用pH试纸测定H2O2溶液、浓硝酸、氯水、NaClO溶液等具有强氧化性或漂白性的溶液的pH
pH试纸
检验[9] 酸碱性 的强弱（定量）
品红试纸
检验SO2等有[10] 漂白 性的物质
淀粉碘化钾试纸
检验Cl2等有[11] 氧化 性的物质
方法
微热法
液差法
外压法
说明
升高装置中气体的温度，使气体膨胀
缩小装置中气体的体积，增大压强
增大或减小装置中气体的物质的量
示例
操作
和现
象
口诀：封、热、泡、倒。关闭分液漏斗活塞，导管末端伸入盛水的烧杯中（封），用酒精灯（或手或热毛巾）微热圆底烧瓶（热），导管口有气泡产生（泡），撤去热源一会儿，导管内倒吸一段水柱且一段时间内不下降（倒），证明气密性良好
口诀：封、液、差。用止水夹夹住导管上的乳胶管（封），向长颈漏斗中加水（液），当长颈漏斗内的液面高于试管内的液面时，停止加水，一段时间内液面差保持不变（差），证明气密性良好
塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动或拉动注射器。推动注射器之后，导管中出现一段水柱，且一段时间内液面差不变，证明气密性良好；拉动注射器之后，试管中产生气泡，证明气密性良好
选项
实验操作及现象
结论
A.
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B.
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO42－
C.
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D.
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好试剂瓶瓶塞；
②加入还原剂；
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S和KI溶液等用后立即盖好瓶塞；
②向FeSO4溶液中加少量铁屑；
③K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中
防吸水
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体和浓硫酸等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴凉处
浓硝酸、AgNO3溶液、氯水、AgI固体等
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用带玻璃塞或塑料塞的试剂瓶盛放；
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器盛放
①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水等能腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀；
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用带橡胶塞的试剂瓶
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
防挥发
①密封，置于阴凉处；
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
②液溴用水封
防止与
CO2反应
密封保存，减少露置时间
NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等
防止燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，远离火源
苯、汽油、酒精等
防止变质
现用现配
银氨溶液等
防水解
保存于细口瓶中，加入酸（或碱）抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH溶液
防升华
密封于棕色广口瓶中，置于阴凉处
碘、萘等
实验事故
处理方法
液溴、苯酚不慎沾到皮肤上
要用酒精擦洗以防腐蚀皮肤
少量浓酸沾到皮肤上
应立即用大量水冲洗，然后用[10] 3％～5％ NaHCO3溶液 冲洗
少量浓碱沾到皮肤上
应立即用大量水冲洗，然后涂上[11] 1％～2％的硼酸溶液
有少量酸（或碱）滴到实验桌上
应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
钠、钾着火
用[12] 干沙土 盖灭
不慎将酒精灯打翻着火
用[13] 湿抹布 盖灭
选项
试剂
保存方法
原因
A
NaH、CaC2
均密封保存于广口瓶中
防止与空气中
的水蒸气反应
B
浓硝酸、新制氯水、硝酸银溶液
保存在棕色瓶中
防止挥发
C
FeCl2溶液
加入少量铁屑和稀盐酸
防止氧化和水解
D
HF溶液、NaF溶液
均用塑料瓶盛装
防止腐蚀
选项
目的
操作
A
检验1－氯丁烷中氯元素
B
检验SO42－是否沉淀完全
C
制备检验醛基用的Cu（OH）2
D
制备晶体
[Cu（NH3）4]SO4·H2O
实验编号
实验操作和现象
1
测得0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液的pH约为5.5
2
向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液，溶液褪色
3
向0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中加入等体积0.1 ml·L－1 Ba（OH）2溶液，溶液变浑浊
4
向10 mL 0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中滴加5 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，无明显现象
提取碘水中的碘
量取一定体积的KMnO4溶液
熔化NaOH固体
浓缩NaCl溶液
A
B
C
D
A.灼烧黑木耳
B.加酸后搅拌溶解
C.过滤得滤液
D.检验铁离子
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将SO2通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中
溶液紫红色褪去
SO2有漂白性
B
将铜片投入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体
铜片始终无明显变化
Cu不能与稀硫酸发生置换反应
C
取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液
产生白色沉淀
待测液中可能含有Ag＋
D
向NaBr溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入KI溶液
产生黄色沉淀
Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水， 再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A.制备1－丁烯并检验
B.制备Fe（OH）2
C.制备乙炔
D.验证喷泉实验
实验
仪器
分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、双孔橡胶塞、胶头滴管、导管、陶土网
药品
溴乙烷、粗硝酸钾、硝酸、盐酸、高氯酸、NaOH、AgNO3、Na2CO3、Na2SiO3、蒸馏水
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