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北京大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含解析docx、北京大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C 12 Ca 40
第一部分 选择题(共42分)
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1. 某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是
A. 2，二甲基己烷B. 4-甲基乙基戊烷
C. 甲基乙基戊烷D. 3，二甲基己烷
2. 下列化学用语或模型表述不正确的是
A. 乙炔的空间填充模型：
B. 羟基的电子式：
C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列有机化合物，不属于醛类物质的是
A. HCHOB. C. CH2=CHCHOD. CH2=CHOOCH
4. 用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生的反应，下列分析不正确的是
A. 用红外光谱可检验在该条件下生成有机物中的官能团
B. 若酸性KMnO4溶液褪色，推断反应一定生成了1-丁烯
C. 将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定发生消去反应
D. 反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O
5. PH3 、NH3和H2O的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是
A. N、O、P都是元素周期表中的p区元素
B. PH3相对分子质量大于NH3，故沸点：PH3 > NH3
C. H2O的键角小于NH3，因为H2O中孤电子对与成键电子对之间的斥力更大
D. 上述分子VSEPR模型均为四面体
6. 下列说法不正确的是
A. 用酸性KMnO4溶液可以鉴别和
B. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯
C. 用FeCl3溶液可以鉴别苯酚溶液与乙醇
D. 某有机化合物的相对分子质量为58，其分子式一定为 C4H10
7. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A. CO2B. SOC. BeCl2D. H3O+
8. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A. 密度：水 > 冰
B. 熔点：NH4Cl > HCl
C. 沸点：
D. 沸点： 乙二醇 > 正丙醇
9. 下列化学方程式书写不正确的是
A. 苯与液溴反应：+Br2+HBr
B. 溴乙烷与NaOH溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
C. 实验室利用乙醇制备乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+Na2CO3
10. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A. 阿斯巴甜中含有4种官能团
B. 分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式
C. 可以发生取代反应、加成反应
D. 1 ml阿斯巴甜最多能与2 ml NaOH反应
11. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体-聚合物-单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下：
下列说法不正确的是
A. M分子中含有2个手性碳原子
B. M在碱性条件下水解开环得到
C. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
D. 合成1ml PM，理论上需要 n ml M 和1ml苯甲醇
12. 在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B. 该配离子中铜离子的配位数是4
C. 基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1
D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
13. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力
D. 向③中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
第二部分 非选择题(共58分)
15. 有机化合物在人类生活和社会经济发展中具有重要的作用。
I．维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示：
（1）维生素C分子中含有的官能团的名称是___________。
（2）维生素C是水溶性维生素，其易溶于水的可能原因是___________。
（3）维生素C具有较强的还原性，又被称为抗坏血酸。向I2和淀粉溶液中加入维生素C，可能观察到的现象是___________。
II． 乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：
（4）水杨酸的分子式为___________。
（5）合成乙酰水杨酸的反应类型为___________。
（6）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③苯环上的一溴取代物只有2种
（7）一定条件下，乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应的化学方程式___________。
（8）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
16. 有机化合物G在工业上可用于制作印刷油墨、合成树脂等的溶剂。以A为原料合成G的转化路线如下所示(部分反应条件已略去)。
（1）写出A的结构简式___________，A→E的反应类型为___________。
（2）写出B→C的化学方程式___________。
（3）用新制的Cu(OH)2浊液可检验C中的官能团，实验现象是___________，写出反应的化学方程式___________。
（4）试剂a是___________。
（5）写出D + F→G的化学方程式___________。
17. 工业上曾用焦炭制备电石 (CaC2)，再与水反应制备乙炔(俗称电石气)，乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。
（1）乙炔分子的空间构型为___________形，乙炔分子中σ键和π键数目之比为___________。
（2）乙炔与HCN通过___________ (填反应类型)可制得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有___________。
（3）乙炔无明显酸性但氢氰酸(HCN)有酸性，解释HCN的酸性比乙炔强的原因___________。
（4）乙炔和银氨溶液反应会生成乙炔银(AgC≡CAg)，推测反应中生成的一种阳离子为___________ (填化学式)。
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。
① 每个Ca2+周围距离相等且最近的C有___________个。
② 已知：CaC2晶体密度为ρ g·cm-3，晶胞中两个C的最近距离为a cm，阿伏加德罗常数值为NA，则CaC2晶胞中棱长h=___________cm。
18. 治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下(部分反应条件已略去)：
已知：
①核磁共振氢谱显示A有3种不同化学环境的氢原子，E只有1种化学环境的氢原子
②
③
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式___________；D的名称(系统命名法)是___________。
（2）D生成E的反应类型为___________。
（3）写出C和G在一定条件下反应生成酯类药物X的化学方程式___________。
（4）已知：
①下列有关C的说法正确的是___________。
a．C能与Na2CO3反应
b．C能与盐酸反应
c．C和甘氨酸(H2N—CH2COOH)在一定条件下反应的产物一定为
② C在一定条件下发生分子间脱水，生成含有三个六元环化合物Y，写出Y的结构简式___________。
③ C在一定条件下发生分子间脱水，生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式___________。
（5）参照上述合成路线和信息，写出以乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的路线____________。
19. 某实验小组同学探究银氨溶液的性质进行如下实验。
Ⅰ． 制备银氨溶液(实验中所用氨水均为新制氨水
资料：ⅰ.AgOH为白色沉淀且不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O。
ⅱ.Ag2O易溶于氨水生成［Ag(NH3)2］＋。
ⅲ.Ag(NH3)+ 2H+ + Cl-AgCl + 2NH。
（1）银氨溶液制备中，小组同学预测实验Ⅰ中的现象应为___________。
（2）实际操作中，同学发现滴加氨水后先出现棕褐色沉淀，后沉淀消失。写出棕褐色沉淀消失的化学方程式___________。
（3）在配合物［Ag(NH3)2］OH中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是___________，1ml该配合物中含有的共价键数目为___________NA。
Ⅱ． 实验小组同学在进行银镜反应时发现试管内有黑色物质产生，并对其成分展开探究。
【提出猜想】
猜想a：黑色物质可能含有Ag2O
猜想b：黑色物质可能含有碳
猜想c：黑色物质可能含有银
【验证猜想】设计如下实验：
（4）实验①中试剂A为___________；实验③中现象为___________。
（5）部分小组同学未观察到银镜出现，推测乙醛可能变质。
已知：乙醛在常温下会聚合生成三聚乙醛。
试从官能团或结构角度解释无银镜出现的可能原因是___________。
Ⅲ．小组同学向2mL银氨溶液中滴加5滴10%NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。
（6）经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的原因是___________ (用离子方程式表示)。考生须知
1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
A．制备并收集乙酸乙酯
B．制备乙炔并验证乙炔的还原性
C．证明苯环使羟基活化
D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
实验装置
实验操作及现象
向试管中逐滴滴入2%氨水，不断振荡，___________，制得银氨溶液
序号
实验方案
实验现象
实验结论
①
取洗涤后的黑色物质于洁净试管中，加入试剂A，振荡静置，取上层清液与盐酸反应，观察现象。
振荡静置后发现固体明显减少上层清液加盐酸后出现沉淀。
猜想a成立
②
将上述反应未溶解的固体洗净后，溶于稀硝酸，一段时间后，观察现象。
固体完全溶解
猜想b不成立
③
取②中所得溶液先滴加稀盐酸，再滴加过量氨水，观察现象
___________
猜想c成立
可能用到的相对原子质量：C 12 Ca 40
第一部分 选择题(共42分)
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1. 某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是
A. 2，二甲基己烷B. 4-甲基乙基戊烷
C. 甲基乙基戊烷D. 3，二甲基己烷
2. 下列化学用语或模型表述不正确的是
A. 乙炔的空间填充模型：
B. 羟基的电子式：
C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列有机化合物，不属于醛类物质的是
A. HCHOB. C. CH2=CHCHOD. CH2=CHOOCH
4. 用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生的反应，下列分析不正确的是
A. 用红外光谱可检验在该条件下生成有机物中的官能团
B. 若酸性KMnO4溶液褪色，推断反应一定生成了1-丁烯
C. 将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定发生消去反应
D. 反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O
5. PH3 、NH3和H2O的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是
A. N、O、P都是元素周期表中的p区元素
B. PH3相对分子质量大于NH3，故沸点：PH3 > NH3
C. H2O的键角小于NH3，因为H2O中孤电子对与成键电子对之间的斥力更大
D. 上述分子VSEPR模型均为四面体
6. 下列说法不正确的是
A. 用酸性KMnO4溶液可以鉴别和
B. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯
C. 用FeCl3溶液可以鉴别苯酚溶液与乙醇
D. 某有机化合物的相对分子质量为58，其分子式一定为 C4H10
7. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A. CO2B. SOC. BeCl2D. H3O+
8. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A. 密度：水 > 冰
B. 熔点：NH4Cl > HCl
C. 沸点：
D. 沸点： 乙二醇 > 正丙醇
9. 下列化学方程式书写不正确的是
A. 苯与液溴反应：+Br2+HBr
B. 溴乙烷与NaOH溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
C. 实验室利用乙醇制备乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+Na2CO3
10. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A. 阿斯巴甜中含有4种官能团
B. 分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式
C. 可以发生取代反应、加成反应
D. 1 ml阿斯巴甜最多能与2 ml NaOH反应
11. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体-聚合物-单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下：
下列说法不正确的是
A. M分子中含有2个手性碳原子
B. M在碱性条件下水解开环得到
C. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
D. 合成1ml PM，理论上需要 n ml M 和1ml苯甲醇
12. 在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B. 该配离子中铜离子的配位数是4
C. 基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1
D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
13. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力
D. 向③中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
第二部分 非选择题(共58分)
15. 有机化合物在人类生活和社会经济发展中具有重要的作用。
I．维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示：
（1）维生素C分子中含有的官能团的名称是___________。
（2）维生素C是水溶性维生素，其易溶于水的可能原因是___________。
（3）维生素C具有较强的还原性，又被称为抗坏血酸。向I2和淀粉溶液中加入维生素C，可能观察到的现象是___________。
II． 乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：
（4）水杨酸的分子式为___________。
（5）合成乙酰水杨酸的反应类型为___________。
（6）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③苯环上的一溴取代物只有2种
（7）一定条件下，乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应的化学方程式___________。
（8）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
16. 有机化合物G在工业上可用于制作印刷油墨、合成树脂等的溶剂。以A为原料合成G的转化路线如下所示(部分反应条件已略去)。
（1）写出A的结构简式___________，A→E的反应类型为___________。
（2）写出B→C的化学方程式___________。
（3）用新制的Cu(OH)2浊液可检验C中的官能团，实验现象是___________，写出反应的化学方程式___________。
（4）试剂a是___________。
（5）写出D + F→G的化学方程式___________。
17. 工业上曾用焦炭制备电石 (CaC2)，再与水反应制备乙炔(俗称电石气)，乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。
（1）乙炔分子的空间构型为___________形，乙炔分子中σ键和π键数目之比为___________。
（2）乙炔与HCN通过___________ (填反应类型)可制得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有___________。
（3）乙炔无明显酸性但氢氰酸(HCN)有酸性，解释HCN的酸性比乙炔强的原因___________。
（4）乙炔和银氨溶液反应会生成乙炔银(AgC≡CAg)，推测反应中生成的一种阳离子为___________ (填化学式)。
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。
① 每个Ca2+周围距离相等且最近的C有___________个。
② 已知：CaC2晶体密度为ρ g·cm-3，晶胞中两个C的最近距离为a cm，阿伏加德罗常数值为NA，则CaC2晶胞中棱长h=___________cm。
18. 治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下(部分反应条件已略去)：
已知：
①核磁共振氢谱显示A有3种不同化学环境的氢原子，E只有1种化学环境的氢原子
②
③
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式___________；D的名称(系统命名法)是___________。
（2）D生成E的反应类型为___________。
（3）写出C和G在一定条件下反应生成酯类药物X的化学方程式___________。
（4）已知：
①下列有关C的说法正确的是___________。
a．C能与Na2CO3反应
b．C能与盐酸反应
c．C和甘氨酸(H2N—CH2COOH)在一定条件下反应的产物一定为
② C在一定条件下发生分子间脱水，生成含有三个六元环化合物Y，写出Y的结构简式___________。
③ C在一定条件下发生分子间脱水，生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式___________。
（5）参照上述合成路线和信息，写出以乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的路线____________。
19. 某实验小组同学探究银氨溶液的性质进行如下实验。
Ⅰ． 制备银氨溶液(实验中所用氨水均为新制氨水
资料：ⅰ.AgOH为白色沉淀且不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O。
ⅱ.Ag2O易溶于氨水生成［Ag(NH3)2］＋。
ⅲ.Ag(NH3)+ 2H+ + Cl-AgCl + 2NH。
（1）银氨溶液制备中，小组同学预测实验Ⅰ中的现象应为___________。
（2）实际操作中，同学发现滴加氨水后先出现棕褐色沉淀，后沉淀消失。写出棕褐色沉淀消失的化学方程式___________。
（3）在配合物［Ag(NH3)2］OH中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是___________，1ml该配合物中含有的共价键数目为___________NA。
Ⅱ． 实验小组同学在进行银镜反应时发现试管内有黑色物质产生，并对其成分展开探究。
【提出猜想】
猜想a：黑色物质可能含有Ag2O
猜想b：黑色物质可能含有碳
猜想c：黑色物质可能含有银
【验证猜想】设计如下实验：
（4）实验①中试剂A为___________；实验③中现象为___________。
（5）部分小组同学未观察到银镜出现，推测乙醛可能变质。
已知：乙醛在常温下会聚合生成三聚乙醛。
试从官能团或结构角度解释无银镜出现的可能原因是___________。
Ⅲ．小组同学向2mL银氨溶液中滴加5滴10%NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。
（6）经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的原因是___________ (用离子方程式表示)。考生须知
1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
A．制备并收集乙酸乙酯
B．制备乙炔并验证乙炔的还原性
C．证明苯环使羟基活化
D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
实验装置
实验操作及现象
向试管中逐滴滴入2%氨水，不断振荡，___________，制得银氨溶液
序号
实验方案
实验现象
实验结论
①
取洗涤后的黑色物质于洁净试管中，加入试剂A，振荡静置，取上层清液与盐酸反应，观察现象。
振荡静置后发现固体明显减少上层清液加盐酸后出现沉淀。
猜想a成立
②
将上述反应未溶解的固体洗净后，溶于稀硝酸，一段时间后，观察现象。
固体完全溶解
猜想b不成立
③
取②中所得溶液先滴加稀盐酸，再滴加过量氨水，观察现象
___________
猜想c成立
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