高考化学一轮复习基础知识讲义专题三考点三 阿伏伽德罗常数的陷阱（2份打包，原卷版+解析版）

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【典型考点】
一、计算物质中所含微粒的数目
（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型（与状态无关，极限法）
（2023·浙江卷）1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA( )
14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （ ） （C2H4：28 C3H6：42）
120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 （ ）(NaHSO4和KHSO3 :120)
常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA （ ）(HCHO:30)
常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ）(O2:32 O3:48)
92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（ ）
7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA （ ）
【答案】 1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.√ 7.√
（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·ml-1必须注意物质的状态及是否是标准状况
【笔记】
CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、己烷、苯、乙醇、甲醇、乙醛、H2O、Br2、SO3、HF、溴乙烷、CxHy(x>4)等在标准状况下均不为气体。
混合气体仍适用。
1.（2023·辽宁卷）11.2 L CO2含Π键数目为NA（ ）
2.（2022·浙江卷）乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA( )
3.（2022·全国甲卷），下，氢气中质子的数目为2.5NA( )
4.（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为4.00NA( )
5.标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（ ）
6.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ ）
7.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ ）
8.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。( )
9.标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ）
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.×
根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解
【笔记】
1、警惕给c不给V的情况
2、氢氧化铁胶粒数目小于铁离子数目。
3、考虑是否有弱电解质电离、离子水解。
4、不要忽略溶剂中H、O原子数目。
（2023·全国甲卷）1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA（ ）
（2023·辽宁卷）1 L 0.1 ml·L－1K2S溶液中含数目为0.1NA（ ）
（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA( )
（2023·全国甲卷）1.0 L pH=2的H2SO4溶液中的数目为0.02 NA（ ）
（2023，海南卷）1.7 gNH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA( )
（2021·浙江）100m L 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为( )
（2021·广东）1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为( )
（2021·河北）1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA（ ）
（2021·湖南）0.1ml/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1 NA( )
（2020·浙江卷）常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA（ ）
1L 1ml•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA( )
25℃时，1L纯水中含有10－7NA个阴阳离子（ ）
100mL 1ml/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（ ）
等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA（ ）
1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.√ 9.× 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.× 15..√ 16.×
二、物质结构的考查
（一）原子、离子、电子、中子计算
【笔记】
稀有气体为单原子气体。
HCl分子无氢离子、氯离子。
NaHSO4在非水溶液中，HSO4-不电离。
（2023 福建卷）0.1 ml [NH3OH]+含有的质子数为1.5 NA（ ）
（2023 广东卷）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl-，则混合物中质子数为28NA（ ）
（2022·福建卷）9g水中含有的孤电子对数为2NA（ ）
（2022·辽宁卷）1.8 g 18O中含有的中子数为NA（ ）
（2022·海南卷）2.8g 56Fe含有的中子数为1.3NA（ ）
（2021·全国甲）重水(D2O)中含有的质子数为10NA（ ）
（2021·河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA（ ）
（2020·新课标Ⅲ）1 ml重水比1 ml水多NA个质子（ ）
（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4 LHCl气体中H+数目为NA( )
（2022·浙江卷）12g NaHSO4中含有0.2 NA个阳离子( )
（2020·新课标Ⅲ）1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子( )
17g羟基中所含电子数为10NA（ ）(-OH:17)
在标准状况下，2g氖气含有0.1NA个氖原子（ ）（Ne:20）
62 g白磷P4中含有2 NA个磷原子（ ）(P:31)
1ml Na2O2含有阴阳离子总数为4NA（ ）
1 ml冰醋酸中含有NA个CH3COO－（ ）
【答案】 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.√ 9.× 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.√ 15.× 16.×
(二)物质的空间结构和化学键的数目
【笔记】
（2021·浙江）(分子结构：)中的共价键数目为（ ）
（2023·全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为（ ）
（2023·浙江卷）4.4g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA （ ）
（2023 广东卷，11）含有的共价键数目为5NA（ ）
（2021·全国甲）环状()分子中含有的键数为1 NA（ ）
（2020·新课标Ⅲ）12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子（ ）
（2022·辽宁卷）28gC2H4分子中含有的键数目为（ ）
（2019新课标Ⅱ） 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA（ ）
78 g 苯(C6H6:78)中含有3NA碳碳双键（ ）
4.5 g SiO2（M=60）晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（ ）
【答案】 1.√ 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7.× 8.√ 9.× 10.√
三、计算氧化还原反应中得失电子数目
（2023，海南卷，6）2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 NA（ ）
（2021·全国甲）3 ml NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA（ ）
（2021·河北）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA（ ）
（2019新课标Ⅱ） 1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA（ ）
1 ml Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ ）
标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 mlHCl被氧化时，生成44.8 LCl2（ ）
5.6 g铁粉(Fe:56)与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（ ）
5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（ ）
7.1g Cl2(C12:71)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（ ）
1ml硫原子同足量的铁粉充分反应时，铁失去的电子数为2 NA（ ）
足量铁在氯气中反应，1 ml铁失去的电子数为2 NA（ ）
6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( )
标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )
【答案】 1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.×
四、物质转化中的“隐含反应”
【笔记】
1、隐含“可逆反应”：2SO2＋O2、2NO2⇋N2O4 、N2＋3H2、Cl2＋H2O、H2+I2、、酯化等。
2、隐含“浓度的变化”：MnO2+HCl(浓)、Cu+H2SO4(浓)、Cu+HNO3(浓)。
3、隐含“钝化”：常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
4、隐含“副反应”：光照条件下，CH4与Cl2反应时，存在多个副反应。
（2023·浙江卷）标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA（ ）
（2023 海南卷）标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 NA（ ）
（2022·浙江卷）0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA（ ）
（2021·广东）11.2L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA（ ）
（2021·湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA（ ）
（2021·全国甲）1 L pH=4 的 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA（ ）
（2020·浙江卷），完全反应转移的电子数为20NA（ ）
一定条件下,1ml N2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子（ ）
含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子（ ）
标准状况下，11.2 L NH3和11.2 L HCl混合后分子总数为NA（ ）
50mL12ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA（ ）
在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA（ ）
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.×
【题组一】
1、（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含键数目为NA B．每生成转移电子数目为NA
C．晶体中含离子数目为0.2NA D．溶液中含数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．CO2分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．2.8gN2的物质的量，1mlN2生成转移的电子数为12NA，则0.1mlN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；
C．0.1ml晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2N2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1NA，D项错误。
2、(2023，福建卷，4）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C. 硝酸羟胺含有的键数为
D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为
【答案】C
【解析】A．含有的质子数为，A错误；
B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误；
C．0.5 ml硝酸羟胺含有的键数为，C正确；
D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误。
3、（2023 广东卷，11）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1ml NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，1ml NaHCO3完全分解，得到0.5mlCO2分子，B错误；
C．，会发生水解和电离，则1ml NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物为1ml，质子数为28NA，D正确。
4、（2022·全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃,101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中， Al3+的数目为2.0 NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4 NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误。
5、（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5ml，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2ml，每产生，得到6ml电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，产生的0.75ml，数目为。
6、（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1mlH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAml—1=NA，故A错误；
B．由方程式可知，消耗1ml氢气生成N－H键数为1ml××3×NAml—1=2NA，故B正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAml—1=3NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1ml氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1ml××NAml—1=1.25NA，故D错误。
7、（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3ml，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确。
8、（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．中含有个电子 D．被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1mlCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。
【题组二】
1、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B．1 ml —OH含有的电子数为10NA
C．1 ml 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
D．常温常压下，32 g N2H4所含共价键的数目为5NA
【答案】 D
【解析】 常温常压下，78 g Na2O2的物质的量是1 ml，其中含有的阴离子(Oeq \\al(2－,2))数为NA，A错误；1 ml —OH含有的电子数为9NA，B错误；苯环不存在碳碳双键，1 ml 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA，C错误；常温常压下，32 g N2H4的物质的量是1 ml，其结构式为，则所含共价键的数目为5NA，D正确。
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 L 0.5 ml·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA
B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H2分子数为0.1NA
C．C2H4O与C2H6O2的混合物0.1 ml，充分燃烧消耗O2的数目为0.25NA
D．常温常压下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
【答案】 C
【解析】 0.1 L 0.5 ml·L－1乙醇溶液中含有0.05 ml乙醇，故含有的氧原子数为0.05NA，但是水中还含有氧原子，故A错误；4.6 g钠的物质的量为eq \f(4.6 g,23 g·ml－1)＝0.2 ml，根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此反应产生的H2分子数为0.1NA，但是氢氧化钠与铝单质反应也生成了氢气，故B错误；分子式C2H6O2可改写为C2H4O·H2O，故C2H4O与C2H6O2的混合物0.1 ml，充分燃烧消耗O2的数目为0.25NA，故C正确；HF在标准状况下为液体，不能用22.4 L·ml－1计算，故D错误。
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．11 g K2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48 L CCl4所含的分子数为0.2NA
C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D．0.1 ml·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】 A
【解析】 K2S和K2O2的摩尔质量均为110 g·ml－1、且1 ml K2S或1 ml K2O2中均含3 ml离子，因此11 g K2S和K2O2的混合物的物质的量为eq \f(11 g,110 g·ml－1)＝0.1 ml，所含离子的物质的量为0.3 ml，所含离子数目为0.3NA，A正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，B错误；32 g SO2的物质的量为eq \f(32 g,64 g·ml－1)＝0.5 ml，二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO2＋O2eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2SO3，反应为可逆反应，因此0.5 ml SO2与足量O2反应，转移的电子数小于NA，C错误；溶液体积未知，且水中也含有氧原子，无法计算氧原子数目，D错误。
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA
B．1 ml K3[Fe(CN)6]中配位键的个数为6NA
C．将1 ml NH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NHeq \\al(＋,4)数目为NA
D．23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
【答案】 A
【解析】 葡萄糖分子中五个饱和碳和五个羟基氧均为sp3杂化，1个葡萄糖分子中含有10个sp3杂化的原子，18 g葡萄糖为0.1 ml，含sp3杂化的原子数为NA，A错误；1个eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CN))6))3－含有6个配位键，故1 ml K3eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeCN6))中配位键的个数为6NA，B正确；将1 ml NH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，则neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))＝neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))，根据电荷守恒，neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH\\al(＋,4)))＝neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl－))，溶液中Cl－数目为NA，则NHeq \\al(＋,4)数目也为NA，C正确；根据化学方程式：4Na＋O2===2Na2O,23 g Na与O2充分反应生成Na2O，消耗0.25 ml O2，同理，2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2,23 g Na与O2反应生成Na2O2，消耗0.5 ml O2，生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确。
5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中，每溶解1 ml Zn，转移的电子总数等于2NA
D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 ml的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
【答案】A
【解析】A项，纯水的pH＝6说明水的离子积常数为10－12，所以pH＝11即c(OH－)＝0.1 ml/L，则10 L溶液中含有1 ml OH－，正确；B项，没有说明是否是标准状况，错误；C项，由方程式可知还原剂是Zn和NH4NO3，所以每溶解1 ml Zn转移5 ml电子，错误；D项，Al与盐酸、NaOH溶液反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，5.4 g Al即0.2 ml，与含0.2 ml HCl的盐酸反应时，HCl不足，生成0.1 ml H2，与0.2 ml NaOH反应时，恰好完全反应，生成0.3 ml H2，错误。
6、设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1Ml Fe与足量的盐酸反应，转移3NA 个电子
B．0.1Ml·L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3－
C．常温下，34gNH3含有2NA 个NH3 分子
D．常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子
【答案】C
【解析】Fe与盐酸反应时生成的是FeCl2，1Ml Fe反应转移电子为2Ml，个数为2NA 个，A错；B中没有溶液的体积无法计算离子的个数，B错；34gNH3的物质的量为2Ml，含有2NA 个NH3 分子，C对；常温常压下不能用气体的摩尔体积来计算气体的物质的量，所以22.4LNO2的物质的量不能计算出来，无法计算氧原子的个数，D错。
7、阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列叙述正确的是( )
A．9 g D2O含有电子数一定为4.5NA
B．11.2 L CO2中含有的共用电子对数目一定为4NA
C．1 ml·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋和SOeq \\al(2－,4)离子数的总和一定为0.6NA
D．H2和Cl2的混合物共36.5 g，其中所含分子数一定为4NA
【答案】A
【解析】9 g D2O含有电子的物质的量为eq \f(9 g,20 g·ml－1)×10＝4.5 ml，即所含电子数为4.5NA，A项正确；11.2 L CO2未指明在标准状况下，B项错误；未指明Na2SO4溶液的体积，C项错误；H2和Cl2的混合物中两者的比例未知，所含分子数不确定，D项错误。
8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．足量铁在氯气中反应，1 ml铁失去的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2NA
C．1 L 1 ml/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】A项，铁与氯气反应无论铁是否足量，都生成三价铁离子，1 ml铁失去3NA个电子，错误；B项，普通氢原子中无中子，错误；C项，盐酸溶液中氯化氢完全电离为氯离子和氢离子，无氯化氢分子，错误；D项，46 g NO2或N2O4所含原子数均为3NA，则46 g二者混合气体中含有的原子数也为3NA，正确。
9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．30 g乙酸和30 g葡萄糖中含有的氧原子数均为NA
B．0.1 ml Cl2溶于水时转移的电子数为0.1NA
C．1 L 0.1 ml/L的NaHSO3溶液中含有的HSOeq \\al(－,3)离子数为0.1NA
D.eq \\al(2,1)H和eq \\al(3,1)H共5 g发生核聚变反应：eq \\al(2,1)H＋eq \\al(3,1)Heq \(――→,\s\up17(聚变))eq \\al(4,2)He＋eq \\al(1,0)n，产生的中子(eq \\al(1,0)n)数为NA
【答案】A
【解析】A项，30 g乙酸(CH3COOH)中氧原子数为eq \f(30 g,60 g/ml)×2×NA＝NA,30 g葡萄糖(C6H12O6)中氧原子数为eq \f(30 g,180 g/ml)×6×NA＝NA，正确； B项，Cl2＋H2OHCl＋HClO反应为可逆反应，0.1 ml Cl2不可能完全反应，故转移电子数小于0.1NA，错误；C项，1 L 0.1 ml/L的NaHSO3溶液中HSOeq \\al(－,3)可发生电离、水解，故溶液中含有的HSOeq \\al(－,3)的数目小于0.1NA，错误；D项，只有eq \\al(2,1)H为2 g、eq \\al(3,1)H为3 g时，发生核聚变反应，产生的中子数才为NA，错误。
10、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中Cl－数目为0.1NA D．1 L 1 ml·L－1的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA
【答案】B
【解析】A项，28 g N2为1 ml，所含电子数为14NA，错误；B项，46 g钠为2 ml，完全燃烧时转化为Na＋，转移电子数为2NA，正确；C项，没有提供NH4Cl溶液的体积，Cl－数目无法确定，错误；D项，KAl(SO4)2溶液中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以1 ml KAl(SO4)2的溶液中的阳离子总数大于2NA，错误。物质
CH4
P4
Si
SiO2
石墨
金刚石
CnH2n+2
CnH2n
NH3
H2O
1 ml 物质所含共价键的数目(NA)
5
6
2
4
1.5
2
3n+2
3n+1
3
2