（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第12章热点强化21　电离常数的相关计算（含解析）

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1.电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。(2)表示方法
(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越 。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越 。
2.电离度与电离常数的关系已知25 ℃时，某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为α，求该温度下HA的电离常数(Ka)。
3.计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
一、电离度与电离常数的相互计算
1.已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH＝4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数为1×10－7D.HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
HA电离出的c(H＋)为0.1 ml·L－1×0.1%＝10－4 ml·L－1，则pH＝4，故A正确；温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；
二、依据公式计算电离常数
3.25 ℃时，用0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka＝___________。
三、理清图像中特殊点的含义计算电离常数
4.常温下，向20 mL 0.010 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。
答案　在M点时，溶液中c(OH－)＝10－10 ml·L－1，则常温时0.010 ml·L－1的HA溶液中c(H＋)＝10－4 ml·L－1，HA为一元弱酸。
(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。
答案　在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。HA　　H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－)，
(1)计算常温下草酸的电离常数Ka1、Ka2。
根据图像计算弱酸或弱碱的电离常数，常选用电离常数表达式中除H＋或OH－外的两种粒子浓度相等的点进行计算，根据该点的pH，可迅速确定电离常数，如上题中选分布系数为0.5的点。
6.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式：_____________________、_____________________。
(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。