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湖南省郴州市宜章县第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（Word版附解析）
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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；Cu—64；Zn—65.
一、选择题(共14题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B. 氨容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨可以用作制冷剂
C. 歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
D. 是一种有毒的气体，因此不能用作食品添加剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．航空煤油是石油分馏产品，A正确；
B．氨容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热从而使周围温度降低，因此，液氨可以用作制冷剂，B正确；
C．铝锂合金属于金属材料，C正确；
D．可用作红酒的添加剂，D错误；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加入水沉淀又溶解
B. 葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量
C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物
D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】A．向蛋白质溶液中加入硫酸铜，蛋白质析出，属于变性，加入水不可以溶解，A错误；
B．葡萄糖在人体内缓慢氧化为人体提供能量，B正确；
C．油脂不属于高分子化合物，C错误；
D．棉花的主要成分为纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质，D错误；
故答案选B。
3. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为C7H6O5
B. 1ml该物质能与 4mlNa发生反应
C. 分子中含有两种官能团
D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确；
B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1ml该物质能与 4mlNa发生反应，B正确；
C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确；
D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确；
故选B。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 重水中含有的质子数为
B. 乙醇中含有的共价键数为
C. 乙烯和丙烯的混合物，含有的质子数目为
D. 的溶液中的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．D2O的摩尔质量为20，则18g重水物质的量为0.9 ml，含有的质子数为，A错误；
B．乙醇结构式为 ，乙醇分子中有8个共价键，0.5ml乙醇含有的共价键为4，B错误；
C．乙烯、丙烯具有相同的最简式CH2，14g乙烯、丙烯混合物中含有的质子数为，C正确；
D．HClO为弱电解质，绝大多数以分子形式存在，因此的溶液中的数目远小于，D错误；
故选C。
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：
B. 向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
C. 用过量氨水吸收二氧化硫：
D. 将少量通入溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中写化学式，正确写法为：，A错误；
B．氯气可以把Fe2+氧化为Fe3+，题给离子方程式正确，B正确；
C．用过量氨水吸收二氧化硫，产物为(NH4)2SO3，正确写法为：，C错误；
D．次氯酸具有氧化性，能把SO2氧化为，正确写法为：，D错误；
故选B。
6. 下列有关说法正确的是
A. 水中溶解的污染物可根据其化学性质采取中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
B. “胃溃疡”较重患者可服用“小苏打片”或“氢氧化铝片”治疗胃酸过多症
C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定毒性和致癌性，不能用作食品添加剂
D. 为使馒头色泽白亮，提高卖相，商贩可以用硫黄熏蒸
【答案】A
【解析】
【详解】A．污水处理时，对溶解在水中的污染物，可根据其化学性质采用酸碱中和法、氧化还原法、重金属离子沉淀法等进行处理，A正确；
B．“小苏打片”的主要成分为NaHCO3，与酸反应产生CO2，会加重“胃溃疡”，故 “胃溃疡’’较重患者不可服用“小苏打片”， B错误；
C．亚硝酸钠可用作食品添加剂，但要严格控制用量，C错误；
D．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会危害人体健康，故不能用硫黄熏蒸馒头，D错误；
故选A。
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的密度接近空气，比空气略小，一般不使用排空气的方法收集，A错误；
B．可通过比较钠与水、乙醇反应产生氢气的速率大小来比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，能达到实验目的，B正确；
C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离乙醇和乙酸，C错误；
D．NO2和水反应，不能用排水法收集，D错误；
故合理选项是B。
8. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是
A. 该电池工作时能量由化学能转化为电能
B. A极为电池正极，发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D. 该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，故B极为负极，A为正极，据此分析。
【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，故A正确；
B．A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O2−-8e-=CO2+2H2O，故C正确；
D．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应：CH4+2O2 =CO2+2H2O，故D正确。
故答案为B。
9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中混合气体平均相对分子质量不变
A. ②③⑤B. ②③C. ②③④D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡，故错误；
②该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故正确；
③随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故正确；
④反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨气体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故错误；
⑤反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能说明到达平衡，故错误；
故选：B。
10. 钛酸钡是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石为原料，生产的工业流程如下图，下列说法不正确的是
资料：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的
A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原
B. “酸化”中的酸为硫酸
C. “沉淀”步骤中生成的化学方程式为：
D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
【答案】B
【解析】
【分析】重晶石、炭粉、氯化钙焙烧生成、BaS、CaS和CO，浸取、过滤，滤渣为CaS，滤液中含有、BaS；加盐酸酸化，把BaS转化为，浓缩结晶得固体，用水溶解，加TiCl4、草酸铵生成沉淀，加热分解生成。据此答题。
【详解】A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原为BaS，A正确；
B．与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，“酸化”中的酸不能为硫酸，应该为盐酸，B错误；
C．“沉淀”步骤中、TiCl4、草酸铵反应生成沉淀，反应的化学方程式为：，C正确；
D．“热分解”时，分解生成粉状钛酸钡，根据元素守恒，产生的，故D正确；
故选B；
11. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05ml·L-1·s-1
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．B和C反应过程物质的量减少，为反应物，物质的量变化分别为0.6ml、0.8ml；A和D反应过程物质的量增加，为生成物，物质的量变化分别为1.2ml、0.4ml；反应后反应物为消耗完全，说明为可逆反应，结合物质的量变化比值可知则反应方程式：，故A错误；
B．根据速率比等于化学计量数之比，，故B错误；
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故C正确；
D．反应进行到6s时，反应速率不变，速率比等于计量数之比，故D错误；
答案选C。
12. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1ml化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1mlN-H键所需的能量是
A. 194kJB. 391kJC. 516kJD. 658kJ
【答案】B
【解析】
【详解】根据图中内容可知，，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新建形成释放能量，设断裂1mlN-H键所需的能量为K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391；
故答案选B。
13. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A. 制溴：浓缩海水溶液
B. 制取镁：海水溶液
C. 制纯碱：饱和食盐水
D. 制碘：干海带浸出液碘水
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子：，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，A正确；
B．海水中加入沉淀剂石灰乳得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2⋅6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B错误；
C．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中应先通氨气到饱和、再继续通过量二氧化碳以析出碳酸氢钠晶体，C错误；
D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，D错误；
选A。
14. 的某溶液中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是
A. 溶液中一定含有、、
B. 根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有、
C. 沉淀F可能为混合物
D. 若沉淀中含有，则溶液中一定没有
【答案】D
【解析】
【分析】溶液X的，说明溶液中存在大量H+，因H+与、能发生复分解反应，因此溶液X中一定不存在、；向溶液X中加入过量Ba(NO3)2溶液后，溶液中存在反应，因此溶液X中一定不存在、，酸性溶液中具有氧化性，能氧化，被还原为NO，因此气体A为NO，与能发生复分解反应生成BaSO4沉淀，因此溶液X中一定存在、；向溶液B中加入过量NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，溶液E微热无气体放出，说明溶液X中一定不存在，溶液E中含有大量Ba(NO3)2、NaOH，可能含有NaAlO2，向溶液E中通入一定量CO2，可能产生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能产生Al(OH)3，因此溶液X中可能含有，实验过程中未涉及、检验实验，因此溶液X中可能含有、，综上所述，溶液X中一定含有H+、、；一定不含、、、、；可能含有、、。
【详解】A．由上述分析可知，溶液X中一定含有H+、、，故A项正确；
B．由上述分析可知，溶液X中可能含有、、，故B项正确；
C．第一步操作中，若溶液X中未完全氧化，且溶液X中含有时，沉淀F为Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，故C项正确；
D．通入CO2时，溶液中一定存在OH-与CO2的反应，当CO2不足时能生成，生成的能与Ba2+反应，当Ba2+不足时，溶液G中存在，故D项错误；
综上所述，不正确的是D项。
二、非选择题：(本题共4小题，共58分，每空2分)。
15. 的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证与炽热的铜粉会发生反应，从而可减少的污染，方案设计如下：
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
（1）装置的名称_______，写出装置中发生反应化学方程式为_______。
（2）装置中单质的作用_______。
（3）有关该实验，下列说法不正确的是_______。
A. 实验开始前要通，实验结束后也要通
B. B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率
C. 装置中的可用无水替代
D. F装置中的试剂是，吸收尾气，防止污染环境
（4）实验过程中，装置中溶液颜色变浅，则装置发生的离子方程式为_______。
（5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是___。
A. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D. 向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
【答案】（1） ①. U形干燥管(U形管) ②. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
（2）将NO2与H2O反应生成的HNO3转化为NO （3）D
（4） （5）B
【解析】
【分析】实验开始前先通氮气排尽装置中的空气，然后打开分液漏斗活塞将浓硝酸滴入三颈烧瓶中，与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，二氧化氮通入盛水的试剂瓶B，反应生成硝酸和NO，NO经C装置干燥后，进入D中在加热条件下与Cu反应，利用装置E中的酸性高锰酸钾溶液吸收未反应的NO，据此分析解答。
【小问1详解】
由仪器构造可知，装置C为U形干燥管(U形管)；装置中浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；
【小问2详解】
装置B中Cu单质将NO2与H2O反应生成的HNO3也转化为NO，防止硝酸蒸气进入D中干扰实验；
【小问3详解】
A．实验开始前要通排尽装置中的空气，实验结束后也要通将装置中的NO完全排出，故A正确；
B．B装置中若加入稀硫酸，可增大氢离子浓度，有利于硝酸根离子充分与Cu反应转化为NO，从而可以提高氮原子的利用率，故B正确；
C．不与NO反应，可吸收NO中的水蒸气，因此C装置中的可用无水替代，故C正确；
D．NO不能与NaOH溶液反应，因此F装置中不能选NaOH溶液吸收NO，故D错误；
故答案为：D；
【小问4详解】
实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，NO与高锰酸钾反应生成硝酸根离子和锰离子，离子方程式为：；
【小问5详解】
A．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则加热该绿色溶液，二氧化氮气体逸出，可通过颜色的变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故A不选；
B．加水稀释绿色溶液，硝酸铜浓度降低，同时二氧化氮进一步和水反应，不能验证溶液颜色变化的原因，该方案不可行，故B选；
C．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，可通过颜色变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故C不选；
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液颜色变为绿色，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，故D不选；
故答案为：B。
16. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程的原理：，根据下表数据回答：
①完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______
②能正确表示该过程能量变化的示意图是_______。
A． B． C． D．
（2）时，在密闭容器中充入和发生过程II中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的化学方程式是_______。
②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。
a．单位时间内消耗，同时生成
b．容器中不再变化
c．容器中气体压强不再变化
d．容器中气体密度不再变化
（3）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①c是_______(填“正”或“负”)极，d的电极反应式为_______。
②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 ③. C
（2） ①. ②. ad
（3） ①. 负 ②. ③. 5.6
【解析】
【小问1详解】
①根据反应， 2ml中的化学键断裂时需要吸收4×463的能量， 2ml中的化学键形成时需要放出2×436的能量，1ml中的化学键形成时需要放出496的能量，则该反应的反应热为=+484。因此完全分解需吸收484kJ能量。
②该过程反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则符合要求的为C；
【小问2详解】
①根据氧化还原反应的规律，和反应生成的化学方程式是。
②a．任何时候，单位时间内消耗，同时生成，故不能判断反应达到平衡，a符合题意；
b．未平衡前，容器中减小，增大，当不再变化，说明两者物质的量不再变化，反应达到平衡，b不符合题意；
c．未平衡前，反应正向进行，气体体积减小，压强随体积减小而减小，故容器中气体压强不再变化时，反应达到平衡，c不符合题意；
d．各物质均为气体，容器中气体密度保持不变，不能判断反应达到平衡，d符合题意；
故选ad。
【小问3详解】
①该装置为甲醇燃料电池，化学电源工作时，电解质中阳离子向正极移动，根据氢离子移动方向得c是负极，d为正极，氧气在正极d上反应，电极反应式为。
②根据，若线路中转移1ml电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为1ml×。
17. 硫酸亚铁(俗称绿矾：)主要用于净水，治疗缺铁性贫血，制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、防腐剂、消毒剂等。工业上用某种含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”前要将含铁矿石粉碎过筛，目的是_______。
（2）尾气含有的大气污染成分是_______，可用_______(填物质名称)溶液吸收，写出“碱浸”过程中溶液参与反应的化学方程式：_______。
（3）X试剂为_______(填化学式)，一系列操作名称为隔绝空气_______、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
（4）检验绿矾是否变质的试剂是_______，实验室可用酸性溶液测定绿矾的纯度，用高锰酸钾固体配制酸性高锰酸钾溶液时，若定容时俯视刻度线，其他操作均正确，则用此溶液测定的绿矾纯度会偏_______(填“大”或“小”)。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2） ①. SO2 ②. 氢氧化钠 ③. Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4]
（3） ① Fe ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（4） ①. KSCN ( 硫氰化钾) ②. 小
【解析】
【分析】含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)焙烧后得到Fe的氧化物、CuO、Al2O3、SO2，加NaOH溶液将Al2O3转化为，过滤，往滤渣中加稀硫酸酸浸得到Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量的Fe，将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+除去，溶液中的金属离子仅剩余Fe2+，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
【小问1详解】
粉碎矿石可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
【小问2详解】
根据分析，尾气含有的大气污染成分是SO2；SO2是酸性氧化物，可以用碱液吸收，因此可用氢氧化钠溶液吸收；根据分析，碱浸时Al2O3能与NaOH反应，方程式为Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4]；
【小问3详解】
根据分析，试剂X为Fe；一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问4详解】
绿矾中的Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，因此可用KSCN检验Fe3+是否存在，从而判断绿矾是否变质；用高锰酸钾固体配制酸性高锰酸钾溶液时，若定容时俯视刻度线，导致体积减小，高锰酸钾溶液浓度增大，根据KMnO4~5Fe2+可知，c(Fe2+)·V(Fe2+)=5c(KMnO4)·V(KMnO4)，c(Fe2+)=，V(Fe2+)取定量，c(KMnO4)偏大导致V(KMnO4)偏小，因此测定的绿矾纯度会偏小。
18. 有机物I乙酸环己酯是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线：
已知：。
（1）由石油获得的生产工艺称为_______；的分子式为_______。
（2）I中官能团的名称为_____；反应①、②、④和⑤中属于加成反应的是_____(填序号)。
（3）反应⑥的化学方程式为_______。
（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是_______
a．A、E分子中的原子均处于同一平面
b．A和均能与酸性溶液反应
c．通过观察溶液颜色变化，用溶液可鉴别和
d．B与互为同系物
（5）是的同系物，其相对分子质量比大42，其中含3个的结构简式为___。
【答案】（1） ①. 裂解 ②. C8H14 O2
（2） ①. 酯基 ②. ① ⑤
（3）
（4）ab （5）(CH3)2C=CHCH3
【解析】
【分析】结合流程可知B为乙醇，A与水反应生成B，则A为乙烯，乙醇催化氧化后生成乙醛，则C是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，则D是乙酸；H与D发生酯化反应生成I，据此分析解答。
【小问1详解】
石油的裂解得到短链气态烃，可用于制取乙烯；I的分子式为C8H14 O2。
【小问2详解】
I的官能团为酯基；反应①是加成反应，反应②是氧化反应，反应④是取代反应，反应⑤是加成反应，故属于加成反应的是①⑤。
【小问3详解】
反应⑥中乙酸与环己醇反应生成乙酸环己酯，反应方程式为：+CH3COOH+H2O；
【小问4详解】
a．A、E分别为乙烯和苯，两者均为平面结构，分子中的原子均处于同一平面，a正确；
b．A含有碳碳双键，H含有醇羟基，均可被高锰酸钾氧化，b正确；
c．乙醇与不发生反应，乙酸与反应，但无颜色变化，因此只观察溶液颜色变化，不能用溶液鉴别乙醇和乙酸，c错误；
d．B与H结构不相似，不互为同系物，d错误；
故选ab。
【小问5详解】
X是A的同系物，其相对分子质量比E大42，则X为戊烯，其中含3个的结构简式为：(CH3)2C=CHCH3。选项
A
B
C
D
目的
收集并验证乙烯
比较乙醇分子羟基中氢原子和水分子中氢原子的活性
分离乙醇和乙酸
制备并收集
实验方案
化学键
H–H
O=O
H–O
键能
436
496
463
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；Cu—64；Zn—65.
一、选择题(共14题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B. 氨容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨可以用作制冷剂
C. 歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
D. 是一种有毒的气体，因此不能用作食品添加剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．航空煤油是石油分馏产品，A正确；
B．氨容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热从而使周围温度降低，因此，液氨可以用作制冷剂，B正确；
C．铝锂合金属于金属材料，C正确；
D．可用作红酒的添加剂，D错误；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加入水沉淀又溶解
B. 葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量
C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物
D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】A．向蛋白质溶液中加入硫酸铜，蛋白质析出，属于变性，加入水不可以溶解，A错误；
B．葡萄糖在人体内缓慢氧化为人体提供能量，B正确；
C．油脂不属于高分子化合物，C错误；
D．棉花的主要成分为纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质，D错误；
故答案选B。
3. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为C7H6O5
B. 1ml该物质能与 4mlNa发生反应
C. 分子中含有两种官能团
D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确；
B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1ml该物质能与 4mlNa发生反应，B正确；
C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确；
D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确；
故选B。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 重水中含有的质子数为
B. 乙醇中含有的共价键数为
C. 乙烯和丙烯的混合物，含有的质子数目为
D. 的溶液中的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．D2O的摩尔质量为20，则18g重水物质的量为0.9 ml，含有的质子数为，A错误；
B．乙醇结构式为 ，乙醇分子中有8个共价键，0.5ml乙醇含有的共价键为4，B错误；
C．乙烯、丙烯具有相同的最简式CH2，14g乙烯、丙烯混合物中含有的质子数为，C正确；
D．HClO为弱电解质，绝大多数以分子形式存在，因此的溶液中的数目远小于，D错误；
故选C。
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：
B. 向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
C. 用过量氨水吸收二氧化硫：
D. 将少量通入溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中写化学式，正确写法为：，A错误；
B．氯气可以把Fe2+氧化为Fe3+，题给离子方程式正确，B正确；
C．用过量氨水吸收二氧化硫，产物为(NH4)2SO3，正确写法为：，C错误；
D．次氯酸具有氧化性，能把SO2氧化为，正确写法为：，D错误；
故选B。
6. 下列有关说法正确的是
A. 水中溶解的污染物可根据其化学性质采取中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
B. “胃溃疡”较重患者可服用“小苏打片”或“氢氧化铝片”治疗胃酸过多症
C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定毒性和致癌性，不能用作食品添加剂
D. 为使馒头色泽白亮，提高卖相，商贩可以用硫黄熏蒸
【答案】A
【解析】
【详解】A．污水处理时，对溶解在水中的污染物，可根据其化学性质采用酸碱中和法、氧化还原法、重金属离子沉淀法等进行处理，A正确；
B．“小苏打片”的主要成分为NaHCO3，与酸反应产生CO2，会加重“胃溃疡”，故 “胃溃疡’’较重患者不可服用“小苏打片”， B错误；
C．亚硝酸钠可用作食品添加剂，但要严格控制用量，C错误；
D．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会危害人体健康，故不能用硫黄熏蒸馒头，D错误；
故选A。
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的密度接近空气，比空气略小，一般不使用排空气的方法收集，A错误；
B．可通过比较钠与水、乙醇反应产生氢气的速率大小来比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，能达到实验目的，B正确；
C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离乙醇和乙酸，C错误；
D．NO2和水反应，不能用排水法收集，D错误；
故合理选项是B。
8. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是
A. 该电池工作时能量由化学能转化为电能
B. A极为电池正极，发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D. 该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，故B极为负极，A为正极，据此分析。
【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，故A正确；
B．A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O2−-8e-=CO2+2H2O，故C正确；
D．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应：CH4+2O2 =CO2+2H2O，故D正确。
故答案为B。
9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中混合气体平均相对分子质量不变
A. ②③⑤B. ②③C. ②③④D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡，故错误；
②该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故正确；
③随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故正确；
④反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨气体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故错误；
⑤反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能说明到达平衡，故错误；
故选：B。
10. 钛酸钡是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石为原料，生产的工业流程如下图，下列说法不正确的是
资料：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的
A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原
B. “酸化”中的酸为硫酸
C. “沉淀”步骤中生成的化学方程式为：
D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
【答案】B
【解析】
【分析】重晶石、炭粉、氯化钙焙烧生成、BaS、CaS和CO，浸取、过滤，滤渣为CaS，滤液中含有、BaS；加盐酸酸化，把BaS转化为，浓缩结晶得固体，用水溶解，加TiCl4、草酸铵生成沉淀，加热分解生成。据此答题。
【详解】A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原为BaS，A正确；
B．与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，“酸化”中的酸不能为硫酸，应该为盐酸，B错误；
C．“沉淀”步骤中、TiCl4、草酸铵反应生成沉淀，反应的化学方程式为：，C正确；
D．“热分解”时，分解生成粉状钛酸钡，根据元素守恒，产生的，故D正确；
故选B；
11. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05ml·L-1·s-1
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．B和C反应过程物质的量减少，为反应物，物质的量变化分别为0.6ml、0.8ml；A和D反应过程物质的量增加，为生成物，物质的量变化分别为1.2ml、0.4ml；反应后反应物为消耗完全，说明为可逆反应，结合物质的量变化比值可知则反应方程式：，故A错误；
B．根据速率比等于化学计量数之比，，故B错误；
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故C正确；
D．反应进行到6s时，反应速率不变，速率比等于计量数之比，故D错误；
答案选C。
12. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1ml化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1mlN-H键所需的能量是
A. 194kJB. 391kJC. 516kJD. 658kJ
【答案】B
【解析】
【详解】根据图中内容可知，，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新建形成释放能量，设断裂1mlN-H键所需的能量为K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391；
故答案选B。
13. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A. 制溴：浓缩海水溶液
B. 制取镁：海水溶液
C. 制纯碱：饱和食盐水
D. 制碘：干海带浸出液碘水
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子：，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，A正确；
B．海水中加入沉淀剂石灰乳得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2⋅6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B错误；
C．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中应先通氨气到饱和、再继续通过量二氧化碳以析出碳酸氢钠晶体，C错误；
D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，D错误；
选A。
14. 的某溶液中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是
A. 溶液中一定含有、、
B. 根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有、
C. 沉淀F可能为混合物
D. 若沉淀中含有，则溶液中一定没有
【答案】D
【解析】
【分析】溶液X的，说明溶液中存在大量H+，因H+与、能发生复分解反应，因此溶液X中一定不存在、；向溶液X中加入过量Ba(NO3)2溶液后，溶液中存在反应，因此溶液X中一定不存在、，酸性溶液中具有氧化性，能氧化，被还原为NO，因此气体A为NO，与能发生复分解反应生成BaSO4沉淀，因此溶液X中一定存在、；向溶液B中加入过量NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，溶液E微热无气体放出，说明溶液X中一定不存在，溶液E中含有大量Ba(NO3)2、NaOH，可能含有NaAlO2，向溶液E中通入一定量CO2，可能产生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能产生Al(OH)3，因此溶液X中可能含有，实验过程中未涉及、检验实验，因此溶液X中可能含有、，综上所述，溶液X中一定含有H+、、；一定不含、、、、；可能含有、、。
【详解】A．由上述分析可知，溶液X中一定含有H+、、，故A项正确；
B．由上述分析可知，溶液X中可能含有、、，故B项正确；
C．第一步操作中，若溶液X中未完全氧化，且溶液X中含有时，沉淀F为Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，故C项正确；
D．通入CO2时，溶液中一定存在OH-与CO2的反应，当CO2不足时能生成，生成的能与Ba2+反应，当Ba2+不足时，溶液G中存在，故D项错误；
综上所述，不正确的是D项。
二、非选择题：(本题共4小题，共58分，每空2分)。
15. 的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证与炽热的铜粉会发生反应，从而可减少的污染，方案设计如下：
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
（1）装置的名称_______，写出装置中发生反应化学方程式为_______。
（2）装置中单质的作用_______。
（3）有关该实验，下列说法不正确的是_______。
A. 实验开始前要通，实验结束后也要通
B. B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率
C. 装置中的可用无水替代
D. F装置中的试剂是，吸收尾气，防止污染环境
（4）实验过程中，装置中溶液颜色变浅，则装置发生的离子方程式为_______。
（5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是___。
A. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D. 向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
【答案】（1） ①. U形干燥管(U形管) ②. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
（2）将NO2与H2O反应生成的HNO3转化为NO （3）D
（4） （5）B
【解析】
【分析】实验开始前先通氮气排尽装置中的空气，然后打开分液漏斗活塞将浓硝酸滴入三颈烧瓶中，与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，二氧化氮通入盛水的试剂瓶B，反应生成硝酸和NO，NO经C装置干燥后，进入D中在加热条件下与Cu反应，利用装置E中的酸性高锰酸钾溶液吸收未反应的NO，据此分析解答。
【小问1详解】
由仪器构造可知，装置C为U形干燥管(U形管)；装置中浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；
【小问2详解】
装置B中Cu单质将NO2与H2O反应生成的HNO3也转化为NO，防止硝酸蒸气进入D中干扰实验；
【小问3详解】
A．实验开始前要通排尽装置中的空气，实验结束后也要通将装置中的NO完全排出，故A正确；
B．B装置中若加入稀硫酸，可增大氢离子浓度，有利于硝酸根离子充分与Cu反应转化为NO，从而可以提高氮原子的利用率，故B正确；
C．不与NO反应，可吸收NO中的水蒸气，因此C装置中的可用无水替代，故C正确；
D．NO不能与NaOH溶液反应，因此F装置中不能选NaOH溶液吸收NO，故D错误；
故答案为：D；
【小问4详解】
实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，NO与高锰酸钾反应生成硝酸根离子和锰离子，离子方程式为：；
【小问5详解】
A．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则加热该绿色溶液，二氧化氮气体逸出，可通过颜色的变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故A不选；
B．加水稀释绿色溶液，硝酸铜浓度降低，同时二氧化氮进一步和水反应，不能验证溶液颜色变化的原因，该方案不可行，故B选；
C．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，可通过颜色变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故C不选；
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液颜色变为绿色，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，故D不选；
故答案为：B。
16. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程的原理：，根据下表数据回答：
①完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______
②能正确表示该过程能量变化的示意图是_______。
A． B． C． D．
（2）时，在密闭容器中充入和发生过程II中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的化学方程式是_______。
②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。
a．单位时间内消耗，同时生成
b．容器中不再变化
c．容器中气体压强不再变化
d．容器中气体密度不再变化
（3）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①c是_______(填“正”或“负”)极，d的电极反应式为_______。
②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 ③. C
（2） ①. ②. ad
（3） ①. 负 ②. ③. 5.6
【解析】
【小问1详解】
①根据反应， 2ml中的化学键断裂时需要吸收4×463的能量， 2ml中的化学键形成时需要放出2×436的能量，1ml中的化学键形成时需要放出496的能量，则该反应的反应热为=+484。因此完全分解需吸收484kJ能量。
②该过程反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则符合要求的为C；
【小问2详解】
①根据氧化还原反应的规律，和反应生成的化学方程式是。
②a．任何时候，单位时间内消耗，同时生成，故不能判断反应达到平衡，a符合题意；
b．未平衡前，容器中减小，增大，当不再变化，说明两者物质的量不再变化，反应达到平衡，b不符合题意；
c．未平衡前，反应正向进行，气体体积减小，压强随体积减小而减小，故容器中气体压强不再变化时，反应达到平衡，c不符合题意；
d．各物质均为气体，容器中气体密度保持不变，不能判断反应达到平衡，d符合题意；
故选ad。
【小问3详解】
①该装置为甲醇燃料电池，化学电源工作时，电解质中阳离子向正极移动，根据氢离子移动方向得c是负极，d为正极，氧气在正极d上反应，电极反应式为。
②根据，若线路中转移1ml电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为1ml×。
17. 硫酸亚铁(俗称绿矾：)主要用于净水，治疗缺铁性贫血，制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、防腐剂、消毒剂等。工业上用某种含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”前要将含铁矿石粉碎过筛，目的是_______。
（2）尾气含有的大气污染成分是_______，可用_______(填物质名称)溶液吸收，写出“碱浸”过程中溶液参与反应的化学方程式：_______。
（3）X试剂为_______(填化学式)，一系列操作名称为隔绝空气_______、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
（4）检验绿矾是否变质的试剂是_______，实验室可用酸性溶液测定绿矾的纯度，用高锰酸钾固体配制酸性高锰酸钾溶液时，若定容时俯视刻度线，其他操作均正确，则用此溶液测定的绿矾纯度会偏_______(填“大”或“小”)。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2） ①. SO2 ②. 氢氧化钠 ③. Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4]
（3） ① Fe ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（4） ①. KSCN ( 硫氰化钾) ②. 小
【解析】
【分析】含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)焙烧后得到Fe的氧化物、CuO、Al2O3、SO2，加NaOH溶液将Al2O3转化为，过滤，往滤渣中加稀硫酸酸浸得到Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量的Fe，将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+除去，溶液中的金属离子仅剩余Fe2+，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
【小问1详解】
粉碎矿石可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
【小问2详解】
根据分析，尾气含有的大气污染成分是SO2；SO2是酸性氧化物，可以用碱液吸收，因此可用氢氧化钠溶液吸收；根据分析，碱浸时Al2O3能与NaOH反应，方程式为Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4]；
【小问3详解】
根据分析，试剂X为Fe；一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问4详解】
绿矾中的Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，因此可用KSCN检验Fe3+是否存在，从而判断绿矾是否变质；用高锰酸钾固体配制酸性高锰酸钾溶液时，若定容时俯视刻度线，导致体积减小，高锰酸钾溶液浓度增大，根据KMnO4~5Fe2+可知，c(Fe2+)·V(Fe2+)=5c(KMnO4)·V(KMnO4)，c(Fe2+)=，V(Fe2+)取定量，c(KMnO4)偏大导致V(KMnO4)偏小，因此测定的绿矾纯度会偏小。
18. 有机物I乙酸环己酯是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线：
已知：。
（1）由石油获得的生产工艺称为_______；的分子式为_______。
（2）I中官能团的名称为_____；反应①、②、④和⑤中属于加成反应的是_____(填序号)。
（3）反应⑥的化学方程式为_______。
（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是_______
a．A、E分子中的原子均处于同一平面
b．A和均能与酸性溶液反应
c．通过观察溶液颜色变化，用溶液可鉴别和
d．B与互为同系物
（5）是的同系物，其相对分子质量比大42，其中含3个的结构简式为___。
【答案】（1） ①. 裂解 ②. C8H14 O2
（2） ①. 酯基 ②. ① ⑤
（3）
（4）ab （5）(CH3)2C=CHCH3
【解析】
【分析】结合流程可知B为乙醇，A与水反应生成B，则A为乙烯，乙醇催化氧化后生成乙醛，则C是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，则D是乙酸；H与D发生酯化反应生成I，据此分析解答。
【小问1详解】
石油的裂解得到短链气态烃，可用于制取乙烯；I的分子式为C8H14 O2。
【小问2详解】
I的官能团为酯基；反应①是加成反应，反应②是氧化反应，反应④是取代反应，反应⑤是加成反应，故属于加成反应的是①⑤。
【小问3详解】
反应⑥中乙酸与环己醇反应生成乙酸环己酯，反应方程式为：+CH3COOH+H2O；
【小问4详解】
a．A、E分别为乙烯和苯，两者均为平面结构，分子中的原子均处于同一平面，a正确；
b．A含有碳碳双键，H含有醇羟基，均可被高锰酸钾氧化，b正确；
c．乙醇与不发生反应，乙酸与反应，但无颜色变化，因此只观察溶液颜色变化，不能用溶液鉴别乙醇和乙酸，c错误；
d．B与H结构不相似，不互为同系物，d错误；
故选ab。
【小问5详解】
X是A的同系物，其相对分子质量比E大42，则X为戊烯，其中含3个的结构简式为：(CH3)2C=CHCH3。选项
A
B
C
D
目的
收集并验证乙烯
比较乙醇分子羟基中氢原子和水分子中氢原子的活性
分离乙醇和乙酸
制备并收集
实验方案
化学键
H–H
O=O
H–O
键能
436
496
463
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