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苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质优秀一课一练
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质优秀一课一练，文件包含412含硫化合物的性质硫酸的工业制备和性质分层练习--原卷版docx、412含硫化合物的性质硫酸的工业制备和性质分层练习--解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
课后分层练
1.下列关于硫酸的叙述正确的是( )。
A.稀硫酸具有强氧化性
B.浓硫酸可用铁罐贮存
C.稀硫酸能使蔗糖脱水
D.SO2溶于水,可得到稀硫酸
2.下列叙述或操作中正确的是( )。
A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体现了浓硫酸的脱水性
B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上稀NaOH溶液
3.下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是( )。
A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B.浓硫酸使火柴梗变黑
C.浓硫酸加热时与木炭反应
D.浓硫酸加热条件下与铁反应
4.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )。
A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中pH试纸变红
5.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图),按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体含有( )。
A.SO2 B.SO3、O2 C.SO2、O2 D.SO2、SO3
6．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中，并不断搅拌
B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
7．下列浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )
A．在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)
C．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑(脱水性)
D．在冷浓硫酸中放入铁片无明显现象(强氧化性)
8．下列关于浓硫酸的说法中正确的是( )
A．浓硫酸可用于干燥氨气
B．浓硫酸可使纸张脱水炭化
C．浓硫酸需要保存在棕色瓶中
D．可用锌和浓硫酸反应制取氢气
9．下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )
A．Cl2 B．CO
C．SO2 D．NH3
10．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
11.向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )。
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低
12.下列说法不正确的是( )。
A.不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C.常温下,浓硫酸与铁反应可产生H2
D.浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性
13.下列叙述正确的是( )。
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉投入含2 ml H2SO4的浓硫酸中, 反应后得到的标准状况下的气体体积为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
14．工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式____________________________。
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的________________、________________。
(3)从乙装置中出来的气体有____________________________。
(4)丙装置的作用为______________________________，丁中的现象为________________。
(5)本实验设计还存在的较明显缺陷是___________________________________。
15.通常状况下,A是黄色固体单质,易溶于CS2。根据如图所示的转化关系,回答下列问题。
(1)写出A、E的化学式:
A ,E 。
(2)写出指定反应的化学方程式:
E→C 。
C→D 。
(3)足量的锌与E的浓溶液反应,除了得到C,还可能得到的气体是 。现有38.4 mg铜与适量的E的浓溶液加热反应,铜全部反应后,共收集气体22.4 mL(标准状况),反应消耗E的物质的量是 。
16.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如下图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是 ,其作用是 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 ,B中应放置的溶液是 。
a.水b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 ml·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,反应完毕时,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余,其原因是 。
1.向50 mL 18 ml·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为( )。
A.小于0.45 ml
B.等于0.45 ml
C.在0.45 ml和0.90 ml之间
D.等于0.90 ml
2.在硫酸的工业制法中,下列说法正确的是( )。
A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的气体只有SO2
C.SO2在接触室中被氧化成SO3,且SO2能全部转化为SO3
D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
3.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是( )。
A.加入Cu的质量为6.4 g
B.加入浓硫酸中含溶质为0.2 ml
C.加入Cu的质量大于6.4 g
D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2 ml
4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )。
A.上下移动①中铜丝可控制产生SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
5.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )。
A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可观察到有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
6．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。
下列说法错误的是( )
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
7.下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，不正确的是( )
A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4
B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状黏稠的是浓H2SO4
C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4
D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4
8.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．装置A发生反应：Fe＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) FeSO4＋SO2↑＋2H2O
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知，气体Y中SO2的体积分数为________。
【探究二】
分析上述实验中计算所得SO2的体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)。
A B C D E F
(3)装置B中试剂的作用是________________________________________。
(4)乙同学认为气体Y中还含有气体Q的理由是
_______________________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(填序号)。
a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
____________________________________________________________________。
10.一定量的浓硫酸与足量的Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某化学兴趣小组对此进行如下探究。按如图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊,后浑浊消失,反应一段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
(1)装置A中需用浓硫酸,用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸: 。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d;D、E两支试管中CCl4的作用是 。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ;反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是 。
(4)D中浑浊消失的反应的离子方程式为 。
课后分层练
1.下列关于硫酸的叙述正确的是( )。
A.稀硫酸具有强氧化性
B.浓硫酸可用铁罐贮存
C.稀硫酸能使蔗糖脱水
D.SO2溶于水,可得到稀硫酸
2.下列叙述或操作中正确的是( )。
A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体现了浓硫酸的脱水性
B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上稀NaOH溶液
3.下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是( )。
A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B.浓硫酸使火柴梗变黑
C.浓硫酸加热时与木炭反应
D.浓硫酸加热条件下与铁反应
4.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )。
A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中pH试纸变红
5.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图),按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体含有( )。
A.SO2 B.SO3、O2 C.SO2、O2 D.SO2、SO3
6．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中，并不断搅拌
B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
7．下列浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )
A．在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)
C．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑(脱水性)
D．在冷浓硫酸中放入铁片无明显现象(强氧化性)
8．下列关于浓硫酸的说法中正确的是( )
A．浓硫酸可用于干燥氨气
B．浓硫酸可使纸张脱水炭化
C．浓硫酸需要保存在棕色瓶中
D．可用锌和浓硫酸反应制取氢气
9．下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )
A．Cl2 B．CO
C．SO2 D．NH3
10．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
11.向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )。
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低
12.下列说法不正确的是( )。
A.不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C.常温下,浓硫酸与铁反应可产生H2
D.浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性
13.下列叙述正确的是( )。
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉投入含2 ml H2SO4的浓硫酸中, 反应后得到的标准状况下的气体体积为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
14．工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式____________________________。
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的________________、________________。
(3)从乙装置中出来的气体有____________________________。
(4)丙装置的作用为______________________________，丁中的现象为________________。
(5)本实验设计还存在的较明显缺陷是___________________________________。
15.通常状况下,A是黄色固体单质,易溶于CS2。根据如图所示的转化关系,回答下列问题。
(1)写出A、E的化学式:
A ,E 。
(2)写出指定反应的化学方程式:
E→C 。
C→D 。
(3)足量的锌与E的浓溶液反应,除了得到C,还可能得到的气体是 。现有38.4 mg铜与适量的E的浓溶液加热反应,铜全部反应后,共收集气体22.4 mL(标准状况),反应消耗E的物质的量是 。
16.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如下图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是 ,其作用是 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 ,B中应放置的溶液是 。
a.水b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 ml·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,反应完毕时,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余,其原因是 。
1.向50 mL 18 ml·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为( )。
A.小于0.45 ml
B.等于0.45 ml
C.在0.45 ml和0.90 ml之间
D.等于0.90 ml
2.在硫酸的工业制法中,下列说法正确的是( )。
A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的气体只有SO2
C.SO2在接触室中被氧化成SO3,且SO2能全部转化为SO3
D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
3.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是( )。
A.加入Cu的质量为6.4 g
B.加入浓硫酸中含溶质为0.2 ml
C.加入Cu的质量大于6.4 g
D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2 ml
4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )。
A.上下移动①中铜丝可控制产生SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
5.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )。
A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可观察到有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
6．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。
下列说法错误的是( )
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
7.下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，不正确的是( )
A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4
B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状黏稠的是浓H2SO4
C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4
D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4
8.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．装置A发生反应：Fe＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) FeSO4＋SO2↑＋2H2O
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知，气体Y中SO2的体积分数为________。
【探究二】
分析上述实验中计算所得SO2的体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)。
A B C D E F
(3)装置B中试剂的作用是________________________________________。
(4)乙同学认为气体Y中还含有气体Q的理由是
_______________________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(填序号)。
a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
____________________________________________________________________。
10.一定量的浓硫酸与足量的Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某化学兴趣小组对此进行如下探究。按如图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊,后浑浊消失,反应一段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
(1)装置A中需用浓硫酸,用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸: 。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d;D、E两支试管中CCl4的作用是 。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ;反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是 。
(4)D中浑浊消失的反应的离子方程式为 。
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