2022北京北师大附中高一（下）期中试卷化学（答案在末尾）

这是一份2022北京北师大附中高一（下）期中试卷化学（答案在末尾），共26页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下列反应中，酸体现还原性的是， 下列离子方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷有2道大题。考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(共25道小题，每小题2分，共50分。每小题选出最符合题意的一个选项)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是
A. 浓盐酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 硫酸铜溶液
3. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A. CO2属于大气污染物
B. 酸雨是pH小于7的雨水
C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D. 为避免污染环境，废旧电池不能随意乱丢
4. 下列反应中，酸体现还原性的是
A. 与浓盐酸共热制B. 与浓硫酸共热制
C. 与稀硫酸反应制D. 与稀硝酸反应制备
5. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A. 硅在自然界中主要以单质形式存在
B. 太阳能电池板、光导纤维、玻璃的主要成分均为硅酸盐
C. 二氧化硅溶于氢氟酸，不属于酸性氧化物的通性
D. 利用碳高温下置换硅的反应，可以比较碳、硅的非金属性强弱
6. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是
A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B. 的电子式为：
C. 中只含有离子键
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
7. 室温下，1体积水能溶解约40体积的SO2.用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C. 取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2与H2O反应生成了亚硫酸
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
8. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O
B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 过量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH-=
D. 过量的Fe和稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
9. 用如图所示装置检验SO2气体中是否存在CO2，试剂a应选用
A. NaHCO3溶液B. NaOH溶液
C 酸性KMnO4溶液D. Na2CO3溶液
10. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO=CaCO3↓
C. 检验SO是否除净的方法：取上层清液，加BaCl2溶液 ，观察是否产生沉淀
D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
11. 下列实验中，始终无明显现象的是
A. NO2通入FeSO4溶液中B. NH3通入AlCl3溶液中
C. CO2通入CaCl2溶液中D. SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中
12. 如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是
A. a是O2，b是H2OB. a是NO，b是H2O
C. a是Cl2，b是饱和食盐水溶液D. a是SO2，b是NaOH溶液
13. 下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下化学反应速率，其中反应最快的是
A. v(A)=0.4ml/(L·s)B. v(B)=0.6ml/(L·s)
C. v(C)=0.5ml/(L·s)D. v(D)=0.15ml/(L·s)
15. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)
B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05ml/(L·s)
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
16. 如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是
A. a的分子构型是正四面体
B. b中含有极性共价键和非极性共价键
C. c是b的同系物
D. d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
17. 下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是
A. 任何化学反应的限度都相同
B. 通过控制条件可以改变化学反应限度
C. 一定条件下，延长反应时间可以改变化学反应限度
D. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
18. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
19. 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g。下列推断中正确的是
A. a可能等于bB. a一定小于b
C. 无法判断D. a一定大于b
20. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344 L，则混合气体中NO的体积为
A. 112 mLB. 1008 mLC. 224 mLD. 448 mL
21. 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
22. 下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是
A. O2过量时，可能会有红棕色气体产生
B. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
C. 1mlN2(g)和1mlO2(g)反应生成2mlNO(g)，需吸收能量180kJ
D. 1mlN2(g)和1mlO2(g)所具有的能量之和比2mlNO(g)的能量高
23. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
24. 下述实验中均有红棕色气体产生，下列分析不正确的是
A. 由①中的红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应
B. 由②中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C. 由③中的气体产物中检测出CO2，说明木炭与浓硝酸发生了反应
D. 将③中红热木炭换成灼热碎玻璃，也能出现红棕色气体
25. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是

A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
二、解答题(共6道小题，共50分)
26. 实验室利用下面装置制取气体。
（1）实验室制备NH3的化学方程式为_______，反应装置选用_______(填字母，下同)。
（2）用Cu和稀硝酸制备NO的化学方程式为_______，选用装置_______收集NO。
（3）用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为_______，检验SO2的方法是_______。
27. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。
（1）过程II是氨的催化氧化，其化学方程式是_______。
（2）过程IV的化学方程式为_______。
（3）过程V可对NO2进行尾气处理，产物除NaNO2外，还有两种常见物质(其中一种是气体)，反应的化学方程式为_______。
（4）一定条件下，在2L的密闭容器中，进行N2和H2合成NH3的反应。反应过程中测得各气体的物质的量如下图所示。回答下列问题：
①用H2表示0～2min内该反应的平均速率为_______。
②第2min末，N2的转化率为_______。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a．气体的密度不随时间而改变
b．体系总物质的量不随时间而改变
c．N2和H2的浓度比为1：3
d．H2的体积百分数保持恒定
28. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
（1）关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。
a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+ b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小 d.溶液中的H+向Cu片移动
（2）图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______ml。
（3）图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。
29. 为消除燃煤烟气中的SO2、NOx，研究者提出了烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）将烟气与空气按一定比例通入含Fe2+的溶液中，可实现“脱硫”，其过程表示如下：
i：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++
ii：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2+++4H+
“脱硫”过程的总反应方程式为_______。
（2）在催化剂作用下，用NH3将烟气中NO还原，进行无害化处理，可实现“脱硝”，反应方程式_______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为、。当烟气中SO2和NO的体积比为4：1时，得到的吸收液中烟气转化生成的和Cl-的物质的量之比为_______。
30. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_______。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性：H3PO4_______H2SO4(填“＞”或“＜”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_______。
（3）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率下降的原因是_______。
31. 某小组同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：I。SCN-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
II。SCN-的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
III。浓硝酸被还原得NO2；NO2溶于浓硝酸后溶液呈黄色。
实验一：
（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。
实验二：研究SCN-的转化产物
a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
b．取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
（2）①甲同学仅根据实验一iii的现象推知SCN-转化的最终产物中一定有NO2，乙同学依据氧化还原分析和资料信息，认为证据不足，乙同学的理由是_______。
②由a可知红棕色气体中不含SO2，证据是_______。
③通过b证实了SCN-转化的最终产物中有_______。
实验三：丙同学认为一定浓度的NO2是实验一iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，并进行如下实验后得到了证实。
（3）①操作1是_______。
②操作2是_______。
参考答案
一、选择题(共25道小题，每小题2分，共50分。每小题选出最符合题意的一个选项)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【分析】
【详解】A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；
B．风力发电机是将风能转化为电能，故B不符合题意；
C．偏二甲肼燃烧是将化学能转化为热能，故C不符合题意；
D．锂离子电池是将化学能转化为电能，故D符合题意；
故选D。
2. 下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是
A. 浓盐酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 硫酸铜溶液
【答案】C
【详解】A．常温下浓盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，A不符合题意；
B．常温下稀硝酸和铁反应硝酸铁、NO和水，不能用铁制容器盛装，B不符合题意；
C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，C符合题意；
D．常温下硫酸铜和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁制容器盛装，D不符合题意；
答案选C。
3. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A. CO2属于大气污染物
B. 酸雨是pH小于7的雨水
C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D. 为避免污染环境，废旧电池不能随意乱丢
【答案】D
【详解】A．CO2在自然大气中就有存在，不是大气污染物，只是“温室效应气体”，描述错误，不符题意；
B．雨水pH小于5.6才算是酸雨，描述错误，不符题意；
C．CO2不属于导致酸雨的原因，NO2和SO2才是，描述错误，不符题意；
D．废旧电池有一些重金属元素，譬如镉元素等，对土壤及地下水都是非常严重的污染物，所以废旧电池一定要定点回收，集中合理处理，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
4. 下列反应中，酸体现还原性的是
A. 与浓盐酸共热制B. 与浓硫酸共热制
C 与稀硫酸反应制D. 与稀硝酸反应制备
【答案】A
【分析】
【详解】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确；
B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误；
C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误；
D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误；
故选：A。
5. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A. 硅在自然界中主要以单质形式存在
B. 太阳能电池板、光导纤维、玻璃的主要成分均为硅酸盐
C. 二氧化硅溶于氢氟酸，不属于酸性氧化物的通性
D. 利用碳高温下置换硅的反应，可以比较碳、硅的非金属性强弱
【答案】C
【分析】
【详解】A．硅是亲氧元素，硅在自然界中全部以化合态的形式存在，A错误；
B．太阳能电池板主要成分为硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，玻璃的主要成分为硅酸盐，B错误；
C．二氧化硅溶于氢氟酸，生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，不属于酸性氧化物的通性，C正确；
D．不能利用碳高温下置换硅的反应比较碳、硅的非金属性强弱，一般应该在溶液中，D错误；
答案选C。
6. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是
A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B. 的电子式为：
C. 中只含有离子键
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
【答案】C
【分析】
【详解】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A正确；
B．中氮氮为共价键，其电子式为：，故B正确；
C．中只既含有离子键，也还有共价键，故C错误；
D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为，故D正确；
故选C。
7. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2.用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C. 取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2与H2O反应生成了亚硫酸
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【答案】C
【详解】A．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，SO2也会和水反应生成H2SO3；试管内液面上升，不一定是由SO2与水发生了反应引起的，还有可能是由SO2溶解在水中引起的；故该现象不能证明SO2与水发生了反应，A错误；
B．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2；若收集的SO2纯净，则试管内会充满水；试管中剩余少量气体，可能是SO2中混有的不溶于水的杂质气体，B错误；
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，是因为SO2和H2O发生反应SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3电离出H+使溶液呈酸性，C正确；
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是由于H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，D错误；
答案选C。
8. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O
B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 过量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH-=
D. 过量的Fe和稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】B
【详解】A．玻璃塞的主要成分是SiO2，NaOH可与其发生反应生成具有粘性的Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，故氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞，A正确；
B．氯气通入水中生成HCl和HClO，HClO不拆写，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；
C．过量SO2和NaOH溶液反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：SO2+OH-=，C正确；
D．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；
答案选B。
9. 用如图所示装置检验SO2气体中是否存在CO2，试剂a应选用
A. NaHCO3溶液B. NaOH溶液
C. 酸性KMnO4溶液D. Na2CO3溶液
【答案】C
【分析】由于SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此检验SO2气体中是否存在CO2时需要先除尽混合气体中的SO2，据此分析解答。
【详解】A．SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2，不能检验SO2气体中是否存在CO2，A不符合题意；
B．NaOH溶液会将SO2、CO2都吸收，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．SO2具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化吸收，CO2不会，因此可以达到实验目的，C符合题意；
D．CO2会与Na2CO3溶液反应被吸收，且SO2可与Na2CO3溶液反应生成CO2，不能达到实验目的，D不符合题意；
答案选C。
10. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO=CaCO3↓
C. 检验SO是否除净的方法：取上层清液，加BaCl2溶液 ，观察是否产生沉淀
D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
【答案】A
【分析】粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，一般加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。据此分析解答。
【详解】A．碳酸钠一定要在氯化钡溶液之后加入，试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A错误；
B．加Na2CO3除去CaCl2，则除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO=CaCO3↓，故B正确；
C．硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验SO是否除净的方法为：取适量滤液（或上层清液），加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀，若无明显现象，说明SO已除尽，故C正确；
D．加稀盐酸调节pH后的溶液为氯化钠溶液，可以采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D正确；
故选A。
11. 下列实验中，始终无明显现象的是
A. NO2通入FeSO4溶液中B. NH3通入AlCl3溶液中
C. CO2通入CaCl2溶液中D. SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中
【答案】C
【详解】A．NO2溶于水产生硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁离子成Fe3+使溶液呈黄色，有现象，A不符合题意；
B．氨气通入氯化铝溶液中出现白色氢氧化铝沉淀，有现象，B不符合题意；
C．CO2无论多少都无法和CaCl2反应，无明显现象，C符合题意；
D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中发生反应生成BaSO4的白色沉淀，有现象，D不符合题意；
答案选C。
12. 如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是
A. a是O2，b是H2OB. a是NO，b是H2O
C. a是Cl2，b是饱和食盐水溶液D. a是SO2，b是NaOH溶液
【答案】D
【分析】喷泉实验的原理为形成压强差，利用圆底烧瓶种的气体易溶于烧杯中的液体或者两者能够发生化学反应，导致圆底烧瓶内的压强小于外界大气压，从而形成喷泉现象。据此解答。
【详解】A．氧气难溶于水，不能形成喷泉，A不符合题意；
B．一氧化氮难溶于水且是不成盐氧化物，不能形成压强差，B不符合题意；
C．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成压强差，C不符合题意；
D．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，能形成喷泉，D符合题意；
答案选D。
13. 下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【详解】A．向某溶液中加入足量盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有，A正确；
B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含，B错误；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有Cl-、、，不一定含C1-，C正确；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+，D正确；
答案选B。
14. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是
A. v(A)=0.4ml/(L·s)B. v(B)=0.6ml/(L·s)
C. v(C)=0.5ml/(L·s)D. v(D)=0.15ml/(L·s)
【答案】A
【详解】全部转化为A的化学反应速率，则
A．v(A)=0.4ml/(L·s)；
B．v(A)=v(B)=0.2ml/(L·s)；
C．v(A)=v(C)=0.25ml/(L·s)；
D．v(A)=v(D)=0.075ml/(L·s)；
因此反应最快的是A，答案选A。
15. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)
B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05ml/(L·s)
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
【答案】C
【分析】反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，据此回答问题。
【详解】A. 根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2ml，B减少了0.6ml，C减少了0.8ml，D增加了0.4ml，故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A错误；
B. 根据反应方程可知，A和D的反应系数不一致，任何时候反应速率均不相等，B错误；
C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为/(L·s)，C正确；
D.各物质的反应速率之比与反应系数之比相等，根据方程可知，各物质反应系数不一致，反应速率不可能相等，D错误。
答案为C。
16. 如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是
A. a的分子构型是正四面体
B. b中含有极性共价键和非极性共价键
C. c是b的同系物
D. d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
【答案】D
【详解】A．由比例模型可知，a为甲烷，其空间构型为正四面体，A正确；
B．由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C—C非极性共价键和C—H极性共价键，B正确；
C．由球棍模型可知，c为正丁烷，与b丙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，C正确；
D．由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，所以其物理性质与正丁烷不同，D错误；
答案选D。
17. 下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是
A. 任何化学反应的限度都相同
B. 通过控制条件可以改变化学反应限度
C. 一定条件下，延长反应时间可以改变化学反应限度
D. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
【答案】B
【分析】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，据此分析解答。
【详解】A．化学反应不同，限度不同，A错误；
B．可以改变外界条件控制化学反应的限度，如对于一个放热反应，升高温度，反应限度会改变，B正确；
C．化学反应的限度与反应时间无关，C错误；
D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，速率不一定是最大，D错误；
答案选B。
18. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
19. 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g。下列推断中正确的是
A. a可能等于bB. a一定小于b
C. 无法判断D. a一定大于b
【答案】D
【分析】
【详解】在Fe、Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克，该金属可能为Fe、Cu或二者的混合物，溶液中一定存在NO，加入稀盐酸，在酸性条件下NO与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，则有a一定大于b，故选D。
20. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344 L，则混合气体中NO的体积为
A 112 mLB. 1008 mLC. 224 mLD. 448 mL
【答案】D
【分析】已知HNO3与铜反应生成NO、NO2，根据反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析计算。
【详解】n(Cu)==0.05ml，n(NO2+2NO)==0.06ml，设NO2和NO组成的混合气体中n(NO)=xml，n(NO2)=yml，根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗的铜为0.5yml，根据3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，消耗的铜为1.5xml，则有x+y＝0.06，1.5x+0.5y＝0.05，解得：x=0.02，y=0.04，则V(NO)=0.02ml×22.4 L/ml=0.448L=448mL，故选D。
21. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀是因为发生反应，,说明SO2有还原性，故A正确；
B．SO2通入H2S溶液，产生黄色沉淀，因为发生反应,说明SO2有氧化性，故B正确；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，是因为SO2和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，是体现了SO2的还原性，故C错误；
D．SO2通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀，是因为发生,说明酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正确。
故答案为：C
22. 下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是
A. O2过量时，可能会有红棕色气体产生
B. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
C. 1mlN2(g)和1mlO2(g)反应生成2mlNO(g)，需吸收能量180kJ
D. 1mlN2(g)和1mlO2(g)所具有的能量之和比2mlNO(g)的能量高
【答案】D
【详解】A．O2过量时，会继续与NO反应生成NO2,可能会有红棕色气体产生，选项A正确；
B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，每断裂1mlNN，需要吸收946kJ热量，选项B正确；
C．根据图中信息可知，1mlN2(g)和1mlO2(g)反应生成2mlNO(g)，需吸收能量(946+498-6322)kJ=180kJ，选项C正确；
D．根据选项C可知，反应的△H=+180kJ/ml，反应为吸热反应，1mlN2(g)和1mlO2(g)所具有的能量之和比2mlNO(g)的能量低，选项D不正确；
答案选D。
23. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
【答案】D
【详解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确；
B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；
C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确；
D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误；
答案选D。
24. 下述实验中均有红棕色气体产生，下列分析不正确的是
A. 由①中的红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应
B. 由②中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C. 由③中的气体产物中检测出CO2，说明木炭与浓硝酸发生了反应
D. 将③中红热木炭换成灼热碎玻璃，也能出现红棕色气体
【答案】C
【详解】A．木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，或浓硝酸分解生成二氧化氮，则红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应，故A正确；
B．加热浓硝酸分解生成二氧化氮，则由②中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体(含二氧化氮、氧气)，故B正确；
C．③的气体产物中检测出CO2，可能碳与氧气反应，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故C错误；
D．挥发的硝酸与红热的碳发生氧化还原反应生成二氧化氮，或挥发的硝酸分解生成生成二氧化氮，生成二氧化氮时N元素的化合价降低，则由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物，故D正确；
故选：C。
25. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是

A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
【答案】C
【分析】
【详解】A．由原理的示意图可知，Ir的表面H2和N2O发生反应生成N2和H2O，反应方程式为：H2+N2O=N2+H2O，A正确；
B．根据图示可知：导电基体上，H2为负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-=2H+，B正确；
C．若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，离子被还原为NO，所以不能消除含氮污染物，C错误；
D．由原理的示意图可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，则会更多的转化成，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；
故合理选项是C。
二、解答题(共6道小题，共50分)
26. 实验室利用下面装置制取气体。
（1）实验室制备NH3的化学方程式为_______，反应装置选用_______(填字母，下同)。
（2）用Cu和稀硝酸制备NO的化学方程式为_______，选用装置_______收集NO。
（3）用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为_______，检验SO2的方法是_______。
【答案】（1） ①. 2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. a
（2） ①. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. f
（3） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 将气体通入品红溶液中，品红褪色，加热后恢复红色
【小问1详解】
实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反应装置为固固加热装置，故选a；
【小问2详解】
Cu和稀硝酸发生氧化还原反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO密度与空气相当，难溶于水，可选用排水法收集，故收集装置选f；
【小问3详解】
Cu和浓硫酸加热生成Cu(SO)4、SO2和H2O，反应化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故可将产生的气体通入品红溶液中检验SO2，品红褪色，加热后恢复红色，说明是SO2。
27. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。
（1）过程II是氨的催化氧化，其化学方程式是_______。
（2）过程IV的化学方程式为_______。
（3）过程V可对NO2进行尾气处理，产物除NaNO2外，还有两种常见物质(其中一种是气体)，反应的化学方程式为_______。
（4）一定条件下，在2L的密闭容器中，进行N2和H2合成NH3的反应。反应过程中测得各气体的物质的量如下图所示。回答下列问题：
①用H2表示0～2min内该反应的平均速率为_______。
②第2min末，N2的转化率为_______。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a．气体的密度不随时间而改变
b．体系总物质的量不随时间而改变
c．N2和H2的浓度比为1：3
d．H2的体积百分数保持恒定
【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
（4） ①. 0.075ml/(L·min) ②. 10% ③. bd
【小问1详解】
过程Ⅱ为氨的催化氧化，反应中NH3与O2催化氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
【小问2详解】
过程Ⅳ为NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问3详解】
过程Ⅴ为NO2与Na2CO3反应生成NaNO2，同时还生成NaNO3和CO2气体，反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
【小问4详解】
①N2和H2合成NH3的反应方程式为N2+3H22NH3，结合图像可知，X为N2，Y为H2，Z为NH3，则用H2表示0～2min内该反应的平均速率为；
②由图可知，2min内，N2转化的物质的量为0.1ml，则N2的转化率为；
③a．该反应在恒容容器中进行，则气体的密度始终不发生改变，因此气体的密度不随时间改变不能说明反应达到平衡，a不符合题意；
b．该反应气体的总物质的量在不断改变，当体系总物质的量不随时间改变，说明反应达到平衡，b符合题意；
c．若反应开始时N2和H2的浓度比为1：3，则反应在任意时刻N2和H2的浓度比均为1：3，因此N2和H2的浓度比为1：3不能说明反应达到平衡状态，c不符合题意；
d．H2体积百分数保持恒定，说明H2的物质的量不再改变，能够说明反应达到平衡，d符合题意；
答案选bd。
28. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
（1）关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。
a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+ b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小 d.溶液中的H+向Cu片移动
（2）图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______ml。
（3）图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。
【答案】（1）abd （2）0.4
（3） ①. 正 ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【小问1详解】
图I所示装置是以锌、铜为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故：a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+，正确； b.电子由Zn片通过导线流向Cu片，正确；c.一段时间后，H+在铜极生成H2，溶液的pH增大，错误；d.溶液中的H+向Cu片移动，阳离子朝正极移动，正确；故选abd。
【小问2详解】
图I所示原电池中，铜作正极，电极反应式：2H++2e-=H2↑，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，物质的量为0.2ml，则导线中通过的电子的物质的量为0.4ml。
【小问3详解】
根据图示，NH3在电极a反应生成N2，该反应氮元素失去电子，NH3发生氧化反应，电极a是电池的负极，电极a上发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；则电极b是正极。
29. 为消除燃煤烟气中的SO2、NOx，研究者提出了烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）将烟气与空气按一定比例通入含Fe2+的溶液中，可实现“脱硫”，其过程表示如下：
i：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++
ii：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2+++4H+
“脱硫”过程的总反应方程式为_______。
（2）在催化剂作用下，用NH3将烟气中NO还原，进行无害化处理，可实现“脱硝”，反应方程式为_______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为、。当烟气中SO2和NO的体积比为4：1时，得到的吸收液中烟气转化生成的和Cl-的物质的量之比为_______。
【答案】（1）2SO2+O2+2H2O2H2SO4
（2）4NH3+6NO5N2+6H2O
（3）2：11
【小问1详解】
根据反应i和ii可知，脱硫过程中Fe2+作催化剂，两式相加即可得总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；
【小问2详解】
催化剂的作用下，NH3可将NO还原，得到N2和H2O，反应堆化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；
【小问3详解】
NaClO溶液作为吸收剂，将烟气中的SO2、NO转化为、，反应的离子方程式分别为：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+，2NO+3ClO-+H2O=2+3Cl-+2H+，当烟气中SO2和NO的体积比为4：1时，假设SO2 4ml，NO 1ml则生成的的物质的量为1ml，Cl-的物质的量为4+1.5=5.5ml，因此生成的和Cl-的物质的量之比为1：5.5=2：11。
30. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_______。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性：H3PO4_______H2SO4(填“＞”或“＜”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_______。
（3）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率下降的原因是_______。
【答案】（1）研磨、加热
（2） ①. ＜ ②. 核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S
（3）80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低
【分析】用稀硫酸溶解磷精矿粉得到磷石膏和粗磷酸，再用H2O2氧化粗磷酸中混有的有机碳生成CO2除去，最后用碳酸钙除去过量的硫酸，再经过一系列操作得到精制磷酸，结合题干提供的信息分析解答。
【小问1详解】
化学上常用研磨，加热，溶解时搅拌等措施来加快化学反应速率，根据流程图，加快化学反应速率的措施有：研磨，加热；
【小问2详解】
①根据反应方程式2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4，是由H2SO4反应得到H3PO4，根据强酸制取弱酸，酸性：H3PO4＜H2SO4；
②P和S电子层数相同，属于同周期元素，核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S，故最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4；
【小问3详解】
根据图像，80℃前随着温度升高，有机碳脱除率增大，80℃后随着温度升高，有机碳脱除率降低，可能是H2O2受热分解，导致H2O2浓度降低，影响有机碳的脱除。
31. 某小组同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：I。SCN-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
II。SCN-的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
III。浓硝酸被还原得NO2；NO2溶于浓硝酸后溶液呈黄色。
实验一：
（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。
实验二：研究SCN-的转化产物
a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
b．取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
（2）①甲同学仅根据实验一iii的现象推知SCN-转化的最终产物中一定有NO2，乙同学依据氧化还原分析和资料信息，认为证据不足，乙同学的理由是_______。
②由a可知红棕色气体中不含SO2，证据是_______。
③通过b证实了SCN-转化的最终产物中有_______。
实验三：丙同学认为一定浓度的NO2是实验一iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，并进行如下实验后得到了证实。
（3）①操作1是_______。
②操作2是_______。
【答案】（1）(SCN)x
（2） ①. 浓硝酸氧化(SCN)x，浓硝酸的还原产物为NO2 ②. 向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 ③. CO2、
（3） ①. 通入一定量的NO2 ②. 滴加5滴1ml/L的KSCN溶液
【小问1详解】
向浓硝酸中滴加KSCN溶液，根据信息知SCN−被浓硝酸氧化成红色的(SCN)x溶液立即变红，所以答案为(SCN)x；
【小问2详解】
①由于浓硝酸氧化(SCN)x时，浓硝酸的还原产物为NO2，因此不能说明SCN-转化的最终产物中一定有NO2；
②将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成；则推测SCN−氧化可能得到气体SO2、CO2，与Ba(OH)2和NaOH溶液反应生成BaSO3、BaCO3白色沉淀，但再过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，如果有BaSO3生成则会被硝酸氧化成不溶于酸的BaSO4，沉淀就不完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，综合说明没有生成SO2；
③取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，ⅲ中溶液成酸性，产生大量白色沉淀，则说明溶液中一定含有，因此SCN-转化的最终产物中有CO2、；
【小问3详解】
实验目的为验证一定浓度的NO2是实验一iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，可先向2mL浓硝酸中通入一定量的NO2气体，溶液变黄后再滴加5滴1ml/L的KSCN溶液，溶液变红后又迅速褪色，同时产生大量红棕色气体，则可说明NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化(SCN)x)。
A.太阳能集热器
B.风力发电机
C.偏二甲肼燃烧
D.锂离子电池
选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中加入足量盐酸，再加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中含
B
向某溶液中加足量NaOH后，加热
产生能使湿润石蕊试纸变红气体
原溶液中含
C
向某溶液中加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中不一定含C1-
D
向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水
溶液变为红色
原溶液中含有Fe2+
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
①
②
③
A.太阳能集热器
B.风力发电机
C.偏二甲肼燃烧
D.锂离子电池
选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中加入足量盐酸，再加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中含
B
向某溶液中加足量NaOH后，加热
产生能使湿润石蕊试纸变红气体
原溶液中含
C
向某溶液中加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中不一定含C1-
D
向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水
溶液变为红色
原溶液中含有Fe2+
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
①
②
③