高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸完美版ppt课件

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（1）浓HNO3的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。
质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
低沸点（83℃），易挥发。
②氧化性：与金属反应（除Au和Pt外）
Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O
氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
（2）浓HNO3的化学性质
②氧化性：与非金属反应
【小结】硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2。
【特别提醒】硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体
（浓、稀）硝酸具有强氧化性，均能将金属（非金属）的单质（低价态化合物）氧化至最高价态：非金属得到最高价态氧化物、金属得到最高价态盐（硝酸盐以及其他盐），浓硝酸被还原成NO2，硝酸被还原成NO或更低价态含氮化合物，同时得到水。
③不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方
注意：在加热情况下，绝大多数金属（除Pt、Au外）都能与浓硫酸反应，通常不产生H2！
Fe、Al 遇冷的浓硫酸（硝酸）发生钝化
通常情况下，浓硫酸可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
随着反应的进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?
分析：溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜
注意:NO3-/H+也有强氧化性
【小试牛刀】下列关于硝酸说法正确的是（ ） A.硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子 B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C.硝酸电离出H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体
①是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
②是化学实验室里必备的重要试剂。
③用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
Na2SO3(s)+2H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）浓H2SO4的用途
制化肥、农药、炸药、染料、盐等
（2）浓HNO3的用途
按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
【小试牛刀】如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
3Fe＋8HNO3（稀）＝ 3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O
Fe被氧化成Fe（+2价），说明硝酸的氧化性弱，该说法是否正确？请说明理由。
1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是（ ） ①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
2.向一定体积 18ml/L的浓硫酸中加入过量的铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 ml。则浓硫酸的体积为（ ） A. 等于50 mL B. 大于50 mL 小于 100 mL C. 等于100 mL D. 大于100 mL
3.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是（ ） A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色