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人教版 (新课标)第四节 氨 硝酸 硫酸优质课件ppt
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这是一份人教版 (新课标)第四节 氨 硝酸 硫酸优质课件ppt，文件包含44氨硝酸硫酸第1课时-氨pptx、氨的喷泉实验mp4、氨的实验室制法asf等3份课件配套教学资源，其中PPT共38页， 欢迎下载使用。
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
----氨气的喷泉实验
【实验现象】 打开止水夹，烧杯中的水倒入烧瓶，形成红色的喷泉。
（2）溶液为什么变为红色？
（3）实验成败的关键是什么？
（1）氨为什么会形成喷泉？
a.烧瓶干燥、冷却后收集；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
氨气溶于水形成溶液显碱性
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
①无色, 有刺激性气味的气体；
③极易溶于水(1:700)。
①氨跟水反应——显弱碱性
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。
【讨论】氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。
减小上部压强：（1）降温（2）升温（3）吸收上部气体（溶解吸收、反应吸收）
NH3+HCl＝NH4Cl
1.在反应中为什么会产生白烟？
挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？
写出上述反应的离子方程式
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等
有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
①铵盐的形成：NH3＋H+＝NH4+
铵盐都不稳定，受热易分解
【小试牛刀】在烧瓶内充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A.HCl和H2O B.O2和H2O
C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
【再来一刀】某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置：
（1）在图1的锥形瓶中，分别加入足量的下列物 质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A.Cu和稀盐酸 B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸 D.NaHCO3与稀盐酸
（2）在图2的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质是（ ）
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
因浓硫酸溶于水放热，使酒精快速挥发，瓶内压强增大
原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3
【讨论】应该使用一套什么装置进行主反应 ？NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
棉花的作用：防止氨气与空气对流
a、用润湿红色的石蕊试纸靠近瓶口。
b、蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
用CaO、碱石灰干燥。
b、水——装置：倒扣漏斗
无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
1、制氨气时所用的铵盐可否是硝铵、碳铵（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？
①因为加热时NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使产物不纯。
②a. NaOH、KOH具有吸湿性，易结块； b.强碱具有强腐蚀性。
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
思考：有什么现象？为什么有此现象？
1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。
自然界中氮的循环过程
氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）
土壤中的氮(铵盐→硝酸盐)
1、用蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（ ） A．HCl、H2SO4、HNO3 B．HCl、HBr、HNO3 C．HCl、H3PO4、HNO3 D．HCl、H3PO4、H2SO4
2、氨是一种重要的制冷剂，原因是（ ） A．氨易溶于水 B．它在常温下是气体 C．液氨气化时大量吸收周围的热，使之温度降低 D．氨分子呈三角锥形
3、可用于干燥氨气的物质是（ ） A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．无水硫酸铜 D．生石灰
4、不是任何铵盐都具有的性质是（ ） A．都能溶于水 B．加热后都有氨气放出 C．与强碱共热，都有氨气放出 D．受热都能分解
5、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后 （ ） A．加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B．加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
6．能用NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O表示的化学反应为 （均为溶液中反应） （ ） A．NH4HCO3与NaOH共热 B．NH4Br与NaOH共热 C．(NH4)2SO4与Ba(OH)2共热 D．NH4HSO4与KOH共热
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
----氨气的喷泉实验
【实验现象】 打开止水夹，烧杯中的水倒入烧瓶，形成红色的喷泉。
（2）溶液为什么变为红色？
（3）实验成败的关键是什么？
（1）氨为什么会形成喷泉？
a.烧瓶干燥、冷却后收集；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
氨气溶于水形成溶液显碱性
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
①无色, 有刺激性气味的气体；
③极易溶于水(1:700)。
①氨跟水反应——显弱碱性
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。
【讨论】氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。
减小上部压强：（1）降温（2）升温（3）吸收上部气体（溶解吸收、反应吸收）
NH3+HCl＝NH4Cl
1.在反应中为什么会产生白烟？
挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？
写出上述反应的离子方程式
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等
有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
①铵盐的形成：NH3＋H+＝NH4+
铵盐都不稳定，受热易分解
【小试牛刀】在烧瓶内充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A.HCl和H2O B.O2和H2O
C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
【再来一刀】某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置：
（1）在图1的锥形瓶中，分别加入足量的下列物 质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A.Cu和稀盐酸 B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸 D.NaHCO3与稀盐酸
（2）在图2的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质是（ ）
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
因浓硫酸溶于水放热，使酒精快速挥发，瓶内压强增大
原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3
【讨论】应该使用一套什么装置进行主反应 ？NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
棉花的作用：防止氨气与空气对流
a、用润湿红色的石蕊试纸靠近瓶口。
b、蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
用CaO、碱石灰干燥。
b、水——装置：倒扣漏斗
无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
1、制氨气时所用的铵盐可否是硝铵、碳铵（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？
①因为加热时NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使产物不纯。
②a. NaOH、KOH具有吸湿性，易结块； b.强碱具有强腐蚀性。
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
思考：有什么现象？为什么有此现象？
1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。
自然界中氮的循环过程
氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）
土壤中的氮(铵盐→硝酸盐)
1、用蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（ ） A．HCl、H2SO4、HNO3 B．HCl、HBr、HNO3 C．HCl、H3PO4、HNO3 D．HCl、H3PO4、H2SO4
2、氨是一种重要的制冷剂，原因是（ ） A．氨易溶于水 B．它在常温下是气体 C．液氨气化时大量吸收周围的热，使之温度降低 D．氨分子呈三角锥形
3、可用于干燥氨气的物质是（ ） A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．无水硫酸铜 D．生石灰
4、不是任何铵盐都具有的性质是（ ） A．都能溶于水 B．加热后都有氨气放出 C．与强碱共热，都有氨气放出 D．受热都能分解
5、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后 （ ） A．加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B．加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
6．能用NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O表示的化学反应为 （均为溶液中反应） （ ） A．NH4HCO3与NaOH共热 B．NH4Br与NaOH共热 C．(NH4)2SO4与Ba(OH)2共热 D．NH4HSO4与KOH共热
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