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浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一下学期6月期末联考化学试题（Word版附解析）
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考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 下列物质中不属于电解质的是
A. B. HIC. D. KOH
【答案】A
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，HI属于酸、AlCl3是盐、KOH是碱，均属于电解质，SO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则其不属于电解质，故答案为：A。
2. 侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是
A. 受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
B. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱
C. 氨碱法的第一步反应是向的饱和NaCl溶液中通入足量的
D. 工业合成氨是最重要的人工固氮途径
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热时碳酸氢钠易分解，产生碳酸钠，比碳酸钠更不稳定，A项正确；
B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，B项正确；
C．溶解度比大，故氨碱法第一步是向的饱和溶液中通入足量的，C项错误；
D．最重要的人工固氮途径是工业合成氨，D项正确；
故选C。
3. 下列说法不正确的是
A. 表示质子数为6、中子数为8的核素
B. 的名称为异丁烷
C. 的离子结构示意图为
D. 和为两种不同物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子中，质子数为6，中子数为14-6=8，A正确；
B．习惯命名为异丁烷，B正确；
C．S2-结构示意图为，C正确；
D．CH4为四面体结构，C原子在四面体的体心，故和为一种结构，同一种物质，D错误；
故选D
4. 我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A. 火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体B. 该反应的还原剂为S和C
C. 反应产生的气体均为氧化产物D. 反应生成1ml CO2时转移4ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，据此分析。
【详解】A．火药爆炸过程中产生的气体为N2、CO2都不能形成酸雨，A错误；
B．该反应中S和C元素的化合价分别由0价降低到-2价，0价升高到+4价，故C是还原剂，S是氧化剂，B错误；
C．反应产生的N2为还原产物，C错误；
D．反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中共转移12个电子，故反应生成1ml CO2时转移4ml电子，D正确；
故答案为：D。
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是
A. A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
B. B装置可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸
C. C装置可用于制备并收集乙酸乙酯
D. D装置可用于制备胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成NO，所以不能用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，A错误；
B．氨气、氯化氢极易溶于水，苯的密度小于水，在上层，氨气、氯化氢直接通入水中会引起倒吸，所以不能用该装置吸收氨气、氯化氢，并防止倒吸，应该用四氯化碳，B错误；
C．乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂加热的条件下反应生成乙酸乙酯，可用饱和碳酸钠溶液收集实验产生的乙酸乙酯，C正确；
D．NaOH溶液与FeCl3反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，D错误；
故选C。
6. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂①常选用澄清石灰水
B. 加入试剂②反应的离子方程式为
C. 电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料
D. 与电解MgO相比，电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势
【答案】A
【解析】
【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶与水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。
【详解】A． 试剂①常选用石灰乳，从而降低成本，故A错误；
B． Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，加入试剂②反应的离子方程式为，故B正确；
C． 电解熔融所得副产物氯气是工业制备试剂②HCl的主要原料，故C正确；
D． 与电解MgO相比，氯化镁的熔点低于氧化镁，电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势，故D正确；
故选A。
7. 化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用氮气来保存薯片，与氮气的化学性质稳定有关，与其颜色气味无关，A错误；
B．擦干已洗净的铁锅，是防止腐蚀生锈生成氧化铁，与铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4无关，B错误；
C．氨水具有碱性，可以吸收二氧化硫烟气，C错误；
D．具有较强的还原性，且能抑制细菌生长，红酒中添加适量的可以起到抗氧化和杀菌的作用，D正确；
故选D。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L 中的原子总数为
B. 1ml苯()中含有的碳碳双键数为
C. 含19.6g的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为
D. 通过使固体增重2g时，反应中转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．苯分子中不含有碳碳双键，B错误；
C．随着反应进行浓硫酸浓度降低，不产生二氧化硫气体，开始产生氢气，故产生气体分子数不确定，C错误；
D．根据反应方程式：，故通过使其增重2g时，反应中转移的电子数为，D正确；
故选D。
9. 下列说法不正确的是
A. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花
B. 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解
C. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料
D. 服用补铁剂(含)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好
【答案】C
【解析】
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时基本没有烧焦羽毛的气味，A正确；
B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂在一定条件下均能发生水解，B正确；
C．聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，C错误；
D．维生素C具有还原性，防止被氧化，又可以作为营养物质添加剂，D正确；
故选C。
10. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱：
B. 工业上制硝酸时氨的催化氧化：
C. 过氧化钠溶于水：
D. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：
【答案】A
【解析】
【详解】A．是两性氢氧化物，溶于强碱，离子反应方程式为，A正确；
B．工业上制硝酸时氨催化氧化反应方程式为，B错误；
C．过氧化钠溶于水反应，过氧化钠不能拆，离子方程式为，C错误；
D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，是络合物，应写成分子形式，离子方程式为：，D错误；
故选A。
11. 某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是
A. 该有机物分子中有3种官能团
B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1ml该有机物充分燃烧消耗7ml
D 该有机物能发生加聚反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分子中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，A正确；
B．该有机物中含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．该有机物燃烧的化学方程式为+7O26CO2+5H2O，故1ml该有机物充分燃烧消耗7ml ，C正确；
D．该有机物能发生加聚反应生成，D错误；
故选D。
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A. 最高正化合价：Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C. W、X形成的化合物中只含有离子键
D. W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，X为Na元素；非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，可知Y为Si元素、Z为Cl元素符合；由上述分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Si元素、Z为Cl元素，据此解题：
【详解】A．最高正化合价：Z(+7)＞Y(+4)＞X(+1)，A正确；
B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，B正确；
C．W、X形成的化合物若为过氧化钠，含有离子键、共价键，C错误；
D．W、X、Z能形成具有强氧化性的NaClO，D正确；
故答案为：C。
13. 我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是
A. 电极A上发生氧化反应
B. 负极的电极反应式为
C. 质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动
D. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，A电极上氧气得电子生成水，则 A为正极，电极反应为，B电极上失电子生成S，则B电极为负极，负极反应式为，微生物作用下发生的反应为 ，据此分析解答；
【详解】A．由分析可知，A为正极，发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，负极的电极反应式为，B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，则向海水层移动，C错误；
D．微生物代谢反应为，是 氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D正确；
故选D。
14. 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2ml活性炭和2ml ，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示随t的变化
B. 时，
C. 0~2min内，
D. 加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间
【答案】B
【解析】
【详解】A．投入活性炭和NO2，随着反应的进行，活性炭和NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，故曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)或活性炭随t的变化，A正确；
B．时，反应未达到化学平衡状态，，B错误；
C．曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，0~2min内n(CO2)变化1.5ml，则，C正确；
D．加入合适的催化剂，可加快化学反应速率，缩短反应达到平衡所需时间，D正确；
故选B。
15. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有和]，且过程中有少量产生。下列说法不正确的是
A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强
B. 和示意图可以如右图表示
C. 具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
D. 0.2ml Na投入液氨中生成0.1ml 时，Na共失去0.2ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正确；
B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，B错误；
C．具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确；
D．Na从0价升高到+1价，失去一个电子，故0.2ml Na投入液氨中生成0.1ml 时，Na共失去0.2ml电子，D正确；
故选B。
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．验证NaCl、混合溶液中的Cl-时，考虑到也能与反应生成白色沉淀，所以先加过量除掉，再往上层清液中滴加溶液，则可验证溶液中的，A正确；
B．探究的性质，将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为具有还原性，在空气中被氧化生成S，B错误；
C．检验某溶液中是否含有，就是利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明有，C正确；
D．探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无铜生成，证明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确；
故选B。
非选择题部分
填空题(本题有5小题，共52分)
17. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）氮元素在周期表中的位置是___________。
（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。
①设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为___________。
②下列说法正确的是___________。
A．最简单的氮烯分子式为
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键
D．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键
（3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物，结构式为___________。
（4）某种氨基酸分子结构模型如右图所示，则其结构简式为___________。
【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2） ①. NnHn+2(n≥1且n为正整数) ②. ACD
（3）O=C=N—H或H—O—C≡N
（4）CH3CH(NH2)COOH
【解析】
【小问1详解】
N核电荷数为7，氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。故答案为：第二周期ⅤA族；
小问2详解】
①当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2(n≥1且n为正整数)。故答案为：NnHn+2(n≥1且n为正整数)；
②A．最简单的氮烯中含有两个N原子，两个N原子间形成氮氮双键，每个N原子与H原子形成N—H键，故最简单的氮烯分子式：N2H2，故A正确；
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮炔，故B错误；
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷烃，故C正确；
D．氮烯中既存在极性键N—H键，又存在非极性键N=N键，故D正确；
故答案为：ACD；
【小问3详解】
只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物为HCNO，结构式为：O=C=N—H或H—O—C≡N，故答案为：O=C=N—H或H—O—C≡N；
【小问4详解】
某种氨基酸分子结构模型可知为α-氨基丙酸，结构简式为：CH3CH(NH2)COOH，故答案为：CH3CH(NH2)COOH。
18. 硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下：
已知：①单质硫有、、、、等多种形式，主要存在于固体硫单质中，主要存在于硫蒸气中；②硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似。
请回答：
（1）COS分子的空间结构为___________形。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 自然界中有单质硫存在
B. 加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化
C. 一定条件下可发生化学反应：
D. COS与相似，均不能与发生化学反应
（3）绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙和硫代硫酸钙，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用表示)___________。
（4）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式___________。
【答案】（1）直线形 （2）AC
（3）
（4） ①. 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复 ②.
【解析】
【小问1详解】
硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，故COS空间结构为直线形；
【小问2详解】
A．自然界有单质硫和硫的化合物的存在，A正确；
B．加热固态硫变为硫蒸气，与为同素异形体，为化学变化，B错误；
C．硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，一定条件下可发生化学反应：，C正确；
D．COS中S为-2价，具有还原性，能与发生化学反应，D错误；
故选AC；
【小问3详解】
由(3)题干可知，单质硫与熟石灰在加热条件下反应生成五硫化钙和硫代硫酸钙，反应方程式为；
【小问4详解】
单质硫和氧化铜共热制得，生成，生成3份CuS得到6个电子，生成1份失去2个电子，根据得失电子守恒，则生成一份X失去4个电子，即X中S为+4价，故X气体为SO2，实验室检验SO2的方法为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；常温时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价部分降到0价，部分升到+4价，化学方程式为。
19. 氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1ml 、2ml 和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。
已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；
②混合气体中，气体B的分压，为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。
（1）12min时，容器中气体的总物质的量为___________ ml。
（2）的平衡转化率为___________。
（3）若平衡体系中CO和的分压相同，则平衡体系中的物质的量为___________ml。
（4）该体系达到平衡的标志是___________。
A. 各组分的浓度不再改变
B.
C. 单位时间内2n ml 键断裂，同时有n ml 生成
D. 体系的密度不再变化
(二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生：
Ⅲ．
Ⅳ．
（5）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于___________。
【答案】（1）4.5 （2）90%
（3）1.35 （4）AC
（5）甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率
【解析】
【小问1详解】
根据同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比，12min时，容器中气体的总物质的量为=4.5ml；
【小问2详解】
到达平衡时气体总的物质的量为=4.8ml，反应Ⅱ为等体积反应，气体总的物质的量比起始增加1.8ml，根据反应Ⅰ中的化学计量系数，可知甲烷反应0.9ml，的平衡转化率为90%；
【小问3详解】
若平衡体系中CO和的分压相同，即CO和的物质的量相同，根据碳原子守恒，CO和的物质的量为=0.45ml，根据氧原子守恒，剩余的物质的量为2ml-0.45ml-0.45ml×2=0.65ml，根据氢原子守恒，平衡体系中的物质的量为2ml-0.65ml=1.35ml；
【小问4详解】
A．各组分的浓度不再改变，说明该体系达到平衡，A正确；
B．两个反应均消耗，不能说明该体系达到平衡，B错误；
C．单位时间内2n ml 键断裂，同时有n ml 生成代表的量不再变化，说明该体系达到平衡，C正确；
D．恒容条件，体系的密度是定值，密度不变，不能说明该体系达到平衡，D错误；
故选AC；
【小问5详解】
甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率。
20. 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
（1）实验中可能用到下列装置(夹持和加热装置省略)，仪器a的名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④
B. 滤液1中含有Fe2+，检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色
C. 第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防止H2O2与固体颗粒接触分解
D. 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等
（3）滤渣2的主要成分是S和___________。写出第二次浸出的离子反应方程式___________。
（4）用浓硫酸配制稀硫酸时，涉及以下操作：
正确的顺序为___________(填写序号)。
（5）某同学在实验完成之后，得到1.50g ，则铜的回收率为___________。
【答案】（1）直形冷凝管 （2）AC
（3） ①. SiO2 ②. CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O
（4）fecabd （5）30%
【解析】
【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，仪器a的名称是直型冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
【小问2详解】
A．根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，即第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④，A正确；
B．由分析可知，滤液1中含有Fe2+，但同时也含有Fe3+，故检验方法不能用取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色，而应该取少量滤液1，向其中加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，B错误；
C．第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，C正确；
D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，不坩埚，D错误；
故答案为：AC；
【小问3详解】
由分析可知，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，含有少量S，第二次浸出时，用硫酸溶解CuS时发生反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O，故答案为：SiO2；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；
【小问4详解】
用浓硫酸配制稀硫酸时，进行的操作步骤依次为：稀释、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，根据题干图示信息可知，正确的顺序为：fecabd，故答案为：fecabd；
【小问5详解】
废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/ml=0.02ml，1.5g CuSO4•5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/ml=0.006ml，则铜的回收率为×100%=30%，故答案为：30%。
21. 乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。
已知：(R代表烃基)
请回答：
（1）G中官能团的名称为___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 工业上把①叫做石油的分馏B. A和B互为同系物
C. B→F的反应类型为加成D. 仅用水就可鉴别C和E
（4）写出③C+D→E的化学方程式___________。
（5）利用已知信息设计用合成的路线：___________
(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出3种与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式___________。
【答案】（1）羟基、碳碳双键
（2）HOOC-COOH （3）BD
（4）2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O
（5）
（6）、、
【解析】
【分析】C和D反应生成乙二酸二乙酯，结合C的分子式可知，C为CH3CH2OH、D为HOOC-COOH，而A与水反应生成C，故A为CH2=CH2；B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C3H5Cl，C3H5Cl水解生成CH2=CHCH2OH，推知F为CH2=CHCH2Cl、B为丙烯，CH2=CHCH2OH氧化生成乙二酸。
【小问1详解】
G为CH2=CHCH2OH，官能团的名称为羟基、碳碳双键；
【小问2详解】
根据分析，D的结构简式为HOOC-COOH；
【小问3详解】
A．工业上把①叫做石油的裂解，A错误；
B．A为乙烯，B为丙烯，二者互为同系物，B正确；
C．B→F的反应类型为取代反应，C错误；
D．乙醇和水互溶，乙二酸二乙酯不溶于水，仅用水就可鉴别C和E，D正确；
故选BD；
【小问4详解】
③C+D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O；
【小问5详解】
可由2分子酯化生成，与氯化氢加成生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，再发生水解反应生成，合成路线为：；
【小问6详解】
与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式，可以含有醛基或者醚键，符合条件的结构简式有、、等。选项
活动
化学知识
A
向薯片袋内充入氮气
氮气无色无味
B
擦干已洗净的铁锅，防止生锈
铁丝在氧气中燃烧生成
C
用氨水处理二氧化硫烟气
氨水具有挥发性
D
红酒中添加少量
可以起到抗氧化和杀菌作用
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证NaCl、混合溶液中的
取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液
若上层清液变浑浊
则混合溶液中含有
B
探究的性质
将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内
烧杯中出现乳白色浑浊
不稳定，易分解
C
检验某溶液中是否含有
取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
火焰呈紫色
溶液中含有
D
探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液
铝片表面未见到紫红色固体
铝片表面已形成致密的氧化膜
t/min
0
4
8
12
16
20
24
p/kPa
10.0
12.5
13.9
15.0
15.8
16.0
16.0
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 下列物质中不属于电解质的是
A. B. HIC. D. KOH
【答案】A
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，HI属于酸、AlCl3是盐、KOH是碱，均属于电解质，SO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则其不属于电解质，故答案为：A。
2. 侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是
A. 受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
B. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱
C. 氨碱法的第一步反应是向的饱和NaCl溶液中通入足量的
D. 工业合成氨是最重要的人工固氮途径
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热时碳酸氢钠易分解，产生碳酸钠，比碳酸钠更不稳定，A项正确；
B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，B项正确；
C．溶解度比大，故氨碱法第一步是向的饱和溶液中通入足量的，C项错误；
D．最重要的人工固氮途径是工业合成氨，D项正确；
故选C。
3. 下列说法不正确的是
A. 表示质子数为6、中子数为8的核素
B. 的名称为异丁烷
C. 的离子结构示意图为
D. 和为两种不同物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子中，质子数为6，中子数为14-6=8，A正确；
B．习惯命名为异丁烷，B正确；
C．S2-结构示意图为，C正确；
D．CH4为四面体结构，C原子在四面体的体心，故和为一种结构，同一种物质，D错误；
故选D
4. 我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A. 火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体B. 该反应的还原剂为S和C
C. 反应产生的气体均为氧化产物D. 反应生成1ml CO2时转移4ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，据此分析。
【详解】A．火药爆炸过程中产生的气体为N2、CO2都不能形成酸雨，A错误；
B．该反应中S和C元素的化合价分别由0价降低到-2价，0价升高到+4价，故C是还原剂，S是氧化剂，B错误；
C．反应产生的N2为还原产物，C错误；
D．反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中共转移12个电子，故反应生成1ml CO2时转移4ml电子，D正确；
故答案为：D。
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是
A. A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
B. B装置可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸
C. C装置可用于制备并收集乙酸乙酯
D. D装置可用于制备胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成NO，所以不能用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，A错误；
B．氨气、氯化氢极易溶于水，苯的密度小于水，在上层，氨气、氯化氢直接通入水中会引起倒吸，所以不能用该装置吸收氨气、氯化氢，并防止倒吸，应该用四氯化碳，B错误；
C．乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂加热的条件下反应生成乙酸乙酯，可用饱和碳酸钠溶液收集实验产生的乙酸乙酯，C正确；
D．NaOH溶液与FeCl3反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，D错误；
故选C。
6. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂①常选用澄清石灰水
B. 加入试剂②反应的离子方程式为
C. 电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料
D. 与电解MgO相比，电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势
【答案】A
【解析】
【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶与水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。
【详解】A． 试剂①常选用石灰乳，从而降低成本，故A错误；
B． Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，加入试剂②反应的离子方程式为，故B正确；
C． 电解熔融所得副产物氯气是工业制备试剂②HCl的主要原料，故C正确；
D． 与电解MgO相比，氯化镁的熔点低于氧化镁，电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势，故D正确；
故选A。
7. 化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用氮气来保存薯片，与氮气的化学性质稳定有关，与其颜色气味无关，A错误；
B．擦干已洗净的铁锅，是防止腐蚀生锈生成氧化铁，与铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4无关，B错误；
C．氨水具有碱性，可以吸收二氧化硫烟气，C错误；
D．具有较强的还原性，且能抑制细菌生长，红酒中添加适量的可以起到抗氧化和杀菌的作用，D正确；
故选D。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L 中的原子总数为
B. 1ml苯()中含有的碳碳双键数为
C. 含19.6g的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为
D. 通过使固体增重2g时，反应中转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．苯分子中不含有碳碳双键，B错误；
C．随着反应进行浓硫酸浓度降低，不产生二氧化硫气体，开始产生氢气，故产生气体分子数不确定，C错误；
D．根据反应方程式：，故通过使其增重2g时，反应中转移的电子数为，D正确；
故选D。
9. 下列说法不正确的是
A. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花
B. 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解
C. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料
D. 服用补铁剂(含)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好
【答案】C
【解析】
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时基本没有烧焦羽毛的气味，A正确；
B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂在一定条件下均能发生水解，B正确；
C．聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，C错误；
D．维生素C具有还原性，防止被氧化，又可以作为营养物质添加剂，D正确；
故选C。
10. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱：
B. 工业上制硝酸时氨的催化氧化：
C. 过氧化钠溶于水：
D. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：
【答案】A
【解析】
【详解】A．是两性氢氧化物，溶于强碱，离子反应方程式为，A正确；
B．工业上制硝酸时氨催化氧化反应方程式为，B错误；
C．过氧化钠溶于水反应，过氧化钠不能拆，离子方程式为，C错误；
D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，是络合物，应写成分子形式，离子方程式为：，D错误；
故选A。
11. 某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是
A. 该有机物分子中有3种官能团
B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1ml该有机物充分燃烧消耗7ml
D 该有机物能发生加聚反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分子中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，A正确；
B．该有机物中含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．该有机物燃烧的化学方程式为+7O26CO2+5H2O，故1ml该有机物充分燃烧消耗7ml ，C正确；
D．该有机物能发生加聚反应生成，D错误；
故选D。
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A. 最高正化合价：Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C. W、X形成的化合物中只含有离子键
D. W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，X为Na元素；非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，可知Y为Si元素、Z为Cl元素符合；由上述分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Si元素、Z为Cl元素，据此解题：
【详解】A．最高正化合价：Z(+7)＞Y(+4)＞X(+1)，A正确；
B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，B正确；
C．W、X形成的化合物若为过氧化钠，含有离子键、共价键，C错误；
D．W、X、Z能形成具有强氧化性的NaClO，D正确；
故答案为：C。
13. 我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是
A. 电极A上发生氧化反应
B. 负极的电极反应式为
C. 质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动
D. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，A电极上氧气得电子生成水，则 A为正极，电极反应为，B电极上失电子生成S，则B电极为负极，负极反应式为，微生物作用下发生的反应为 ，据此分析解答；
【详解】A．由分析可知，A为正极，发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，负极的电极反应式为，B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，则向海水层移动，C错误；
D．微生物代谢反应为，是 氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D正确；
故选D。
14. 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2ml活性炭和2ml ，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示随t的变化
B. 时，
C. 0~2min内，
D. 加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间
【答案】B
【解析】
【详解】A．投入活性炭和NO2，随着反应的进行，活性炭和NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，故曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)或活性炭随t的变化，A正确；
B．时，反应未达到化学平衡状态，，B错误；
C．曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，0~2min内n(CO2)变化1.5ml，则，C正确；
D．加入合适的催化剂，可加快化学反应速率，缩短反应达到平衡所需时间，D正确；
故选B。
15. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有和]，且过程中有少量产生。下列说法不正确的是
A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强
B. 和示意图可以如右图表示
C. 具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
D. 0.2ml Na投入液氨中生成0.1ml 时，Na共失去0.2ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正确；
B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，B错误；
C．具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确；
D．Na从0价升高到+1价，失去一个电子，故0.2ml Na投入液氨中生成0.1ml 时，Na共失去0.2ml电子，D正确；
故选B。
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．验证NaCl、混合溶液中的Cl-时，考虑到也能与反应生成白色沉淀，所以先加过量除掉，再往上层清液中滴加溶液，则可验证溶液中的，A正确；
B．探究的性质，将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为具有还原性，在空气中被氧化生成S，B错误；
C．检验某溶液中是否含有，就是利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明有，C正确；
D．探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无铜生成，证明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确；
故选B。
非选择题部分
填空题(本题有5小题，共52分)
17. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）氮元素在周期表中的位置是___________。
（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。
①设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为___________。
②下列说法正确的是___________。
A．最简单的氮烯分子式为
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键
D．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键
（3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物，结构式为___________。
（4）某种氨基酸分子结构模型如右图所示，则其结构简式为___________。
【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2） ①. NnHn+2(n≥1且n为正整数) ②. ACD
（3）O=C=N—H或H—O—C≡N
（4）CH3CH(NH2)COOH
【解析】
【小问1详解】
N核电荷数为7，氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。故答案为：第二周期ⅤA族；
小问2详解】
①当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2(n≥1且n为正整数)。故答案为：NnHn+2(n≥1且n为正整数)；
②A．最简单的氮烯中含有两个N原子，两个N原子间形成氮氮双键，每个N原子与H原子形成N—H键，故最简单的氮烯分子式：N2H2，故A正确；
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮炔，故B错误；
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷烃，故C正确；
D．氮烯中既存在极性键N—H键，又存在非极性键N=N键，故D正确；
故答案为：ACD；
【小问3详解】
只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物为HCNO，结构式为：O=C=N—H或H—O—C≡N，故答案为：O=C=N—H或H—O—C≡N；
【小问4详解】
某种氨基酸分子结构模型可知为α-氨基丙酸，结构简式为：CH3CH(NH2)COOH，故答案为：CH3CH(NH2)COOH。
18. 硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下：
已知：①单质硫有、、、、等多种形式，主要存在于固体硫单质中，主要存在于硫蒸气中；②硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似。
请回答：
（1）COS分子的空间结构为___________形。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 自然界中有单质硫存在
B. 加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化
C. 一定条件下可发生化学反应：
D. COS与相似，均不能与发生化学反应
（3）绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙和硫代硫酸钙，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用表示)___________。
（4）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式___________。
【答案】（1）直线形 （2）AC
（3）
（4） ①. 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复 ②.
【解析】
【小问1详解】
硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，故COS空间结构为直线形；
【小问2详解】
A．自然界有单质硫和硫的化合物的存在，A正确；
B．加热固态硫变为硫蒸气，与为同素异形体，为化学变化，B错误；
C．硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，一定条件下可发生化学反应：，C正确；
D．COS中S为-2价，具有还原性，能与发生化学反应，D错误；
故选AC；
【小问3详解】
由(3)题干可知，单质硫与熟石灰在加热条件下反应生成五硫化钙和硫代硫酸钙，反应方程式为；
【小问4详解】
单质硫和氧化铜共热制得，生成，生成3份CuS得到6个电子，生成1份失去2个电子，根据得失电子守恒，则生成一份X失去4个电子，即X中S为+4价，故X气体为SO2，实验室检验SO2的方法为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；常温时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价部分降到0价，部分升到+4价，化学方程式为。
19. 氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1ml 、2ml 和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。
已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；
②混合气体中，气体B的分压，为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。
（1）12min时，容器中气体的总物质的量为___________ ml。
（2）的平衡转化率为___________。
（3）若平衡体系中CO和的分压相同，则平衡体系中的物质的量为___________ml。
（4）该体系达到平衡的标志是___________。
A. 各组分的浓度不再改变
B.
C. 单位时间内2n ml 键断裂，同时有n ml 生成
D. 体系的密度不再变化
(二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生：
Ⅲ．
Ⅳ．
（5）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于___________。
【答案】（1）4.5 （2）90%
（3）1.35 （4）AC
（5）甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率
【解析】
【小问1详解】
根据同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比，12min时，容器中气体的总物质的量为=4.5ml；
【小问2详解】
到达平衡时气体总的物质的量为=4.8ml，反应Ⅱ为等体积反应，气体总的物质的量比起始增加1.8ml，根据反应Ⅰ中的化学计量系数，可知甲烷反应0.9ml，的平衡转化率为90%；
【小问3详解】
若平衡体系中CO和的分压相同，即CO和的物质的量相同，根据碳原子守恒，CO和的物质的量为=0.45ml，根据氧原子守恒，剩余的物质的量为2ml-0.45ml-0.45ml×2=0.65ml，根据氢原子守恒，平衡体系中的物质的量为2ml-0.65ml=1.35ml；
【小问4详解】
A．各组分的浓度不再改变，说明该体系达到平衡，A正确；
B．两个反应均消耗，不能说明该体系达到平衡，B错误；
C．单位时间内2n ml 键断裂，同时有n ml 生成代表的量不再变化，说明该体系达到平衡，C正确；
D．恒容条件，体系的密度是定值，密度不变，不能说明该体系达到平衡，D错误；
故选AC；
【小问5详解】
甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率。
20. 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
（1）实验中可能用到下列装置(夹持和加热装置省略)，仪器a的名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④
B. 滤液1中含有Fe2+，检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色
C. 第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防止H2O2与固体颗粒接触分解
D. 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等
（3）滤渣2的主要成分是S和___________。写出第二次浸出的离子反应方程式___________。
（4）用浓硫酸配制稀硫酸时，涉及以下操作：
正确的顺序为___________(填写序号)。
（5）某同学在实验完成之后，得到1.50g ，则铜的回收率为___________。
【答案】（1）直形冷凝管 （2）AC
（3） ①. SiO2 ②. CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O
（4）fecabd （5）30%
【解析】
【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，仪器a的名称是直型冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
【小问2详解】
A．根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，即第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④，A正确；
B．由分析可知，滤液1中含有Fe2+，但同时也含有Fe3+，故检验方法不能用取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色，而应该取少量滤液1，向其中加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，B错误；
C．第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，C正确；
D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，不坩埚，D错误；
故答案为：AC；
【小问3详解】
由分析可知，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，含有少量S，第二次浸出时，用硫酸溶解CuS时发生反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O，故答案为：SiO2；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；
【小问4详解】
用浓硫酸配制稀硫酸时，进行的操作步骤依次为：稀释、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，根据题干图示信息可知，正确的顺序为：fecabd，故答案为：fecabd；
【小问5详解】
废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/ml=0.02ml，1.5g CuSO4•5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/ml=0.006ml，则铜的回收率为×100%=30%，故答案为：30%。
21. 乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。
已知：(R代表烃基)
请回答：
（1）G中官能团的名称为___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 工业上把①叫做石油的分馏B. A和B互为同系物
C. B→F的反应类型为加成D. 仅用水就可鉴别C和E
（4）写出③C+D→E的化学方程式___________。
（5）利用已知信息设计用合成的路线：___________
(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出3种与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式___________。
【答案】（1）羟基、碳碳双键
（2）HOOC-COOH （3）BD
（4）2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O
（5）
（6）、、
【解析】
【分析】C和D反应生成乙二酸二乙酯，结合C的分子式可知，C为CH3CH2OH、D为HOOC-COOH，而A与水反应生成C，故A为CH2=CH2；B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C3H5Cl，C3H5Cl水解生成CH2=CHCH2OH，推知F为CH2=CHCH2Cl、B为丙烯，CH2=CHCH2OH氧化生成乙二酸。
【小问1详解】
G为CH2=CHCH2OH，官能团的名称为羟基、碳碳双键；
【小问2详解】
根据分析，D的结构简式为HOOC-COOH；
【小问3详解】
A．工业上把①叫做石油的裂解，A错误；
B．A为乙烯，B为丙烯，二者互为同系物，B正确；
C．B→F的反应类型为取代反应，C错误；
D．乙醇和水互溶，乙二酸二乙酯不溶于水，仅用水就可鉴别C和E，D正确；
故选BD；
【小问4详解】
③C+D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O；
【小问5详解】
可由2分子酯化生成，与氯化氢加成生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，再发生水解反应生成，合成路线为：；
【小问6详解】
与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式，可以含有醛基或者醚键，符合条件的结构简式有、、等。选项
活动
化学知识
A
向薯片袋内充入氮气
氮气无色无味
B
擦干已洗净的铁锅，防止生锈
铁丝在氧气中燃烧生成
C
用氨水处理二氧化硫烟气
氨水具有挥发性
D
红酒中添加少量
可以起到抗氧化和杀菌作用
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证NaCl、混合溶液中的
取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液
若上层清液变浑浊
则混合溶液中含有
B
探究的性质
将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内
烧杯中出现乳白色浑浊
不稳定，易分解
C
检验某溶液中是否含有
取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
火焰呈紫色
溶液中含有
D
探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液
铝片表面未见到紫红色固体
铝片表面已形成致密的氧化膜
t/min
0
4
8
12
16
20
24
p/kPa
10.0
12.5
13.9
15.0
15.8
16.0
16.0
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