浙江省第二届辛愉杯2025届高三上学期线上模拟考试化学试题（Word版附解析）

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本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，不属于配合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质中，铝离子提供空轨道，氟元素提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；
B．属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故B选；
C．以形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，故C不选；
D．该物质中，银离子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选；
答案选B。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为20的氯原子：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 的简化电子排布式：
D. 2-甲基-1-丁烯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为，A错误；
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B错误；
C．为47号元素，故简化电子排布式为，C正确；
D．2-甲基-1-丁烯的结构简式为，D错误；
答案选C。
3. 高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为，下列说法正确的是
A. 高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似
B. 该反应的离子方程式为：
C. 高铁酸钠中铁的质量分数为
D. 高铁酸钠还可用和在一定条件下制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，净水原理不同，A错误；
B．该反应在非水体系中发生，不能写成离子方程式的形式，B错误；
C．高铁酸钠中铁的质量分数为：，C错误；
D．高铁酸钠还可以用NaClO和Fe3+在一定条件下制得，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
4. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A. 臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂
B. 铁钴合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片
C. 二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维
D. 福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本
【答案】D
【解析】
【详解】A．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，故A正确；
B．因为铁钴合金耐高温，所以可以用作喷气式飞机发动机叶片，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的导光性，故可以用作生产光导纤维，故C正确；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可以用作保存动物标本，故D错误；
答案选D。
5. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，已知，下列说法不正确的是
A. 氧化剂与还原剂之比为
B. 的空间构型为角形
C. 每生成，有电子参与反应
D. 当与的比值为时，反应所得的的纯度最高
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO2中N元素化合价降低，NO2是氧化剂；NO中N元素化合价升高，NO是还原剂；氧化剂与还原剂之比为，故A正确；
B．中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为角形，故B正确；
C．NO2中N元素化合价由+4降低为+3，NO中N元素化合价由+2升高为+3，每生成，转移电子，故C正确；
D．根据反应方程式，当与的比值为1:1时，反应所得的的纯度最高，故D错误；
选D。
6. 在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是
A. 焰色试验呈绿色的溶液中：、、
B. 由水电离产生的溶液中：、、
C. 与铝反应能生成氢气的溶液中：、、
D. 甲基橙显红色的溶液中：、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验呈绿色的溶液，说明含有铜离子或亚铜离子，会与碳酸氢根离子反应生成碳酸铜沉淀和二氧化碳气体，A错误；
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中次氯酸根离子不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，B错误；
C．与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，不能与硫离子共存，但碱性情况下，这些离子可能共存；C正确；
D．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子酸性情况下会发生歧化反应，D错误；
答案选C。
7. 下列关于实验操作的说法正确的是
A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B. 灼烧固体时，玻璃棒都不可用于转移灼烧后的固体
C. 过滤操作时，为使过滤效果好，玻璃棒应放在单层滤纸一侧
D. 称量固体时，将物品放在托盘天平左边，砝码放在托盘天平右边
【答案】BD
【解析】
【详解】A．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，A错误；
B．在转移灼烧后的固体时，‌由于玻璃棒材质和形状并不适合接触高温固体，‌因此不建议使用玻璃棒来转移灼烧后的固体，B正确；
C．过滤时，为防止滤纸破损，玻璃棒与三层滤纸一侧接触，C错误；
D．称量时，药品质量等于砝码质量与游码质量之和，应为左物右码，D正确；
故选BD。
8. 下列说法正确的是
A. 直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
B. 与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子
C. 聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得
D. 胸腺嘧啶核糖核苷酸是基本组成单位之一
【答案】B
【解析】
【详解】A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴水发生加成反应，所以不能用来萃取溴水，A错误；
B．在稀土催化剂作用下，CO2和环氧丙烷可生产可降解高分子，B正确；
C．聚丙烯酸甲酯可通过加聚反应制得，聚乳酸是通过缩聚反应制得，C错误；
D．胸腺嘧啶是DNA特有的，胸腺嘧啶脱氧核糖核苷酸是DNA基本组成单位之一，D错误；
答案选B。
9. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 用醋酸和淀粉溶液检测加碘盐中的碘：
B. 石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：
C. 绿矾处理含铬废水：
D. 漂粉精在空气中变质：
【答案】B
【解析】
【详解】A．用醋酸和淀粉溶液检测加碘盐中的碘，酸性条件下，碘化钾和碘酸钾发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为，故A正确；
B．石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅，反应方程式为，故B错误；
C．绿矾处理含铬废水，被还原为，反应离子方程式为，故C正确；
D．漂粉精在空气中变质，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为，故D正确；
选B。
10. 三聚氰胺(已知分子内所有C、N原子共平面)结构如图所示，下列关于三聚氰胺的说法，不正确的是
A. 分子中的为杂化
B. 分子中的原子均能与形成分子间氢键
C. 该物质可由尿素在一定条件下制得
D. 三聚氰胺是非极性分子，不溶于水
【答案】AD
【解析】
【详解】A．分子中六元环上的为杂化，氨基中的N原子sp3杂化，故A错误
B．N原子电负性大，分子中的原子均能与形成分子间氢键，故B正确；
C．尿素发生缩合反应可生成三聚氰胺，故C正确；
D．三聚氰胺能与水分子形成氢键，所以三聚氰胺易溶于水，故D错误；
选AD。
11. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是
A. A、B两种元素可以形成成千上万种化合物
B. C的单质可用于自来水消毒
C. 电负性大小：C>B>A>D
D. 工业上常用电解C和E化合物来制备E单质
【答案】D
【解析】
【分析】A是宇宙中含量最高的元素，故A为H，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，故B为C，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，故C为Cl，D元素的焰色试验呈砖红色，故D为Ca，基态E+的轨道全部充满，故E为Cu。
【详解】A．H、C两种元素可以形成成千上万种烃类化合物，故A正确；
B．C为Cl，氯气单质可用于自来水消毒，故B正确；
C．电负性大小：Cl>C>H>Cu，故C正确；
D．工业上制备Cu，常用火法炼铜或者湿法炼铜，故D错误；
故答案为D。
12. 某兴趣小组用铬铁矿()制备，流程如下：
已知：①；
②不溶于乙醚。
下列说法不正确的是
A. 步骤I应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率
B. 步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法
C. 步骤III应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节
D. 步骤V可用乙醚洗涤
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，铬铁矿加入碳酸钠，通入氧气发生高温氧化反应：，加入盐酸酸化将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，加入甲醇还原Na2Cr2O7为+3价Cr，调节pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3，加入浓盐酸溶解Cr(OH)3，得到CrCl3溶液，再结晶、过滤、洗涤得到；
【详解】A．步骤I应该将铬铁矿粉碎，可增大固体的接触面积，以加快反应速率，A正确；
B．根据物质的沸点不同，步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法，B正确；
C．步骤III滴加盐酸应过量，形成酸性条件，促进甲醇还原Na2Cr2O7为+3价Cr，C错误；
D．已知不溶于乙醚，步骤V可用乙醚洗涤，D正确；
故选C。
13. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 充电时，需连接，，且B极为阴极
B. 放电时，A极发生的反应为：
C. 放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极
D. 外电路每通过时，通过隔膜质量为
【答案】D
【解析】
【分析】连接K2、K3时，装置为原电池，A为负极，电极反应为：，B极正极，电极反应为；连接K1、K2时，装置为电解池，A极为阴极，B极力阳极，电极反应与原电池相反。
【详解】A．充电时，需连接，，且B极为阳极，故A错误；
B．放电时，为原电池，A极发生的反应为： ，故B错误；
C．放电时为原电池，电子不经过电解液，流向为A极→用电器→B极，故C错误；
D．当外电路通过1 ml 电子时，通过隔膜的Li+的物质的量1 ml，其质量为1 ml x7g•ml-1 =7g，故D正确；
故选D。
14. 已知，速率方程为，其中K为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：
下列说法正确的是
A. 该反应速率常数为
B. 该反应为0级反应
C. 若起始浓度为，半衰期为
D. 工业上用该反应制备氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A．当t=10min，c(H2O)=0.25ml/L，t=20min，c(H2O)=0.20ml/L，可知V=K==0.005ml/(L.min)，A错误；
B．根据表格中的数据，浓度变化与时间成正比，即速率是一个常数，为常数，说明n=0，该反应是零级反应，B正确；
C．设起始浓度为cml/L，半衰期可知半衰期与起始浓度成正比，表中起始浓度为0.3ml/L时，半衰期为30min，若起始浓度为0.6ml/L，则半衰期为60min，C错误；
D．工业上常用电解水法制备氢气，D错误；
故选B。
15. 氢硫酸()是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：
实验I：向溶液中滴加溶液
实验II：向溶液中滴加溶液
实验III：向溶液中滴加溶液
已知：的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。
下列说法不正确的是
A. 实验I中溶液体积为时，溶液中
B. 实验I中溶液体积小于时，会发生反应
C. 实验II不可以选用甲基橙作为指示剂
D. 实验III中溶液体积为时，溶液等于1
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入溶液体积为时，，，A正确；
B．由于开始滴加的量较少而NaHS过量，因此该反应在初始阶段发生的是，B正确；
C．实验II发生的反应：，若恰好完全反应溶液中溶质是氯化钠，若盐酸过量时，因甲基橙变色范围是3.1（红）~4.4（黄），可以选用甲基橙作为指示剂，C错误；
D．实验III中向溶液中滴加溶液，溶液体积为时，，，，溶液等于1，D正确；
故选C。
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A正确；
B．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B错误；
C．硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故C错误；
D．臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D错误；
答案选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)
17. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。
（1）同周期第一电离能比N大的元素有___________(用元素符号表示)；的大π键可表示为___________。
（2）三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 分子的极性比的大
B. 碱性：
C. 的熔点为，硬度高，推测它为共价晶体
D. 中存在配位键，提供空轨道的是B
（4）已知，的空间结构均为正四面体形，的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，请画出的结构式(要求画出配位键)___________。
（5）与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为___________。
【答案】（1） ①. 、 ②.
（2）三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解 （3）AB
（4） （5）
【解析】
【小问1详解】
根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne；是“V”形结构，的大π键中参与原子数为3，氮原子剩余电子数，O原子剩余电子数6-1=5，根据“单出1，偶除2”，则大π键可表示为；故答案为：、；。
【小问2详解】
三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解；故答案为：三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解。
【小问3详解】
A. 氮的电负性比P的电负性大，N与Cl的电负性差值小于P与Cl的电负性差值，因此分子的极性比的大，故A错误；
B. 氮的碱性是氮孤对电子起作用，电负性O>N>H>C，为氨基取代，为羟基取代，为甲基取代，甲基是供电子基团，而吸引电子能力是羟基＞氨基，则碱性：，故B错误；C. 根据晶体熔点分析，一般共价晶体熔点高，的熔点为，硬度高，推测它为共价晶体，故C正确；D. 中存在配位键，氮原子有1对孤对电子，B原子最外层电子数全部用完，因此提供空轨道的是B，故D正确；综上所述，答案为：AB。
【小问4详解】
根据P4为正四面体结构分析N4，结合的结构式为，则得到的结构式是N4中每个氮原子形成配位键，则的结构式；故答案为：。
【小问5详解】
与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，晶胞中N个数为2，Fe个数为，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为；故答案为：。
18. 以黄铜矿(主要成分为，含少量)为原料，相关转化关系如下。
已知：①反应1中不变价，且固体A为单一化合物；
②具有疏松结构。
（1）固体A的化学式为___________；中心原子的杂化方式为___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 不溶于水，但溶于稀硝酸
B. 在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度
C. 气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色
D. 与混合共热可制得无水
（3）反应2的化学方程式为___________。
（4）①反应4生成的物质D难溶于水，且同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为___________。
②设计实验验证物质D中的氯元素___________。
【答案】（1） ①. ②. （2）BC
（3）
（4） ①. ②. 取少量与溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明中有氯元素
【解析】
【分析】根据流程可知气体B中含S元素，B为SO2，固体A中含Fe和Si，黄铜矿反应的化学方程式为：，故B为SO2，A为；粗铜与HCl和氧气反应得到CuCl，CuCl与O2和水反应得到Cu2(OH)3Cl，反应方程式为：；SO2与等物质的量的氯气反应得C：SO2Cl2，SO2Cl2与SCl2反应得到SOCl2，SOCl2与乙醇反应得到D，方程式为：，D为CH3CH2Cl。
【小问1详解】
根据分析，固体A的化学式为：；中S原子的价层电子对数为：，中心原子的杂化方式为：杂化；
【小问2详解】
A. 不溶于水，但能与稀硝酸发生氧化还原反应，故能溶于稀硝酸，A正确；
B. 在该环境生锈后，铜锈为多孔结构，不能隔绝空气，故不能减缓生锈速度，B错误；
C. 气体B为二氧化硫，具有漂白性，能使品红溶液褪色，C错误；
D. 与混合共热可制得无水、HCl和SO2，D正确；
故选BC；
【小问3详解】
根据分析，反应2的化学方程式为：；
【小问4详解】
①根据分析，反应4的化学方程式为：；
②卤代烃需要先在碱性条件下水解，再用硝酸调至酸性后加硝酸银溶液，观察沉淀颜色，故实验方案为：取少量与溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明中有氯元素。
19. “碳达峰”“碳中和”是近年来的热门话题，以二氧化氮和氢气为原料反应时，通常存在以下几个反应：
I．
II．
III．
IV．
请回答下列问题。
（1）①___________。
②、X分别代表温度或压强，如图表示不同L下，反应III中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，判断L1，L2的大小并说明理由___________。
（2）假设只发生反应I、反应II，一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应，初始压强为，达到平衡时，的转化率为，浓度为，则反应I的___________。
（3）有科学家提出利用和制备合成气(，)，发生的反应为。在体积为的密闭容器甲和乙中，向甲充入和，向乙中充入和。
①下列说法能表示甲中反应达到平衡的是___________。
A．反应速率：
B．同时断裂键和生成键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
②在相同温度下达到平衡状态时，的转化率α(甲)___________α(乙)(填“>”“ ③. >
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①II．
III．
根据盖斯定律III -II×2得 =-123.2 +×2=-25.6；
②正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的平衡产率降低，则X表示温度、L表示压强。反应III为气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，二甲醚的平衡产率就越高，所以。
【小问2详解】
向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应，初始压强为，达到平衡时，的转化率为，浓度为，参加反应I的二氧化碳为0.6ml、参加反应II的二氧化碳0.2ml；反应I消耗0.6mlH2，反应II消耗0.6mlH2，则容器中剩余2.8mlH2，反应I生成0.6mlH2O、反应II生成0.2mlH2O、0.2ml甲醇。反应平衡时气体总物质的量为4.6ml，总压强为，则反应I的。
【小问3详解】
①A．反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；
B．同时断裂键和生成键，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内混合气体的压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选D；
选C。
②乙容器中压强大，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，所以在相同温度下达到平衡状态时，的转化率α(甲)>α(乙)；乙压强大，反应速率快，达到平衡所需时间t(甲)>t(乙)；
【小问4详解】
可将反应制得的甲醇设计成如图所示的燃料电池，负极甲醇失电子生成碳酸钾，负极的电极反应式为；若该燃料电池消耗甲醇，根据碳元素守恒，生成碳酸根离子的物质的量为，U形管内溶液体积为1L，则溶液中0.5ml/L。
20. 十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、II的装置如图所示)。
I．称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
II．在下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值为2，继续搅拌加热，自然冷却；
III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。
（1）装置a的名称是___________。
（2）请写出步骤II中生成的离子方程式：___________。
（3）步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→___________→f，步骤c中放出的气体是___________。
a．___________。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
（4）步骤Ⅳ中为防止转化为，可以补充的操作为___________。
（5）的热重曲线图如图所示，当温度达到(A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的n=________，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因________。
【答案】（1）(球形)冷凝管
（2）
（3） ①. d→c→e ②. 氯化氢和乙醚 ③. 检查旋塞、玻璃塞是否漏水
（4）向溶液中加入H2O2
（5） ①. 18 ②. 受热分解进一步脱水
【解析】
【分析】本实验制取十二钨硅酸，称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加入溶解后加入浓盐酸，调节值为2，发生反应，将反野后的液体加入分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，下层醚合物，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，装置a为球形冷凝管；
【小问2详解】
反应中与在酸性环境下反应生成，离子方程式为；
【小问3详解】
步骤Ⅲ中，用如图2装置萃取、分液，操作为：检查旋塞、玻璃塞是否漏水、将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸、倒转分液漏斗，小心振荡、旋开旋塞放气、将分液漏斗置于铁架台上静置、打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出其中，排列顺序为a→b→d→c→e→f；氯化氢和乙醚易挥发，则放出的气体是氯化氢和乙醚；操作a为检查旋塞、玻璃塞是否漏水；故答案为：d→c→e；氯化氢和乙醚；检查旋塞、玻璃塞是否漏水；
【小问4详解】
为防止转化为时W元素化合价降低，故可加入过氧化氢，故答案为：向溶液中加入H2O2；
小问5详解】
由热重曲线可知中，水的质量分数为10%，则，；A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，其原因是受热分解进一步脱水；故答案为：18；受热分解进一步脱水。
21. 一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。
已知：①
②克莱森重排：
（1）B中的官能团名称为___________。
（2）E的结构简式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. C能与发生显色反应
B. 最多能与发生加成反应
C. B分子中所有碳原子可能共平面
D. 图示流程中没有发生克莱森重排反应
（4）F→G有一种分子式为的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式___________。
（5）设计以苯，1，3-丁二烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。
（6）写出比E少一个C原子，两个H原子且同时满足以下条件的同分异构体的结构简式___________。
①不能与发生显色反应，但能发生银镜反应
②最多能与溶液恰好完全反应
③核磁共振氢谱有4组吸收峰
④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上
【答案】（1）氨基，(酚)羟基，酯基
（2） （3）C
（4） （5） （6）、、、
【解析】
【分析】A（）和氢气发生还原反应生成B（），B和乙酸，3-溴丙烯发生取代反应生成C（），C在加热条件下发生克莱森重排生成D，D在催化作用下生成E（），E中醛基被硼氢化钠还原，生成F（），F发生取代反应生成G，G在一定条件下成环生成H，据此作答。
【小问1详解】
已知B的结构简式为，B中所含的官能团名称分别为：氨基，(酚)羟基，酯基；
【小问2详解】
根据分析可知E的结构简式为：；
【小问3详解】
A．根据分析可知C的分子结构为，C中不含酚羟基，故不能与发生显色反应，A错误；
B．（）最多能与发生加成反应，B错误；
C．B（）分子中所有碳原子可能共平面，C正确；
D．图示流程中C生成D过程中发生了克莱森重排反应，D错误；
故选C。
【小问4详解】
F→G有一种分子式为的副产物生成，已知的不饱和度为13，故应该是F分子之间成环醚，故发生的反应方程式为：；
【小问5详解】
已知目标产物中含有酚羟基，故应由苯生成苯酚，再由苯酚和1-溴-2-丁烯发生取代反应生成，在加热条件下发生克莱森重排生成目标产物，故合成路线为：；
【小问6详解】
比E少一个C原子，两个H原子且同时满足以下条件：①不能与发生显色反应，但能发生银镜反应说明无酚羟基，含有醛基，②最多能与溶液恰好完全反应故应该含有两个甲酸酯基，③核磁共振氢谱有4组吸收峰，说明结构对称，④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上的同分异构体的结构简式为：、、、。0
10
20
30
40
50
60
目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时膨胀变大
浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B
探究温度对化学反应速率的影响
取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合
热水组产生气泡的速率快
高温可以加快反应速率
C
比较相同浓度的和溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比
溶液对应的更小
溶液的酸性更强
D
探究臭氧的极性
将集满臭氧两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中
倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高
臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大