浙江省杭州顶级中学2022-2023学年高三上学期期末模拟考试化学试题（Word版）

2022-2023学年浙江省杭州顶级中学高三上学期模拟考试

化学

本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32  Cl—35.5  Se—79  Na—23  Mg—24  Al—27  Ca—40  Fe—56  Cu—64  Zn—65

选择题部分

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确）

1．下列物质属于弱电解质的是（    ）

A．HCOOH B． C． D．

2．某溶液能使甲基橙变红色，该溶液中一定不能大量共存的是（    ）

A． B． C． D．

3．下列化学用语或图示表达正确的是（    ）

A．甲酸乙酯的键线式： B．基态原子的价电子排布式：

C．二乙胺的结构简式： D．的空间填充模型：

4．下列说法不正确的是（    ）

A．木糖是一种酫糖，催化加氢可生成木糖醇

B．某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可长期用肥皂洗涤

C．假设可燃冰的水笼穴里都是甲烷，则其化学式可表示为

D．核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸

5．下列说法不正确的是（    ）

A．油酸与亚油酸互为同系物

B．有3种同分异构体

C．核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素

D．具有半导体特性的环状分子与纯碳新材料“碳纳米泡沫”互为同素异形体

6．下列说法不正确的是（    ）

A．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

B．碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱或工业用碱

C．大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃，玻璃属于新型无机非金属材料

D．、活性炭都可用于防毒呼吸面具，但两者的应用原理不同

7．下列说法不正确的是（    ）

A．苯甲酸可以用于合成香料、药物等，其钠盐也是常用的食品防腐剂

B．硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造油的原料

C．甲醛又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本

D．N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等

8．下列说法不正确的是（    ）

A．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表

B．生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性

C．干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高

D．对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用

9．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．（其中D代表）中含有的中子数为

B．个分子与和的混合气体所含的原子数目均为

C．物质的量浓度均为的和混合溶液中，含有的数目为

D．将足量浓、稀硝酸分别还原为和，浓、稀硝酸得到的电子数均为

10．是一种优良的饮用水处理剂，可用、、混合共熔反应制得：。下列关于该反应的说法不正确的是（    ）

A．是还原剂，为还原产物

B．在熔融条件下氧化性：

C．每生成，转移

D．在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除自、净水等作用

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项正确）

11．下列物质实验室制备的过程或操作不正确的是（    ）

A．制备晶体：在溶液中加氨水至沉淀溶解，再加入的乙醇，过滤，洗涤

B．制备胶体：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

C．制备乙烯：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，加入沸石，再小火加热使混合液缓慢升温至

D．制备线型酚醛树脂：大试管中加入苯酚和质量分数为40\%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时，从水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌

12．图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成，其组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，且Z元素原子的价电子数等于W的原子序数。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径Y>W>X

B．简单气态氢化物的热稳定性X>W

C．W、Z元素的氧化物对应的水化物都是强酸

D．Mg在W的单质中燃烧的产物中只含有离子键

13．河蚌的壳外层主要成分为方解石，内层主要是霰石，两者成分都是碳酸钙，但晶体结构不同，称为“同质多相”现象，金刚石和石墨也属于同质多相现象。霰石光滑，结构中每个周围围绕着6个，方解石坚硬，晶胞结构如图。下列说法不正确的是（    ）

A．霰石晶体中每个周围有6个

B．霰石和方解石中的均为平面三角形结构

C．霰石和方解石的熔点相同

D．方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个、2个

14．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是（    ）

A．环戊二烯分子中所有原子可能共面

B．金刚烷的二氯代物有6种

C．二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物

D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色

15．高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．放电时作负极，反应式为，负极区溶液减小

B．放电时正极反应式为：

C．充电时电路中每转移电子，理论上负极增重

D．充电时中性电解质的浓度减小

16．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产的过程中完成乙烯氯化，下列叙述不正确的是（    ）

A．过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B．在过程II中实现了、的再生

C．理论上每生成，可得到

D．过程III中的反应是

17．以为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：

反应I：

反应II：

为研究温度对还原产物的影响，将一定体积气体通入装有粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．反应II的，

B．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低

C．在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反应I、Ⅱ均达到平衡状态

D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K>4

18．25℃时，将HCl气体缓慢通入的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值（lgc）与反应物的物质的量之比的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是（    ）

A．所示溶液：

B．时，的水解平衡常数为

C．时，

D．所示溶液：

19．科研人员提出了羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图（图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略）。

下列说法不正确的是（    ）

A．该过程中，被还原

B．该过程中共发生了2次加成反应

．由上图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响

D．该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学”理念

20．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（    ）

非选择题部分

三、非选择题（共5个小题，满分50分）

21．（10分）关于物质结构与性质的内在联系，请回答下列问题：

（1）已知与同族，基态原子价层电子的运动状态有______种，基态原子的电子排布式不能表示为，因为这违背了______（填选项）。

A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则

（2）已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：。中的键和键数目之比为______，的空间构型为______。

（3）由于硅的价层有轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物（三角锥形）和（平面形）的结构如图所示，则二者中的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。

（4）的酸性比强，其原因是__________________________。

（5）硒有三种晶体（单斜体、单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______（用含、a、b的式子表示）。

22．（10分）某化合物X由前四周期的四种元素组成，探究其组成的实验过程如图。

已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。

请回答：

（1）化合物X的化学式为______。气体F的电子式为______。

（2）深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有（写离子符号）______。

（3）砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为______。

（4）在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至H为3～4，再加入过量KI固体，有白色沉淀（2种元素组成，个数比为1：1）生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：______。

（5）设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分______。

23．（10分）近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有：

I．在无氧条件下直接脱氢：

II．逆水煤气变换：

III．氧化脱氢制取丙烯：

已知：和的燃烧热分别为、；

（1）反应Ⅱ的______。

（2）下列说法正确的是______。

A．升高温度反应I的平衡常数增大

B．选择合适的催化剂可提高丙烷平衡转化率

C．若反应II能自发，则

D．恒温恒压下，通入水蒸气有利于提高丙烷转化率

（3）对于气相反应，用某组分B的平衡压强 p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数。在不同压强下（0.1MPa、0.01MPa），反应I中丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图（a）所示，请计算556℃反应I的平衡常数=______。

（4）反应I须在高温下进行，但温度过高易发生副反应导致丙烯选择性降低，且高温将加剧催化剂表面积炭使催化剂迅速失活。工业上常用氧化脱氢制取丙烯，请说明原因：______。

（5）研究表明，二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图（b）所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：______。

24．（10分）连二亚硫酸钠（）是重要的化工产品，可用与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如下。

已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。

②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

请回答下列问题：

（1）通入一段时间的作用除了充当反应物以外还有______。

需调节溶液为弱碱性的原因______。

（2）写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式______。

（3）下列说法正确的是______。

A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B．向溶液中加NaCl溶液或固体对的产率无明显影响

C．洗涤时用冰水洗涤效果比酒精好

D．单向阀的主要作用是防倒吸

（4）请选择最佳操作并排序完成制备晶体。安装好整套装置，并检查装置的气密性→（    ）→（    ）→（    ）→过滤取滤液并加入NaCl固体，冷却至室温、过滤，洗涤，干燥得晶体。

a．将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液

b．将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液

c．将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液

d．向悬浊液中通入至澄清，并加热

e．28～35℃加热条件下，向悬浊液中通入至澄清

f．28～35C加热条件下，向悬浊液中加入溶液

g．向溶液中滴加NaOH至pH在8.2～10.5之间，

h．向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下

i．向溶液中滴加至pH在10.5以上

（5）称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗的溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为______。（结果保留1位小数），样品中可能存在的杂质有______。

25．（10分）有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如下：

请回答：

（1）X的结构简式为______。E的结构简式为______。

（2）下列说法正确的是______。

A．－SH的性质类似于－OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应

B．化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上

C．化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应

D．的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同

（3）根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式______。

（4）写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：______。

①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种

②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；

③谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。

（5）请以化合物、为原料，设计化合物的合成路线：______（无机试剂任选）。

2022学年第一学期高三化学学科模拟考试

参考答案及评分标准

21．（10分）

（1）6（1分）  C（1分）

（2）1：2（1分）  V型（1分）

（3）、（1分）  （1分）

（4）中含有2个非羟基氧，中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故的酸性比强。（1分）

（5）分子间作用力（1分）（2分）

22．（10分）

（1）（1分）    （1分）

（2）、（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有。（2分）

23．（10分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）能与发生反应II使反应I平衡正移，提高丙烯产率。（2分）

（5），可以消除催化剂表面的积炭。（2分）

24．（10分）

（1）排出装置内的空气的作用。（1分）  碱性条件下，能稳定存在。（1分）

（2）（2分）

（3）AD（2分）

（4）（2分）

（5）66.7%（2分）

25．（10分）

（1）（1分）（1分）

（2）AD（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）