陕西省2024年化学中考热点备考重难专题：酸碱盐间的坐标曲线分析（课件）

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一、课件设计初衷 基于老师在总复习过程中对重难题型有较大的需求，难易结合化学学科的重难点，为此设计重难专题复习课件，助力高效课堂二、课件亮点1.对专题知识体系的构建侧重专题知识体系分解再构建，根据本区域近五年的中考真题提炼知识点,通过知识点讲授方法和技巧，并进一步形成对应体系，再让学生尝试应用已有体系中的方法与技巧去解决问题，在复习过程中构建自己的重难专题知识体系。会对难题进行分解，降低梯度，准确、高效攻克重难专题。2.过程性分析设置分步动画对方法讲解、解题步骤设置分步动画，按步骤播放，更清晰有条理。三、课件使用场景适用于中考二轮专题复习
分析坐标轴曲线类试题时首先要做到“三看”：一看坐标(横、纵坐标的含义)；二看走势(直线或曲线，上升或下降的原因，发生的反应等)；三看图像中的点(起点、交点、拐点、终点等特殊点的含义)。
沉淀(或气体)质量/g
加水稀释导致氢氧化钠溶液的pH值减小，但是溶液中的氢氧化钠没有被反应消耗，溶液的pH值只能无限接近7，不会等于7或者小于7。
一、稀释酸碱溶液时pH值变化(以氢氧化钠的稀释为例)
加水稀释盐酸，溶质的质量不变，溶剂的质量变大，溶质的质量分数减小，导致溶液的pH值升高，溶液中盐酸未被反应消耗，所以溶液的pH值只能无限接近7，不会等于7或者大于7。
二、单一化学反应中pH值、沉淀、气体的坐标曲线图
1. 酸碱中和反应中溶液pH值的变化(以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例)
在b点时pH=7，溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl；在b点前HCl有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，溶液呈酸性；在b点后NaOH已滴加至过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，溶液呈碱性
横坐标表示加入物质的体积，纵坐标表示溶液pH值
曲线呈上升趋势且pH是从小于7开始变化，溶液的pH随着加入物质的体积增大而逐渐增大，说明该反应是碱入酸
NaOH+HCl===NaCl+H2O
2.化学反应中沉淀质量的变化(以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应为例)
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
a点时恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有Na2SO4；a点前表示硫酸铜有剩余，溶液中的溶质有CuSO4、Na2SO4；a点后硫酸铜已反应完全，再向溶液中加入氢氧化钠时无反应发生，此时溶液中的溶质有NaOH、Na2SO4
横坐标表示加入氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示反应产生沉淀的质量
一看坐标：二看走势：三看图像中的点：
随着氢氧化钠溶液的不断滴入，沉淀质量逐渐增加，待反应完全后不再发生变化
氢氧化钠溶液的质量/g
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
3. 化学反应中气体质量的变化(以稀盐酸与碳酸钙反应为例)
2HCl+CaCO3===H2O+CaCl2+CO2↑
反应开始，开始生成气体，Ob段曲线先上升，气体质量慢慢增大，b点时反应结束，气体的质量不再增加，曲线平稳b点之前溶液中的溶质：CaCl2b点之后溶液中的溶质：CaCl2+HCl
1.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 向一定质量的盐酸溶液中滴加水B. 煅烧一定质量的石灰石C. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液D. 向一定量的碳酸钠固体中滴入稀盐酸溶液
三、多个化学反应中某一固定变量的坐标曲线图
向稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸
酸和碱先发生反应，反应结束后再与盐发生反应
酸碱盐之间的优先反应原则：在混合溶液中：①H+与OH-的反应优先发生例：向一定量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液先：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O后：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
例：向一定量的HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液先：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O后：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Oa段：2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O滴入的氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，不生成沉淀ab段：2NaOH+CuSO4 === Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀bc段：无反应发生，沉淀质量不发生变化
a点：氢氧化钠与硫酸恰好完全反应b点：氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应a点时，溶液中的溶质：硫酸铜、硫酸钠b点时，溶液中的溶质：硫酸钠b点之后，溶液中的溶质：硫酸钠、氢氧化钠
横坐标表示加入氢氧化钠的质量，纵坐标表示反应产生沉淀的质量
溶液中开始不生成沉淀，然后沉淀质量增加，反应完全后不再发生变化
向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
Oa段：HCl+NaOH === NaCl+H2O滴入的稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，不生成气体Oa段溶液中的溶质：氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
bc段：无反应发生，气体质量不发生变化bc段溶液中的溶质：氯化钠、氯化氢
a点：稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应a点溶液中的溶质：氯化钠、碳酸钠b点：稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应b点溶液中的溶质：氯化钠
ab段：2HCl+Na2CO3 ===2NaCl+H2O+CO2↑稀盐酸与碳酸钠反应生成气体ab段溶液中的溶质：碳酸钠、氯化钠
2.(选自2022陕西逆袭卷)某溶液中含有盐酸、硫酸、氯化铁中的两种物质，向该溶液中加 Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是( )　
A. 0～a段可以判断出该溶液中一定没有硫酸B. a～b段生成的沉淀是氢氧化铁沉淀C. b点时溶液呈黄色D. c点时溶液中的溶质是氯化钡和氢氧化钡
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O钡离子和硫酸根离子不受优先反应原则的影响，在反应一开始时就会发生反应产生沉淀所以原溶液中的溶质：盐酸、氯化铁
0~a段：发生的反应2HCl＋Ba(OH)2=== BaCl2＋2H2O溶液中溶质成分判断：HCl、FeCl3、BaCl2溶液的颜色：黄色a点：HCl反应完全溶液中溶质成分判断：FeCl3、BaCl2溶液的颜色：黄色
请你分析a~b段中所发生的反应及溶液中溶质的成分及b点和c点中溶液溶质的成分。
a~b段：发生的反应2FeCl3＋3Ba(OH)2===3BaCl2＋2Fe(OH)3↓溶液中溶质成分判断：FeCl3、BaCl2溶液的颜色：黄色b点：FeCl3反应完全，反应结束溶液中溶质成分判断：BaCl2溶液的颜色：无色c点：反应已结束溶液中的溶质：BaCl2、Ba(OH)2溶液的颜色：无色
溶液中的氯化铁在b点时已反应完，溶液呈无色
3.(数字化实验)某小组利用稀硫酸与氢氧化钡溶液探究酸碱中和反应，通过数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )　
A.该实验是将氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中B.b点对应溶液中Ba2+的个数是硫酸根的个数的2倍C.c点对应溶液能使紫色石蕊溶液变蓝D.b点到c点的过程没有发生化学变化
电导率和溶液的中离子的浓度有关，离子浓度(指单位体积中某离子的个数)越大，电导率越大，反应开始时，有沉淀产生，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，反应结束时，电导率达到最小值，再向溶液中再加入酸，溶液中离子的浓度变大，电导率变大。
1.下列图像能正确反映对应操作的是( )
①煅烧一定质量的石灰石 ②向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加NaOH溶液③向实验室制取二氧化碳后的溶液中加入生石灰 ④向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原来的温度A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④
2.(2019年陕西中考副题)向一定量的FeCl3溶液中先滴加NaOH溶液，一段时间后改为滴加稀盐酸，过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A. OA段可观察到有红褐色沉淀生成B. D对应的溶液中有4种溶质C. B点是的溶液颜色为无色D. 实验中加入的NaOH是过量的
FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)B点时该反应结束，B点时的溶质：NaClOB段溶液中的溶质：NaOH、NaCl、FeCl3
BC段：沉淀质量没有变化，说明BC段的溶质有NaOH和NaCl，向溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH反应。
CE段：NaOH与稀盐酸反应完之后，稀盐酸再与氢氧化铁沉淀反应，直到反应完全。D点时溶液的溶质有：NaCl、FeCl3
D点时溶液的溶质有两种NaCl、FeCl3
3.(2022陕西黑白卷)某固体粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaOH中的两种物质混合而成，为探究其组成，取适量样品于烧杯中，加入足量水充分溶解，溶液呈蓝色，再加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加入稀盐酸的体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是(　 　)
A. 原固体中可能没有NaOHB. b点时烧杯中的溶质可能有2种C. 加入稀盐酸后一定有气泡产生D. c点对应溶液的pH一定小于7
溶液中一定有CuSO4沉淀无剩余→沉淀与酸能发生反应，该题中CuSO4与BaCl2生成BaSO4沉淀不溶于酸，所以固体中无BaCl2，该固体粉末成分是CuSO4、CaCO3或CuSO4、NaOH。
3.(数字化实验)化学兴趣小组利用图1装置探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，实验中先后将两支注射器中的溶液快速全部推入三颈烧瓶中，利用压强传感器测得一段时间内装置中压强变化如图2所示。下列分析正确的是( )
A. 实验过程中先推入的溶液是稀盐酸 B. bc段压强不变表示没有发生化学反应C. d点溶液中含有的溶质组成只有一种可能 D. de段气压变小的原因可能是CO2溶于水
ab段压强减小→氢氧化钠与CO2反应→先推入的是氢氧化钠
bc段压强无变化，说明反应无气体参加或生成→氢氧化钠有剩余，氢氧化钠先与稀盐酸反应
cd段压强增大→稀盐酸与ab段生成的碳酸钠反应生成CO2气体压强增大d点反应结束，CO2一部分在水中溶解，容器内压强减小
向实验室制取二氧化碳后的溶液中加入生石灰
实验室制取二氧化碳的方法: 2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑可从上述反应后得到溶液中的溶质有CaCl2，从图中可知溶液pH值在开始时小于7，可得加入生石灰前溶液中的溶质有CaCl2、HCl。
反应过程分析：生石灰先与稀盐酸反应，盐酸被消耗，溶液的pH值变大，盐酸被反应完之后，溶液的pH值为7。接着生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH值再次增大，C正确。