2024河北化学中考备考重难专题：酸碱盐间的坐标曲线分析 （课件）

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一、课件设计初衷 基于老师在总复习过程中对重难题型有较大的需求，难易结合化学学科的重难点，为此设计重难专题复习课件，助力高效课堂二、课件亮点1.对专题知识体系的构建侧重专题知识体系分解再构建，根据本区域近五年的中考真题提炼知识点,通过知识点讲授方法和技巧，并进一步形成对应体系，再让学生尝试应用已有体系中的方法与技巧去解决问题，在复习过程中构建自己的重难专题知识体系。会对难题进行分解，降低梯度，准确、高效攻克重难专题。2.过程性分析设置分步动画对方法讲解、解题步骤设置分步动画，按步骤播放，更清晰有条理。三、课件使用场景适用于中考二轮专题复习
分析坐标轴曲线类试题时首先要做到“三看”：一看坐标(横、纵坐标的含义)；二看走势(直线或曲线，上升或下降的原因，发生的反应等)；三看图像中的点(起点、交点、拐点、终点等特殊点的含义)。
沉淀(或气体)质量/g
一、稀释酸碱溶液时pH值变化(以氢氧化钠的稀释为例)
加水稀释导致氢氧化钠溶液的pH值减小，但是溶液中的氢氧化钠没有被反应消耗，溶液的pH值只能无限接近7，不会等于7或者小于7。
加水稀释盐酸，溶质的质量不变，溶剂的质量变大，溶质的质量分数减小，导致溶液的pH值升高，溶液中盐酸未被反应消耗，所以溶液的pH值只能无限接近7，不会等于7或者大于7。
二、单一化学反应中pH值、沉淀、气体的坐标曲线图
1. 酸碱中和反应中溶液pH值的变化(以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例)
在b点时pH=7，溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl；在b点前HCl有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，溶液呈酸性；在b点后NaOH已滴加至过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，溶液呈碱性
横坐标表示加入物质的体积，纵坐标表示溶液pH值
曲线呈上升趋势且pH是从小于7开始变化，溶液的pH随着加入物质的体积增大而逐渐增大，说明该反应是碱入酸
NaOH+HCl===NaCl+H2O
2.化学反应中沉淀质量的变化(以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应为例)
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
a点时恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有Na2SO4；a点前表示硫酸铜有剩余，溶液中的溶质有CuSO4、Na2SO4；a点后硫酸铜已反应完全，再向溶液中加入氢氧化钠时无反应发生，此时溶液中的溶质有NaOH、Na2SO4
横坐标表示加入氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示反应产生沉淀的质量
一看坐标：二看走势：三看图像中的点：
随着氢氧化钠溶液的不断滴入，沉淀质量逐渐增加，待反应完全后不再发生变化
氢氧化钠溶液的质量/g
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
3. 化学反应中气体质量的变化(以稀盐酸与碳酸钙反应为例)
2HCl+CaCO3===H2O+CaCl2+CO2↑
反应开始，开始生成气体，Ob段曲线先上升，气体质量慢慢增大，b点时反应结束，气体的质量不再增加，曲线平稳b点之前溶液中的溶质：CaCl2b点之后溶液中的溶质：CaCl2+HCl
1.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 向一定质量的盐酸溶液中滴加水B. 煅烧一定质量的石灰石C. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液D. 向一定量的碳酸钠固体中滴入稀盐酸溶液
三、多个化学反应中某一固定变量的坐标曲线图
向稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸
酸和碱先发生反应，反应结束后再与盐发生反应
酸碱盐之间的优先反应原则：在混合溶液中：①H+与OH-的反应优先发生例：向一定量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液先：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O后：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
例：向一定量的HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液先：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O后：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Oa段：2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O滴入的氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，不生成沉淀ab段：2NaOH+CuSO4 === Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀bc段：无反应发生，沉淀质量不发生变化
a点：氢氧化钠与硫酸恰好完全反应b点：氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应a点时，溶液中的溶质：硫酸铜、硫酸钠b点时，溶液中的溶质：硫酸钠b点之后，溶液中的溶质：硫酸钠、氢氧化钠
横坐标表示加入氢氧化钠的质量，纵坐标表示反应产生沉淀的质量
溶液中开始不生成沉淀，然后沉淀质量增加，反应完全后不再发生变化
向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
Oa段：HCl+NaOH === NaCl+H2O滴入的稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，不生成气体Oa段溶液中的溶质：氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
bc段：无反应发生，气体质量不发生变化bc段溶液中的溶质：氯化钠、氯化氢
a点：稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应a点溶液中的溶质：氯化钠、碳酸钠b点：稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应b点溶液中的溶质：氯化钠
ab段：2HCl+Na2CO3 ===2NaCl+H2O+CO2↑稀盐酸与碳酸钠反应生成气体ab段溶液中的溶质：碳酸钠、氯化钠
2.(选自2023河北黑白卷)某溶液中含有盐酸、硫酸、氯化铁中的两种物质，向该溶液中加 Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是( )　
A. 0～a段可以判断出该溶液中一定没有硫酸B. a～b段生成的沉淀是氢氧化铁沉淀C. b点时溶液呈黄色D. c点时溶液中的溶质是氯化钡和氢氧化钡
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O钡离子和硫酸根离子不受优先反应原则的影响，在反应一开始时就会发生反应产生沉淀所以原溶液中的溶质：盐酸、氯化铁
0~a段：发生的反应2HCl＋Ba(OH)2=== BaCl2＋2H2O溶液中溶质成分判断：HCl、FeCl3、BaCl2溶液的颜色：黄色a点：HCl反应完全溶液中溶质成分判断：FeCl3、BaCl2溶液的颜色：黄色
请你分析a~b段中所发生的反应及溶液中溶质的成分及b点和c点中溶液溶质的成分。
a~b段：发生的反应2FeCl3＋3Ba(OH)2===3BaCl2＋2Fe(OH)3↓溶液中溶质成分判断：FeCl3、BaCl2溶液的颜色：黄色b点：FeCl3反应完全，反应结束溶液中溶质成分判断：BaCl2溶液的颜色：无色c点：反应已结束溶液中的溶质：BaCl2、Ba(OH)2溶液的颜色：无色
2.(选自2022河北黑白卷)某溶液中含有盐酸、硫酸、氯化铁中的两种物质，向该溶液中加 Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是( )　
溶液中的氯化铁在b点时已反应完，溶液呈无色
3.(数字化实验)某小组利用稀硫酸与氢氧化钡溶液探究酸碱中和反应，通过数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )　
A.该实验是将氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中B.b点对应溶液中Ba2+的个数是硫酸根的个数的2倍C.c点对应溶液能使紫色石蕊溶液变蓝D.b点到c点的过程没有发生化学变化
电导率和溶液的中离子的浓度有关，离子浓度(指单位体积中某离子的个数)越大，电导率越大，反应开始时，有沉淀产生，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，反应结束时，电导率达到最小值，再向溶液中再加入酸，溶液中离子的浓度变大，电导率变大。
1.(2022河北)如图1为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图2为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )
A. 胶头滴管中所取溶液为氢氧化钠溶液B. a点表示的溶液能使酚酞溶液变红C. b点溶液中加入铁粉，无气泡产生D. c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
pH值逐渐减小→应为稀盐酸
→b点溶液有溶液有哪几种呢？
2. (河北逆袭卷)向盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映有关量之间变化关系的是 ( )
溶液发生的反应先：2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O后：BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓
反应一开始就有气体产生，直至盐酸消耗完
两个阶段反应结束后，氯化钠的质量不再增加
在氯化钡未反应完之前，溶液的pH=7，不发生变化