华东师大版（2024）八年级上册1 构成物质的微粒优秀课时作业

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考试时间：100分钟；
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共15小题,每空2分，共30分）
1．下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（ ）
A．分子和原子都是构成物质的微粒
B．分子和原子都在不停地运动
C．分子大，原子小
D．分子和原子都能保持物质的化学性质
2．我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子。已知铪原子的原子核内有72个质子和113个中子，下列说法错误的是（ ）
A．该元素原子的核电荷数为72
B．该元素是金属元素
C．该元素原子的原子核外有113个电子
D．该原子的相对原子质量为185
3．长沙地铁已进入“地铁网时代”。地铁上不允许乘客携带臭豆腐等食品进入地铁车厢。从微观角度分析，主要是因为（ ）
A．分子的质量和体积都很小
B．分子在不断运动，从而气味会弥漫车厢
C．分子间存在间隔
D．分子可以再分
4．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）
A．原子一定由质子、中子、电子构成
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．质子数相同原子一定属于同种元素
D．铜是由铜分子构成的
5．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是（ ）
A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外
B．电子的质量很小
C．原子核与α粒子带同种电荷
D．原子内有相对较大的空间
6．如图为某原子的结构示意图，该原子中有（ ）
A．6个中子B．8个质子C．6个电子D．6个原子核
7．铝土矿和石灰石都是百色丰富的矿产资源。铝土矿中的铝元素（Al）和石灰石中的钙元素（Ca）最本质的区别是（ ）
A．质子数不同B．相对原子质量不同
C．电子数不同D．最外层电子数不同
8．为纪念伟大的化学家门捷列夫，人们将101号元素命名为钔。钔在元素周期表中的信息如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钔原子的中子数为157
B．钔原子的核外电子数为101
C．钔元素的相对原子质量为258g
D．钔原子中质子数小于中子数
9．下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ）
A．八月桂花十里飘香—分子是不断运动的
B．水蒸发变为水蒸气，所占体积变大—水分子体积变大
C．1滴水中约含1.67×1021个水分子—分子的质量和体积都很小
D．氧气和水的化学性质不同—不同分子具有不同的化学性质
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．氧气和液氧都具有助燃性说明同种分子化学性质相同
B．空气是由空气分子构成的
C．H2O 和H2O2组成的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
11．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．核外有3个电子D．质子数和中子数相等
12．如图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子在化学反应中容易失去电子
B．氯原子得1个电子形成氯离子
C．钠原子与钠离子都不显电性
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
13．下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．氧原子和碳原子属于不同种元素——质子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有金属阳离子
D．水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
14．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
15．由于波音飞机的两起重大事故，我国的C919大型客机迎来了发展的机遇。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同B．相对原子质量不同
C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同
二．填空题（共7小题,每空1分，共29分）
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是1﹣18号元素中部分粒子的结构示意图，请回答有关问题：
（1）其中属于同种元素的是 （填序号），理由是 ，属于阳离子的是 （用粒子符号表示），A和D两种粒子的元素组成的化合物的化学式是 。
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。探究钠元素的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，经过讨论后，大家一致认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图1是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期第ⅠA族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为 。
（2）锗元素是最早使用的半导体材料，其原子核内有 个质子，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该原子的符号为 ；若该粒子为+1价阳离子，则x＝ ；若该粒子为﹣1价的阴离子，则其相对原子质量为 。
（4）钙是人体内重要的金属元素，成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中。图3是氟元素和钙元素的原子结构示意图，则钙元素在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子，钙元素和氟元素形成的化合物的化学式为 。
18．湖南省森林植物园群山环抱，碧水如玉，芳草鲜美，是市民休闲度假的好去处。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）走进湖南省植物园樱花园景区，花香四溢，从微观上解释是因为 。
（2）灵性的水本来就是一首歌，好的歌谣都会醉人心扉，那么水是由 构成的。
19．在氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）中都含有相同的 ；元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。
20．请回答下列问题。
（1）空气中含量最多的物质是 ；地壳中含量最多的元素是 元素。
（2）用分子的性质解释：墙内开花墙外香的原因是 。
将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 100mL（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。
21．在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ；地壳中含量最高的金属元素是 。
22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图1是元素周期表的部分内容，图2是某些粒子的结构示意图。
（1）请画出图1中X的原子结构示意图 。
（2）图2中所示粒子共表示 种元素。
（3）图2中与图1中的X元素化学性质相似的粒子是 （填字母）。
（4）构成物质粒子之间的关系如图3所示。甲所代表的微粒是 ，在氧气、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
实验探究题（共3小题，每空1分，共20分）
23．“化学观念”是一种化学学科素养。
（1）观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积 30mL（填“＞”“＝”或“＜”）。该实验说明 。
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①铷的相对原子质量为 ，m＝ ，n＝ 。
②铷元素与钠元素的本质区别是 ；两者的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。它们的原子在化学反应中都比较容易 （填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （多选，填字母）。
A.质子数 B.中子数 C.微粒的化学性质 D.微粒的电性
（3）2021年4月日本宣布向海洋倾倒被福岛H﹣3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H﹣3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示。下列有关说法不正确的是 （填字母）。
A.H﹣3、H﹣2与H﹣1（即普通氢原子）都属于氢元素
B.H﹣3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C.H﹣3的相对原子质量为2
24．回答问题:（1）写出下列元素的元素符号或名称：①氦 ，②Na 。
（2）如图为探究分子运动现象的实验，A烧杯中为少量浓氨水，B烧杯中为滴有酚酞试液的蒸馏水，请回答下列问题：
①烧杯B的现象： 。
②此实验说明了分子 的性质。
25．同学们为研究分子的性质做了如下三组实验：（已知氨气溶于水形成氨水，氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红）
（1）实验一中，可以看到的现象是 ；其中烧杯乙的作用是 。
（2）实验二中，可以观察到品红在 （填“冷”或“热”）水中扩散更快，说明 。
（3）实验三中，先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示，这一现象说明 、 。
四．简答题（共5小题，共21分）
26．请从微观的角度解释下列生活、生产中的现象。
（1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是二者物理性质有很大差异的原因。
27．人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。
（1）α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则α粒子带2个单位 （填“正”或“负”）电荷。
（2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选序号）。
（3）金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为 。1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 （填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是空的”）。
（4）卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的结构为 。
（5）通过了解原子结构模型的建立过程，你能得出哪些认识？（至少一点） 。
（6）已知金原子的核电荷数为79，其相对原子质量为197，请描述金原子的内部结构： 。
28.表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x= 。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是 。
（3）质子数1、8、11三种元素形成的化合物化学式为 。
（4）在这一周期元素里，所有原子都有 个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数 。
29.请阅读以下文字信息，回答第下列小题。
119号元素，也被称为类钫，是暂未合成的化学元素，原子序数为119。
2019年俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表中的第119号元素。发现者分析，从质量上看，第119号元素是氢元素的299倍，其相对原子质量为299。截至到2018年国际纯粹与应用化学联合会发布的最后一版元素周期表中，最后一种元素是位于第七周期的第118号元素，为稀有气体元素，第119号元素有望成为第八周期的第一元素。
（1）俄罗斯科学家发现第119号元素原子的中子数为 。
A.119 B.180 C.299 D.418
（2）根据元素周期表排布规律和科学家预测分析，下列元素与第119号元素化学性质相似的是 。
A.Na B.S C.Cl D.Ar
30.资料：人类对原子的认识
公元前5世纪古希腊学者曾指出：万物是由极其微小的、不可分割的微粒——“原子”构成的；中国古代哲学家墨子指出：“非半弗，则不动，说在端”，意思是说“不能分成两半的东西是不能砍开的，也就对它不能有所动作，它便是端了”；1803年，英国科学道尔顿借用“原子”概念，创立原子论：一切物质都是由原子构成，原子很小，呈圆球状、不可再分；1811年，意大利科学家创立分子学说，指出：有些物质也是由分子构成；1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了电子；1911年英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔，发现了原子核；1919年，卢瑟福和他的助手在实验中发现了质子；1932年，经过科学家们的反复实验发现了中子；20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。
回答下列小题
（1）下列物质，由原子直接构成的是 。（填序号）
A．氯化钠 B．铜 C．氢气
（2）材料中能够纠正道尔顿的原子论中“原子不可再分”这一观点的科学事实是 。
（3）下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是 （填序号）。
A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C．科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
题号
一
二
三
四
总分
得分