初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题2 氧气获奖ppt课件

这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题2 氧气获奖ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了学习重点，学习难点，核外电子排布规律，Rn+或Rn-，阳离子，阴离子，谈谈你的收获等内容，欢迎下载使用。

人教版（五四制）化学八年级全册
10-15m~10-14m
（1）了解原子核外电子是分层排布的。（2）了解原子结构示意图是原子的一种模型化的描绘方法。（3）了解原子核外电子的排布规律和特点。（4）知道原子最外层电子数决定元素的化学性质。（5）知道离子的形成，识记常见的离子。
了解化学学科在宏观性质与微观结构之间建立联系的途径和特点。
通过课堂教学活动，将抽象的概念形象化，激发学生的学习化学的兴趣，树立学习化学的信心，帮助培养学生合作学习的习惯。
知道原子最外层电子与元素化学性质的关系，识记常见的离子
二、原子核外电子的排布
1、原子核外电子是分层排布的
电子能量的高低与离核远、近的关系：
氢原子的结构（1个电子）
钠原子的结构（11个电子）
原子核外的电子是如何运动的？
⑶核外电子总是先排在能量低的电子层，然后由里往外， 依次排在能量较高的电子层上。
⑴第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；
⑵最外层电子数最多不超过8个（第1层的不超过2个）；
电子层及电子层上的电子数
以小组为单位，在学案的表格中画出各原子的结构示意图
部分原子的原子结构示意图
1. 当一个原子的最外层电子数达到8个（只有一层的达到2个），为相对稳定结构。
2. 在化学变化中，原子将通过得到或失去一定数目的电子而达到相对稳定结构。
化学理论研究认为 ：
不易得失电子相对稳定结构
4、元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
3、不同种类的原子最外层电子数的特点
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
⑴定义：带电的原子或原子团
在学案上写出下图各红框中的原子所形成的离子的符号，并按阴阳离子进行分类
原子与离子的区别与联系?
原子：核电荷数 = 核外电子数
离子：核电荷数 ≠ 核外电子数
1、某原子结构示意图如右图所示：则该原子核电荷数为   ，核外有    个电子层，第二层上有  个电子，最外层有   个电子，在化学反应中易  电子。          
2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( ) A.1 B. 2 C. 3 D. 4
3、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
A. B. C. D.
4、下列具有相似化学性质的组别是( )
5.右图为碘元素( I )原子结构示意图，请回答下列问题： ⑴ x的值为＿＿；碘离子的符号为＿＿； ⑵碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( )
失去 1个电子
失去 2个电子
失去 3个电子
金属原子 阳离子
得到 1个电子
得到 2个电子
得到 3个电子
非金属原子 阴离子
以氧原子为例回答下列问题：1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个原子不显电性？
质子、中子和核外电子。
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。