2025年高三化学一轮复习 分子的空间结构 课件

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有机物中C原子的杂化方式
（23年湖南卷2题）.下列化学用语表述错误的是( )A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：188OC．NH3分子的VSEPR模型：  D．基态N原子的价层电子排布图：  
(23年广东卷14题)．化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )A．元素电负性： B．氢化物沸点：C．第一电离能： D．YZ3和YE3-的空间结构均为三角锥形
（23年辽宁卷6题）．在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是( )A．均有手性 B．互为同分异构体C．N原子杂化方式相同D．闭环螺吡喃亲水性更好
（23年山东卷19节选）J 中碳原子的轨道杂化方式有_____种。（23年全国甲卷35节选）二聚体Al2Cl6的轨道杂化类型为 （23年全国乙卷35节选）SiCl4的空间结构为 ，其中Si的轨道杂化形式为_______。
考点小结：以价层电子对互斥模型、杂化轨道理论为知识载体，考查粒子的杂化轨道类型、VSEPR模型、空间构型、键角大小比较等等。
考情预测：预计在2024年高考中，以前沿的科技成果为载体，创设新颖的问题情境，以选择题、填空题的形式考查学生的物质的结构与性质的内容。
2、分子中的价层电子对包括σ键电子对（成键电子对）和中心原子上的孤电子对，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数
x：为与中心原子结合的原子数
b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数）
角度1 运用价层电子对互斥模型预测粒子结构
AB2
AB3
AB2
2 0
3 0
2 1
AB4
AB3
AB2
4 0
3 1
2 2
思考一：N3- 离子的立体构型该如何计算？
思考二：HCN和HCHO分子的立体构型该如何计算？
⑤轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理，使轨道在空间取得最大夹角分布
2. 杂化轨道的三种类型
3.关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是(　　)。A.CH3OH为极性分子B.N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同　
角度2　轨道类型及空间结构的判断
4.氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的判断正确的是(　　)。A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2
判断分子中中心原子的杂化类型的常用方法
2 3 4
全都是单键 sp3 一个双键 sp2两个双键或一个三键
(2)键的类型（有机物C原子为中心原子）
(3)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断
如没有π键为sp3杂化，含1个π键为sp2杂化，含2个π键为sp杂化。
(4)根据杂化轨道之间的夹角判断
若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
四面体形 平面形 直线形
（一统第8题）.氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如下图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是（ ）A. 氟康唑分子中所有原子共平面B. 氟康唑分子中有1个手性碳原子C. 氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3D. 氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构
(11.11周测16节选)NaClO3中ClO3- 的空间构型是 。
（23年湖北，9题,3分）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO32-和CO32-的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2和XeO2的键角相等
(2023北京,15节选) S2O32-的空间结构是 。
(2022河北,17节选)SnCl3-的几何构型为　　　　　　,其中心离子杂化方式为　　　　　　。 
[2021·山东，16(3)]Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是__________(填标号)。A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
中心原子化合价 = 价电子数，则无孤电子对