2023届山东高三一轮复习17讲第3课时分子的空间结构课件

这是一份2023届山东高三一轮复习17讲第3课时分子的空间结构课件，共29页。PPT课件主要包含了考点一分子极性，知识点一，⑷分子极性的判断方法，考点二分子间作用力，知识点二，不能重叠，手性异构体，四个不同基团或原子，诊断辨析，题点突破等内容，欢迎下载使用。
一、分子的空间结构与分子性质
1.分子中的原子排布与对称性
⑴对称分子： ①依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。 ②分子所具有的这种性质称为对称性。 ③分子的许多性质如极性、旋光性等都与分子的对称性有关。
⑵手性异构体和手性分子
①概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。
②条件：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
③判断手性碳原子的方法是一个碳原子上连有四个不同的原子或基团。
⑴非极性分子：电荷分布均匀对称的分子
2、分子中的电荷分布与极性
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
如：H2、O2、N2、CO2、CH4、CCl4等。
⑵极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
如：HCl、H2O、NH3、H2O2、CH3Cl等。
⑶分子极性的产生原因：
分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。
分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：
①只含有非极性键的双原子分子都是非极性分子，如O2、H2。
③含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr等。
④含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。
②只含有非极性键的多原子分子是非极性分子,如P4、C60等。
臭氧分子(O3)是通过极性键形成的极性分子，中心氧原子呈正电性，极性很弱。
⑸分子极性对性质的影响
分子的极性会影响分子的性质。①在相对分子质量相同的情况下,极性分子比非极性分子有更高的沸点。②极性分子易溶于极性溶剂,如氨、乙醇等极性分子易溶于水;非极性分子易溶于非极性溶剂,这就是我们常说的“相似相溶”原理中的一种类型。如油脂、石油的成分难溶于水,而溶于非极性或极性较小的溶剂。
键角大小判断的一般步骤1．首先看中心原子杂化类型：中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因，如下表：
2．确定中心原子孤电子对数 对于中心原子杂化类型相同的分子，中心原子所含孤电子对数目越多，键角越小。3．看电负性 对于中心原子杂化类型且孤电子对数相同的分子，可以比较原子的电负性①若中心原子相同，则配位原子电负性越大，键角越小；②若配位原子相同，则中心原子电负性越大，键角越大。