2025届高考化学一轮复习 电化学复习 课件

这是一份2025届高考化学一轮复习 电化学复习 课件，共14页。PPT课件主要包含了电子不下水离子不上岸，原电池的构成条件，两极一液一连环，工作原理，负极氧化正极还，正负极反应，电子走向，离子走向，负极移向正极，燃料电池等内容，欢迎下载使用。
阳离子移向正极，阴离子移向负极
Pb -2e- + SO42- ＝PbSO4
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝2PbSO4 + 2H2O
1.酸性介质（H2→ H+ O2→H2O C→CO2）
2.碱性介质（ H2→ H2O O2→ OH- C→ CO32- ）
4.熔融碳酸盐（CO2会参与反应）
注： O2-不能在溶液中出现
负极：H2 CH4 CH3OH CH3CH2OH
1．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，一极通入甲烷，另一极通入O2和CO2的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A．电池工作时，CO32-向通入b的一极迁移B．通入a的一极为原电池的负极，发生还原反应C．正极上的电极反应式为O2+2CO2+4e- =2CO32- D．理论上每消耗22.4LCH4时，外电路流过的电子数目为8NA
电源正极→阳极→失电子，氧化反应
电源负极→阴极→得电子，还原反应
Ag+> Cu2+>H+
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞(含氧酸根)
①用活性电极：金属失电子 ②用惰性电极：阴离子放电顺序：
3.将原电池外接电源变成电解池
正接正，做阳极。负接负，做阴极
4.原电池和电解池串联
与正极相连为阳极，与负极相连为阴极
2．铝电池Al-Ag2O2的总反应为：用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(隔膜II仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)。下列说法错误的是
A．Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小B．Al电极作负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O C．电解池的电解质溶液中，K+向b极移动D．每消耗5.4g铝，理论上a、b两极共产生气体8.96L(标准状况)
1.电解饱和食盐水（氯碱工业）
离子交换膜：(1)防止Cl2和H2混合而引起爆炸。 (2)避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。
4.电冶金：（5522）
重点关注：Na Mg Al Fe
正极： 2H++ 2e- =H2↑
负极： Fe - 2e- = Fe2+
电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）
外接电流的阴极保护法（电解池原理）
找一块更活泼的金属做负极，被保护的金属做正极
外接电源，让被保护的金属做阴极
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀