高考复习 电化学专题复习课件PPT

这是一份高考复习 电化学专题复习课件PPT，共15页。PPT课件主要包含了纵观整章，强迫发生，电解池，自发发生，原电池，氧化还原反应，化学能，消耗电能，产生电能，化学电源等内容，欢迎下载使用。
氯碱工业、精炼铜、电镀、冶炼活泼金属
把化学能转化成电能的装置
专题一 原电池及化学电源
练习：下列装置能构成形原电池的？
3、原电池的工作原理
作用：沟通内电路，使半电池成电中性阳离子 正极区阴离子 负极区。
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻
X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
练习1、已知酸性锌-锰电池的负极和总反应，写出正极反应式？
练习2：写出分别以稀硫酸、KOH溶液、为电解质时的氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。
负极： 2H2 - 4e- = 4H+
正极： O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O
总反应：2H2+ O2 = 2H2O
负极: 2H2- 4e-+ 4OH- = 4H2O正极: O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-总反应: 2H2+ O2 = 2H2O
负极：氧化反应 正极：还原反应
要考虑电解质溶液的环境，生成稳定的产物遵循电荷守恒，质量守恒。
两极反应式相加，与总式对照
一、电解池1.概念：把电能转化为化学能的装置.
2.构成条件:
(2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应
(3)电解质溶液或熔化的电解质
S 2->I —>Br —>Cl —>OH —>含氧酸根
Ag+＞Hg2＋＞Fe3+ ＞ Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ↑
阴极：2Cu2++ 4e- =2Cu
阳极: 2Cl- -2e- = Cl 2↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解饱和食盐水制烧碱，氯气和氢气
若要给铁叉镀锌a 、b哪一极为正极？与a极相连电极选用什么材料？选择何种溶液？