高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料同步练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．②③④B．①②③⑤C．①②④D．①②④⑤
2．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（ ）
A．补铁剂中的铁以Fe3+形式存在
B．铁是人体必需的微量元素
C．补铁剂搭配的维生素C具有还原性
D．Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸 D．氨水
4．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
5．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（ ）
A．硬铝B．青铜C．不锈钢D．水银
6．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。
该营养液中K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.01 ml· L-1B．0.02 ml· L-1
C．0.03 ml· L-1D．0.04 ml· L-1
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8：7
B．0.5 ml O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
8．0.5L 1ml/L FeCl3溶液与0.2L 1ml/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（ ）
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
9．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）ml/L
A．(2b-a)/vB．(2a-b)/vC．2(2a-b)/vD．2(2b-a)/v
10．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（ ）
A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕1
11．与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 ( )
A．2.45 g B．4.9 g
C．0.1 g D．0.2 g
12．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（ ）
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液
13．物理量“物质的量”的引入，不仅可以建立微观与宏观的联系，还可以从定量的角度认识物质及其变化。下列有关表述正确的是（ ）
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为
B．20℃，101KPa，等质量的和的体积比是9：22
C．实验室配制物质的量浓度为0.2ml/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盘天平称量4.0g
D．物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：、、，分别与相同物质的量浓度的恰好反应，消耗溶液的体积比为3：1：1
14．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B．FeCl3C．COD．Na2CO3
15．设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 ml ·L－1Ba（NO3）2溶液的说法错误的是（忽略水的电离）（ ）
A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 ml·L－1
C．500 mL溶液中NO3—的浓度是0.4 ml·L－1
D．1 L溶液中含有0.2NA个NO3－
16．下列叙述正确的是（ ）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰
二、综合题
17．按要求填空：
（1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；22克该混合气体在标准状况下的体积为 ．
（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为
（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为 ml/L．
（4）使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是 g．
18．按要求填空：
（1）NaOH 的电离方程式：
（2）HCl的电离方程式：
（3）Na2CO3的电离方程式：
（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：
（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理： ．
19．
（1）在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 ml HCl。
a.体积由大到小的顺序 （填序号，下同）。
b.氢原子个数由大到小的顺序 。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 ml Na＋，则X2-的摩尔质量为 。
（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值) L。
（4）①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾。
能导电的是 ；属于非电解质的是 。
20．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量 ，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 （高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入稀 ，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；
II. 向I所得固体中继续加入足量稀 ，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 ，固体溶解得 溶液；
III. ……
（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因 。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是 ，涉及的化学反应方程式是 、 。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号） 。
（2）步骤II中 在酸性条件下氧化了铜，获得 溶液。参加反应的 与Cu的物质的量之比为 。
（3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得 ，流程如下：
写出由 制取 的离子反应方程式 。
21．回答下列问题。
（1）现有下列物质：①②液态氯化氢③④熔融NaOH⑤固体⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）个分子的物质的量为 ml，共含 个氢原子。将上述溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 ml/L。
（3）标准状况下，1.7g的体积为 L。
（4）15.6g中含0.4ml的，则R的相对原子质量是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】①与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，①符合题意；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，②符合题意；③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，③符合题意；④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，④不符合题意；⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，⑤符合题意；
故答案为：B。
【分析】合金的性质包括熔点低（比任何一种金属熔点低）、硬度大（比任何一种金属硬度大）。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．血红蛋白的重要组成成分为Fe2+，故补铁剂中的铁以Fe2+形式存在，A符合题意；
B．铁是人体内含量最多的必需微量元素，B不符合题意；
C．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化为铁离子，C不符合题意；
D．Fe2+具有还原性，化合价可升高，能被氧化成Fe3+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】补铁剂以Fe2+的形式存在。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、氢氧化钠与氯化铝反应生成的氢氧化铝会溶于氢氧化钠，不能保证铝离子全部沉淀，不符合题意；
B、氢氧化钡是强碱，所以氢氧化铝会溶于氢氧化钡溶液，不符合题意；
C、盐酸与氯化铝不能产生氢氧化铝沉淀，不符合题意；
D、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以铝离子可以全部沉淀，符合题意，
故答案为：D。
【分析】铝的盐与强碱反应生成偏铝酸盐，而与氨水只能生成氢氧化铝，所以答案可以直接得出
4．【答案】B
【解析】【解答】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al～3H2，若二者产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的物质的量之比为1∶2，质量比也为1∶2，
故答案为：B。
【分析】根据Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算。
5．【答案】D
【解析】【解答】硬铝、青铜、不锈钢均是合金，水银是金属单质，不是合金，故答案为：D。
【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，据此解答即可。
6．【答案】C
【解析】【解答】 c(NH4+)=0.03ml/L，c( NO3－ )=0.03ml/L，c( PO43－)=0.01ml/L，根据溶液显电中性c(K+)+c(NH4+)=c( NO3－ )+3c( PO43－)，c(K+)+0.03ml/L=0.03ml/L+3x0.01ml/L，c(K+)=0.03ml/L，故答案为：C
【分析】根据给出离子利用溶液电中性，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数即可判断。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，二者的质量比=摩尔质量之比=32g/ml：28g/ml=8：7，A符合题意；
B、气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气物质的量，B不符合题意；
C、标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C不符合题意；
D、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、分子数相同，则其物质的量也相同，根据公式m=n×M确定其质量比；
B、未给出气体的状态，无法计算11.2LO2的物质的量；
C、CCl4是液体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
D、未给出溶液的体积，无法进行计算；
8．【答案】C
【解析】【解答】解：0.5L 1ml/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1ml/L×3=3ml/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3ml/L=1.5ml，
0.2L 1ml/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1ml/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1ml/L=0.2ml，
故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5ml：0.2ml=15：2，
故选C．
【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．
9．【答案】C
【解析】【解答】加入含bmlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则每份溶液中镁离子是0.5bml, MgSO4的物质的量是0.5bml,加入含a ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以每份中SO42－是aml，则硫酸钾的物质的量是（a－0.5b）ml，所以每份中钾离子的物质的量是（2a－b）ml，浓度是（2a－b）ml÷0.5VL=2(2a-b)/v ml/L，答案选C 。
【分析】通过氢氧化钠的消耗量可以知道镁离子的物质的量，再结合钡离子的物质的量，可以求出钾离子的物质的量。
10．【答案】B
【解析】【解答】相同条件下，体积比等于物质的量之比，即甲烷和氧气的体积比=1/16：4/32=1：2，故选项B符合题意。
【分析】此题考查物质的量基本公式，联系体积和质量的桥梁，根据两个公式进行解。注意已知与问题的关系。
11．【答案】A
【解析】【解答】氧原子数相同即氧原子的物质的量相等；1.8 g H2O的物质的量为0.1ml，氧原子的物质的量为0.1ml；则含0.1ml氧原子的H2SO4的物质的量是0.025ml，其质量为2.45 g；
故答案为：A
【分析】根据n=计算，M在数值上等于物质的相对分子质量。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．CuCl2溶液加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，故A错误；
B．AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液，发生反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氢氧化钠过量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反应式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐渐溶解，故B正确；
C．MgCl2溶液加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，沉淀不溶解，故C错误；
D．BaCl2溶液加入氢氧化钠不反应，故D错误．
故选B．
【分析】溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失，一般为铝盐中加入碱生成氢氧化铝，碱过量生成偏铝酸盐，以此解答该题．
13．【答案】C
【解析】【解答】A．标准状况下，VL氨气物质的量，VL氨气溶于1L水配成溶液体积不是（V+1）L，该氨水的物质的量浓度不是，应为，A不符合题意；
B．同温同压下，同质量的不同气体，物质的量与摩尔质量成反比，但是20℃，101KPa，是液体，不是气体，不能由此计算等质量的和的体积比，B不符合题意；
C．需要用500mL容量瓶配置溶液，，C符合题意；
D．物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：、、中物质的量之比为1∶1∶3，分别与相同物质的量浓度的恰好反应，消耗溶液的体积比1∶1∶3，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、要注意c=n/V中的V为溶液体积，此时的氨气溶于水部分的体积不是V；
B、此时水不是气体，无法进行判断；
C、此时体积应该选择容量瓶500mL计算；
D、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、假设是氢氧化铝，甲为可溶性铝盐，丁为强碱，则有Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合转化关系，故A不符合题意；
B、假设为FeCl3，无论氯气过量与否，生成都是FeCl3，不符合转化关系，故B符合题意；
C、假设为CO，则甲为C，丁为O2，有：2C＋O2=2CO，2CO＋O2=2CO2，C＋O2=CO2，符合转化关系，故C不符合题意；
D、假设为Na2CO3，则甲为NaOH，丁为CO2，有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaOH＋CO2=NaHCO3，符合转化关系，故D不符合题意。
答案为B
【分析】
A、Al（OH）3的制取和两性
B、不管量如何，Fe与氯气生成都是FeCl3
C、C的不完全燃烧与完全燃烧
D、碳酸的正盐和酸式盐的转化
15．【答案】D
【解析】【解答】A、1 L溶液中含阴离子数是0.4 NA阳离子数是0.2 NA阴、阳离子总数是0.6 NA，A不符合题意；
B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 ml·L－1，B不符合题意；
C、NO－3的浓度与体积无关，NO－3的浓度是0.4 ml·L－1，C不符合题意；
D、1 L溶液中含有0.24NA个NO3－，D符合题意。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．常温下，Fe、Al遇冷的浓硫酸发生钝化而阻止进一步反应，而不是不反应，故A错误；
B．足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，根据转移电子守恒知，等质量的Al产生氢气相同，故B错误；
C．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低，故C错误；
D．用铝热剂冶炼难熔金属，与Al的还原性及放出大量的热有关，最主要是因为铝氧化时放出大量的热，可冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，故D正确；
故选D．
【分析】A．常温下，Al和．浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
B．相同质量的Al分别与稀硫酸、NaOH溶液反应生成氢气一样多；
C．合金的熔沸点小于其各成分的熔沸点；
D．金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属．
17．【答案】（1）1：2；2：1；16.8 L
（2）8：5
（3）0.5
（4）6
【解析】【解答】解：（1）由质量比为7：15的N2和NO混合，设混合气体中N2和NO的质量分别为28g、60g，
则N2的物质的量为 =1ml，NO的物质的量为 =2ml，
即混合气体中N2和NO的物质的量之比为1ml：2ml=1：2，
氮原子和氧原子的个数比为（1ml×2+2ml×1ml）：2ml=2：1，
该混合气体的平均摩尔质量为 =29.3g/ml，22克该混合气体在标准状况下的体积为： =16.8L，
故答案为：1：2；2：1；16.8 L；（2）设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有 ，解得 = ，所以镁离子的物质的量为x+y= ，硫酸根的物质的量=y= ．两者的比值为8：5，故答案为：8：5；（3）设原溶液中硫酸铜的物质的量为xml，则：
所以1ml：xml=8g：0.4g
解得x=0.05，
则原溶液中CuSO4的物质的量浓度= =0.5ml/L，故答案为：0.5； （4）令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
解得：a=2.24L，b=1.12L，
因生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，所以3.36L气体中CO2体积为4.48L﹣2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，
则3.36L气体的质量为 ×44g/ml+ ×32g/ml=6.0g，故答案为：6．
【分析】（1）利用n= = = 计算物质的量及其比值，利用构成来计算原子个数比，以此解答；（2）Cl﹣与Mg2+的物质的量之比为3：4，则可以分别设出氯化镁和硫酸镁的物质的量，然后判断即可；（3）发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，进而计算其物质的量浓度；（4）根据差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n= 各组分气体的物质的量，再根据m=nM计算各组分质量并求和．
18．【答案】（1）NaOH=Na++OH﹣
（2）HCl=H++Cl﹣
（3）Na2CO3=2Na++CO32
（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故答案为：NaOH=Na++OH﹣；（2）HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；（3）Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
【分析】（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子；（2）HCl为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；（3）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离；（4）氢氧化钠足量，二者反应生成硫酸钠和水；（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．
19．【答案】（1）④>②>①>③；③>②>①>④
（2）16g·ml－1
（3）22.4bc/aNA
（4）⑤⑦；②⑥
【解析】【解答】（1）①在标准状况下3.36LNH3的物质的量是3.36L÷22.4L/ml＝0.15ml；
②1.204×1023个CH4的物质的量是 ＝0.2ml；
③18gH2O的物质的量是1ml；
④0.4 ml HCl。
a.由于标况下是液体，则根据阿伏加德罗定律可知体积由大到小的顺序④＞②＞①＞③。
b.所含氢原子的物质的量分别是0.45ml、0.8ml、2ml、0.4ml，则氢原子个数由大到小的顺序③＞②＞①＞④。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 ml Na＋，则Na2X的物质的量是0.3ml，因此该物质的摩尔质量是18.6g÷0.3ml＝62g/ml，因此X2－的摩尔质量为62g/ml－46g/ml＝16g/ml。
（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体含有的分子数为bc/a，物质的量是bc/aNA ml，在标况下体积是22.4bc/aNA L。
（4）①氯气是非金属单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
②二氧化碳是非电解质，不导电；
③氯化钠晶体溶于水能导电，是电解质，氯化钠晶体不导电；
④纯硫酸溶于水可以导电，是电解质，硫酸不导电；
⑤石灰水中含有自由移动的阴阳离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥酒精不导电，是非电解质；
⑦熔融的硝酸钾中含有自由移动的阴阳离子，可以导电，是电解质。
因此能导电的是⑤⑦；属于非电解质的是②⑥。
【分析】（1）a、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合公式、、计算各气体的物质的量，从而比较其体积大小；
b、根据公式N=n×NA计算物质中所含氢原子的个数；
（2）由n(Na+)计算n(Na2X)，再结合公式计算Na2X的摩尔质量，从而得出X2-的摩尔质量；
（3）结合公式、、进行计算；
（4）具有可自由移动的电离或离子的物质能导电；非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物；
20．【答案】（1） （或 等）；先产生白色（絮状）沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；；； 、
（2）1：1
（3）
【解析】【解答】（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，不存在铁离子，说明生成的铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+。步骤I所得溶液中含有亚铁离子，滴加NaOH溶液，看到的现象是先产生白色（絮状）沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，涉及的化学反应方程式是FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。I所得固体是铁和铜，溶液是硫酸亚铁，氯气具有强氧化性，因此向混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是Fe3+、Cu2+。（2）1ml双氧水得到2ml电子，1ml铜失去2ml电子，则根据电子得失守恒可知参加反应的双氧水与铜的物质的量之比为1：1。（3）次氯酸钠在碱性溶液中氧化氢氧化铁得到高铁酸钠，反应的方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42－+3Cl-+5H2O。
【分析】该题考察氧化还原反应，离子的检验等知识点
（1）加入硫氰酸钾无明显现象说明没有三价铁，发生的反应即为铁与三价铁的反应生成二价铁，加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被氧化呈氢氧化铁，现象为白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色， I中含有铜单质和二价铁离子，加入氯气后会生成三价铁，次氯酸会和铜先反应生成氧化铜和氯化氢，再进一步转化成铜离子。
（2）根据氧化还原反应化合价的变化计算氧剂和还原剂的物质的量
（3）根据反应物氢氧化铁、次氯酸钠、氢氧化钠及氧化还原反应化合价的变化书写方程式。
21．【答案】（1）④⑥；②④⑤；①③
（2）2；；2
（3）1.12
（4）16
【解析】【解答】(1)①CO2液态时以分子形式存在，不导电，是化合物，为非电解质；
②液态氯化氢溶于水后导电，为化合物，属于电解质；
③CH4溶于水和液态时均不导电，是化合物，为非电解质；
④熔融NaOH存在自由移动的离子，能导电，化合物，为电解质；
⑤NH4Cl固体不存在自由移动的离子，不导电，溶于水能导电，化合物，为电解质；
⑥氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
则能导电的是④⑥；属于电解质的为②④⑤；属于非电解质的为①③；
(2)n（H2SO4）===2ml；含有4ml氢原子，即氢原子个数为2.408×1024；c（H2SO4）==2ml/L；
(3)1.7g的物质的量n==0.05ml，标准状况下其体积=0.05ml×22.4L/ml=1.12L；
(4)一个Na2R2中含2个Na＋，含0.4ml Na＋的Na2R2的物质的量为0.2ml，则M（Na2R2）==ml=78g/ml，则R的摩尔质量为=16g/ml。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；
（2）根据计算；根据稀释定理计算；
（3）根据和V=nVm计算；
（4）根据计算。离子种类
K+
NH4+
NO3－
PO43－
浓度（ml·L-1）
____
0.03
0.03
0.01
Fe+
CuSO4═FeSO4+Cu
△m
1ml
64g﹣56g=8g
xml
8.4g﹣8g=0.4g
2CO2+2Na2O2=Na2CO3+
O2
△V
2
1
1
a
b
4.48L﹣3.36L=1.12L