高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料课后作业题，共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素为+4价
C．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入适量铁粉并过滤
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
2．某澄清溶液含有下列离子：、、、、、、、中的若干种，且离子浓度相等，为了确定其组成，进行了下列实验：
①取10mL溶液，向其中加入盐酸，无现象；
②另取10mL溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解；
对溶液成分的叙述正确的是
A．由“澄清”可推断一定不存在
B．一定含有、、
C．可能含有
D．的存在无法判断
3．硅铍钇矿()是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的重要矿物，该矿含稀土约35%，含氧化铍约5%。一种生产工业氧化铍和稀土产品的工业流程如下：
下列叙述错误的是
A．硅铍钇矿()中Y的化合价为+3
B．流程中，没有氧化还原反应发生
C．检验氢氧化铍是否洗涤干净，可用溶液
D．若复盐沉淀的化学式是，则溶解转化的方程式是
4．中华文化源远流长，下列说法错误的是
A．越王勾践剑的主要材质为合金
B．古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素
C．侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.7 g Al与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应都放出3.36 L H2
B．5.6 g Fe与足量盐酸反应转移电子数为
C．1 ml乙醇中含有的C—H键数为
D．50 g N18O2和N218O4的混合物中含有的氧原子数为
6．劳动创造幸福。下列劳动实践与化学知识不相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸性透明溶液：、、
B．加入Na2O固体的溶液中：、、、
C．使紫色石蕊显红色的溶液：、、
D．一定浓度的碳酸氢钠溶液：、、、
8．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．B．C．D．
9．下列反应不能一步进行的是
A．B．
C．D．
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量的溶液中：、、、
B．在的溶液中：、、、
C．能与反应产生的溶液中：、、、
D．使无色酚酞溶液变红的溶液中：、、、
12．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是
A．Cl2(HCl)：饱和食盐水B．FeCl2溶液(FeCl3)：KSCN溶液
C．CO2(CO)：氧气D．Al2O3(Fe2O3)：NaOH溶液
13．下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。下列说法错误的是

A．反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F
B．若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去
C．上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型
D．①和②的反应中固体的现象相反
14．合金从古代到现代，从生活领域到工业领域都有着广泛应用。下列说法错误的是
A．铝合金大量用于高铁建设
B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料
C．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
二、非选择题
15．某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
I．探究溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断属于 ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测具有氧化性，因此可以与反应，此时Zn体现 性。
(3)预测具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性溶液反应。
(4)进行如下实验操作：
①i中的现象是 ，用化学方程式表示产生该现象的原因： 、 。
②ii中反应的离子方程式是 。
③iii中的现象是 。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：
理由一：将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；
理由二： 。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(6)分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。
(7)进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 。
16．铁及其重要化合物的“价类二维图”如图所示。
(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为 。
(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为________。
A．干垃圾B．湿垃圾C．有毒有害垃圾D．可回收垃圾
(3)要实现Fe转化为Fe3O4，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式) 。
(4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的 (填字母)
A．稀盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．稀硝酸D．浓硫酸
(5)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序： 。
①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
(6)氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是 。
A．有铁无铜B．有铜无铁C．有铁有铜D．无铁无铜
17．回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 。

A．用装置甲制取氯气B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是 。
A．硬铝——制导线B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料
(3)实验室制取Cl2的化学方程式： 。浓盐酸表现的性质是 。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H2O2也能发生以下反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。
18．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ．
(1)生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有 元素。
(2)铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、、。其中具有磁性的是 ，可作红色颜料的是 。
(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为 色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的 性。
(4)可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与溶液反应生成和，该反应的化学方程式为 。向反应后的溶液中加入 ，可回收Cu，并得到溶液。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：

(5)下列说法错误的是_____。
A．中铁元素的化合价为＋6价
B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗
C．反应Ⅱ中的氧化剂是
D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒
(6)用电解饱和食盐水获得原料氯气的过程中有2ml电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况)是 L。
劳动实践
化学知识
A
用铝制品烧水、煮饭
铝在常温下不与空气中的氧气反应
B
用发酵粉做面包松软可☐
发酵粉中含有碳酸氢钠
C
实验后，清洗仪器、处理废液等
废液随意排放会造成污染
D
用固体疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通堵塞的管道
NaOH、铝粉与水反应产生大量气体
选项
实验操作
现象和结论
A
用浓硝酸清洗镜子，镜子上的银镀层被溶解
浓硝酸具有强酸性
B
检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁
取铁与水蒸气反应后的固体于试管中，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液
C
室温下，分别向两个烧杯中加入等量的水，向其中一个烧杯中加入少量NaCl固体，溶解后，做导电实验，发现加NaCl的水溶液导电能力强
NaCl在水中能发生电离
D
将金属钠投入溶液中
钠表面析出紫红色固体，说明钠的金属性比铜强
序号
操作
i
滴加溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
参考答案：
1．C
【详解】A．CO还原Fe2O3炼铁，不是置换反应，故A错误；
B．Fe3O4中铁元素化合价有+2和+3价，故B错误；
C．除去氯化亚铁中少量氯化铁加入铁粉发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，除去氯化铁，故C正确；
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色变灰绿色，最后变为红褐色，故D错误；
答案选C。
2．B
【分析】加入盐酸，无现象，说明无；另取10mL溶液，向其中逐滴NaOH溶液，先得到白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有，则不含和，由于所含离子浓度相等，根据电荷守恒知，溶液中还存在和，那么不含和。
【详解】A．由“澄清”不能推断是否存在，有色透明溶液也可以是澄清的，A错误；
B．由分析知，一定含有、、，B正确；
C．由分析知，一定不含，C错误；
D．由分析知，一定不含，D错误；
故选B。
3．B
【分析】硅铍钇矿()经酸浸、过滤后得到浸出液和滤渣二氧化硅，往浸出液中加入硫酸钠，高温下反应可得到复盐沉淀和含铍溶液，加氢氧化钠溶液可溶解复盐沉淀并将其转化为和硫酸钠，经过滤洗涤得到；调节含铍溶液的pH，过滤后可得到氢氧化铁和含铍中和液，再经沉铍、过滤、洗涤、干燥、煅烧等一系列流程可制得工业氧化铍。
【详解】A．硅铍钇矿()中分别为+2价、+2价、+4价、-2价，根据正负化合价代数和为零知，Y只能是+3价，A不符合题意；
B．最终铁元素以氢氧化铁存在，则流程中涉及二价铁转化为三价铁的过程，有氧化还原反应发生，B符合题意；
C．氢氧化铍表面可能有硫酸根残留，检验氢氧化铍是否洗涤干净，可以用溶液检验最后一次洗涤液中是否还含硫酸根， C不符合题意；
D．图中与氢氧化钠溶液反应生成了，根据原子守恒，对应的方程式是：，D不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】A．越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；
B．竹简的成分之一纤维素为多糖，属于天然高分子化合物，故B正确；
C．侯德榜先生的侯氏制碱法制得的碱为碳酸钠，故C错误；
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3，为红色固体，故D正确；
故选：C。
5．D
【详解】A．没有指出气体的状态，无法计算体积，A错误；
B．5.6g铁的物质的量为0.1ml，铁和盐酸反应生成+2价铁，转移电子数为，B错误；
C．1个乙醇中含有5个C—H，则1 ml乙醇中含有的C—H键数为，C错误；
D．N18O2和N218O4的最简式都是N18O2，则50gN18O2和N218O4的混合物中含有1mlN18O2，其中含有的氧原子数为，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．铝是活泼金属，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，可用于制造铝制品烧水，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可作发酵粉，故B正确；；
C．实验后废液中可能含有酸碱性物质，随意排放会造成土壤污染，所以实验后仪器要清洗，清洗液要倒入指定容器处理，故C正确；
D．NaOH溶液和铝粉反应生成氢气，能使管道内压增大，疏通堵塞的管道，故D正确；
故选：A。
7．A
【详解】A．各离子间不反应，可大量共存，A正确；
B．Na2O与溶液中水反应生成NaOH，进一步与发生反应，不能大量共存，B错误；
C．使紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，溶液中含大量，与可反应形成弱电解质，不能大量共存，C错误；
D．与间反应，不能大量共存，D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．碳与足量氧气反应可一步生成二氧化碳，A不符合题意；
B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳即可一步生成硅酸，B不符合题意；
C．铁和氯气加热条件下可一步生成氯化铁，C不符合题意；
D．氧化铜应先和酸反应生成铜盐，再和碱反应生成氢氧化铜，即氧化铜生成氢氧化铜不能一部生成，D符合题意；
故选D。
9．D
【详解】A．高锰酸钾固体受热分解生成氧气，铝与氧气共热反应生成氧化铝，则题给反应能一步进行，故A不符合题意；
B．稀硫酸溶液能与活泼金属如锌反应生成氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，则题给反应能一步进行，故B不符合题意；
C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，则题给反应能一步进行，故C不符合题意；
D．铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则题给反应不能一步进行，故D符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，能够溶解Ag，可以用浓硝酸清洗镜子，使镜子上的银镀层溶解，故A错误；
B．反应后固体中可能含Fe，Fe过量时可能将铁离子还原为亚铁离子，再滴定KSCN溶液无现象，不能确定产物含+3价铁，故B错误；
C．室温下，分别向两个烧杯中加入等量的水，向其中一个烧杯中加入少量NaCl固体，溶解后，做导电实验，发现加NaCl的水溶液导电能力强，说明NaCl在水中能发生电离，带电离子浓度增大，导电能力增强，故C正确；
D．将金属钠投入溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和反应生成Cu(OH)2沉淀，不能析出紫红色固体Cu，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A． 含有大量的溶液中，铁离子与反应、不能大量共存，A错误；
B． 在的溶液碱性较强，OH−与反应、不能大量共存，B错误；
C． 能与反应产生的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中反应、不能大量共存，C错误；
D． 使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性：OH−、、、、互不反应、能大量共存，D正确；
答案选D。
12．A
【详解】A．Cl2溶于水，发生可逆化学反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HCl极易溶解在水中，且由于水中溶解NaCl，导致溶液中c(Cl-)增大，化学平衡逆向移动，有利于Cl2的收集，故可以用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，A正确；
B．FeCl3与KSCN在溶液中反应产生Fe(SCN)3和KCl，使FeCl2溶液中仍然含有杂质，不能达到除杂、净化的目的，B错误；
C．在CO2气体中含有少量的CO与O2不能反应，因此不能达到除杂、净化的目的，C错误；
D．NaOH溶液能够与被提纯的Al2O3反应，而不能与杂质Fe2O3反应，导致物质完全变质，不能达到除杂、净化的目的，D错误；
故合理选项是A。
13．A
【分析】其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液，则E为铜，D为氧化铜，F含铜离子的盐溶液(可能为硝酸铜)，A为水，水分解得到氧气和氢气，①得到铜单质，说明B为氢气，②得到氧化铜，说明C为氧气。
【详解】A．E是铜单质，铜不与盐酸反应，因此反应③不可以用稀盐酸反应得到F，故A错误；
B．氢气、氧气不与硫酸反应，若B、C中混有A(水)，因此均可以通过浓硫酸除去，故B正确；
C．水分解得到氧气和氢气，氢气和氧化铜加热反应置换出铜和水，铜和氧气化合反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，因此上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型，故C正确；
D．①的反应现象是黑色变为红色，②的反应现象是红色固体变为黑色，因此①和②的反应中固体的现象相反，故D正确。
综上所述，答案为A。
14．B
【详解】A．铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，A正确；
B．钛合金是金属材料，B错误；
C．不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，C正确；
D．后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，D正确；
故选B。
15．(1)盐
(2)还原
(3)FeCl2中铁元素为+2价，可以升高
(4) 产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ 酸性KMnO4溶液褪色
(5)Cl－也可以升价，具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(6)滴加KSCN的溶液变红
(7)向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
【详解】（1）FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐；
（2）Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为+2价，化合价升高，锌体现还原性；
（3）具有还原性，预测依据：FeCl2中铁元素为+2价，可以升高，因此可以与酸性溶液反应；
（4）①溶液加入溶液现象是产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色；产生该现象的原因二价铁离子和氢氧根离子形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl，4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3；
②溶液加入少量锌粉反应的离子方程式：Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+；
③溶液滴加酸性溶液现象是酸性KMnO4溶液褪色；
（5）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②因为FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，具有还原性；
（6）2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液无明显现象，逐滴滴加氯水后，2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液变为红色，而后红色褪去可能原因是a．铁离子被转化，b．被转化；为证明假设b成立可以向褪色后的溶液中滴加溶液，若溶液变红，说明被转化；
（7）进一步预测可能被转化为，需要对进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为。
16．(1)盐
(2)D
(3)3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(4)AB
(5)C
(6)A
【详解】（1）二维图缺失的类别A为盐；
（2）回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径，生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为可回收垃圾，答案为D；
（3）高温下 Fe与H2O(g)反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（4）实现Fe转化为Fe2+，可选非氧化性酸，Fe2(SO4)3溶液足量引入铁离子杂质，铁与硝酸反应生成硝酸铁，与浓硫酸钝化，只有盐酸符合，选A。
（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为先加入KSCN溶液不变色，再加入足量氯水变红色，故答案为：C；
（6）当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁先被氧化成亚铁离子，然后是铜被氧化成铜离子，所以反应结束后，烧杯底部不可能出现有铁无铜，故选A。
17．(1)B
(2)BC
(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性和酸性
(4)KMnO4＞O2
【详解】（1）A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，关闭a,氢气产生的压强可使硫酸亚铁与NaOH反应，可较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀，故B正确；
C．加热时碳酸氢钠分解有水生成，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D． HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，氢气中引入新杂质，不能除杂，故D错误。
答案选B。
（2）A．硬铝的硬度大，柔韧性不好，通常不用于制导线，故A不符合题意；
B．14C能发生衰变，则考古时利用14C测定一些文物的年代，故B符合题意；
C．锗既有金属性也有非金属性，可以作半导体材料，故C符合题意；
D．不锈钢材料通常是铁锰合金，铁铬合金等，故D不符合题意。
答案为BC。
（3）实验室用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸表现了还原性和酸性；
（4）氧化还原方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，故氧化性：KMnO4＞O2。
18．(1)Mn
(2)
(3) 血红 还原
(4) 适量铁粉
(5)C
(6)22.4
【详解】（1）生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有Mn元素。
（2）FeO、、中具有磁性的是，可作红色颜料的是，氧化铁为红色固体；
（3）铁离子和KSCN反应溶液变为红色，补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，说明维生素C能将铁离子还原为亚铁离子，此过程中利用了维生素C的还原性
（4）Cu与溶液反应生成和，该反应的化学方程式为；向反应后的溶液中加入铁粉，铁和氯化铜生成铜单质和氯化亚铁，可回收Cu，并得到溶液。
（5）A．中钾氧化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为＋6价，A正确；
B．在有机物乙醇中溶解度较小，用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗，B正确；
C．氯气和氢氧化钾生成强氧化性次氯酸钾，次氯酸钾将硝酸铁氧化为高铁酸根离子，故反应Ⅱ中的氧化剂是次氯酸钾，C错误；
D．高铁酸根离子中铁处于高价态，具有强氧化性，能杀菌消毒，D正确；
故选C；
（6），则有2ml电子发生转移，理论上最多可制得1ml氯气，其体积(标准状况)是22.4L。