初中科学华东师大版（2024）九年级上册第3章 金属与盐2 金属的活动性顺序精品ppt课件

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（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的什么性质？（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的什么性质？（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的什么性质？（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的什么性质？
导热性、导电性、熔点高
在常见的金属制品中，铁制品容易锈蚀，而铝制品为什么不会被腐蚀？
单质镁是银白色金属，为什么实验室的镁条看上去灰暗？
金子长时间暴露在常温下为什么没有变化？
铝与氧气反应生成了致密的氧化膜(Al2O3)，阻碍了氧与铝的接触；铁在氧气缓慢作用下不断生成铁锈(Fe2O3)
镁与氧气反应生成了致密的氧化膜(MgO)
金在常温下无法与氧气反应
即便是与氧气发生燃烧反应，镁带可以在空气中燃烧且发出耀眼白光，铁丝只能在高浓度氧气中才能火星四射。
由此可知：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
也可以理解为：在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，越剧烈，金属化学性质就越活泼。
已知镁和铝都会和氧气反应生成氧化膜，铁与铜都 能在空气中被锈蚀，如何进一步比较金属之间的活 动性？如何界定活泼金属和不活泼金属？
在试管中分别加入大小相同的镁带、锌片、铁片、铜片，再分别加等量稀盐酸，观察各组现象。
镁锌铁三种金属表面都出现气泡。
相对于铜来说，镁、锌、铁都是活泼金属。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe +　2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Mg表面气泡产生得最快，Zn其次，Fe最慢，Cu表面没有气泡产生
镁、锌、铁都是活泼金属，且金属活动性：镁＞锌＞铁＞铜。
我无所谓...无所谓...
我得意地笑，诶得意地笑
可是我俩之中谁更活泼？
试管中加入适量硝酸银溶液，并将上端系有细长线的铜丝小心插入硝酸银溶液中，使铜丝上端不接触溶液。一会儿后，抽出铜丝，观察现象。
铜丝表面出现银白色的固体，溶液变为蓝绿色。
①铜与硝酸银发生了化学反应，生成了银。②金属活动性，铜＞银。③金属的活泼与不活泼是相对而言的。
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
试管中加入适量硫酸铜溶液，并将上端系有细长线的铁钉小心插入硫酸铜溶液中，使铁钉上端不接触溶液。一会儿后，抽出铁钉，观察现象。
铁钉表面附着一层红色固体，溶液变成浅绿色。
①铁与硫酸铜发生了化学反应，生成了铜。②金属活动性，铁＞铜。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
③活泼金属能够置换出不活泼金属。
金属单质和金属的盐之间的置换反应可以理解为：相对活泼金属能够置换相对不活泼金属。
试写出锌粒投入氯化铜、氯化铁溶液中发生的方程式
通式：金属+盐→新金属+新盐
在比较镁、锌、铁的活动性实验中，除了酸以外我们还可以选用什么试剂？
可以选用锌的盐溶液。如硝酸锌溶液：镁能够置换出锌，说明活泼性镁＞锌；锌无法置换自身；铁无法置换出锌，说明活泼性锌＞铁。最后得到活泼性：镁＞锌＞铁
比较锌、铜、银的活动性实验，可以选用什么试剂？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（从左至右，金属的活动性逐渐减弱）
1.排在H前面的属于活泼金属，能和酸反应生成氢气。
2.排在H后面的属于不活泼金属，不能和酸反应生成氢气。
3.排在前面金属单质，把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
4.排在前三的K、Ca、Na金属单质，由于活动性太强，能先与水反应，不能和后面金属的盐溶液发生置换反应
①铁与酸或盐发生置换反应时，生成亚铁盐（铁+2价）
铁表面有紫红色固体析出
②当金属与多种盐(酸)的混合溶液反应时，金属会将最不活泼的金属先置换出来
Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+
Mg2+、Zn2+、Cu2+
与Cu(NO3)2反应不够
与Cu(NO3)2恰好反应
与Zn(NO3)2反应不够
与Zn(NO3)2恰好反应
Ag、Cu、Zn、Mg
①大多数金属能与O2反应生成金属氧化物。
②活泼性位于H之前的金属能与稀酸反应生成盐和氢气。
③相对活泼金属能与相对不活泼金属盐溶液发生置换反应，前者置换出后者。
盐要可溶！例如Ag2CO3，无法被置换！
钾、钙、钠活泼性太强，会与水直接反应！
2、金属活泼性顺序表：
越活泼的金属，发生反应时更剧烈，条件要求也越低。