江苏省南京市八区2024届九年级下学期期中学情分析化学试卷(含答案)

这是一份江苏省南京市八区2024届九年级下学期期中学情分析化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作复合肥料的是( )
A.B.C.D.
2．大气平流层中的臭氧（）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于( )
A.纯净物B.混合物C.氧化物D.化合物
3．下列物质由离子构成的是( )
A.硫酸铜B.水C.氨气D.
4．氮气的下列性质中，属于化学性质的是( )
A.无色气体B.难溶于水C.不支持燃烧D.密度比空气略小
5．核电荷数少于核外电子数的粒子一定是( )
A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子
6．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及的操作中不正确的是( )
A.溶解粗盐B.过滤杂质
C.蒸发溶液D.熄灭酒精灯
7．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是( )
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.生石灰D.氯化钠
8．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
A.该原子的质子数为11
B.该原子的结构示意图中x=1
C.该元素属于活泼的非金属元素
D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C.氦气是无色气体，可用作保护气
D.氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
10．“雨花茶”盛产于南京雨花台，叶绿圆润。绿茶中的单宁酸具有清热解毒的功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法正确的是( )
A.单宁酸属于有机高分子化合物
B.单宁酸中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数
C.单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量比为76∶52∶46
D.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
11．我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A.甲和丙属于有机物
B.乙和丁中氧元素的化合价均为-2价
C.参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14∶15
D.参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1∶1
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是( )
A.气体（气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B.固体（）——加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C.溶液（）——加入适量的硫酸钠溶液，过滤
D.固体（）——加水充分溶解、过滤、蒸发
13．下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若甲是碱，丙也可能是碱
B.甲、乙、丙不一定都含同一种元素
C.若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物
D.图中所示关系不可以都通过置换反应实现
15．分别用等体积的和稀溶液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条件下反应，实验结果如图所示。由此实验得出的下列结论正确的有( )
①与的质量之比是53∶42
②与所含碳元素质量之比是1∶1
③与和稀盐酸完全反应产生的质量之比是2∶1
④与稀盐酸的反应速率比与稀盐酸的反应速率快
A.1个B.2个C.3个D.4个
二、实验题
16．金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ.铁及其化合物的性质
（1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和_______性。
（2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价_______。
（3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_______，观察到实验现象是_______。
Ⅱ.铁的冶炼
（4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中②和③反应的化学方程式②_______，③_______。
Ⅲ.测定某铁粉的组成
该铁粉中含有和少量的，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①，在加热时与反应能生成相应氧化物。
②不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取14.76g样品，加入足量稀，充分反应后生成0.5g。
【实验2】另取14.76g样品，按如图所示进行实验。通入足量的充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.22 g。
（5）实验2反应结束后要继续通一段时间目的是_______。
（6）中，x∶y=_______（填最简整数比）。
Ⅳ.铁的锈蚀
（7）连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据_______。
三、填空题
17．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a_______。
（2）写出装置A中用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式_______，其基本反应类型为_______。
（3）某同学用装置A制取氧气。下列操作正确的是_______（填字母）。
A.先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品
B.当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气
C.集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽
D.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）写出装置B中用大理石和稀盐酸制取的化学方程式_______。
（5）请设计实验验证装置B中已收集满，并完成下表。
18．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）古代用墨书写的字画能保持很长时间不褪色的原因是_______。
（2）下列属于合成材料的是_______（填字母）。
A.涤纶B.塑料C.尼龙D.蚕丝
（3）酒精是实验室常用燃料，写出酒精充分燃烧的化学方程式______。
（4）某同学为了探究碳在一定量氧气中燃烧的产物。他设计了如图所示实验。
①装置A的作用是_______。
②实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的现象为_______，说明原气体产物中含有一氧化碳。
③通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是_______（填字母）。
A.氢氧化钠浓溶液B.浓硫酸C.氯化钙溶液D.硫酸铜溶液
④该实验测得碳燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳混合气体，若该反应消耗氧气和碳质量比为X，则X的取值范围是_______。
19．钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为，还含有、等）生产钨的工业流程。
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是_______。
（2）白钨矿中钨酸钙（）与盐酸发生复分解反应的化学方程式为_______。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是_______（填符号）。
（4）流程中转化为W的化学方程式为_______。
20．溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是_______（填名称）。
（2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为_______（填最简整数比）。
②将℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为_______（填字母）。
A.甲>乙B.甲=乙C.甲<乙D.无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是_______（填字母）。
A.Ⅰ中溶液是℃时甲的不饱和溶液B.Ⅰ中甲的质量分数为15%
C.Ⅱ中溶液是℃时甲的不饱和溶液D.Ⅲ中有10g甲的晶体析出
（3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？
21．图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J_______。
（2）写出B→A反应的化学方程式_______。
（3）写出E与F反应的化学方程式_______。
（4）写出H与I反应的化学方程式_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A错；B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错；D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。故选：B。
2．答案：A
解析：A、纯净物是由一种物质组成，臭氧属于纯净物；故选项正确；B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；故选项错误；D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误；故选：A。
3．答案：A
解析：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。D、是由分子构成的，故选项错误。故选：A。
4．答案：C
解析：A、无色气体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误；B、难溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；C、不支持燃烧，说明化学性质稳定，属于化学性质；故选项正确；D、密度比空气略小，密度属于物理性质；故选项错误；故选：C。
5．答案：C
解析：核电荷数少于核外电子数的粒子带负电，为阴离子。故选C。
6．答案：D
解析：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选：D。
7．答案：A
解析：
8．答案：C
解析：A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则该原子的质子数为11，该选项叙述正确；B、原子的质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1，该选项叙述正确；C、原子序数=原子的质子数，则对应的为11号钠元素，钠为“钅”字旁，属于金属元素，该选项叙述不正确；D、该原子最外层电子数为1，小于4，则在化学变化中易失去电子，该选项叙述正确。故选：C。
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：B
解析：A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，能使酚酞溶液变红色，则该实验既可说明氨水具有挥发性，又可探究分子运动现象，故A正确；B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，且电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则可知正负极产生气体的体积比约为1：2，故B错误。C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，又可说明红磷燃烧放出热量，故C正确；D、铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，烧杯中的白磷不能燃烧，与铜片上的白磷相比，可知燃烧需要与氧气接触，则该实验可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷，故D正确；故选：B。
14．答案：D
解析：A、氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钙能转化成氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钠相互转化，若甲是碱，则甲氢氧化钙，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钠，所以丙也可能是碱，故选项说法正确。B、硫酸能和氯化钡反应，硫酸能转化成盐酸，氯化钡和盐酸能相互转化，则甲可以是硫酸，乙是氯化钡，丙是盐酸，所以甲、乙、丙不一定都含同一种元素，故选项说法正确。C、氢气能和氧气反应，氢气能转化成水，氧气能和水相互转化，则甲可以是氢气，乙是氧气，丙是水；二氧化碳能和氢氧化钙反应，二氧化碳能转化成水，氢氧化钙能和水相互转化，则甲可以是二氧化碳，乙是氢氧化钙，丙是水；所以若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物，故选项说法正确。D、若甲是盐酸，乙是铁，丙是氢气，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，氢气和氧化铁在高温下生成铁和水，也属于置换反应，所以图中所示关系可以都通过置换反应实现，故选项说法不正确。故选：D。
15．答案：D
解析：
16．答案：Ⅰ.（1）导热
（2）
（3）；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
Ⅱ.（4）；
Ⅲ.（5）将装置内残留的全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确
（6）5∶2
（7）瓶①中没有水，铁粉不生锈。瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小
解析：(1)生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和导热性；
(2)碳酸根离子是-2价，其中C是+4价，则碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价为;
(3)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，观察到实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
(4)流程中②是焦炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，流程中③是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
(5)根据装置图可知，是通过测定反应过程中生成二氧化碳的质量拉计算中的原子个数比，则实验2反应结束后要继续通一段时间目的是将装置内残留的全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确；
(6)装置B中增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为0.22g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则中碳元素的质量为，
设样品中单质铁的质量为x，
则中铁元素的质量为14.76g-14g-0.06g=0.7g，则有，故中，x:y=5:2；
(7)瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小，说明铁生锈需要与水和氧气接触。
17．答案：（1）长颈漏斗
（2）；分解反应
（3）ABC
（4）
（5）将燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭
解析：(1)a是长颈漏斗；
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(3)A.为了防止由于更换仪器造成药品损失，要先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品，故A正确；
B.为了防止收集到的气体不纯，当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气，故B正确；
C.为了防止气体逸出，集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽，故C正确；
D.为了防止水槽中的水倒吸使试管炸裂，气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故D错误；
(4)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(5)二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的验满方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。。
18．答案：（1）墨的主要成分是炭黑，碳在常温下化学性质不活泼
（2）ABC
（3）
（4）①检验二氧化碳
②红棕色粉末变成黑色
③A
④
解析：(1)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，说明碳在常温下，化学性质稳定，不易和其他物质反应；
(2)A、涤纶属于有机合成材料，正确；
B、塑料属于有机合成材料，正确；
C、尼龙属于有机合成材料，正确；
D、蚕丝属于天然有机高分子材料，错误；故选：ABC；
(3)酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
(4)①一氧化碳与氢氧化钙不反应，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以装置A的作用是检验气体产物中是否含有二氧化碳；
②一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为单质铁，同时生成二氧化碳，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑；
③通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是足量的氢氧化钠浓溶液，这样才能将原气体产物中的二氧化碳除净，以免对一氧化碳的检验产生干扰；故选：A：④若碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，氧气和碳质量比，若碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，氧气和碳质量比，该实验测得碳燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳混合气体，则X的取值范围是言。
19．答案：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）、、、
（4）
解析：
20．答案：（1）氯化氢
（2）①1∶6
②B
③C
（3）4.9g
解析：
（3）解：设石油产品中硫酸的质量为x
答：石油产品中硫酸的质量为4.9g。
21．答案：（1）
（2）或
（3）
（4）
解析：(1)A~J是初中化学常见的物质，B、C、J为单质，A、F、G为氧化物，J为紫红色固体，所以J是铜，D可用于配制波尔多液，A会与D相互转化，所以D是氢氧化钙，A是水，氧化物G会转化成铜，所以G是一氧化碳，C是氧气，B会与水相互转化，所以B是氢气，F会与一氧化碳反应，会转化成铜，所以F是氧化铜，E会与氢气相互转化，会与氧化铜反应，所以E是盐酸，氢氧化钙、盐酸都会转化成H，所以H是氯化钙，I会与盐酸、氯化钙、铜反应，所以I是硝酸银，经过验证，推导正确，所以J是；
(2)B→A的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；
(3)E与F的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：;
(4)H与I的反应是氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
既可探究水的元素组成，又可说明正负极端产生气体的质量比约为1∶2
既可探究质量守恒定律，又可说明红磷燃烧放出热量
既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
实验步骤
实验现象
实验结论
_______
_______
二氧化碳已收集满