初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸精品课件ppt

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第一课时 盐酸的性质
【预习成果分享】说说你对盐酸的认识
1．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
一般盐酸是无色透明的液体
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色
2．打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。
3. 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _________ 气味。
1. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？
2.如果浓盐酸敞口放置，溶液质量 （变小、变大或不变，下同）和溶质质量分数 。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
① 纯盐酸无色、透明（工业盐酸呈黄色）
② 浓盐酸具有刺激性气味
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
化学性质1：盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。 你看到了什么现象？ ________________________________。
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
请你解释一下反应原理(化学方程式)
鸡蛋壳的主要成分是_______。
化学性质2： 盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
3. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？_______________。
4. 在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？_____________。
【书本p11右下】AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
CI－的检验：滴加几滴稀HNO3酸化的AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－
思考：检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
★检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
1．盐酸是一种工业用酸，关于盐酸的叙述中，错误的是(　　)A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液B. 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C. 人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(　　)A. 浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
13. 稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的---------------（ ） A．氯化氢分子 B．水分子 C．氢离子 D．氯离子
4. 检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实 验，其中错误的做法是-----------------（　 ） A. 滴加酚酞试液　 B. 滴加石蕊试液 C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石
第二课时 盐酸的性质
【回顾】盐酸(HCl)的性质
1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。 你看到了什么现象____________________________。
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
思考：反应后溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
5. 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈消失，溶液变成黄色。
化学性质3： 盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
【书p12下】在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
盐酸除铁锈的实验中，除了可观察到_______________________ 还可以看到铁钉表面___________，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式是_____________________________是没有气体生成的。
铁锈溶解，溶液变成黄色
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
那么这气体是如何产生的呢？
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
你的假设是：_________________________
盐酸与金属铁反应生成气体
思考：应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
A. 试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B. 试管中铁钉表面产生气泡。C. 试管中无明显现象。
你的实验支持你的假设吗？为什么？
通过实验A、B、C比较分析，得出在盐酸除铁锈的实验中，气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
D. 试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
B. 试管中铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色
化学性质4： 盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？
“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学性质5：盐酸能与碱反应生成盐和水
1、盐酸能与指示剂反应
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
1、把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是( ) A. ①②③ B. ①②③④ C. ①④ D. ①③④
2、将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中（提示：铜是不活泼金属）。如图所示。(1)不能发生反应的是________ (填序号,下同)。(2)有气泡产生的是________。(3)溶液能变成浅绿色的是________。(4)生成蓝色溶液的是________。(5)溶液变成红色的是________。