浙江省杭州市“桐浦富兴”教研联盟2023-2024学年高一下学期6月学考模拟考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省杭州市“桐浦富兴”教研联盟2023-2024学年高一下学期6月学考模拟考试化学试卷（Word版附解析），共28页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 黑火药爆炸时反应， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

高一年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，属于
A. 碱B. 氧化物C. 盐D. 有机物
2. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是
A. 护目镜B. 洗手
C. 易燃类物质D. 排风
3. 下列仪器名称为容量瓶的是
A. B. C. D.
4. 下列可以用来表示化学反应速率单位的是
A. ml/LB. g/mlC. ml(L·s)-1D. g/L
5. 黑火药爆炸时反应：。该反应的氧化产物是
A. B. C. D.
6. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 胶体B. 蛋白质溶液C. 云、雾D. 蔗糖溶液
7. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是
A. 氯仿：B. 冰醋酸：
C. 黄铁矿：D. 小苏打：
8. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素B. 石墨烯和丙烯互为同系物
C. 氧气和臭氧互为同素异形体D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
9. 下列物质不能用作食品添加剂的是
A 三聚氰胺B. 亚硝酸钠C. 山梨酸钾D. 氯化镁
10. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：X>YB. W元素位于第二周期IVA族
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZD. N元素的单质可作半导体材料
11. 下列化学用语正确的是
A. 氯酸钾的电离方程式：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：
D. 甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
12. 下列说法正确是
A. 氯化铁溶液具有氧化性，所以可用于制作印刷电路板
B. 植物油中含碳碳双键，所以可用于生产甘油
C. 硬铝强度高、密度大，所以是制造飞机的理想材料
D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
13. 下列关于实验室制备的描述均正确的是
A. 制B. 除去中的HCl
C. 收集D. 吸收尾气中的
14. 关于葡萄糖()的说法不正确的是
A. 含有2种官能团B. 能发生银镜反应
C. 不能与溶液反应生成D. 经酶催化水解，可转化为燃料乙醇
15. 某地区已探明有着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂
B. 炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
C. 焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放
D. 可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质只含有极性键的是
A. B. C. NaClD.
17. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是
A. 醋酸由液态转化为固态时放出热量
B. 与盐酸的反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 与盐酸的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 和盐酸的反应中，涉及离子键、共价键的断裂
18. 某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。该电池总反应：。下列说法正确的是
A. 电池工作时向负极迁移
B. 正极反应式为
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 标准状况，2.24L中含有的分子数目为0.1
B. 1L 0.2ml/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4
C. 2.3g Na与完全反应，转移的电子数目为0.1
D. 常温常压下，3.0g 中含有的碳氢键数目为0.6
20. 汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示：
下列说法不正确的是
A. 前2s内的化学反应速率
B. 升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大
C. 当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D. 当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度
21. 下表中的科学家、其主要贡献及意义的对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
22. 图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是
A. 接通电源，NaCl在三种状态下都能导电
B. 图b说明通电后氯化钠发生电离：
C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示
D. 由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融
23. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 步骤①会用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等仪器
B. 步骤③和⑥中的操作均为过滤
C. 步骤④中发生的离子方程式为
D. 海带灰中含有的硫酸盐，可在步骤⑤中实现与碘分离
24. 离子交换法净化水的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 通过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变
B. 通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C. 经过净化处理后，水的导电性减弱
D. 若将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换，可提高水的净化效率
25. 下列有机实验方案设计正确，且能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）①氮气的电子式是_______，②乙醛的结构简式是_______。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
（3）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是_______。
27. 汽油不仅是一种燃料，也是一种重要的化工原料。汽油通过裂解可以得到乙烯、丙烯等气态物质，乙烯、丙烯可进一步合成丙烯酸乙酯。有关物质转化关系如下：
请回答：
（1）丙烯酸乙酯的分子式是_______。
（2）有机物B中含氧官能团的名称是_______。
（3）久置的丙烯酸乙酯自身也会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式是_______。
（4）下列说法正确是_______。
A. 步骤①是石油的分馏，属于化学变化
B. 步骤②的反应类型是加成反应
C. 相同质量的乙烯、丙烯完全燃烧，消耗的氧气质量相等
D. 仅用溶液无法鉴别有机物A、B和丙烯酸乙酯
28. 氨是一种重要的化工产品和化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
请回答：
（1）物质A是_______。
（2）加热条件下氨能使黑色的氧化铜变红，体现了氨具有_______性。
（3）硝酸工业中的尾气可用纯碱溶液吸收，生成、和一种气体，写出该反应的化学方程式_______。
（4）下列说法不正确的是_______。
A. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B. 合成氨反应中，使用催化剂能提高单位时间内氨的产量
C. 工业生产中贮存浓硝酸，可选用金属铝做罐体材料
D. 在一定条件下与转化为氮肥的过程，属于人工固氮
29. 某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气的反应。请回答：
（1）装置C的名称是_______。
（2）装置A的作用是_______。
（3）收集反应产生的气体应选用装置_______(填“D”或“E”)。
（4）探究反应后装置B处硬质玻璃管中固体物质组成的方法：
①提出假设
假设ⅰ：固体物质只有Fe；
假设ⅱ：固体物质只有_______(填化学式)；
假设ⅲ：固体物质既有Fe，也有。
②请设计实验方案确定固体物质组成_______。
30. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100ml/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算：
（1）的物质的量是_______ml。
（2）被溶液吸收的是_______ml。
（3）该空气样品中的含量是_______mg/L(用含a、b的代数式表示)。时间/s
0
1
2
3
4
/(ml/L)
/(ml/L)
选项
科学家
主要贡献及意义
A
拉瓦锡
提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B
道尔顿
提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C
门捷列夫
发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D
侯德榜
发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献
编号
目的
方案设计
A
除去乙烷中混有少量乙烯
将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中
B
比较水和乙醇中羟基氢活泼性强弱
向两支试管中分别加入2mL 和水溶液，再同时向两支试管中加相同大小的金属Na，观察现象
C
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL 2ml/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液加热，观察实验现象
D
制备乙酸乙酯
在一支试管中加入2mL乙醇，边振荡边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。用小火加热，产生的蒸汽经导管通到饱和溶液的上方约0.5cm处
绝密★启用前
2024年6月“桐·浦·富·兴”教研联盟学考模拟
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，属于
A. 碱B. 氧化物C. 盐D. 有机物
【答案】B
【解析】
【详解】是含有两种元素的纯净物，其中一种为氧元素，属于氧化物，故B正确；
故选B。
2. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是
A. 护目镜B. 洗手
C. 易燃类物质D. 排风
【答案】B
【解析】
【详解】B选项为强腐蚀性的标志，B错误，因此本题选B。
3. 下列仪器名称为容量瓶的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，故A 错误；
B．该仪器为分液漏斗，故B错误；
C．该仪器为容量瓶，故C正确；
D．该仪器量筒，故D错误；
答案选C。
4. 下列可以用来表示化学反应速率单位的是
A. ml/LB. g/mlC. ml(L·s)-1D. g/L
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，由化学反应速率公式知，化学反应速率的单位是ml(L·s)-1，故C正确；
故选C。
5. 黑火药爆炸时反应：。该反应的氧化产物是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，化合价降低在反应中做氧化剂，得到的物质为还原产物，氮元素化合价由+5价降低为0价，化合价降低在反应中做氧化剂，得到的物质为还原产物，碳元素化合价由0价升高到+4价，化合价升高在反应中做还原剂，得到的物质为氧化产物，故选C。
6. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 胶体B. 蛋白质溶液C. 云、雾D. 蔗糖溶液
【答案】D
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，常见的烟、云、雾、Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液均属于胶体，均能产生丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液不会出现丁达尔效应，故D符合；
故选D。
7. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是
A. 氯仿：B. 冰醋酸：
C 黄铁矿：D. 小苏打：
【答案】A
【解析】
【详解】A．三氯甲烷俗称氯仿，分子式为，A错误；
B．冰醋酸结构简式为，B正确；
C．黄铁矿化学式为，C正确；
D．小苏打化学式为，D正确；
故选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素B. 石墨烯和丙烯互为同系物
C. 氧气和臭氧互为同素异形体D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．石墨烯为碳单质，丙烯分子式为C3H6，二者不互为同系物，B错误；
C．氧气和臭氧均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均为C3H6O2，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选B。
9. 下列物质不能用作食品添加剂的是
A. 三聚氰胺B. 亚硝酸钠C. 山梨酸钾D. 氯化镁
【答案】A
【解析】
【分析】能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害。
【详解】A． 三聚氰胺有毒，故A选；
B． 亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，可以延长保质期，故B不选；
C． 山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不选；
D． 向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故D不选；
故选A。
10. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：X>YB. W元素位于第二周期IVA族
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZD. N元素的单质可作半导体材料
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。
【详解】A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确；
B．W为O元素，原子序数为8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B错误；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C正确；
D．Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确；
答案选B。
11. 下列化学用语正确的是
A. 氯酸钾电离方程式：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：
D. 甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯酸钾为强电解质，完全电离出氯酸根离子和钾离子，其电离方程式：KClO3=K++，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C正确；
D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷和HCl，反应的化学方程式为：，D错误；
故选C。
12. 下列说法正确的是
A. 氯化铁溶液具有氧化性，所以可用于制作印刷电路板
B. 植物油中含碳碳双键，所以可用于生产甘油
C. 硬铝强度高、密度大，所以是制造飞机的理想材料
D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液具有氧化性，能氧化铜单质，所以可用于制作印刷电路板，发生的反应为，A正确；
B．丙三醇俗称甘油，植物油含有酯基，能发生水解反应生成甘油，并不是因为植物油含有碳碳双键， B错误；
C．硬铝是一种合金，具有强度高、密度小、耐腐蚀的性质，所以是制造飞机的理想材料，C错误；
D．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不能被人体吸收，不会引起中毒，D错误；
答案为A。
13. 下列关于实验室制备的描述均正确的是
A. 制B. 除去中的HCl
C. 收集D. 吸收尾气中的
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，A错误；
B．除去氯气中混有的HCl气体，应将混合气体通入饱和NaCl溶液洗气，若将其通入饱和碳酸钠溶液，可能产生新杂质CO2，达不到除杂目的，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，C正确；
D．用水吸收尾气中的Cl2效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，且应防倒吸，D错误；
故选C。
14. 关于葡萄糖()的说法不正确的是
A. 含有2种官能团B. 能发生银镜反应
C. 不能与溶液反应生成D. 经酶催化水解，可转化为燃料乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据葡萄糖结构简式可知，含有羟基和醛基2种官能团，A正确；
B．葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，B正确；
C．葡萄糖只含有醇羟基和醛基，不能与溶液反应生成，C正确；
D．葡萄糖不能水解，经酶催化氧化可转化为燃料乙醇，D错误；
故选D。
15. 某地区已探明有着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂
B. 炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
C. 焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放
D. 可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤炭燃烧可以发电，则甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，则乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，则丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，则丁为水泥厂，所以四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂，故A正确；
B．炼铁厂的炼铁炉渣的主要成分是硅酸钙，可以作为水泥、渣砖等的原料，故B正确；
C．对煤进行脱硫脱硝等处理后，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体排放，故C错误；
D．从煤干馏的出炉煤气可分离出粗氨水，且焦炉气的主要成分中氢气可用于合成氨，所以可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气，故D正确；
答案选C。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质只含有极性键的是
A. B. C. NaClD.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中只含有N-H极性键，故A符合题意；
B．含有非极性键，不含有极性键，故B不符合题意；
C．NaCl 只存在离子键，故C不符合题意；
D．含O-H极性键和O-O非极性键，故D不符合题意；
答案选A。
17. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是
A. 醋酸由液态转化为固态时放出热量
B. 与盐酸的反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 与盐酸的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 和盐酸的反应中，涉及离子键、共价键的断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸由液态转化为固态是放热过程，故A正确；
B．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固，说明与盐酸的反应中吸热，热能转化为产物内部的能量，故B正确；
C．由B可知，与盐酸的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D．是离子化合物，铵根和碳酸氢根内有共价键，和盐酸反应生成CO2、H2O、NH4Cl，涉及离子键、共价键的断裂，故D正确；
故选C。
18. 某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。该电池总反应：。下列说法正确的是
A. 电池工作时向负极迁移
B. 正极反应式为
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
【答案】A
【解析】
【分析】电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，根据电池总反应，Zn发生氧化反应，作负极，发生还原反应，作正极。
【详解】A．电池工作时阴离子OH-向负极迁移, A正确；
B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式：，B错误；
C．根据电池总反应：，该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；
D．电子从负极流出经导线流向正极，电子不能流入电解质溶液，D错误；
答案选A。
19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 标准状况，2.24L中含有的分子数目为0.1
B. 1L 0.2ml/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4
C. 2.3g Na与完全反应，转移的电子数目为0.1
D. 常温常压下，3.0g 中含有的碳氢键数目为0.6
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况，2.24L即=0.1ml，分子数目为0.1，故A正确；
B．1L 0.2ml/L的稀硫酸，稀硫酸为强电解质电离出氢离子和硫酸根，硫酸的物质的量，氢离子数目为0.4，故B错误；
C．2.3g Na与完全反应，即0.1ml钠完全反应，转移0.1电子，故C正确；
D．3.0g 的物质的量，1ml乙烷含有6ml碳氢键，0.1ml含有的碳氢键数目为0.6，故D正确；
答案选B。
20. 汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示：
下列说法不正确的是
A. 前2s内的化学反应速率
B. 升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大
C. 当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D. 当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．前2s内，则， ，故A正确；
B．升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率均增大，故B正确；
C． 温度不变，容器的容积不变，随反应进行气体物质的量减小，故随反应进行压强减小，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；
故选D。
21. 下表中的科学家、其主要贡献及意义的对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故A错误；
B．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C正确；
D．我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献，故D正确；
故选A。
22. 图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是
A. 接通电源，NaCl在三种状态下都能导电
B. 图b说明通电后氯化钠发生电离：
C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示
D. 由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融
【答案】D
【解析】
【详解】A．a中离子不能自由移动，接通电源，a不能导电，故A错误；
B．表示氯化钠的电离方程式，电离的条件是加热熔化或溶于水，电离不需要通电，故B错误；
C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径比钠离子大，则黑球代表Cl−，故C错误；
D．由图可知，氯化钠晶体溶于水或熔融均可以电离出自由移动的离子，故破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融，故D正确；
故选D。
23. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 步骤①会用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等仪器
B. 步骤③和⑥中的操作均为过滤
C. 步骤④中发生的离子方程式为
D. 海带灰中含有的硫酸盐，可在步骤⑤中实现与碘分离
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子溶液，④中H2O2将I-氧化为I2，⑤中加有机溶剂萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。
【详解】A．实验步骤①为灼烧固体，用到的仪器有：酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等，A正确；
B．由分析知，步骤③为过滤，步骤⑥为蒸馏，B错误；
C．步骤④中H2O2将I-氧化为I2，反应条件为酸性，则步骤④中发生的离子方程式为，C正确；
D．海带灰中含有硫酸盐，这些物质易溶于水，而I2在水中溶解度小，而易溶于有机溶剂CCl4，在实验步骤⑤中向混合物中加入CCl4充分振荡后静置分液，就可以实现硫酸盐与碘分离，D正确；
故答案为B。
24. 离子交换法净化水的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 通过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变
B. 通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C. 经过净化处理后，水的导电性减弱
D. 若将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换，可提高水的净化效率
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，再经阴离子交换树脂得到纯净水
【详解】A．通过阳离子交换树脂后，钙离子、钠离子、镁离子交换为氢离子，由电荷守恒可知，阳离子总数会增加，故A错误；
B．由图可知，通过阴离子交换树脂后，水中氯离子、硫酸根离子都被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，反应的离子方程式为H++OH−=H2O，故B错误；
C．由图可知，通过净化处理后的水中离子浓度大大减小，导电能力减弱，故C正确；
D．结合分析及选项AB，若将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换,净化水的效率不变，故D错误；
故答案选C
【点睛】本题涉及离子交换树脂净化水的知识，通过离子交换原理的应用，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，科学实践活动的创造和应用，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养
25. 下列有机实验方案设计正确，且能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A．乙烯与溴发生加成反应，乙烷不反应，A正确；
B．乙醇的水溶液中含有水，对实验有影响，B错误；
C．该实验只能检测淀粉是否水解，不能检测是否完全水解，C错误；
D．制备乙酸乙酯，先加入乙醇，再加浓硫酸和乙酸，加入碎瓷片防止爆沸，用小火加热，为了防止倒吸，需要讲导气管放在碳酸钠溶液上方，D正确；
故答案为：AD。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）①氮气的电子式是_______，②乙醛的结构简式是_______。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
（3）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是_______。
【答案】（1） ①. ②. CH3CHO
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热
【解析】
【小问1详解】
①N最外层5个电子，2个氮原子间形成3对共用电子对，则氮气的电子式是；②乙醛的分子式为C2H4O，结构简式是CH3CHO。
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【小问3详解】
乙烯具有可燃性，在空气中燃烧的现象是火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热。
27. 汽油不仅是一种燃料，也是一种重要的化工原料。汽油通过裂解可以得到乙烯、丙烯等气态物质，乙烯、丙烯可进一步合成丙烯酸乙酯。有关物质转化关系如下：
请回答：
（1）丙烯酸乙酯的分子式是_______。
（2）有机物B中含氧官能团的名称是_______。
（3）久置的丙烯酸乙酯自身也会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式是_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 步骤①是石油的分馏，属于化学变化
B. 步骤②的反应类型是加成反应
C. 相同质量的乙烯、丙烯完全燃烧，消耗的氧气质量相等
D 仅用溶液无法鉴别有机物A、B和丙烯酸乙酯
【答案】（1）C5H8O2
（2）羧基 （3）n （4）BC
【解析】
【分析】石油分馏得到汽油，汽油裂解生成乙烯和丙烯，A和B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，故A为乙醇，B为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH。
【小问1详解】
根据丙烯酸乙酯的结构简式，可知其分子式是C5H8O2。
【小问2详解】
B的结构简式为CH2=CHCOOH，含氧官能团的名称是羧基。
【小问3详解】
含有碳碳双键，可以发生加聚反应，该聚合反应的化学方程式是n。
【小问4详解】
A．步骤①是石油的分馏，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．步骤②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；
C．乙烯、丙烯的最简式相同，均为CH2，相同质量的乙烯、丙烯含有的CH2原子团的物质的量相铜，故二者完全燃烧，消耗的氧气质量相等，C正确；
D．A为乙醇，与溶液互溶，B为丙烯酸，与溶液反应生成二氧化碳气体，丙烯酸乙酯难溶于溶液，出现分层，则仅用溶液能鉴别有机物A、B和丙烯酸乙酯，D错误；
故选BC。
28. 氨是一种重要的化工产品和化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
请回答：
（1）物质A是_______。
（2）加热条件下氨能使黑色的氧化铜变红，体现了氨具有_______性。
（3）硝酸工业中的尾气可用纯碱溶液吸收，生成、和一种气体，写出该反应的化学方程式_______。
（4）下列说法不正确的是_______。
A. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B. 合成氨反应中，使用催化剂能提高单位时间内氨的产量
C. 工业生产中贮存浓硝酸，可选用金属铝做罐体材料
D. 在一定条件下与转化为氮肥的过程，属于人工固氮
【答案】（1）O2（或氧气）
（2）还原 （3） （4）AD
【解析】
【分析】在合成塔中氮气和氢气生成氨气，氨气通过分离器进入氧化炉和氧气反应，得到一氧化氮，在吸收塔里和氧气、水，生成硝酸，未反应完的气体尾气处理，据此作答。
【小问1详解】
根据分析，可知物质A是O2（或氧气），答案：O2（或氧气）；
【小问2详解】
加热条件下氨能使黑色的氧化铜变红，说明生成单质铜，体现了氨具有还原性，答案：还原；
【小问3详解】
可用纯碱溶液吸收，生成、和一种气体，根据氧化还原反应，该反应的化学方程式，答案：；
【小问4详解】
A．为碱性气体，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误；
B．合成氨反应中，催化剂能加快反应速率，故能提高单位时间内氨的产量，B正确；
C．浓硝酸可使铝钝化，所以工业生产中贮存浓硝酸，可选用金属铝做罐体材料，C正确；
D．氮的固定指的是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，在一定条件下与转化为氮肥的过程是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，也就不属于人工固氮，D错误；
答案：AD。
29. 某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气的反应。请回答：
（1）装置C的名称是_______。
（2）装置A的作用是_______。
（3）收集反应产生的气体应选用装置_______(填“D”或“E”)。
（4）探究反应后装置B处硬质玻璃管中固体物质组成的方法：
①提出假设
假设ⅰ：固体物质只有Fe；
假设ⅱ：固体物质只有_______(填化学式)；
假设ⅲ：固体物质既有Fe，也有。
②请设计实验方案确定固体物质组成_______。
【答案】（1）球形干燥管
（2）提供反应需要的水蒸气
（3）D （4） ①. ②. 称量反应前铁的质量m1，反应后冷却，称量反应后固体物质的质量m2，假设铁全部转化为，则的质量m3=，若m2=m3，则假设2成立；若m2＜m3，则假设3成立；若m1= m2，则假设1成立
【解析】
【分析】装置A用于产生水蒸气，装置B中Fe与水蒸气反应，装置C干燥氢气，由于氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故收集反应产生的气体应选用装置D。
【小问1详解】
据装置C的构造可知，其名称是球形干燥管。
【小问2详解】
A中水受热变为水蒸气，A的作用是提供反应需要的水蒸气；
【小问3详解】
Fe与水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故收集反应产生的气体应选用装置D。
【小问4详解】
①假设1：只有Fe；假设2：只有；假设3：既有Fe也有。
②称量反应前铁的质量m1，反应后冷却，称量反应后固体物质的质量m2，假设铁全部转化为，由铁原子守恒可得的质量m3=，若m2=m3，则假设2成立；若m2＜m3，则假设3成立；若m1= m2，则假设1成立。
30. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100ml/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算：
（1）的物质的量是_______ml。
（2）被溶液吸收的是_______ml。
（3）该空气样品中的含量是_______mg/L(用含a、b的代数式表示)。
【答案】（1）0.02
（2）0.05 （3）
【解析】
【小问1详解】
200mL 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为n=cV=0.100ml/L×0.2L=0.02ml。
【小问2详解】
酸性溶液恰好褪色，KMnO4的物质的量为0.02ml，根据反应方程式：可知，n(SO2)=0.05ml。
【小问3详解】
空气的体积为，，则该空气样品中的含量是。
时间/s
0
1
2
3
4
/(ml/L)
/(ml/L)
选项
科学家
主要贡献及意义
A
拉瓦锡
提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B
道尔顿
提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C
门捷列夫
发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D
侯德榜
发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献
编号
目的
方案设计
A
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中
B
比较水和乙醇中羟基氢活泼性强弱
向两支试管中分别加入2mL 和水溶液，再同时向两支试管中加相同大小的金属Na，观察现象
C
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL 2ml/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液加热，观察实验现象
D
制备乙酸乙酯
在一支试管中加入2mL乙醇，边振荡边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。用小火加热，产生的蒸汽经导管通到饱和溶液的上方约0.5cm处