人教版高中化学选择性必修1第2章真题实训课课件

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真题实训课第二章　化学反应速率与化学平衡1题号23456789101．(2022·浙江6月卷)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是(　　)化学反应速率及其影响因素1题号2345678910A．实验①，0～20 min，v(N2)＝1.00×10-5 mol·L-1·min-1B．实验②，60 min时处于平衡状态，x≠0.40C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大√ 1题号23456789102．(2023·海南卷，改编)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)⥫⥬C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)√1题号2345678910A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系B．t2时刻体系处于平衡状态C．反应进行到t1时，Q＞K(Q为浓度商)D．催化剂存在时，v1、v2都减小B　[A.反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线②表示的是逆反应的v-t关系，故A错误；B.t2时，正、逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；C.反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；D.催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D错误。]1题号23456789103．(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　)A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生√1题号2345678910化学平衡及其移动B　[A.MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；B.NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；C.铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。]1题号2345678910 √1题号2345678910 1题号23456789105．(2023·山东卷，改编)一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：1题号2345678910化学反应速率与化学平衡图像 1题号2345678910 √A　[由题图可知，TFAA先反应后生成，说明TFAA是反应的催化剂，0 s时催化剂的物质的量浓度由0.08 mol·L-1骤降为0，说明TFAA反应完全，E剩余的物质的量浓度为(0.10－0.08) mol·L-1，当生成H为0.02 mol·L-1的同时有0.02 mol·L-1TFAA生成，但此时TFAA仍为0，说明此时生成的TFAA又催化了剩余的0.02 mol·L-1的E，因此t1时刻体系中有E存在，A正确；反应过程中共消耗掉0.10 mol·L-1的E，t2时刻体系中有0.08 mol·L-1的H和0.01 mol·L-1的G，根据元素守恒可知，体系中还应有0.01 mol·L-1的F，B错误；0 s时TFAA的物质的量浓度由0.08 mol·L-1骤降为0，说明E和TFAA反应速率快，活化能小，C错误；G生成H和TFAA的反应为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA的浓度小于0.08 mol·L-1，D错误。]1题号23456789106．(2023·重庆卷)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)⥫⥬CH4(g)＋2H2O(g)在恒容条件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)1题号2345678910A．反应Ⅰ的ΔH＜0，反应Ⅱ的ΔH＞0B．M点反应Ⅰ的平衡常数K