[化学][期末]湖南省部分学校2023-2024学年高一下学期7月期末联考试题(解析版)

这是一份[化学][期末]湖南省部分学校2023-2024学年高一下学期7月期末联考试题(解析版)，共17页。试卷主要包含了 众多化学变化中伴有颜色变化， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖南历史悠久，物产丰富。下列是湖南的一些特产，有关说法正确的是（ ）
A. 铜官陶器与玻璃、水晶都属于硅酸盐材料
B. 湘绣的主要材料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子
C. 常德板鸭富含脂肪，脂肪属于天然高分子，可用于制肥皂
D. 荸荠中含有较多的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体，水解产物相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜官陶器与玻璃都属于硅酸盐材料，但水晶属于氧化物，A错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子，B正确；
C．脂肪不属于天然高分子，C错误；
D．淀粉与纤维素不属于同分异构体，两者链节个数不一定相同，D错误。
故选B。
2. 下列溶液能用pH试纸测其pH的是（ ）
A. 浓硫酸B. 新制浓氯水C. 稀盐酸D. 浓硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸有脱水性和强氧化性，会使试纸炭化变黑，不能用pH试纸测其pH，A错误；
B．新制浓氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，B错误；
C．稀盐酸能用pH试纸测其pH，C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，能漂白试纸，不能用pH试纸测其pH，D错误；
故选C。
3. 在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是（ ）
A. 和互为同位素 B. 和互为同系物
C. 和互同素异形体 D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的一类原子互为同位素，和不属于原子，故A错误；
B．结构相似，在分子组成上相差1个或若干个“CH2”，互为同系物，和结构可能不同，一个可以是烯烃，一个可以是环状烷烃，故B错误；
C．氧气和臭氧都是由氧元素形成的单质，但分子式不同，互为同素异形体，故C正确；
D．和是同一种物质，故D错误；
答案选C。
4. 众多化学变化中伴有颜色变化。下列操作过程中有关颜色变化的说法错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，但不会褪色，故A错误；
B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，两者发生氧化还原反应，溶液的紫色褪去，故B正确；
C．稀硫酸加入溶液中，二价铁被酸性条件下的硝酸根氧化为三价铁，溶液的颜色由浅绿色变为黄色，故C正确；
D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌时，浓硫酸会使蔗糖脱水炭化变为黑色，然后C和浓硫酸反应，过程中释放大量的热，生成二氧化碳、二氧化硫，体积膨胀得到“黑面包”状固体，故D正确；
答案选A。
5. 自然界中很多过程都涉及化学变化的发生。下列有关说法错误的是（ ）
A. 煤的干馏、气化和液化均属于化学变化
B. 石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
C. 海水提溴和海带提碘的过程中都发生了化学变化
D. 碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都发生了化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的干馏、气化和液化过程都有新物质生成，所以属于化学变化，故A正确；
B．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，物理变化，故B错误；
C．海水提溴和海带提碘都需要将卤离子氧化为单质，发生了化学变化，故C正确；
D．碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都有气体生成，有新物质生成，所以发生了化学变化，故D正确；
答案选B。
6. 下列有关物质检验的说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，故A错误；
B．如果溶液中含有，滴入盐酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，故B错误；
C．用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色，说明含有，需要透过蓝色钴玻璃观察，所以可能有，故C正确；
D．在加入少量新制的之前应该形成碱性环境，故D错误；
答案选C。
7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁粉和过量的稀硝酸反应：
B. 乙酸与乙醇的酯化反应：
C. 向溶液中通入少量：
D. 向溶液中加入足量氨水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁粉和过量的稀硝酸反应生成硝酸铁和NO：，A错误；
B．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3CO18OCH2CH3，B正确；
C．向溶液中通入少量发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子：，C错误；
D．向溶液中加入足量氨水产生白色沉淀氢氧化铝：，D错误。
故选B。
8. 某固体锂离子电池具有安全性能高、能量密度大、续航高等特点。该电池一极是嵌锂硬碳(可表示为)，另一极是，放电时会转化为，电解质是能传导的固态电解质，工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法错误的是（ ）
A. 放电时，b极为正极
B. 放电时，经固体电解质由左向右迁移
C. 放电时，电子经负载由a极流向b极，再经电解质由b极流向a极
D. 放电时，a极的电极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】转化成过程中锂离子增加，原电池中阳离子移向正极，说明为正极材料，则嵌锂硬碳为负极材料。
【详解】A．由以上分析可知，放电时，b极为正极，A正确；
B．放电时，经固体电解质由左向右迁移至正极，B正确；
C．放电时，电子由a极经负载流向b极，不经过电解质，C错误；
D．放电时，a极为负极，失去电子，其电极反应式为，D正确；
故选C。
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中含数目为
B. 与混合后充分反应转移的电子数为
C. 和的混合物中含有原子数为
D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液没有告诉体积，所以无法求出数目，故A错误；
B．氮气与氢气反应为可逆反应，不能完全转化，故与混合后充分反应后，转移电子数目小于，故B错误；
C．假设全部是，即1ml含有原子数为，假设全部是，即1ml含有原子数为，故混合物中含有原子数为，故C正确；
D．溶剂水中含有氧原子，100g质量分数为46%的乙醇水溶液含氧原子总数大于NA，故D错误；
答案选C。
10. 下列有关气体的制备和处理方式均正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．固体与70%浓硫酸混合制备，与NaOH溶液反应，用NaOH溶液吸收尾气，A正确；
B．NO易于氧气反应，不能用排空气法进行收集，B错误；
C．大理石与稀硫酸反应会生成微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，不利于生成，C错误；
D．与无水氯化钙反应生成配合物，不能用无水氯化钙干燥，D错误；
故选A。
11. 湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是（ ）
A. 用电解熔融的方法冶炼金属铝
B. 用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁
C. 用加热HgO的方法冶炼金属汞
D. 用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，故A错误；
B．金属镁比铝活泼，不可以使用铝热反应的方法冶炼金属镁，故B错误；
C．金属汞相对不活泼，所以可以使用加热HgO的方法冶炼金属汞，故C正确；
D．用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，故D错误；
答案选C。
12. 近日，广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为，该反应的能量变化如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A. 该反应为吸热反应，反应时热能主要转化成化学能
B. 使用Ni基催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C. 该反应达平衡时，无化学键断裂与形成
D. 通过调控反应条件，可以提高反应的限度
【答案】C
【解析】
【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应；根据能量守恒定律，为使反应发生，系统必须吸收能量，导致热能转化为化学能，使生成物具有更高能量，A正确；
B．催化剂通过降低反应活化能，加快反应速率，从而缩短反应时间，提高生产效率，B正确；
C．化学反应达到平衡，正逆反应速率相等是一种动态平衡，仍存在化学键的断裂和形成，C错误；
D．通过调控反应条件，如温度、压强、催化剂等。可以显著改变化学反应的进程和最终产物的量，从而实现对反应进程的控制，D正确；
故选B。
13. 学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结，下列说法正确的是（ ）
A. 向蛋清中分别加入和溶液，蛋白质均发生了变性
B. 将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中，前者反应较剧烈
C. 洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液
D. 、和都可以用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A．向蛋清中分别加入溶液发生蛋白质盐析，向蛋清中加入溶液，蛋白质发生了变性，A错误；
B．因水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，所以钠与水的反应较剧烈，B正确；
C．植物油属于高级脂肪酸甘油酯，洗去器皿内的植物油可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液，而矿物油的主要成分为烃，不能用热的纯碱溶液或NaOH溶液洗去，C错误；
D．和都可以用于治疗胃酸过多，但碱性较强，刺激作用大，不适合治疗胃酸过多，D错误；
故选B。
14. 化合物甲可用作食品和洗涤剂的添加剂、电镀液等，其结构式如图所示，组成元素X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z和W原子的最外层电子数之和等于M的原子序数。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. 氢化物的稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 化合物甲中所有原子最外层均满足8电子结构
【答案】B
【解析】
【分析】X连有一根共价键，可推测为H；Y连有4根共价键，可推知为C；Z连有3根共价键，可知为N；W连有两根共价键，可知为O；M形成+1的离子，可知为Na。
【详解】A．氧离子和钠离子核外电子排布相同，核电荷数越多，半径越小，故简单离子半径：，A错误；
B．非金属性O>N，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：，B正确；
C．非金属性N>C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，C错误；
D．化合物甲中除H原子外其余原子最外层均满足8电子结构，D错误。
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 无水氯化铁常用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂和氧化剂、铜电路板的腐蚀剂等。无水氯化铁的制备实验装置如图所示(部分夹持装置略)：
已知：无水氯化铁易吸水潮解，沸点为316℃，受热易升华。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B和C中盛放的试剂分别为______、_______。
（3）仪器E的作用是_____。
（4）集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是_______。
（5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为______。
（6）工业上用溶液腐蚀铜电路板，试写出该过程中发生反应的离子方程式：______。
【答案】（1）
（2）①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（3）防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解
（4）避免氯化铁固体析出堵塞导管
（5）
（6）
【解析】浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥，进入D中与铁反应生成氯化铁，氯化铁受热易升华，F为收集装置，C为尾气处理装置，E防止水蒸气进入引起氯化铁水解。
（1）装置A生成氯气，发生反应的化学方程式为；
（2）根据分析，装置B和C中盛放的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；
（3）仪器E的作用是防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解；
（4）集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是避免氯化铁固体析出堵塞导管；
（5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为；
（6）工业上用溶液腐蚀铜电路板，生成铜离子和亚铁离子，该过程中发生反应的离子方程式：。
16. 反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。
（1）某温度下，向2L恒容密闭容器中通入4ml X、10ml Y，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随反应时间的变化如图所示，
①该反应的化学方程式为_______。
②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_____。
③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_____(填“变大”“不变”或“变小”)。
④若刚通入气体时容器内的压强为p，则平衡时容器内的压强为______(用含p的代数式表示)，平衡时X和Y的转化率之比为______。
⑤下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a．混合气体的压强不随时间变化
b．混合气体的密度不随时间变化
c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2
（2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
①对比实验1和2可探究______因素对化学反应速率的影响。
②对比实验______来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______。
【答案】（1）①. ②. 0.75 ③. 不变 ④. ⑤. 5:6 ⑥. acd
（2）①. 温度 ②. 1和3 ③. 3.0
【解析】（1）①根据变化量之比等于化学计量系数之比，该反应的化学方程式为；
②0～4min内，用Y浓度变化表示的平均反应速率为=0.75；
③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应物浓度不变，X的反应速率将不变；
④恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，平衡时气体总的物质的量为10ml，则平衡时容器内的压强为=；平衡时X的转化率为=50%，Y的转化率为=60%，二者之比为5:6；
a．该反应为非等体积反应，混合气体的压强不随时间变化，能说明该反应达到平衡状态，a正确；
b．容积不变，混合气体的密度是定值，不能说明该反应达到平衡状态，b错误；
c．该反应为非等体积反应，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，能说明该反应达到平衡状态，c正确；
d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，d正确；
故选acd；
（2）①实验1和2其它条件相同，温度不同，对比实验1和2可探究温度因素对化学反应速率的影响；
②实验1和3的温度相同，来探究浓度对化学反应速率的影响，为控制变量，保证溶液总体积相同，则3.0。
17. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图：
请回答下列问题：
（1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为______(填字母)，其名称为______。
（2）步骤②和⑦的操作名称为_______。
（3）步骤③发生反应的离子方程式为______。
（4）设计步骤④⑤⑥的目的是_______。
（5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是______(用化学方程式表示)。
（6）步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为______；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是_______(填一条)。
【答案】（1）①. B ②. 坩埚
（2）过滤
（3）
（4）富集碘
（5）
（6）①. ②. 加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可）
【解析】海带灼烧后，海带灰浸泡，过滤除去滤渣，得到悬浊液，然后双氧水和稀硫酸将碘离子氧化为碘单质，涉及到的离子方程式是，得到的单质碘用四氯化碳萃取，加入氢氧化钠溶液单质碘发生歧化反应得到和，分离出水层，再加入硫酸发生归中反应：，最后过滤得到单质碘，据此解答
（1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为B，其名称为坩埚，答案：B、坩埚；
（2）步骤②和⑦是将固体和液体分开，所以应采取的操作名称为过滤，答案：过滤；
（3）步骤③向含碘离子的溶液中加入过氧化氢和稀硫酸，发生反应的离子方程式为，答案：；
（4）步骤④⑤⑥的过程中碘的浓度增大，目的是富集碘，答案：富集碘；
（5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是过氧化氢自身会分解，答案：；
（6），依据化学计量数之比和电子数目间的关系，可知每生成，时转移的电子数目为，与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是加快反应速率，提高的产率，答案：、加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可）。
18. A是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的重要指标。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）A→B的化学方程式为_______，反应类型为________。
（3）C和D中官能团的名称分别为______、_______。
（4）实验室中进行B和D反应生成E的实验时，饱和溶液的作用是中和乙酸、______。
（5）J是A的同系物且比A多一个碳原子，J也能发生加聚反应生成一种叫PP的高分子材料，PP和H是使用十分广泛的两种高分子材料，则PP的结构简式为_______。
（6）在E、G、I三种物质中，能与NaOH反应的有_______(填字母)。
（7）K是F的同系物且比F多一个碳原子，则K的结构有______种(不考虑立体异构)。
【答案】（1）
（2）①. ②. 加成反应
（3）①. 醛基 ②. 羧基
（4）溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度
（5）
（6）E、I
（7）4
【解析】乙烯产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的重要指标，故A为乙烯；乙烯与水发生加成反应生成B:乙醇，乙醇发生催化氧化生成C：乙醛，乙醛继续氧化得到D：乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到E:乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯。
（1）乙烯产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的重要指标，故A为。
（2）A→B的化学方程式为，为加成反应。
（3）由分析可知，C与D分别为乙醛和乙酸，其官能团分别为醛基和羧基。
（4）酯化反应中饱和溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度。
（5）J是A的同系物且比A：乙烯多一个碳原子，可知为丙烯，丙烯发生加聚反应生成一种叫PP的高分子材料即聚丙烯，为。
（6）E为乙酸乙酯，G为乙二醇，I为乙二酸，能和氢氧化钠反应的物质是羧酸和酯，即E、I。
（7）K是F的同系物且比F多一个碳原子，可知K为二溴丙烷，二溴丙烷有4种：。
选项
操作
颜色变化
A
通入紫色石蕊试液中
溶液先变红，后褪色
B
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液的紫色褪去
C
稀硫酸加入溶液中
溶液的颜色由浅绿色变为黄色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
得到“黑面包”状固体
选项
操作与现象
结论
A
取样品于试管中，加入NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，无明显变化
样品中不含
B
取样品于试管中，加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
样品中有
C
用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色
样品中含有，可能有
D
向淀粉中加稀硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，无明显变化
淀粉未水解
选项
气体
制备
处理方式
A
固体与70%浓硫酸混合
用NaOH溶液吸收尾气
B
NO
Cu和稀硝酸混合并加热
用排空气法进行收集
C
大理石与稀硫酸混合
用浓硫酸进行干燥
D
将浓氨水滴入碱石灰固体中
用无水氯化钙固体进行干燥
序号
体积/mL
温度/℃
出现浑浊时间/s
溶液
水
溶液
1
5.0
0.0
5.0
25
2
5.0
0.0
5.0
50
3
2.0
V
5.0
25