高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应教课ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应教课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了必备知识自主预习，原子或分子，浓度降低，离子方程式，BaSO4↓，CH3COOH，NH3·H2O，CO2↑，Fe2+＋Cu2+，ΔH－TΔS0等内容，欢迎下载使用。
1．通过实验探究认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否可以大量共存。2．能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。
(2)第二种方法(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例)
一、离子反应1．定义：溶液中______之间以及______与____________之间发生的反应。2．实质：溶液中某种或某些离子__________。3．表示方法：常用____________来表示。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只有在水溶液中才有可能发生离子反应。(　　)(2)发生离子反应时，溶液中离子的浓度均减小。(　　)
二、离子反应发生的条件1．复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：__________________________。②向MgCO3沉淀中加入NaOH溶液的离子反应：________________________________________。
(2)生成弱电解质①NaOH溶液与盐酸混合的离子反应：________________________。②盐酸与CH3COONa溶液混合的离子反应：_________________________________。③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应：_____________________________。
H＋＋OH－===H2O
H＋＋CH3COO－===
(3)生成气体(或挥发性物质)①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：__________________________。②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：______________________________。
2．氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有______性和______性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度______，例如：①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为_____________________________________________。②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为__________________________。③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为_______________________________。
Zn＋Cu2+===Zn2+＋
2Fe3+＋Cu===
(2)原电池、电解池反应①原电池：Cu－Zn－H2SO4电极反应式：负极：_______________________，正极：________________________，总反应离子方程式：_______________________________。②电解池：电解饱和食盐水电极反应：阳极：__________________________，阴极：________________________，总反应离子方程式：_________________________________________
Zn－2e－===Zn2+
2H＋＋2e－===H2↑
Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑
微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。
3．离子反应方向的判断(1)ΔH－TΔS判据室温时，_____________的离子反应能正向自发进行。(2)平衡常数判据当反应物的浓度很小时，就可以满足______的条件，因此正反应很容易进行。
练一练　写出下列与量有关的离子方程式(1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：___________________________________________________________；溶液至中性：______________________________________________。(3)向同浓度的NaBr、NaI混合溶液中滴入少量氯水：_______________________________________________________________________。
下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析离子能否大量共存及离子反应类型。
认识离子反应的四种类型
2．下列有关粒子大量共存的分析正确的是(　　)
[教材　交流·研讨]离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或反应产物中，一定存在有________(填序号)。①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图关系。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应：______________________________________________________________________________。②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O：__________________________________________________________________________。③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”：_____________________________________________________________________。
===2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑(合理即可)
2CH3COOH＋CaCO3
===CH3COO－＋H2O(合理即可)
⥫⥬AgBr＋Cl－(合理即可)
CH3COOH＋OH－
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH(合理即可)
NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl(合理即可)
不使用其他试剂，只利用试管和胶头滴管进行Na2CO3溶液与HCl溶液互滴，即可鉴别二者：
离子方程式的书写与判断
1．开始滴加时，甲、乙两支试管中反应的现象相同吗？
提示：不相同。甲试管中几乎没有气泡产生，乙试管中立即产生气泡。
2．写出甲、乙两支试管内滴加溶液至过量的反应的离子方程式。
1．化学式拆写要点(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐。(2)微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为产物，一般写化学式。
(3)酸式盐的写法：多元弱酸酸根离子不能拆开写；强酸酸式酸根离子拆开写。(4)氨水写法：氨水作为反应物时写NH3·H2O；作为产物时，若加热条件或浓度大时写成NH3↑＋H2O，若无加热条件且浓度很稀，写成NH3·H2O。
2．与量有关的离子方程式的书写注意问题(1)要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1 ml”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。3．离子方程式的正误判断“四看”：看拆分、看是否符合客观事实、看电荷守恒、看原子守恒。
[母题发散](1)若将A项改成“氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫”，是否正确？(2)若将B项改成“碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合”，反应的离子方程式是什么？
B　[硫酸铁铵溶液与逐滴滴加的氢氧化钡溶液反应时，铁离子与氢氧根离子反应的能力强于铵根离子，会优先反应，当铵根离子反应时，铁离子已经完全反应，所以由化学式可知，反应时，铵根离子物质的量可能为0，或小于等于铁离子的物质的量，则B选项中铵根离子的系数大于铁离子不可能发生，故选B。]
3．下列反应是离子反应的，写出离子方程式。(1)实验室用NH4Cl和熟石灰共热制氨气：_____________________。(2)氧化铁溶于稀硫酸：_____________________________________。(3)醋酸与氨水反应：___________________________________________________________________________________________________。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
(4)小苏打加入NaHSO4溶液中：_____________________________。(5)小苏打加入NaOH溶液中：_______________________________。(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：____________________________________________________________________________________。
===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
1．离子反应：溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。2．离子反应发生的条件： 复分解型(生成沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原型、双方面水解型、络合型。3．离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。4．离子方程式的正误判断：看拆分、看是否符合客观事实、看电荷守恒、看原子守恒。
3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
4．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
5．某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3){含少量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
(1)写出盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)写出向溶液A中加入NaClO后发生反应的离子方程式：______________________________________________________。(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
FeCO3＋2H＋===Fe2+＋CO2↑＋H2O、
Cu2(OH)2CO3＋4H＋
2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O
===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O
[解析]　(1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)发生NaClO氧化二价铁的反应，自身被还原为氯离子。(3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列化学反应可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．稀硫酸和氢氧化钙溶液反应C．醋酸和氢氧化钠溶液反应D．盐酸和氢氧化钠溶液反应
课时分层作业(二十五)　离子反应发生的条件
2．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是(　　)A．氯化镁、氢氧化钠　B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
D　[Cl2与Br－、Fe2+均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。]
4．(素养题)某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是(　　)A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
C　[A项，只生成沉淀；B项，可能生成沉淀，但无气体生成；C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；D项，可能生成气体，但无沉淀生成。]
6．下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是(　　)A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2O⥫⥬ CH3COOH＋OH－B．氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3+＋H2S=== 2Fe2+＋S↓ ＋2H＋C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2＋Ba2+＋H2O=== BaSO3↓＋2H＋D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－
7．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
8．(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
11．为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下：
(1)滤渣1的主要成分为___________。稀硫酸溶解黄铜灰的过程中，Cu是否参与了反应？如果参与了，请写出该反应的离子方程式；如果没有参与反应，请写出理由：______________________________。(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与________反应，产物再溶于稀硫酸。这样改进的优点是____________________________________________________________________________________________________________________。
Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+
避免产生的有毒气体SO2污染环境，同时减少了硫酸的用量(其他
(3)写出滤液3与H2O2溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
2H＋===2Fe3+＋2H2O
2Fe2+＋H2O2＋