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广东省两校2024-2025学年高三上学期第一次联合模拟考试化学试题（含答案）
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这是一份广东省两校2024-2025学年高三上学期第一次联合模拟考试化学试题（含答案），文件包含2025届第一次联合模拟考试答案docx、化学docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成的是( )
A. 皇后之玺玉印B. 青铜雁鱼灯
C. 箕形端砚D. 素纱禅衣
2.化学助力巴黎2024年奥运会。下列说法中错误的是( )
A. 运动员的滑雪服面料(尼龙)属于有机合成高分子材料
B. 晶体硅光伏发电将化学能转化为电能为奥运场馆供电
C. 颁奖礼服使用的智能发热材料石墨烯，属于新型无机非金属材料
D. 火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
3.化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是
A. 用铝热反应焊接铁轨
B. 在钢铁部件表面进行钝化处理
C. 制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹
D. 《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”
4.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 铁位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族
B. 富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：2
C. 富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H
D. 1ml富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2mlCO2
5.有机化合物阿糖胞苷(结构如图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是( )
A. 阿糖胞苷的分子式是：C9H12N3O5
B. 阿糖胞苷可以溶于水
C. 阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基
D. 阿糖胞苷分子中含有3个手性碳
6.由下列实验内容得到的现象和结论错误的是( )
7.甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)的主要反应有：
Ⅰ.2CH4(g)+O2(g)⇌4H2(g)+2CO(g) Ⅱ.CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(g)+CO2(g)
将2mlCH4与2mlO2投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH4转化率、H2选择性[n(H2)n(H2)+n(H2O)]与CO的选择性[n(CO)n(CO)+n(CO2)]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 800℃时，副反应ⅡCH4+2O2⇌CO2+2H2O进行程度很小
B. 在700℃时，容器中生成的CO2的物质的量为1.44ml
C. 反应Ⅰ在低温下自发
D. 该过程中，低温有利于合成气的生成
8.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有( )
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
9.在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应A(g)⇀↽2B(s)+C(g)，A的物质的量浓度(单位：ml/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述正确的是( )
A. 在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225ml/(L·min)
B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C. 从表中可以看出T>200℃
D. 在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应
10.阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 分子式为C9H8O4
B. 与NaHCO3溶液反应产生气体
C. 与苯甲酸互为同系物
D. 1ml阿司匹林最多消耗3mlNaOH
11.为抑制新冠病毒传播，ClO2消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2，下列说法正确的是 ( )
A. a气体是氯气，b气体是氢气
B. 食盐水电解槽内每生成1mla气体，转移1mle-
C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O
D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mlClO2需要补充44.8Lb气体
12.α鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是 ( )
A. α鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体
B. 1 ml α鸢尾酮最多可与3 ml H2加成
C. α鸢尾酮能发生银镜反应
D. α鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为
13.25℃时，分别向20 mL浓度均1.0 ml⋅L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0 ml⋅L-1的NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=c(A-)c(HA)或c(HA)c(A-)]的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 25℃时，KaHA的数量级为10-5
B. 当pH=4.74时：cH++cNa+=cOH-+cHA
C. 曲线②中的Y=cHAcA-
D. 当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74
14.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是( )
A. 若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需V1=10.0，V3=6.0
B. 设计该实验的基本原理为控制变量法
C. 实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响
D. 将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响
15.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是( )
A. CH3CH(OH)COOHB. HOOC-COOH
C. HOCH2CH2OHD. CH3COOH
16.火星大气约95%是CO2，Li-CO2电池在未来的火星探测领域有着重要的应用前景。科学家设计了一系列Ru/M-CPY@ CNT(碳纳米管)杂化材料(M = C、Zn、Ni、Mn， CNTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底)作为电极。已知该电池放电时的反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列说法错误的是( )
A. 放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出
B. 充电时，每转移1ml电子，两电极的质量变化差值为7g
C. 充电时，阳极的电极反应式为C-4e-+2Li2CO3=3CO2↑+4Li+
D. 杂化材料中CNTs增多了CO2的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇(
)为原料制取己二酸实验流程如图：
已知：“氧化”过程发生的主要反应为：→KMnO4/Na2CO3<50KOOC(CH2)4COOK △H<0
该反应装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称为___________。
(2)“氧化”过程应采用___________加热(填标号)。
A. 酒精灯 B.水浴 C.油浴 D.电炉
(3)“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为___________滴/min。
(4)“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有___________(填化学式)。
(5)已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
①己二酸晶体“洗涤”的方法为___________(填字母)。
A.用乙醇洗涤 B.用热水洗涤 C.用冷水洗涤
②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为___________。
(6)实验时称取10.0g环己醇(M=100g/ml)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/ml)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为___________(保留两位有效数字)。
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
18.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有________(任写一种)。
(2)滤渣Ⅰ经CS2(无色液体，沸点46.5 ℃)提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是________(填化学式)。“浸取”过程中Cu2S被氧化的化学方程式为：________，回收淡黄色副产品过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为________________________，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为________________________。
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：________________________________。
(5)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准BaCl2溶液测定，完全反应后得到4.66 g沉淀，则此样品的纯度为________(保留到小数点后1位)。
四、简答题：本大题共1小题，共10分。
19.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I.污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ⋅ml-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-116.2kJ⋅ml-1
SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ⋅ml-1
(l)T℃时，反应3NO (g)+O3(g)⇌3NO2(g)的△H=______ kJ.ml-1．
(2)T℃时，将0.6ml NO和0.2mlO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．
①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g)的平衡常数K=______．
②不能说明反应达到平衡状态的是______．
A.气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变 D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
(3)如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mlNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积)．
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=______．
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L.
③若平衡后在A容器中再充入0.5ml N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数______(填“变大…‘变小”或“不变”)．
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
(1)A可由HOCH2COOH氧化得到，HOCH2COOH的化学名称是_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)D中手性碳原子数目为_______。
(4)E转化为AHPA的反应类型为_______。
(5)AHPA中酸性官能团名称为_______，碱性官能团名称为_______。
(6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式_______。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和-CONH2；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。
(7)参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备
的合成路线_______(其他原料、试剂任选)。选项
实验内容
现象及结论
A
向4mL 0.1ml/L CuSO4溶液中滴加1ml/L的浓氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁
析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O
B
用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
若焰色为黄色，则该溶液一定是钠盐
C
取两支试管，分别加入2 mL 0.5 ml/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象
加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，则：[Cu(H2O)4]2++ 4Cl-⇌ [CuCl4]2-+ 4H2O ΔH>0
D
在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水浴加热
NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快
时间/min
0
2
4
6
8
10
200℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
V/mL
c/ml⋅L-1
V/mL
c/ml⋅L-1
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
3
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
物质
己二酸
氯化钠
氯化钾
25℃时溶解度/g
2.1
36.1
34.3
70℃时溶解度/g
68
37.8
48
100℃时溶解度/g
160
39.5
56.3
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀的pH
9.0
3.7
6.7
9.8
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成的是( )
A. 皇后之玺玉印B. 青铜雁鱼灯
C. 箕形端砚D. 素纱禅衣
2.化学助力巴黎2024年奥运会。下列说法中错误的是( )
A. 运动员的滑雪服面料(尼龙)属于有机合成高分子材料
B. 晶体硅光伏发电将化学能转化为电能为奥运场馆供电
C. 颁奖礼服使用的智能发热材料石墨烯，属于新型无机非金属材料
D. 火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
3.化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是
A. 用铝热反应焊接铁轨
B. 在钢铁部件表面进行钝化处理
C. 制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹
D. 《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”
4.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 铁位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族
B. 富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：2
C. 富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H
D. 1ml富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2mlCO2
5.有机化合物阿糖胞苷(结构如图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是( )
A. 阿糖胞苷的分子式是：C9H12N3O5
B. 阿糖胞苷可以溶于水
C. 阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基
D. 阿糖胞苷分子中含有3个手性碳
6.由下列实验内容得到的现象和结论错误的是( )
7.甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)的主要反应有：
Ⅰ.2CH4(g)+O2(g)⇌4H2(g)+2CO(g) Ⅱ.CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(g)+CO2(g)
将2mlCH4与2mlO2投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH4转化率、H2选择性[n(H2)n(H2)+n(H2O)]与CO的选择性[n(CO)n(CO)+n(CO2)]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 800℃时，副反应ⅡCH4+2O2⇌CO2+2H2O进行程度很小
B. 在700℃时，容器中生成的CO2的物质的量为1.44ml
C. 反应Ⅰ在低温下自发
D. 该过程中，低温有利于合成气的生成
8.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有( )
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
9.在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应A(g)⇀↽2B(s)+C(g)，A的物质的量浓度(单位：ml/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述正确的是( )
A. 在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225ml/(L·min)
B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C. 从表中可以看出T>200℃
D. 在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应
10.阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 分子式为C9H8O4
B. 与NaHCO3溶液反应产生气体
C. 与苯甲酸互为同系物
D. 1ml阿司匹林最多消耗3mlNaOH
11.为抑制新冠病毒传播，ClO2消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2，下列说法正确的是 ( )
A. a气体是氯气，b气体是氢气
B. 食盐水电解槽内每生成1mla气体，转移1mle-
C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O
D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mlClO2需要补充44.8Lb气体
12.α鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是 ( )
A. α鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体
B. 1 ml α鸢尾酮最多可与3 ml H2加成
C. α鸢尾酮能发生银镜反应
D. α鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为
13.25℃时，分别向20 mL浓度均1.0 ml⋅L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0 ml⋅L-1的NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=c(A-)c(HA)或c(HA)c(A-)]的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 25℃时，KaHA的数量级为10-5
B. 当pH=4.74时：cH++cNa+=cOH-+cHA
C. 曲线②中的Y=cHAcA-
D. 当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74
14.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是( )
A. 若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需V1=10.0，V3=6.0
B. 设计该实验的基本原理为控制变量法
C. 实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响
D. 将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响
15.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是( )
A. CH3CH(OH)COOHB. HOOC-COOH
C. HOCH2CH2OHD. CH3COOH
16.火星大气约95%是CO2，Li-CO2电池在未来的火星探测领域有着重要的应用前景。科学家设计了一系列Ru/M-CPY@ CNT(碳纳米管)杂化材料(M = C、Zn、Ni、Mn， CNTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底)作为电极。已知该电池放电时的反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列说法错误的是( )
A. 放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出
B. 充电时，每转移1ml电子，两电极的质量变化差值为7g
C. 充电时，阳极的电极反应式为C-4e-+2Li2CO3=3CO2↑+4Li+
D. 杂化材料中CNTs增多了CO2的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇(
)为原料制取己二酸实验流程如图：
已知：“氧化”过程发生的主要反应为：→KMnO4/Na2CO3<50KOOC(CH2)4COOK △H<0
该反应装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称为___________。
(2)“氧化”过程应采用___________加热(填标号)。
A. 酒精灯 B.水浴 C.油浴 D.电炉
(3)“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为___________滴/min。
(4)“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有___________(填化学式)。
(5)已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
①己二酸晶体“洗涤”的方法为___________(填字母)。
A.用乙醇洗涤 B.用热水洗涤 C.用冷水洗涤
②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为___________。
(6)实验时称取10.0g环己醇(M=100g/ml)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/ml)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为___________(保留两位有效数字)。
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
18.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有________(任写一种)。
(2)滤渣Ⅰ经CS2(无色液体，沸点46.5 ℃)提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是________(填化学式)。“浸取”过程中Cu2S被氧化的化学方程式为：________，回收淡黄色副产品过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为________________________，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为________________________。
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：________________________________。
(5)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准BaCl2溶液测定，完全反应后得到4.66 g沉淀，则此样品的纯度为________(保留到小数点后1位)。
四、简答题：本大题共1小题，共10分。
19.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I.污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ⋅ml-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-116.2kJ⋅ml-1
SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ⋅ml-1
(l)T℃时，反应3NO (g)+O3(g)⇌3NO2(g)的△H=______ kJ.ml-1．
(2)T℃时，将0.6ml NO和0.2mlO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．
①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g)的平衡常数K=______．
②不能说明反应达到平衡状态的是______．
A.气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变 D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
(3)如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mlNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积)．
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=______．
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L.
③若平衡后在A容器中再充入0.5ml N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数______(填“变大…‘变小”或“不变”)．
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
(1)A可由HOCH2COOH氧化得到，HOCH2COOH的化学名称是_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)D中手性碳原子数目为_______。
(4)E转化为AHPA的反应类型为_______。
(5)AHPA中酸性官能团名称为_______，碱性官能团名称为_______。
(6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式_______。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和-CONH2；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。
(7)参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备
的合成路线_______(其他原料、试剂任选)。选项
实验内容
现象及结论
A
向4mL 0.1ml/L CuSO4溶液中滴加1ml/L的浓氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁
析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O
B
用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
若焰色为黄色，则该溶液一定是钠盐
C
取两支试管，分别加入2 mL 0.5 ml/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象
加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，则：[Cu(H2O)4]2++ 4Cl-⇌ [CuCl4]2-+ 4H2O ΔH>0
D
在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水浴加热
NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快
时间/min
0
2
4
6
8
10
200℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
V/mL
c/ml⋅L-1
V/mL
c/ml⋅L-1
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
3
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
物质
己二酸
氯化钠
氯化钾
25℃时溶解度/g
2.1
36.1
34.3
70℃时溶解度/g
68
37.8
48
100℃时溶解度/g
160
39.5
56.3
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀的pH
9.0
3.7
6.7
9.8
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