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广东省七校联合体2023-2024学年高三上学期8月第一次联考化学试题（Word版含答案）
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七校联合体 2024 届高三第一次联考试卷（8 月） 化 学
相对原子质量： H 1 N 7 O 16 Na 23
一、选择题（共 44 分，每小题只有一个正确选项， 1~10 题每题 2 分， 11~16 题每题 4 分）
1 ．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物
选项
A ．鎏金高士图银杯
B ．山居图扇面
C ．兽首玛瑙杯
D ．战国青瓷罐
2 ．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体
B ．C919 成功商飞， 大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都高
C ．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
D．“液态太阳燃料”技术成功将 H2O 和 CO2 转化为甲醇等，H2O 和 CO2 都是直线型分子
3 ．化学助力“衣食住行”，创造幸福生活，下列叙述正确是
A ．运动服选用甲壳素纤维面料， 因为甲壳素纤维含有大量—OH 和—NH2 具有高吸湿性
B ．SO2 可用作葡萄酒抗氧化剂，因为 SO2 具有氧化性
C ．Al2O3 在建筑中可用作耐高温材料，因为 Al2O3 具有两性
D ．乘氢燃料电池公交车绿色出行，因为 H2 沸点低、易液化
4 ．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯。下列装置能达到实验目的的是
A ．制备乙烯
B ．净化乙烯
C ．检验乙烯
D ．收集乙烯
5 ．化学为美丽生活增添无限色彩， 下列说法正确的是
A ．氨气与滴有石蕊的蒸馏水， 形成红色喷泉
B ．pH 试纸测定氯水 pH 值，试纸先变蓝后褪色
C ．北京冬奥会火炬用氢气为燃料实现零排放， 加入钠盐等发生化学变化产生美丽的焰色
D ．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，画中的红色来自赭石(Fe2O3)，其
性质稳定， 不易被空气氧化
6 ．图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉 CO2 的电化学装置， 下列说法正确的是
A ．Al 电极是阴极
B ．正极的电极反应为 2CO2+2e- == C2O42-
C ．每生成 1mol 的草酸铝， 外电路中转移 3mol 电子
D ．在捕捉二氧化碳的过程中，C2O42-不断移向石墨
电极附近
7 ．五育并举， 劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
B
用食醋除去水壶中的水垢
食醋可溶解水垢的主要成分 CaCO3
C
宣传推广使用免洗手酒精消毒液
乙醇具有特殊香味
D
利用铝热法焊接铁轨
铝与氧化铁反应，且放出大量的热
8 ．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示， 下列关于克拉维酸的说法错误的是
A ．含有 5 种官能团
B ．可使高锰酸钾溶液褪色
C ．可以发生加成、取代、氧化等反应
D ．1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应
9 ．按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是
A ．仪器 H 的名称为分液漏斗， 可用长颈漏斗替换
B ．C 中棉花变蓝， 说明氯气置换出碘， 则非金属性： Cl>I，
C ．E 中溶液先变红后褪色， 说明 Cl2 有漂白性
D ．F 中溶液为 NaOH 溶液， 进行尾气处理
10 ．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A ．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 Y
B ．将 X 通入BaCl2 溶液中有白色沉淀生成
C ．Z 常温下与 Cu 生成 M，有蓝色的固体粉末生成
D ．H2S 与 Z 反应可生成 X ，X 分子中的 S 是 sp2 杂化
11．NA 代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1molHC≡CH 分子中所含 σ 键数为 5 NA
B ．1L0.1 mol·L- 1 的 Na2CO3 溶液含 CO32- 的数目为 0.1 NA
C ．78 gNa2O2 与足量水完全反应， 电子转移数为 NA
D ．标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6 NA
12 ．化学工业在国民经济发展中占据重要地位，下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ正确， 且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业制硫酸，用 98.3%H2SO4 吸收 SO3
SO3 可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸
B
制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应
碳的非金属性比硅强
C
电解海水制取氯气和金属钠
Cl-可被氧化， Na+可被还原
D
从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料
煤的干馏是物理变化
13 ． W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 W 是自然界中形成化合物最多 的元素，其核外电子有 4 种空间运动状态；X 的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应生成化合物甲； Y 是短周期主族中原子半径最大的元素； Z 与 Y 处于同一周期，且 Z 元
素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是
A ．Y 的第一电离能在四种元素中最小
B ．WZ4 是含极性键的极性分子
C ．化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键
D ．YZ 晶胞中含 1 个 Y+和一个 Z−
14 ．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成 2 种取代产物，反应进程中能量变化如图所
示。其中相同投料， 经历相同时间， 不同反应温度时产物的比例不同， 在 40℃和 160℃时，
得到 1-取代产物与 2-取代产物的比例分别为 96：4 和 15：85，下列说法正确的是
A ．1-取代产物比 2-取代产物更稳定
B ．与 40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
C ．选择合适的催化剂同样可以提高 2-取代产物比率
D ．延长反应时间， 最终以 1-取代产物为主
15 ．海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提
取原理如下图所示，下列说法不正确的是
A ．电极 a 为阴极
B ．金属锂在电极 a 上生成
C ．电解过程中 b 极附近溶液 pH 逐渐减小
D ．b 极仅产生一种气体。反应式为 2Cl——2e— = Cl2 ↑
16 ．在一定条件下， 某恒容密闭容器中发生反应： A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，其他条件相 同时， 在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间， A 的转化率
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A ．平均反应速率： a>b
B ．c 点即时反应速率： v(正)
D ．200℃后， 甲中 A 的转化率下降的原因是温度
升高， 平衡逆向移动
二、填空（共 4 题，共 56 分）
17 ．（14 分） 实验室探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+ 的反应。
I ．如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
（1）仪器 a 的名称是 ，装置 D 的作用为 。
（2）写出 C 中制备 NaHSO3 的离子方程式 。
II.探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+ 的反应，过程如图所示：
已知： 硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
（3）加入 NaCl 固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是 SO2 和 CuCl，说明发生了氧
化还原反应。加入 NaCl 固体发生反应的原因：
a ．Cl— 改变了 HSO3— 的还原性 b ．Cl— 改变了 Cu2+ 的氧化性
用原电池原理进行试验， 探究上述现象可能的原因。
编号
实验 1
实验 2
实验
现象
闭合开关 K，电流计指针发生微小偏
转，烧杯中未见明显现象
闭合开关 K，电流计指针发生微小偏
转，烧杯中未见明显现象
①由实验 1、2 可知原因 a 不合理，依据是 。
②实验 3：用如图所示装置实验， B 中有白色沉淀生成，证明原因 b 合理。
i.补全电化学装置示意图 A（ ）、B（ ）。
i.写出 B 中的电极反应方程式 。
i.请从反应原理的角度解释原因： Cl— 与 Cu2+ 的还原产物 Cu+
形成沉淀， ，使 HSO 与
Cu2+ 的反应能够反应完全。
18 ．（15 分）钼酸铋作为新型半导体光催化材料， 广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要
成分是 Bi2O3 、Sb2O3 、还含有 Fe2O3 、ZnO 、Ag2O 和 SiO2 等杂质)为原料制备钼酸铋
(Bi2MoO4 ，其中 Mo 为+6 价)的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态 S 的价电子排布式为 。
（2）“浸渣” 的主要成分为 (填化学式)。
（3）①“ 除锑”过程中发生反应的化学方程式为 ；
②该过程需要加热的原因为 。
（4）已知： 硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢； H2S 的
Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10- 13 ；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99。
①硫化氢会进一步发生反应 2Bi3+(aq)+3HS-(aq)=Bi2S3(s)+3H+(aq)，此时溶液中
c(HS-):c(S2-)= 。
②H2S 常温下为气体，而 H2O 常温下为液体的原因为 。
（5）“酸溶”时会有 NO 逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（6）Bi2O3 的立方晶胞结构如图所示（O 占据部分 Bi 的四面体空隙），以 A 点为原点建立分
数坐标，已知 A 点坐标为(0 ，0 ，0) ，B 点坐标为
, , ，则 C 点坐标为 。晶胞边长为
a nm ，则密度为 g·cm-3（Bi2O3 的摩尔质量
为 Mr，阿伏加德罗常数为 NA）
19 ．（12 分） 随着工业的发展， 氨氮废水(主要含 NH4+)的排放对环境造成很大的影响， 常见
的处理方法有： 生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：
（1）生物脱氮法流程如下：
①两步反应的最佳温度为 35℃,当温度低于 5℃,反应接近停止的原因是 ；
②步骤 I 中若 NH4+ 的消除速率为 18mg/(L∙h)，则 O2 的消耗速率为 mg/(L∙h)；
（2）吹脱-氧化法：
①吹脱时， NH3 与 NH4+在溶液中存在下述平衡： NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH− (aq)，
如图是不同温度下，水中 NH3 与 NH4+ 随pH 变化的相对含量图：
i ．由图像可知， pH 越大， 水中 NH3 含量越高，其原因是 。
ii ．50℃时， 平衡 NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH− (aq)的平衡常数 K= ；[KW(50℃)=10- 13] iii ．50℃时 0.4mol∙L− 1NH3 溶液与 0.6mol∙L− 1NH4Cl 溶液等体积混合，溶液中 c(OH-)=
（保留 2 位有效数字， 100.5=3.16，忽略体积变化，及 NH3 和 NH4+物质的量变化）
②氧化原理如下：
i ．其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入 O2 ，根据上述原理推测下列说法错误的是
(填代号)；
a ．该过程中 N 元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
b ．优良的催化剂不但能降低 NH3 的活化温度， 还能提升 NH3 的平衡转化率
c ．单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化 NH3 为无害物越有利
d ．随着温度升高、单位时间内 NH3 的转化率提升说明该转化一定是吸热反应
ii ．其他条件相同， 不同催化剂 X 、Y 在发生催化作用时， 对比结果如下：
催化剂
转化温度(℃)
NH3 转化率(％)
N2 选择性(％)
X
250
90
50
Y
225
90
90
X 催化剂 Y 催化剂(填“优于”或“劣于”)。
20 ．（15 分） 奧司他韦是治疗流感、甲型 H1N1 等病毒的药物之一，合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）莽草酸的分子式为 。化合物 E 是莽草酸的同分异构体，且在核磁共振氢
谱上有 3 组峰，峰面积比为 6:3:1，则 E 的结构简式为 （任写一种）。
（2）反应④为 C+H2O→D+X，化合物 X 为 。
（3）根据化合物 D 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
（4）对应反应②下列说法正确的是
A ．在反应过程中有 O-H 键和 C=O 键断裂
B ．在反应过程中有 O-H 键和 C-C 键形成
C ．反应过程中有 C 原子由 sp2 杂化转变为 sp3 杂化
D ．化合物 A 中有 3 个手性碳原子，化合物 A 的水溶性小于化合物 B
（5）以对对甲基苯甲醇和乙烯为原料，利用反应②和④原理， 合成对醛基苯甲酸
,基于你设计的合成路线。
a ．最后一步反应中， 有机反应物为
b ．相关步骤涉及醇氧化制醛的反应，其化学方程式为
c ．以乙烯出发，第一步的化学方程式为 （原子利用率 100%）
七校联合体 2024 届高三第一次联考试卷（8 月） 化 学
相对原子质量： H 1 N 7 O 16 Na 23
一、选择题（共 44 分，每小题只有一个正确选项， 1~10 题每题 2 分， 11~16 题每题 4 分）
1 ．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物
选项
A ．鎏金高士图银杯
B ．山居图扇面
C ．兽首玛瑙杯
D ．战国青瓷罐
2 ．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体
B ．C919 成功商飞， 大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都高
C ．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
D．“液态太阳燃料”技术成功将 H2O 和 CO2 转化为甲醇等，H2O 和 CO2 都是直线型分子
3 ．化学助力“衣食住行”，创造幸福生活，下列叙述正确是
A ．运动服选用甲壳素纤维面料， 因为甲壳素纤维含有大量—OH 和—NH2 具有高吸湿性
B ．SO2 可用作葡萄酒抗氧化剂，因为 SO2 具有氧化性
C ．Al2O3 在建筑中可用作耐高温材料，因为 Al2O3 具有两性
D ．乘氢燃料电池公交车绿色出行，因为 H2 沸点低、易液化
4 ．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯。下列装置能达到实验目的的是
A ．制备乙烯
B ．净化乙烯
C ．检验乙烯
D ．收集乙烯
5 ．化学为美丽生活增添无限色彩， 下列说法正确的是
A ．氨气与滴有石蕊的蒸馏水， 形成红色喷泉
B ．pH 试纸测定氯水 pH 值，试纸先变蓝后褪色
C ．北京冬奥会火炬用氢气为燃料实现零排放， 加入钠盐等发生化学变化产生美丽的焰色
D ．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，画中的红色来自赭石(Fe2O3)，其
性质稳定， 不易被空气氧化
6 ．图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉 CO2 的电化学装置， 下列说法正确的是
A ．Al 电极是阴极
B ．正极的电极反应为 2CO2+2e- == C2O42-
C ．每生成 1mol 的草酸铝， 外电路中转移 3mol 电子
D ．在捕捉二氧化碳的过程中，C2O42-不断移向石墨
电极附近
7 ．五育并举， 劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
B
用食醋除去水壶中的水垢
食醋可溶解水垢的主要成分 CaCO3
C
宣传推广使用免洗手酒精消毒液
乙醇具有特殊香味
D
利用铝热法焊接铁轨
铝与氧化铁反应，且放出大量的热
8 ．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示， 下列关于克拉维酸的说法错误的是
A ．含有 5 种官能团
B ．可使高锰酸钾溶液褪色
C ．可以发生加成、取代、氧化等反应
D ．1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应
9 ．按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是
A ．仪器 H 的名称为分液漏斗， 可用长颈漏斗替换
B ．C 中棉花变蓝， 说明氯气置换出碘， 则非金属性： Cl>I，
C ．E 中溶液先变红后褪色， 说明 Cl2 有漂白性
D ．F 中溶液为 NaOH 溶液， 进行尾气处理
10 ．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A ．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 Y
B ．将 X 通入BaCl2 溶液中有白色沉淀生成
C ．Z 常温下与 Cu 生成 M，有蓝色的固体粉末生成
D ．H2S 与 Z 反应可生成 X ，X 分子中的 S 是 sp2 杂化
11．NA 代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1molHC≡CH 分子中所含 σ 键数为 5 NA
B ．1L0.1 mol·L- 1 的 Na2CO3 溶液含 CO32- 的数目为 0.1 NA
C ．78 gNa2O2 与足量水完全反应， 电子转移数为 NA
D ．标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6 NA
12 ．化学工业在国民经济发展中占据重要地位，下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ正确， 且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业制硫酸，用 98.3%H2SO4 吸收 SO3
SO3 可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸
B
制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应
碳的非金属性比硅强
C
电解海水制取氯气和金属钠
Cl-可被氧化， Na+可被还原
D
从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料
煤的干馏是物理变化
13 ． W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 W 是自然界中形成化合物最多 的元素，其核外电子有 4 种空间运动状态；X 的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应生成化合物甲； Y 是短周期主族中原子半径最大的元素； Z 与 Y 处于同一周期，且 Z 元
素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是
A ．Y 的第一电离能在四种元素中最小
B ．WZ4 是含极性键的极性分子
C ．化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键
D ．YZ 晶胞中含 1 个 Y+和一个 Z−
14 ．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成 2 种取代产物，反应进程中能量变化如图所
示。其中相同投料， 经历相同时间， 不同反应温度时产物的比例不同， 在 40℃和 160℃时，
得到 1-取代产物与 2-取代产物的比例分别为 96：4 和 15：85，下列说法正确的是
A ．1-取代产物比 2-取代产物更稳定
B ．与 40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
C ．选择合适的催化剂同样可以提高 2-取代产物比率
D ．延长反应时间， 最终以 1-取代产物为主
15 ．海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提
取原理如下图所示，下列说法不正确的是
A ．电极 a 为阴极
B ．金属锂在电极 a 上生成
C ．电解过程中 b 极附近溶液 pH 逐渐减小
D ．b 极仅产生一种气体。反应式为 2Cl——2e— = Cl2 ↑
16 ．在一定条件下， 某恒容密闭容器中发生反应： A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，其他条件相 同时， 在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间， A 的转化率
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A ．平均反应速率： a>b
B ．c 点即时反应速率： v(正)
D ．200℃后， 甲中 A 的转化率下降的原因是温度
升高， 平衡逆向移动
二、填空（共 4 题，共 56 分）
17 ．（14 分） 实验室探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+ 的反应。
I ．如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
（1）仪器 a 的名称是 ，装置 D 的作用为 。
（2）写出 C 中制备 NaHSO3 的离子方程式 。
II.探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+ 的反应，过程如图所示：
已知： 硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
（3）加入 NaCl 固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是 SO2 和 CuCl，说明发生了氧
化还原反应。加入 NaCl 固体发生反应的原因：
a ．Cl— 改变了 HSO3— 的还原性 b ．Cl— 改变了 Cu2+ 的氧化性
用原电池原理进行试验， 探究上述现象可能的原因。
编号
实验 1
实验 2
实验
现象
闭合开关 K，电流计指针发生微小偏
转，烧杯中未见明显现象
闭合开关 K，电流计指针发生微小偏
转，烧杯中未见明显现象
①由实验 1、2 可知原因 a 不合理，依据是 。
②实验 3：用如图所示装置实验， B 中有白色沉淀生成，证明原因 b 合理。
i.补全电化学装置示意图 A（ ）、B（ ）。
i.写出 B 中的电极反应方程式 。
i.请从反应原理的角度解释原因： Cl— 与 Cu2+ 的还原产物 Cu+
形成沉淀， ，使 HSO 与
Cu2+ 的反应能够反应完全。
18 ．（15 分）钼酸铋作为新型半导体光催化材料， 广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要
成分是 Bi2O3 、Sb2O3 、还含有 Fe2O3 、ZnO 、Ag2O 和 SiO2 等杂质)为原料制备钼酸铋
(Bi2MoO4 ，其中 Mo 为+6 价)的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态 S 的价电子排布式为 。
（2）“浸渣” 的主要成分为 (填化学式)。
（3）①“ 除锑”过程中发生反应的化学方程式为 ；
②该过程需要加热的原因为 。
（4）已知： 硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢； H2S 的
Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10- 13 ；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99。
①硫化氢会进一步发生反应 2Bi3+(aq)+3HS-(aq)=Bi2S3(s)+3H+(aq)，此时溶液中
c(HS-):c(S2-)= 。
②H2S 常温下为气体，而 H2O 常温下为液体的原因为 。
（5）“酸溶”时会有 NO 逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（6）Bi2O3 的立方晶胞结构如图所示（O 占据部分 Bi 的四面体空隙），以 A 点为原点建立分
数坐标，已知 A 点坐标为(0 ，0 ，0) ，B 点坐标为
, , ，则 C 点坐标为 。晶胞边长为
a nm ，则密度为 g·cm-3（Bi2O3 的摩尔质量
为 Mr，阿伏加德罗常数为 NA）
19 ．（12 分） 随着工业的发展， 氨氮废水(主要含 NH4+)的排放对环境造成很大的影响， 常见
的处理方法有： 生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：
（1）生物脱氮法流程如下：
①两步反应的最佳温度为 35℃,当温度低于 5℃,反应接近停止的原因是 ；
②步骤 I 中若 NH4+ 的消除速率为 18mg/(L∙h)，则 O2 的消耗速率为 mg/(L∙h)；
（2）吹脱-氧化法：
①吹脱时， NH3 与 NH4+在溶液中存在下述平衡： NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH− (aq)，
如图是不同温度下，水中 NH3 与 NH4+ 随pH 变化的相对含量图：
i ．由图像可知， pH 越大， 水中 NH3 含量越高，其原因是 。
ii ．50℃时， 平衡 NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH− (aq)的平衡常数 K= ；[KW(50℃)=10- 13] iii ．50℃时 0.4mol∙L− 1NH3 溶液与 0.6mol∙L− 1NH4Cl 溶液等体积混合，溶液中 c(OH-)=
（保留 2 位有效数字， 100.5=3.16，忽略体积变化，及 NH3 和 NH4+物质的量变化）
②氧化原理如下：
i ．其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入 O2 ，根据上述原理推测下列说法错误的是
(填代号)；
a ．该过程中 N 元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
b ．优良的催化剂不但能降低 NH3 的活化温度， 还能提升 NH3 的平衡转化率
c ．单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化 NH3 为无害物越有利
d ．随着温度升高、单位时间内 NH3 的转化率提升说明该转化一定是吸热反应
ii ．其他条件相同， 不同催化剂 X 、Y 在发生催化作用时， 对比结果如下：
催化剂
转化温度(℃)
NH3 转化率(％)
N2 选择性(％)
X
250
90
50
Y
225
90
90
X 催化剂 Y 催化剂(填“优于”或“劣于”)。
20 ．（15 分） 奧司他韦是治疗流感、甲型 H1N1 等病毒的药物之一，合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）莽草酸的分子式为 。化合物 E 是莽草酸的同分异构体，且在核磁共振氢
谱上有 3 组峰，峰面积比为 6:3:1，则 E 的结构简式为 （任写一种）。
（2）反应④为 C+H2O→D+X，化合物 X 为 。
（3）根据化合物 D 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
（4）对应反应②下列说法正确的是
A ．在反应过程中有 O-H 键和 C=O 键断裂
B ．在反应过程中有 O-H 键和 C-C 键形成
C ．反应过程中有 C 原子由 sp2 杂化转变为 sp3 杂化
D ．化合物 A 中有 3 个手性碳原子，化合物 A 的水溶性小于化合物 B
（5）以对对甲基苯甲醇和乙烯为原料，利用反应②和④原理， 合成对醛基苯甲酸
,基于你设计的合成路线。
a ．最后一步反应中， 有机反应物为
b ．相关步骤涉及醇氧化制醛的反应，其化学方程式为
c ．以乙烯出发，第一步的化学方程式为 （原子利用率 100%）
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