湖南省衡阳市第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份湖南省衡阳市第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了8L氢气，6 g，电路中通过的电子数目为，7% 153等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名､考生号､考场号､座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
一、选择题：(每小题3分，共18题54分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、)土壤的碱性
B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒
C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
2．LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是
A．AlH的空间构型为正四面体形
B．1ml LiAlH4在125℃完全分解，转移3ml电子
C．1ml LiAlH4跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气
D．LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂
3．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A．属于糖类B．阿斯巴甜最多能与反应
C．分子中含有手性碳原子D．可以发生取代反应、加成反应
4．常温下，向20 mL0.01ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01ml/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01ml/L
D．从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7ml/L的点
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．泡沫灭火器的原理：2A13++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．[Ag(NH3)2]OH与浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液)的总反应：Cu(阳极)Cu(阴极)
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 ml Cu和Na分别与足量硫粉反应时，转移的电子数均为
B．铅蓄电池放电时，正极质量增加9.6 g，电路中通过的电子数目为
C．标准状况下4.48 L 溶于水得到的溶液中，和的总数小于
D．金刚石晶体密度为，则晶体中碳原子的最小间距为 pm
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子
D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点
8．PET是日常生活中常见的线性树脂，结构如图所示。关于该物质，下列说法正确的是

A．PET属于热固性树脂
B．每生成1ml PET同时生成(n-1)ml水
C．其单体均能和Na反应生成H2
D．该高聚物中含羟基和酯基，故易溶于水
9．工业上通过电解共熔物制取金属Na的装置如图所示，已知在电解过程中会产生一定量的金属Ca，下列说法错误的是
A．b电极为阳极
B．添加的目的之一是降低电解质体系的熔点
C．阴极反应：；
D．为防止生成的Na与接触，阴、阳两极之间应用钢板隔开
10．下列解释事实的方程式不正确的是
A．小苏打在水溶液中发生水解：
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
C．用食醋清洗水垢：
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：
11．高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。
下列有关说法正确的是
A．放电时，负极反应式：B．放电时，1 ml FQ反应需转移4 ml
C．充电时，可通过离子交换膜YD．充电时，M电极接电源负极
12．劳动成就梦想。下列劳动项目中的物质应用与对应所述化学原理没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Na2O2与水反应时，生成0.1mlO2转移的电子数是0.2NA
B．高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA
C．常温时，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1.0×10-4NA
D．2.0g重水(D2O)中含有的质子数为0.8NA
14．一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＜Q＜Y＜W
B．原子序数为81的元素与W元素的价电子数相等
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X
D．Q的单质与Z的单质在暗处相遇就会剧烈化合并爆炸
15．利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为NaHSO3溶液
B．步骤Ⅱ的目的是使NaHSO3转化为Na2S2O5，可用NaOH溶液代替Na2CO3固体
C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
D．在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定
16．可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1ml(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是
A．的△H＜0
B．55℃，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5ml，则此时v(逆)＜v(正)
17．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是
A．电解熔融可制，则电解熔融可制
B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
C．溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和
D．与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，与也如此
18．活性炭纤维—纳米银抗菌材料可用于生产医用防护服和口罩。下列有关叙述错误的是
A．活性炭纤维具有吸附性，可作纳米银的载体
B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌作用
C．纳米银与片状银化学活性相同
D．活性炭纤维-纳米银抗菌材料属于复合材料
二、非选择题(每空2分，共46分)
19．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1ml/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。
分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为 、氯化铵与锰矿粉的质量之比为 、焙烧时间为 。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为 ；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为 。
（4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为 。
20．丙烯腈(C3H3N)是一种重要的化工原料，以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，选择合适的催化剂合成丙烯腈的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)℃时，向恒压容器中充入0.2ml 、0.6ml 和0.6ml ，发生反应Ⅲ，达到平衡时，放出94.1kJ能量；若向相同容器中充入1.5ml HCN(g)和3ml (g)，达平衡时吸收235.25kJ能量，则 ；两种情况下反应物的转化率 。
(2)200℃，160Pa时，向恒压容器中充入、和的混和气体制取丙烯腈，发生上述三个反应。平衡后，测得(g)、(g)、HCN(g)的体积分数分别为6%、10%、6%，其中三种反应物的体积分数相等。则(g)的体积分数为 ，丙烯腈(g)的产率为 (保留3位有效数字)，反应Ⅱ的 。(已知：)
(3)反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。Y点丙烯腈产率比X点高的原因是 。Z点正反应速率 X点正反应速率(填“>”、“＜”或“无法比较”)，理由是 。

21．碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。
(1)Be基态原子的轨道表示式为 ；
镁和铝的第二电离能：I2(Mg) I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。
(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4， ()的形式存在，在1000 ℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。
①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为 ，1ml Be2Cl4中含有 ml 配位键。
②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是 。
(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度 S(SrF2) S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN2)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。
①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式），写出CN22-的电子式 。
②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1ml CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数 。
(5) Mg2+与Ni2+、 O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 。已知该晶胞参数a pm.则该晶体的密度为 g·cm-3（用a和NA表示）。
22．CuSO4在印染、农药等方面有广泛应用。某兴趣小组制备CuSO4流程如下：
已知：①CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，45℃开始逐渐失去结晶水。
②金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如表所示。
请回答：
(1)下列说法正确的是 。
A．在灼烧前，铜屑表面少量的油污必须除去
B．步骤IV，趁热过滤的目的是为了防止CuSO4·5H2O晶体因降温而析出
C．步骤V，可选用95%乙醇洗涤CuSO4·5H2O
D．步骤VI，加热脱水后的坩埚应放置在石棉网上冷却
(2)步骤I，称取一定量铜屑置于坩埚中灼烧并不断用玻璃棒进行搅拌。如图所示，灼烧时间超过35min，Cu浸出率(即浸出的Cu2+占铜屑的质量比)不再增加，原因是 。
(3)步骤III操作中
①H2O2也可用稀硝酸代替，但存在明显的缺点，主要缺点是 和 。
②实验中选用CuO对溶液pH进行调节，控制溶液的pH=3.3～4.3的理由是 。
(4)步骤VI，将CuSO4·5H2O置于坩埚中加热脱水，得到CuSO4.该兴趣小组用分光光度法通过绘制标准曲线测定未知CuSO4溶液的浓度，从而测定CuSO4纯度(CuSO4溶液的吸光度与其浓度成正比例，实验时需称取一定量固体溶于稀硫酸配成待测液)。
①请给出下列操作的正确排序： →____→____→a→____→数据处理
a.配制待测液
b.配制一系列浓度的CuSO4标准溶液
c.绘制标准曲线
d.测定吸光度
②分光光度法测得产品中CuSO4的纯度偏高，则产品中可能混有的物质是 。
23．普瑞巴林(K)是一种在临床上广泛使用的抗癫痫药物。普瑞巴林可用异戊二烯(A)作原料来合成，路线如图所示。
已知：i.RCHO++H2O
ii.RCONH2RNH2
(1)按系统命名法，化合物A的名称为 。
(2)B中官能团的名称是 ；F→G的反应类型是 。
(3)K发生缩聚反应的化学方程式为 。
(4)I中有一个六元环，则I的结构简式为 ；J的结构简式为 。
(5)化合物M是E的同系物相对分子质量比E小14，则M的同分异构体中含一种官能团的有机物有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的同分异构体的结构简式为 。
(6)参考上述合成路线，请将下列以乙二醛、丙二酸二甲酯为原料制备己二酸的合成路线流程图补充完整(无机试剂任用) 己二酸。
高二化学答案
1．D
2．C
3．A
4．D
5．B
6．D
7．D
8．C
9．D
10．A
11．D
12．A
13．A
14．B
15．B
16．D
17．C
18．C
19． MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O 500℃ 1.10 60min MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 5.2≤pH<8.8 1.97 Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2O Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋
20．(1) -941 1：1
(2) 48% 35.7% 153.6
(3) X和Y点均未到达平衡点，Y点对应温度高，速率快，产率高 无法比较 由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率
21． < sp2 2 MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体。发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力。离子键比分子间作用力强得多。 < CO2 4.816×l024 Mg2NiO3
22． BC 溶液中铜离子浓度达到饱和 产生NO污染大气 溶液中引入了硝酸根离子 铁离子已经沉淀完全，而铜离子不沉淀 b→d→c→a→d→数据处理 氧化铜
23．(1)2-甲基-1，3-丁二烯
(2) 碳碳双键、溴原子 加成反应
(3) +(n-1)H2O
(4)
(5) 13
(6)
选项
物质应用
化学原理
A
社区服务：用纯碱溶液除水垢
盐类水解
B
实践活动：用明矾处理浑水中的悬浮物
胶体吸附性
C
学农活动：将KMnO4溶液浸泡过的砖块放置在储果仓库
氧化还原
D
自主探究：用盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液
酸碱中和滴定
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Cu2+
5.4
6.9