初中化学课题2 原子结构图文课件ppt

这是一份初中化学课题2 原子结构图文课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了新课引入，48cm，新课讲解，原子的构成，不带电，几种常见原子的构成，α粒子散射实验，α粒子束，少数α粒子发生偏转，反思与评价等内容，欢迎下载使用。

这条线段分成一亿等份，每一份长度才和一个氧原子的直径相等。
1、原子的内部结构 ：
：每个电子带一个单位的负电荷
：每个质子带一个单位的正电荷
注意：（1）一个原子只有一个原子核。（2）核外电子的质量很小，但占据原子的绝大部分体积。
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此原子不显电性。（2）质子数不一定等于中子数。（3）不同原子的质子数、核外电子数不同。（4）氢原子核内只有一个质子，没有中子。因此，并不是所有的原子都含有中子。
二、对原子内部结构的探究
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿（J.Daltn , 1766~1844)
1、原子结构的探究历程
1897年英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
汤姆森发现了电子(1897年)
α粒子散射实验（1909年）和原子有核模型
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在1911年提出原子“有核”模型。
大多数α粒子未发生偏转
极少数α粒子被反弹回来
利用已知的原子结构，回答：（1）为什么大多数α粒子不改变原有的运动方向？（2）为什么有一小部分α粒子改变了原有的运动路径，发生了偏转？（3）为什么极少数的α粒子被反弹回来？
（1）原子核的体积小，α粒子通过了原子核外广阔空间，没有受到任何阻力作用，不改变原有的运动方向。（2）α粒子带正电荷，金原子核也带正电荷，当α粒子经过金原子核附近，受到原子核的斥力作用，改变了原来的运动方向。（3）极少数的α粒子碰到了体积小、质量较大的金原子核上，受到斥力和碰撞力的作用，被反弹回来。
三、原子核外电子的分层排布
2、原子结构示意图（1）镁原子的结构示意图及其意义：
+12 表示原子核及核内有12个质子， （即原子核带有12个单位正电荷）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上的电子数
第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；电子排布顺序：由内到外。
1、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成。 2、实验在原子内部结构研究中起到了关键的作用。 3、核外电子的能量不同，离核远近不同，能量低的电子，离核较近。 4、不同类元素的最外层电子数各有不同，元素的性质由原子的最外层电子数来决定。
1、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　） A、核电荷数为79 B、核外电子数为34 C、质子数为34 D、中子数为45
【方法点拨】把握关键信息，根据“核电荷数=核内质子数＝核外电子数” ，即可计算。 【解析】由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79-34 ＝ 45，核电荷数为34。
2、某原子核内质子数为19，中子数比电子数多1，则该原子中所含微粒（包括质子、中子和电子）总数一共为（　　） A、56 B、59 C、58 D、40
【方法点拨】根据原子的构成及“核电荷数=核内质子数＝核外电子数” ，即可计算。 【解析】某原子的核内质子数为19，由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为19，而中子数比质子数多1，所以中子数为19+1=20，则该原子中粒子总数为：质子数+中子数+电子数=19+20+19=58。
3、如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。根据他的实验可知下列对原子结构的认识不正确的是（　　） A、原子是实心的球体 B、原子核体积很小 C、原子核带正电 D、原子内部有很大的空间
【方法点拨】根据图甲用α粒子轰击原子而产生散射的实验，可知大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间；一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核内有带正电的微粒；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大。 【解析】原子不是实心的球体，原子内部有很大的空间，A错误、D正确；原子核体积很小，B正确；原子核带正电，C正确。
4、如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A、该原子的质子数为12 B、该原子的核外有三个电子层 C、该原子的核外电子数为12 D、该原子为氧原子
【方法点拨】明确原子结构示意图各部分表示的含义，以及元素性质与原子结构的关系，即可做出正确判断。 【解析】A、圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，故A正确；B、弧线表示电子层，因此该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、该原子的核外电子数为2+8+2＝12，故C正确；D、该原子为镁原子，故D错误。