长春汽车经济技术开发区第三中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份长春汽车经济技术开发区第三中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学创造美好生活。下列说法错误的是( )
A.油脂除食用外还可用于生产肥皂
B.阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用
C.苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
D.淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.的电子式：
B.乙醇的分子式：
C.的球棍模型
D.乙酸乙酯的结构式：
3．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，中的共价键数目为
B.100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为
C.标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
D.足量铜与100mL18.4ml/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.浓硫酸滴在铁片上：
B.氯化铝溶液中加入足量氨水：
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D.氯气通入溴化钠溶液中：
5．某同学设计了一种新型电池，该电池的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法错误的是( )
A.正极的电极反应式为
B.电池工作时，向电极移动
C.电池工作时，电流从经外电路流向电极
D.电池工作时，理论上电极失去的电子数与电极得电子数相等
6．可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是( )
A.总反应的
B.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
C.该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D.总反应的速率由“中间体2中间体3”决定
7．下列操作、现象及对应结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是( )
A.苹果酸属于烃
B.苹果酸可与发生反应
C.苹果酸可与乙醇发生加成反应
D.苹果酸含有2种官能团
9．下列实验装置能够达到目的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．反应，经2min，B的浓度减少0.6ml/L。对此化学反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是
B.分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2
C.在2min末的反应速率，用B表示是
D.在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小
11．无害化处理的一种方法为，在固定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.a、c两点中，的物质的量浓度：
C.若b点反应达到平衡状态，的体积分数为30%
D.反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于96%
12．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：，下列说法正确的是( )
A.该反应的反应热
B.生成1mlHCl时反应放热431kJ
C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固
D.相同条件下，氢气分子具有能量高于氯气分子具有的能量
13．气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①
②
③
下列关系式正确的是( )
A.；
B.；
C.；
D.；
14．对于反应，下列说法正确的是( )
A.上述反应中消耗，转移电子的数目为
B.上述反应平衡常数
C.其他条件相同，增大的转化率升高
D.上述反应达到平衡后，若压缩体积而使体系的压强增大，则的转化率会减小
15．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的，则下列说法正确的是( )
A.物质C的物质的量浓度增加了
B.物质A的转化率减少了
C.平衡向正反应方向移动了
D.
二、填空题
16．广泛应用于原子能、航天等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为及一定量的)生产的一种工艺流程如下。
已知：①性质与相似，即可以与强碱反应生成。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀时如下表：
（1）增大绿柱石浸取率的方法有___________(任写一条)。
（2）浸取时产生的滤渣的主要成分为___________。
（3）写出步骤I中发生反应的离子方程式：___________。
（4）步骤II调节的范围为___________；步骤III滤液的成分为___________(写化学式)。
（5）步骤III当时，的质量随溶液变化如图所示，原因是___________(用离子方程式表示)。
（6）步骤III中沉淀的方法分为直接沉淀法和沸腾沉淀法。沉淀方法对沉淀质量的影响如图所示，分别对获得进行分析，沉淀形态及纯度的影响如表。使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但的纯度较低的原因是___________。
17．习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发的转化技术是行之有效的手段。
已知，生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应I．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
（1）___________。
（2）反应Ⅲ中，正反应活化能与逆反应活化能大小关系为：___________(填“”、“”或“”)。
（3）向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应Ⅲ达到平衡的是___________。
A.容器内混合气体的密度不再改变
B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.两种反应物转化率的比值不再改变
D.
（4）假设仅发生反应Ⅲ，在一定温度下体积为的恒容密闭容器中，投入和，经过达平衡，平衡转化率为，保持其余条件不变，再投入及后，平衡将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
（5）假设仅发生反应Ⅲ，在某密闭容器中进行该反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“”、“”或“”)
②三点平衡常数的大小关系为___________。
③图中压强的大小关系为___________。
18．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。
已知：有机物A属气态烃，在标准状况下的密度为。
请回答：
（1）写出无机物的电子式___________。
（2）写出有机物B的结构简式___________。
（3）下列说法正确的是___________(填序号)。
A.有机物B在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B.有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C.有机物B在人体内代谢最终被还原为和
D.有机物均能与溶液反应
（4）有机物C中含有的含氧官能团的名称是___________。
（5）写出B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式___________，该反应的反应类型是___________。
（6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程生成聚合物的结构简式___________。
三、实验题
19．已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(夹持装置已经省略)
已知：A中装有和
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式___________。
（2）仪器B的名称为___________，B中装的药品是___________(填选项)。
A．固体B．氯化钙C．固体D．碱石灰
（3）实验时C中观察到的现象是___________，C中发生反应的化学方程式为___________。
（4）实验结束后，取D中液体少许，滴加到氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，写出生成红褐色沉淀的离子反应方程式___________。
（5）结合该实验过程，能够证明氨气具有的性质为___________(填选项)。
A.还原性B.水溶液显碱性C.加压易液化D.氧化性
参考答案
1．答案：D
解析：A.油脂属于酯类，在NaOH作用下发生皂化反应生
成硬脂酸钠，硬脂酸钠是肥皂的主要成分，A正确；
B.阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用会导致凝血功能障碍，不可长期大量服用，B正确；
C.苯甲酸及其钠盐可以抑制霉菌繁殖，故常用作食品防腐剂，C正确；
D.淀粉、纤维素均是天然有机高分子，油脂属于小分子化合物，D错误。
2．答案：B
解析：B.乙醇的结构简式，分子式：，故B正确。
3．答案：A
解析：
A.常温下，1ml的含有13ml的共价键，物质的量为0.1ml，含有的共价键数目为，故A正确。
B.乙醇溶液中水分子也含有氧原子，所以的乙醇溶液含有氧原子数大，故B错误。
C.标准状况下，为液态，无法确定分子数，故C错误。
D.铜与稀硫酸不反应，足量铜与的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目小于1.84，故D错误。
4．答案：C
解析：C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应生成锰离子、硫酸根和氢离子，其离子方程式为，故C正确。
5．答案：B
解析：B.电池工作时，阴离子向负极移动，即向Cu电极移动，B错误。
6．答案：D
解析：D.反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，根据图像可知，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故D正确。
7．答案：C
解析：A.配制新制氢氧化铜悬浊液，氢氧化钠应过量，A错误；
B.乙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯具有还原性，B错误；
C.取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生氨气，证明溶液中含有，C正确；
D.取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液，有固体析出，蛋白质发生盐析，D错误；
故选C。
8．答案：D
解析：
9．答案：D
解析：A.的密度大于空气，收集二氧化硫的导管应该长进短出，A错误；
B.溶于水与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B错误；
C.实验室制取氨气用氯化铵固体和固体加热制取，不能用氯化铵固体直接加热，C错误；
D.D装置可以用来测量中和反应反应热，D正确。
10．答案：B
解析：A.A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；
B.同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，用B、C表示反应的速率，其比值是3：2，B项正确；
C.为平均反应速率，并非2min末的反应速率，C项错误；
D.根据题干信息，B为反应物，B的浓度逐渐减小，C为生成物，C的浓度逐渐增大，两者不可能同时减小，D项错误；
故选B。
11．答案：D
解析：从图像知，升高温度的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，，A错误；a、c两点的转化率相等都为67%，则两点生成的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点的物质的量浓度相等，B错误；在条件下，b点转化率为96%，列三段式：
则的体积分数为，C错误；正向反应为体积增大的反应，在、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，的转化率大于96%，D正确。
12．答案：A
解析：
13．答案：A
解析：
14．答案：A
解析：A.上述反应中HCl中氯元素的化合价由-1价升高到0价，故消耗1mlHCl转移1ml电子，转移电子的数目为，A正确；
B.由题干反应方程式信息可知，生成物为气体，故上述反应平衡常数，B错误；
C.其他条件相同，保持不变，增大，则增大，化学平衡正向移动，的转化率增大，但HCl的转化率反而降低，C错误；
D.该反应为气体体积减小的反应，达到平衡后，若压缩体积而使体系的压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动，则HCI的转化率会增大，D错误。
15．答案：B
解析：A.由分析可知，平衡向逆反应方向移动，物质C的物质的量浓度减小，选项A错误；
B.平衡向逆反应方向移动，故物质A的转化率减小选项B正确；
由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，选项C错误；
D.保持温度不变，将容器体积增加一倍，减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明，，选项D错误。
16．答案：（1）适当升高温度、将绿柱石进行粉碎、适当增大硫酸的浓度等；
（2）
（3）
（4）①.；②.
（5）；
（6）直接沉淀法生成的是胶状无定型，具有吸附性，易吸附大量杂质
解析：(1)增大绿柱石浸取率的方法有:适当升高温度、将绿柱石进行粉碎、适当增大硫酸的浓度等。
(2)二氧化硅与稀硫酸不反应，浸取时产生的滤渣的主要成分为；
(3)步骤I中双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，同时自身被还原生成水，离子方程式为：；
(4)步骤II中加入NaOH溶液，调节溶液pH除去铁离子和铝离子，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，由溶液中铁离子和铝离子完全沉淀，铍离子不沉淀确定pH的合理范围为：，步骤Ⅲ向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中铍离子转化为氢氧化铍沉淀，滤液的成分为；
(5)的性质类似，过高时，和反应生成，离子方程式为：；
(6)使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但的纯度较低的原因是：直接沉淀法生成的是胶状无定型，具有吸附性，易吸附大量杂质。
17．答案：（1）+41.17
（2）
（3）AB
（4）正向
（5）①.；②.；③.
解析：
18．答案：（1）
（2）
（3）AB
（4）羧基
（5）①. ；②.酯化反应(或取代反应)；
（6）
解析：(1)M为水，电子式为；
(2)有机物B为乙醇，结构简式为；
(3)A.B为乙醇，在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红，自身被氧化为乙醛，A正确；
B.A为，为平面结构，分子中的所有原子
在同一平面上，B正确;
C.B为乙醇，在人体内代谢最终被氧化为二氧化碳和水，C错误；
D.B为乙醇，C为，B不能与溶液反应，C含有羧基，能与溶液反应，D错误；
故选AB；
(4)C为，含氧官能团名称是羧基；
(5)B和C发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式，该反应的类型是酯化反应(或取代反应)
(6)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，碳碳双键断裂，生成聚合物的结构简式为
19．答案：（1）
（2）①.U形管；②.D
（3）①.黑色粉末逐渐变为红色；②.
（4）
（5）AB
解析：
选项
操作
现象
对应结论
A
向溶液中加入溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热
未出现红色沉淀
证明葡萄糖中不含醛基
B
将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
证明乙烯具有漂白性
C
取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热
试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中含有
D
取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液
有固体析出
蛋白质发生变性
A收集
B制备并收集
C实验室制
D测量中和反应反应热
断裂或形成化学键
能量数据
断裂分子中的化学键
吸收能量436kJ
断裂分子中的化学键
吸收能量243kJ
形成分子中的化学键
释放能量431kJ
开始沉淀时的
5.2
3.3
1.5
6.5
沉淀完全时的
8.8
5.0
3.7
9.7
沉淀方法
沉淀形态
的纯度
直接沉淀法
胶状无定型
45.77
沸腾沉淀法
大颗粒晶体
60.20