吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题(无答案)

这是一份吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了考试完毕交答题卡，可能用到的相对原子质量，6ml/L，02×10​23等内容，欢迎下载使用。

命题人： 审题人：
考试说明：1.考试时间为75分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．化学创造美好生活。下列说法错误的是
A．油脂除食用外还可用于生产肥皂B．阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用
C．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂D．淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
2．下列化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．乙醇的分子式：C2H6O
C．CH4的球棍模型
D．乙酸乙酯的结构式：
3．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，5.8gC4H10中的共价键数目为1.3NA
B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA
D．足量铜与100m118.4ml/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为1.84NA
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．浓硫酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe2++H2↑
B．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-AlOH3↓
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++4H++5SO42-
D．氯气通入溴化钠溶液中：2NaBr+Cl22Na++2Cl-+Br2
5．某同学设计了一种新型电池，该电池的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2OCu2O+2Ag。下列有关说法错误的是
A．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-
B．电池工作时，OH​-向Ag2O/Ag电极移动
C．电池工作时，电流从Ag2O/Ag经外电路流向Cu电极
D．电池工作时，理论上Cu电极失去的电子数与Ag2O/Ag电极得电子数相等
6．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．总反应的ΔH>0
B．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
C．该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
7．下列操作、现象及对应结论均正确的是
8．苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸属于烃B．1ml苹果酸可与3mlNaOH发生反应
C．苹果酸可与乙醇发生加成反应D．苹果酸含有2种官能团
9．下列实验装置能够达到目的是
10．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6ml/L。对此化学反应速率的正确表示是
A．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2
B．用A表示的反应速率是0.4ml/(L⋅min)
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3ml/(L⋅min)
D．在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小
11．N2O无害化处理的一种方法为2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g) ΔH，在固定容积的密闭容器中发生此反应，N2O的转化率如图所示，若N2O起始浓度为1ml⋅L-1，下列说法正确的是
A．该反应的ΔH<0
B．a、c两点中，N2的物质的量浓度：a>c
C．若该反应在250∘C下进行，并通过压缩体积增大反应体系的压强，再次达平衡时，N2O的转化将小于96%
D．若b点反应达到平衡状态，O2的体积分数为30%
12．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是
A．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固
B．生成1mlHCl时反应放热431kJ
C．该反应的反应热ΔH<0
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
13．气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH1 K1
②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH2 K2
③4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH3 K3
下列关系式正确的是
A．ΔH3=ΔH2+3ΔH1；K3=K2×K13B．ΔH3=ΔH2+3ΔH1；K3=K2+3K1
C．ΔH3=ΔH2-3ΔH1；K3=K2K13D．ΔH3=ΔH2-3ΔH1；K3=K2-3K1
14．对于反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是
A．上述反应中消耗1mlHCl，转移电子的数目为6.02×10​23
B．上述反应平衡常数K=c2(Cl2)c4(HCl)⋅c(O2)
C．其他条件相同，增大n(HCI)n(O2)，HCl的转化率升高
D．上述反应达到平衡后，若压缩体积而使体系的压强增大，则HCl的转化率会减小
15．在一密闭容器中，反应2A(g)+nB(g)⇌C(g)+3D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ）
A．物质C的物质的量浓度增加了B．物质A的转化率减少了
C．平衡向正反应方向移动了D．n<2
二、非选择题
16．（14分）BeO广泛应用于原子能、航天等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2及一定量的FeO、Fe2O3）生产BeO的一种工艺流程如下。
已知：①Be(OH)2性质与Al(OH)3相似，即Be(OH)2可以与强碱反应生成Be(OH)42-。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀时pH如下表：
（1）增大绿柱石浸取率的方法有 （任写一条）。
（2）浸取时产生的滤渣的主要成分为 。
（3）写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式： 。
（4）步骤Ⅱ调节pH的范围为 ；步骤Ⅲ滤液的成分为 （写化学式）。
（5）步骤Ⅲ当pH>8.8时，Be(OH)2的质量随溶液pH变化如图所示，原因是 （用离子方程式表示）。
（6）步骤Ⅲ中沉淀Be(OH)2的方法分为直接沉淀法和沸腾沉淀法。沉淀方法对沉淀质量的影响如图所示，分别对获得Be(OH)2进行分析，沉淀形态及纯度的影响如表。使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但Be(OH)2的纯度较低的原因是 。
17．（14分）习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发CO2的转化技术是行之有效的手段。
已知，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.97kJ/ml
反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=-90.14kJ/ml
（1）ΔH2= kJ/ml。
（2）反应Ⅲ中，正反应活化能Ea(正)与逆反应活化能Eb(逆)大小关系为：Ea(正) Eb(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向某恒温恒压密闭容器中充入1mlCO(g)和2mlH2(g)，下列能说明反应Ⅲ达到平衡的是 。
A．容器内混合气体的密度不再改变B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变D．v正(CO)=2v逆(H2)
（4）假设仅发生反应Ⅲ，在一定温度下体积为2L的恒容密闭容器中，投入4mlCO和8mlH2，经过2min达平衡，CO平衡转化率为90%，保持其余条件不变，再投入0.6mlH2及1.4mlCH3OH后，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
（5）假设仅发生反应Ⅲ，在某密闭容器中进行该反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①T1时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆。（填“>”、“<”或“=”）
②A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。
③图中压强的大小关系为P1 P2。
18．（13分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。（夹持装置已经省略）
已知：A中装有NH4Cl和Ca(OH)2
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 。
（2）仪器B的名称为 ，B中装的药品是 （填选项）。
A.P2O5固体B.氯化钙C.CuO固体D.碱石灰
（3）实验时C中观察到的现象是 ，C中发生反应的化学方程式为 。
（4）实验结束后，取D中液体少许，滴加到氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，写出生成红褐色沉淀的离子反应方程式 。
（5）结合该实验过程，能够证明氨气具有的性质为 （填选项）。
A．还原性B．水溶液显碱性C．加压易液化D．氧化性
19．（14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。
已知：有机物A属气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L。
请回答：
（1）写出无机物M的电子式 。
（2）写出有机物B的结构简式 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A．有机物B在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B在人体内代谢最终被还原为CO2和H2OD．有机物B、C均能与NaOH溶液反应
（4）有机物C中含有的含氧官能团的名称是 。
（5）写出B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式 ，该反应的反应类型是 。
（6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程生成聚合物的结构简式 。操作
现象
对应结论
A
向1mL0.1mL⋅L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mL⋅L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热
未出现红色沉淀
证明葡萄糖中不含醛基
B
将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
证明乙烯具有漂白性
C
取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液
有固体析出
蛋白质发生变性
D
取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热
试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中含有NH4+
A.收集SO2
B.制备并收集NO2
C.实验室制NH3
D.测量中和反应反应热
断裂或形成的化学键
能量数据
断裂1mlH2分子中的化学键
吸收能量436kJ
断裂1mlCl2分子中的化学键
吸收能量243kJ
形成1mlHCl分子中的化学键
释放能量431kJ
Be2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
5.2
3.3
1.5
6.5
沉淀完全时的pH
8.8
5.0
3.7
9.7
沉淀方法
沉淀形态
Be(OH)2的纯度%
直接沉淀法
胶状无定型
45.77
沸腾沉淀法
大颗粒晶体
60.20