福建省福州高级中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

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一、单选题
1．下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．摩尔是物质的量的单位
B．Mg的摩尔质量为24g
C．1mlO2在任何条件下的体积都为22.4L
D．将1mlNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1ml•L-1
2．配制100mL2.0ml•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是
A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶
3．在实验室中，将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，装置如图。下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能
4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
5．下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是
A．B．C．CuOD．
6．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明HClO分子扩散速度比H＋慢
C．若用久置的氯水进行实验，现象相同
D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是
A．氘(D)的原子核外有2个电子B．1H与D是同一种原子
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：XAl2O3D．碱性：NaOH>Mg(OH)2
12．下列过程中没有发生电子转移的是（ ）
A．液氨作制冷剂B．合成氨C．大气固氮D．生物固氮
13．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Br－B．OH－C．K＋D．Al3＋
14．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0ml·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是
A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24ml
B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C．若向溶液X中加入270mL2.0ml·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2
D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.
15．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋
B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO
C．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
16．能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A．K+、Ba2+、OH-、I-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
17．化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：
已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)2难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
若有3.0mlNaBH4参与反应时，生成标准状况下8.96LH2，则理论上镀层增重
A．498.4gB．684.4gC．460gD．515.6g
18．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A．气体A是SO2和CO2的混合气体
B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
二、解答题
19．金属铜在人类文明中有悠久的历史，火法炼铜是铜的主要冶炼方式。以硫化铜精矿(含有铁、砷等杂质)火法炼铜的工艺流程如下：
已知：①造锍(liǚ)熔炼和铜锍吹炼的温度均在1200左右，铜锍(、FeS)的熔点为1000左右。②熔炼渣中，可以附着在熔剂表面。
请回答下列问题：
(1)造锍熔炼和铜锍吹炼均产生熔炼渣，熔炼渣中，易与液态铜锍形成浆状物从而难以分离。为顺利从铜锍中分离出熔炼渣，采取的措施是 。
(2)在冶炼过程中通过造锍后制粗铜，并非直接由矿石制粗铜的原因 。
(3)写出铜锍吹炼时发生反应的化学方程式 。
(4)绿水青山就是金山银山，环境保护是每位化学研究者的义务。火法炼铜产生的废气烟尘通常含有三价砷元素()，三价砷元素的毒性是五价砷元素的60倍。通常采用氧化浸出液(含NaOH和NaClO)来处理烟尘用以降低毒性，该过程称为“烟尘除砷”。“烟尘除砷”反应的化学方程式为 。“烟尘除砷”所用的氧化浸出液通常使用余氯吸收废液来替代，原因为 。
(5)合理的反应条件是工业生产的重要问题，烟尘中三价砷的去除率与氧化浸出液中各反应成分的质量分数的关系如图所示，则氧化浸出液中各反应成分的最佳质量分数是 。
20．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳-化学(C1化学)成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO2转化成有机物课有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
b.CO2+3H2OCH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是 （填序号）。
（2）CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是 （填序号）。
a.反应使用催化剂意义不大
b.该反应发生将在很短时间内完成
c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d.该反应一定是放热反应
②100℃时，该反应的平衡常数K= (用a,b的代数式表示)。
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a.2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H1=-90.8kJ•ml-1
b.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•ml-
c.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g0+H2(g)△H3=-41.3kJ•ml
总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ．
②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)
b.容器内压强保持不变
c.H2O(g)的浓度保持不变
d.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为 。
（5）碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式 。
21．比较酸性溶液中的氧化性强弱： 填“”、“”或“”；用一个离子方程式说明与氧化性的相对强弱 。
氰酸铵是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，请写出氰酸铵的电子式 。
抗坏血酸结构简式如图所示易溶于水的主要原因 。
22．某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：
已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3
②Fe2+＋2Fe３+＋8OH−Fe3O4↓＋4H2O
③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。
请回答：
（1） 滤渣的成分为 。
（2） 步骤Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的离子方程式： 。步骤Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和 。
（3） 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是 。
（4） 下列有关叙述正确的是 。
A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率
B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质
C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等
D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次
（5） 步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→ →过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。
根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。
①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液
②过滤、洗涤
③加入过量稀硫酸溶解
④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解
⑤测定Fe3+含量
（6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 ml·L−1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 ml·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为 。
已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·ml−1； 2Cu2+＋4I−=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I−＋S4O62-。
23．乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为 。
（4）下列说法正确的是
A．将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应
B．CB、BA的氧化剂可以相同，也可以不同
C．反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的
D．已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成